2024届江苏省南通市如皋市高二化学第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析

2024届江苏省南通市如皋市高二化学第一学期期中学业水平测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、使用下列装置及相应操作能达到实验目的的是（已知电石主要成分为CaC2，含CaSCa3P2等杂质）A．用装置配制一定浓度的NaCl溶液B．用装置除去氯气中的HCl气体C．用装置观察铁的吸氧腐蚀D．用装置检验乙炔的还原性2、下列事实不能用元素周期律知识解释的是A．氧化性:Cl2>S B．稳定性:HBr>HI C．酸性:H2SO4>HClO D．碱性:NaOH>Mg(OH)23、下列有关金属的性质叙述正确的是A．常温下都是固体 B．金属具有导电性、导热性C．最外层电子数少于3个的都是金属 D．都只能和酸而不能和碱发生化学反应4、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大5、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、X能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用Y盐溶液作电解液，通电时只有W进入阳极泥，但在阴极上只析出Y。这四种金属的活动性顺序是A．Z＞X＞W＞Y B．Y＞Z＞W＞X C．Z＞X＞Y＞W D．X＞Z＞Y＞W6、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法错误的是（）A．反应的化学平衡常数表达式为K=B．该反应为吸热反应C．某温度下，各物质的平衡浓度符合如下关系：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，此时的温度为830℃D．830℃时，容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡不移动7、下列元素中最高正化合价为+7价的是()A．Cl B．H C．N D．He8、常温常压下，O3溶于水产生的游离氧原子[O]有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：（）反应①：O3O2+[O]ΔH>0平衡常数为K1反应②：[O]+O32O2ΔH<0平衡常数为K2总反应：2O33O2ΔH<0平衡常数为K下列叙述正确的是A．降低温度，K减小 B．K=K1+K2C．增大压强，K2减小 D．适当升温，可提高消毒效率9、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了A．能量最低原则 B．泡利不相容原理C．洪特规则 D．能量守恒原理10、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)，“？”代表状态未定。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强之比为5∶4，则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝c4(C).c2(D)/[c3(A).c2(B)]B．此时B的平衡转化率是35%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．平衡后再增加1molC，B的平衡转化率不变11、下列溶液一定呈碱性的是A．强碱弱酸盐溶液 B．c（OH－）>c（H＋）的溶液C．滴加甲基橙显黄色的溶液 D．pH大于7的溶液12、在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常数为10。若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（）A．5% B．25% C．17% D．33%13、密闭容器中进行的可逆反应：在不同温度（和）及压强（和）下，混合气体中B的质量分数与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（）A．，，，正反应为吸热反应B．，，，正反应为吸热反应C．，，，正反应为吸热反应D．，，，正反应为放热反应14、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大15、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥16、有机物分子基团间相互影响导致化学性质不同，下列叙述说明侧链对苯环有影响的是A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能 B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．苯酚能与3molH2加成得到环己醇 D．苯酚和甲醛在一定条件下生成酚醛树脂二、非选择题（本题包括5小题）17、我国化学家首次实现了膦催化的（3+2）环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。已知（3+2）环加成反应：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列问题：（1）茅苍术醇的分子式为______，F中含氧官能团名称为______，茅苍术醇分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为______。（2）D→E的化学方程式为______，除E外该反应另一产物的系统命名为______。（3）下列试剂分别与和反应，可生成相同环状产物的是______（填序号）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为______。①分子中含有碳碳三键和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有连续四个碳原子在一条直线上写出其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式______。18、根据下面的反应路线及所给信息填空。（1）A的结构简式是______，名称是______。（2）①的反应类型是______，②的反应类型是______。（3）反应④的化学方程式是__________________________________19、50mL0.50mol·L−1盐酸与50mL0.55mol·L−1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。（4）实验中改用60mL0.50mol·L−1盐酸跟50mL0.55mol·L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和热__________(填”相等”或”不相等”)，简述理由：_________________________。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同)；用50mL0.50mol·L−1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________。20、某校课外实验小组同学设计如图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。

