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文档简介
贵州安顺市平坝区集圣中学2024届高二化学第一学期期中学业质量监测试题注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列是除去括号内杂质的有关操作,其中正确的是A.苯(苯酚)——加入足量的浓溴水,过滤B.乙烷(乙烯)——在一定条件下加H2后再收集气体C.乙酸乙酯(乙酸)——加乙醇和浓硫酸加热D.硝基苯(硝酸)——NaOH溶液,分液2、可逆反应mA(固)+nB(气)pC(气)+qD(气),反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(P)的关系如图所示,下列叙述中正确的是A.达到平衡后,使用催化剂,C%将增大B.达到平衡后,若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动C.方程式中n>p+qD.达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动3、室温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是序号①②pH1111溶液氨水氢氧化钠溶液A.①②两溶液中水的电离程度相同B.①②两溶液中c(OH-)相等C.等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积:①>②D.①②两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:①<②4、若反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0在恒温、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明该反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是()A. B. C. D.5、一定条件下,在密闭恒容容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比是1:2:2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolYA.①② B.①④ C.②③ D.③④6、下图有关电化学的示意图正确的是A. B. C. D.7、通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行,使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中,能加快化学反应速率的是A.铁门表面喷漆 B.橡胶里加炭黑C.扇子扇炉火 D.8、将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条,放入滴有混合溶液的容器中,如图所示,下列叙述错误的是()A.a中铁钉附近产生蓝色沉淀 B.b中铁钉附近呈现红色C.a中铜丝附近有气泡产生 D.b中发生吸氧腐蚀9、下列物质久置于空气中会发生变化,其中不包含氧化还原过程的是(
)A.钠变成白色粉末
B.绿矾发黄
C.澄清的石灰水变浑浊
D.漂白粉失效10、将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中,再滴入酚酞,溶液不会变为红色的是()A.NaB.Na2OC.Na2CO3D.NaCl11、铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是()A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeO和Fe3O412、下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是①已达平衡的反应,当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应,当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动.A.①④ B.①②③ C.②④ D.①②③④13、勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理,下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.NO2气体受压缩后,颜色先变深后变浅B.对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系加压,颜色迅速变深C.合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D.配制硫酸亚铁溶液时,常加入少量铁屑以防止氧化14、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()①C生成的速率与C分解的速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A的体积分数不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A.②⑧ B.①⑥ C.②④ D.③⑧15、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是()A.4 B.7.2 C.10 D.11.316、下列原子电子排布图表示的状态中,能量最高的是()A. B.C. D.二、非选择题(本题包括5小题)17、常用药﹣羟苯水杨胺,其合成路线如图。回答下列问题:已知:(1)羟苯水杨胺的化学式为___。1mol羟苯水杨胺最多可以和___molNaOH反应。(2)D中官能团的名称___。(3)A→B反应所加的试剂是___。(4)F存在多种同分异构体。F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应,又能发生银镜反应,且核磁共振氢谱显示4组峰,峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式___。18、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中,是一种常用的植物调味油,工业上主要是按如下路线合成的:已知:两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应,生成一种羟基醛:+请回答:(1)D的结构简式为______;检验其中官能团的试剂为______。(2)反应①~⑥中属于加成反应的是______(填序号)。(3)写出反应③的化学方程式:______。(4)在实验室里鉴定()分子中的氯元素时,是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的,其正确的操作步骤是______(请按实验步骤操作的先后次序填写序号)。A.滴加AgNO3溶液B.加NaOH溶液C.加热D.用稀硝酸酸化(5)下列关于E的说法正确的是______(填字母)。a.能与银氨溶液反应b.能与金属钠反应c.1molE最多能和3mol氢气反应d.可以发生水解(6)E的同分异构体有多种,其中之一甲符合条件:①苯环上只有一个取代基,②属于酯类,可由H和芳香酸G制得,现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图:(已知H的相对分子量为32)则甲的结构简式为______。未知物H的核磁共振氢谱未知物H的红外光谱19、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)Ⅰ.实验步骤(1)配制100mL待测白醋溶液:用__________准确量取10.00mL市售白醋,在烧杯中用水稀释后转移到_____________中定容,摇匀即得待测白醋溶液。(2)该学生用标准0.1000mol/LNaOH溶液滴定白醋的实验操作如下:A.检查滴定管是否漏水,洗净,并润洗B.取20.00mL待测白醋溶液,注入锥形瓶中,加入指示剂______________。C.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,用NaOH标准液边滴边摇动锥形瓶,当_______________________________时,停止滴定,记录NaOH的用量。D.另取锥形瓶,再重复实验三次Ⅱ.实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)14.5016.0016.0515.95Ⅲ.数据处理与讨论(3)根据数据,可得c(市售白醋)=________mol/L(4)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是______(填标号).A.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水B.滴定前平视,滴定后俯视碱式滴定管读数C.碱式滴定管在用蒸馏水洗净后,未用标准NaOH溶液润洗D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出E.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失(5)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,必需查找一定温度下醋酸与苯甲酸的________(填标号)。A.pHB.电离度C.电离常数D.溶解度20、某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3+。某课题组研究发现,少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:(1)在25℃下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,做对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4601030②5601030③560__________________测得实验①和②溶液中的Cr2O72—浓度随时间变化关系如图所示。(2)上述反应后草酸被氧化为__________________(填化学式)。(3)实验①和②的结果表明____________________;实验①中0~t1时间段反应速率v(Cr3+)=____________mol·L-1·min-1(用代数式表示)。(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:假设一:Fe2+起催化作用;假设二:___________________________;假设三:___________________________;(5)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的浓度可用仪器测定]实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论__________________________(6)某化学兴趣小组要完成中和热的测定,实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是___、_____。(7)他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2ΔH①50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1g·cm-3。计算完成上表中的ΔH_________________________。(8)若用KOH代替NaOH,对测定结果____(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果ΔH____(填“偏大”或“偏小”无影响)。21、依据氧化还原反应Zn(s)+Cu2+(aq)===Zn2+(aq)+Cu(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题:(1)电极X的材料是____________;电解质溶液Y是__________________。(2)铜电极为电池的________极,发生的电极反应为_______________________X极上发生的电极反应为______________。(3)外电路中的电子是从________极流向__________极(填名称)。(4)盐桥中的Cl-向________极移动,如将盐桥撤掉,电流计的指针将________偏转。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解题分析】A.苯酚与溴反应生成的三溴苯酚可溶于苯,无法过滤,过量的溴也会溶于苯中,A除杂方法错误;B.无法保证氢气与乙烯恰好完全反应,不能达到实验目的,可将混合气体通入浓溴水中,再通过氢氧化钠溶液除去挥发的溴单质,最后通过浓硫酸除去气体中的水分,再收集气体,错误;C.乙醇和乙酸的酯化反应不完全,且三种有机物能互溶,因此该方案不能除去乙酸,可向混合液体中加入饱和碳酸钠溶液中,再进行分液,错误;D.硝基苯难溶于水,NaOH溶液可与硝酸发生中和反应生成易溶于水的盐,混合物分层,再进行分液操作,可除去硝基苯中硝酸,正确。【题目点拨】除去乙烷中的乙烯,还可依次通过酸性高锰酸钾(除去乙烯)、氢氧化钠溶液(除去生成的二氧化碳)、浓硫酸(除去气体中的水)。2、B【题目详解】可逆反应,当其他条件一定时,温度越高,反应速率越大,达到平衡所用的时间越短。由图象(1)可知T1>T2,温度越高,平衡时C的体积分数φ(C)越小,故此反应的正反应为放热反应;当其他条件一定时,压强越高,反应速率越大,达到平衡所用的时间越短。由图(2)可知P2>P1,压强越大,平衡时C的体积分数φ(C)越小,可知正反应为气体物质的量增大的反应,即n<p+q。A.催化剂只改变化学反应速率,对平衡移动没有影响,C的质量分数不变,故A错误;B.由上述分析可知,可逆反应mA(固)+nB(气)⇌Pc(气)+qD(气)正反应为放热反应,升高温度平衡向吸热方向移动,即向逆反应移动,故B正确;C.由上述分析可知,可逆反应mA(固)+nB(气)⇌Pc(气)+qD(气)正反应为气体物质的量增大的反应,即n<p+q,故C错误;D.