（1）该小组同学用如图装置进行“乙炔的制取及性质验证”实验。①制取乙炔的化学方程式是_____。②打开开关b将乙炔由c处导出，先通入_____溶液中除杂，后通入KMnO4酸性溶液，观察到的现象是_____，乙炔发生了_____反应；将除杂后的乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到现象是_____，乙炔发生了_____反应。③为安全起见，点燃乙炔前应_____；在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是_____。（2）该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。①反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数。读数时，应注意的操作是：_____，并使视线与凹液面最低处相平。②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）饱和醇的质量金属钠的质量量气管第一次读数量气管第二次读数①0.62g5.0g（足量）40mL264mL②0.31g2.5g（足量）40mL152mL已知该饱和醇的相对分子质量为62，由上述数据推知该醇的结构简式为_____。21、运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol·L-1)溶液的pH和原子序数的关系如图所示。（1）元素R在周期表中的位置是_______；元素Z的原子结构示意图是________。（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为________。II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等。（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是__________（填序号）A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易B．酸性:H2SO3>H2CO3C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价（2）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族。常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：①锗的原子序数为_________。②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为____________（填化学式）。（3）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似。羰基硫（COS）的电子式为：______________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时眼睛应平视刻度线，选项A错误；B．饱和碳酸氢钠溶液能够与氯化氢反应生成二氧化碳，引入新的杂质，应改用饱和氯化钠溶液，选项B错误；C．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，则右侧试管中导管内红墨水上升，选项C正确；D．反应生成的乙炔中混有硫化氢，均能被高锰酸钾氧化，不能检验乙炔的还原性，故D错误；答案选C。2、C【分析】A．根据非金属性越强单质的氧化性越强判断；B、根据非金属性越强对应的氢化物的稳定性就越稳定判断；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。【题目详解】A．非金属性Cl>S，所以氧化性:Cl2>S，能用元素周期律解释，选项A不选；B、非金属性Br＞I，所以稳定性：HBr＞HI，能用元素周期律解释，选项B不选；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，但HClO不是氯的最高价氧化物的水化物，不能用元素周期律解释，选项C选；D．Na、Mg位于周期表相同周期，金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，选项D不选；答案选C。【题目点拨】本题重于元素周期律的理解与应用的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大。3、B【题目详解】A.常温下金属大都是固体，但水银呈液态，故A错误；B.金属由金属阳离子和自由电子构成，金属具有导电性、导热性，故B正确；C.金属最外层电子数大多少于3个，但不一定都是金属，如氢、氦，故C错误；D.铝能和碱发生化学反应，故D错误；故选B。4、D【题目详解】A．减小容器体积，压强增大，因反应前后气体的计量数之和相等，则增大压强平衡不移动，故A错误；B．加入催化剂，平衡不移动，Z的产率不变，故B错误；C．增大c(X)，平衡正向移动，Y的转化率增大，X的转化率减小，故C错误；D.正反应放热，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，故D正确；答案选D。5、C【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置换出酸中的氢，可以溶解在酸中。金属阳离子的氧化性最强，金属单质的活泼性越弱。【题目详解】将合金放入盐酸中，只有Z、X能溶解，说明Z、X在氢前，Y、W在氢后，故B错误；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物则说明Z为负极，活泼性是Z＞X，故D错误；若将该合金做阳极，用Y盐溶液作电解液，通电时只有W进入阳极泥，但在阴极上只析出Y，说明W的活泼性最弱，活泼性是Y＞W，故活泼性顺序是：Z＞X＞Y＞W。

所以C选项是正确的。【题目点拨】本题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序的意义进行判断。比较元素金属性强弱的一般依据是：1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强；2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强；3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强；4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属；5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）；6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强；7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性；8．依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。6、C【题目详解】A．化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出，故A正确；B．据图可知随温度升高该反应平衡常数增大，说明温度升高平衡正向移动，正反应为吸热反应，故B正确；C．3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，则平衡常数K===0.6，平衡常数只有温度有关，温度相同则平衡常数相同，据表可知，平衡常数为0.6时温度为700℃，故C错误；D．该反应前后气体体积系数之和相同，则压强不影响平衡移动，故D正确；故答案为C。7、A【解题分析】一般情况下（氧、氟元素除外），主族元素的最高正化合价=最外层电子数。【题目详解】A、Cl元素的最高正化合价为+7价，A正确；B、H元素的最高正化合价为+1价，B错误；C、N元素的最高正化合价为+5价，C错误；D、He是稀有气体元素，化合价一般只有0价，D错误，答案选A。8、D【题目详解】A.降低温度向放热反应移动即正向移动，K增大，故A错误；B.方程式相加，平衡常数应该相乘，因此K=K1∙K2，故B错误；C.增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即逆向移动，平衡常数不变，故C错误；D.适当升温，反应速率加快，消毒效率提高，故D正确。综上所述，答案为D。9、C【题目详解】根据洪特规则，电子分布到能量相同的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，15P原子的电子排布式是1s22s22p63s23px13py13pz1，写成1s22s22p63s23px23py1违背了洪特规则，故选C。10、D【解题分析】A、平衡时生成，则根据方程式可知平衡时A、B、C、D的物质的量分别是、、、，则根据反应的前后压强之比为可知，D是气体，C不是气体，即该反应是气体体积减小的可逆反应，选项A错误；B、平衡时生成时，消耗的B的物质的量为，则B的平衡转化率为，选项B错误；C、正反应是气体体积减小的反应，则增大该体系的压强，平衡向右移动，但由于温度不变，化学平衡常数不变，选项C错误；D、由于C不是气体，增加C的量对平衡没有影响，B的平衡转化率不变，选项D正确。答案选D。11、B【分析】有的强碱弱酸的酸式盐溶液显酸性，如NaHSO3溶液呈酸性；根据c(OH－)、c(H＋)的相对大小判断酸碱性；甲基橙的变色范围是3.14.4；常温下，pH大于7的溶液呈碱性，低温条件下，pH大于7的溶液不一定呈碱性。【题目详解】强碱弱酸的酸式盐溶液有的显酸性，如NaHSO3溶液呈酸性，故A错误；根据c(OH－)、c(H＋)的相对大小判断酸碱性，c(OH－)>c(H＋)的溶液一定呈碱性，故B正确；甲基橙的变色范围是3.14.4，滴加甲基橙显黄色的溶液可能呈酸性或中性，故C错误；常温下，pH大于7的溶液呈碱性，低温条件下，pH大于7的溶液不一定呈碱性，故D错误。12、C【题目详解】在一定温度下，反应的平衡常数为10，则的平衡常数为0.1，设HX的分解率为2a，则：，则有，解得，则HX的分解率为，答案为C。13、B【题目详解】由和两条曲线可以看出：①温度相同，但压强为时达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以；②压强较大（即压强为）时对应的较大，说明增大压强平衡逆向移动，则。由和两条曲线可以看出：①压强相同，但温度为时达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以；②温度较高（即温度为）时对应的较小，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应；故选B。【题目点拨】当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，这叫做“定一议二”。解答该题要综合运用“定一议二”和“先拐先平”的原则。即温度越高压强越大，反应先达到平衡，平衡图像先出现拐点。14、B【解题分析】该反应是体积减小的、吸热的可逆反应。所以当压强不再变化时，反应即到达平衡状态。升高温度平衡向吸热反应的方向移动，即向正反应方向移动。W是固体，其质量多少，不能影响反应速率。反应热只有方程式中的化学计量数和物质的状态有关，所以该反应的反应热是不变的。答案选B。15、A【题目详解】①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；②加入H2O减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；③加入NH4Cl固体，水解显酸性，导致氢离子的浓度、氢离子的物质的量稍增大，速率稍加快，故③错误；④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故④正确；⑤加入NaNO3固体，在酸性溶液中硝酸根与铁反应得不到氢气，故⑤错误；⑥加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑥正确；故②④⑥符合题意。答案：A。【题目点拨】根据Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+=Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量进行分析解答。16、D【题目详解】A.甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，是与苯环相连的甲基被氧化，结论应是苯环对侧链甲基的影响，错误；B.苯酚、乙醇都含有羟基，烃基不同，苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应，可说明苯环对羟基有影响，故错误；C.