A为固体,浓度为定值,达平衡后,增加A的量,平衡不移动,故D错误。答案选B。3、D【解题分析】A.室温下,pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等,相同程度的抑制水的电离,所以①②两溶液中水的电离程度相同,故A正确;B.室温下,pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等,故B正确;C.等体积、等pH的氨水和氢氧化钠溶液中,一水合氨的物质的量比氢氧化钠多,与盐酸中和时消耗的盐酸①>②,故C正确;D.pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释相同的倍数时,NaOH溶液pH变化大,所以稀释后溶液的pH:①>②,故D错误,答案选D。4、D【解题分析】根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化;【题目详解】A.t1时正反应速率最大,但仍然在变化,说明没有达到平衡状态,故A项错误;
B.温度不变,化学平衡常数不变,与反应是否达到平衡无关,故B项错误;
C.t1时二氧化碳和一氧化碳的物质的量相等,但还在变化,说明正逆反应速率不相等,反应没有达到平衡状态,故C项错误;
D.t1时一氧化氮的质量分数不再变化,表明正逆反应速率相等,反应达到了平衡状态,故D正确。综上,本题选D。【题目点拨】解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态;平衡常数只是温度的函数,温度不变,化学平衡常数不变。5、C【题目详解】①X、Y、Z的物质的量之比是1:2:2,不能说明各物质的量不变,不能说明反应达到平衡状态,①错误;②X、Y、Z的浓度不再发生变化,各组分的含量不变,能说明反应达到平衡状态,②正确;③该反应前后气体的总体积发生变化,故当容器中的压强不再发生变化,能说明反应达到平衡状态,③正确;④Z、Y的化学计量数相同,故单位时间内生成nmolZ,同时生成nmolY,能说明反应达到平衡状态,④错误;答案选C。6、B【解题分析】A、该装置中较活泼的金属锌作负极,较不活泼的金属铜作正极,故A错误;B、该装置中,电极材料都是石墨,所以电解池工作时,阳极上氯离子失电子生成氯气,阴极上氢离子得电子生成氢气,故B正确;C、电解精炼铜时,精铜作阴极,粗铜作阳极,该装置中正好相反,故C错误;D、该装置中,同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子不是相同的元素,故D错误;故选B。点睛:本题考查了原电池和电解池的工作原理,注意电解池中如果较活泼的金属作阳极,电解池工作时,阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子。本题的易错点为D,含有盐桥的原电池中,同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子是相同的元素。7、C【题目详解】A.铁门表面喷漆,减慢了铁被氧气氧化的反应速率,不合题意;B.橡胶里加炭黑,增加了轮胎的强度和耐磨度,减慢了反应速率,不合题意;C.扇子扇炉火,增加了氧气的流通,加快了煤的燃烧,符合题意;D.木电线杆烤焦入土端,碳化的木质更耐腐蚀,减慢反应速率,不合题意;答案选C。8、B【题目详解】A.a中Fe电极发生反应Fe-2e-=Fe2+,亚铁离子和铁氰酸钾反应生成蓝色沉淀,所以a中铁钉附近出现蓝色沉淀,A正确;B.b中Fe作正极被保护,Fe不参加反应,没有铁离子生成,所以铁钉附近不呈现红色,B错误;C.a中Fe为负极,Cu为正极,在强酸性条件下的腐蚀为析氢腐蚀,在Cu电极上H+得到电子变为H2逸出,因此铜丝附近有气泡产生,C正确;D.b中Fe为正极,Al作负极,电解质溶液显中性,发生吸氧腐蚀,D正确;故合理选项是B。9、C【题目详解】A.钠变成白色粉末,过程中钠元素的化合价升高,包含氧化还原反应,A不符合题意;B.绿矾的主要成分为FeSO4·7H2O,变换的过程中铁元素由+2价变为+3价,包含氧化还原反应,B不符合题意;C.