苯酚和苯均能与3molH2发生加成反应，不能说明侧链对苯环有影响，错误；D.苯酚和苯均含有苯环，苯酚和甲醛在一定条件下生成酚醛树脂，而苯不能和甲醛在一定条件下生成酚醛树脂，故能说明侧链对苯环有影响，正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3过CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有机物的转化关系可知，与CH3C≡CCOOC（CH3）3发生题给信息反应生成，与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，与甲醇在浓硫酸作用下，共热发生酯基交换反应生成，一定条件下脱去羰基氧生成，与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，一定条件下反应生成茅苍术醇。据此解答。【题目详解】(1)茅苍术醇的结构简式为，分子式为C15H26O，F的结构简式为，其中含氧官能团名称为酯基；含有3个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，因此茅苍术醇分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为3。(2)与甲醇与浓硫酸共热发生酯基交换反应生成，反应的化学方程式为+CH3OH+（CH3）3COH，除E外该反应另一产物是（CH3）3COH，其系统命名为2-甲基-2-丙醇。(3)和均可与溴化氢反应生成，故答案为b；(4)化合物B的结构简式为CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁键和－COOCH2CH3，且分子中连续四个碳原子在一条直线上，则符合条件的B的同分异构体有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5种结构，其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式为(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。18、环己烷取代反应消去反应【分析】（1）由反应①可知，A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯环己烷，故A为；（2）反应①环己烷中H原子被氯原子取代生成一氯环己烷；由转化关系可知，反应②由一氯环己烷去掉HCl生成环己烯；（3）由合成路线可知，B为1，2﹣二溴环己烷，故反应④是1，2﹣二溴环己烷发生消去反应生成1，4﹣环己二烯。【题目详解】（1）由反应①可知，A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯环己烷，故A为，名称为：环己烷；（2）反应①环己烷中H原子被氯原子取代生成一氯环己烷，该反应为取代反应；由转化关系可知，反应②由一氯环己烷去掉HCl生成环己烯，该反应属于消去反应；（3）由合成路线可知，B为1，2﹣二溴环己烷，故反应④是1，2﹣二溴环己烷发生消去反应生成1，4﹣环己二烯，反应条件为氢氧化钠醇溶液加热，反应方程式为。【题目点拨】常见的反应条件与反应类型有：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。⑧在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。⑨在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。19、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O(l)所放出的热量，与酸碱的用量无关偏小偏小【解题分析】本实验的关键为准确测定反应后的温度，并计算反应生成1mol水时的反应热即中和热。所以实验中保温绝热是关键，准确测定实验数据也很关键，保证酸或碱完全反应，进而计算中和热。【题目详解】（1）本实验成败的关键是准确测量反应后的温度。因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。（2）碎纸条的作用为减少实验过程中的热量损失。（3）不盖硬纸板会损失部分热量，故所测结果偏小。（4）由中和热的概念可知，中和热是以生成1mol水为标准的，与过量部分的酸碱无关，所以放出的热量不相等，但中和热相等。（5）由于弱酸、弱碱的中和反应放出热量的同时，还有弱酸、弱碱的电离吸热，所以用氨水代替NaOH，测得的中和热数值偏小；用50mL0.50mol·L−1NaOH溶液进行上述实验会导致反应不充分，测得的反应热会偏小。【题目点拨】掌握中和热的定义是解题的关键，即稀的强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量为中和热。注意实验中采用强酸和强碱的稀溶液，并保证实验装置的保温效果要好，并使实验中的反应迅速进行并及时测定温度，通常实验中使用的酸或碱的量有一个过量，保证另一个完全反应，才能计算反应过程中生成水的量，从而计算中和热数值。20、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑硫酸铜紫色溶液逐渐褪色氧化溶液橙黄色褪去加成验纯火焰明亮并伴有浓烈黑烟上下移动B装置使A装置液面与B装置液面相平HOCH2CH2OH【解题分析】（1）①实验室使用电石与水的反应制取乙炔；②乙炔能与酸性高锰酸钾发生氧化反应，能与溴发生加成反应；③检验可燃气体纯度的操作方法：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净；乙炔燃烧的现象：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；（2）①读数时，要保持装置A和装置B液面相平，这样得到的数据比较准确；②根据醇与氢气的物质的量关系确定醇的种类。【题目详解】（1）①实验室使用电石与水的反应制取乙炔，化学反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；②乙炔中含有硫化氢等杂质，杂质也能与酸性高锰酸钾溶液以及溴水反应，可以用硫酸铜溶液吸收硫化氢等杂质。打开开关b将乙炔由c处导出，先通入硫酸铜溶液中除杂，后通入KMnO4酸性溶液，观察到的现象是紫色溶液逐渐褪色，乙炔发生了氧化反应；将除杂后的乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到现象是溶液橙黄色褪去，乙炔发生了加成反应；③检验可燃气体纯度的操作方法：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净；乙炔含