澄清石灰水变浑浊的过程中,发生CO2与Ca(OH)2的反应,过程中没有元素化合价发生变化,不包含氧化还原反应,C符合题意;D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,其失效过程主要与空气中的CO2反应生成HClO,HClO分解形成HCl和O2,过程中发生氧化还原反应,D不符合题意;故答案为:C10、D【解题分析】A.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,溶液呈碱性,加入酚酞变红,故A不选;B.加入氧化钠,和水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性,加入酚酞变红,故B不选;C.Na2CO3水解呈碱性,加入酚酞变红,故C不选;D.NaCl为中性溶液,滴入酚酞,溶液不会变为红色,故D选;故选D。点睛:本题考查钠及其化合物的性质。滴入酚酞,溶液不会变为红色,说明溶液不呈碱性。本题的易错点为CD,碳酸钠溶液能够水解显碱性,且浓度相同时,碱性比碳酸氢钠强。11、C【题目详解】铁在氧气中点燃生成Fe3O4,反应的化学方程式为:3Fe+2O2Fe3O4;铁与水反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,所以共同的产物是四氧化三铁。故答案选C。12、D【题目详解】①C为固体,增大固体的量,平衡不移动,故①错误;②增大N2的物质的量,平衡向正反应方向移动,但转化的少,增加的多,N2的转化率减小,故②错误;③如气体反应物与生成物化学计量数之和相等,则增大压强平衡不移动,故③错误;④在恒压反应器中充入稀有气体,如气体反应物与生成物化学计量数之和相等,则平衡不移动,如反应前后气体的化学计量数之和不等,则平衡移动,故④错误;综上所诉,答案为D。13、A【分析】勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动,使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用.【题目详解】A、存在平衡2NO2(g)N2O4(g),增大压强,混合气体的浓度增大,平衡体系颜色变深,该反应正反应为体积减小的反应,增大压强平衡正反应移动,二氧化氮的浓度又降低,颜色又变浅,由于平衡移动的目的是减弱变化,而不是消除,故颜色仍不原来的颜色深,所以可以用平衡移动原理解释,故A正确;B、加压,两边气体的计量数相等,所以加压平衡不移动,所以不可以用平衡移动原理解释,故B错误;C、合成氨工业采用高温条件是为了加快化学反应速率,不能使化学平衡正向移动,不能用勒夏特列原理解释,故C错误;D、配制FeSO4溶液时,加入一些铁粉目的是防止亚铁离子被氧化成铁离子,不能用勒夏特列原理解释,故D错误;故选A。14、A【题目详解】①C生成的速率相当于v(正),C分解的速率相当于v(逆),且v(正)=v(逆),可以判定反应达到平衡状态,正确;②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB,反应速率同向,不能判断反应是否达到平衡状态,错误;③A、B、C的浓度不再变化,可以判定反应达到平衡状态,正确;④A的体积分数不再变化,浓度保持不变,可以判定反应达到平衡状态,正确;⑤该反应为反应前后气体体积发生变化的反应,当混合气体的总压强不再变化时,可以判定反应达到平衡状态,正确;⑥该反应中各物质均为气体,反应前后气体的总量发生变化,所以当混合气体的总物质的量不再变化,可以判断反应达到平衡状态,正确;⑦单位时间内消耗amolA,相当于v(正),同时生成3amolB,相当于v(逆),且速率之比和系数成正比,因此可以判定反应达到平衡状态,正确;⑧平衡时各组成成分的含量不再改变,但不一定等于化学式前的系数之比,不能判断反应是否达到平衡状态,错误;综上所述,本题选A。15、C【分析】终点时不慎多加了1滴NaOH溶液,即0.05mL,继续加水至50mL,反应后溶液中c(OH-)=×0.1mol.L-1=10-4mol.L-1,根据c(H+)c(OH-)=10-14计算c(H+),进而计算所得溶液的pH。【题目详解】终点时不慎多加了1滴NaOH溶液,即0.05mL,继续加水至50mL,反应后溶液中c(OH-)=×0.1mol·L-1=10-4mol.L-1,根据c(H+)c(OH-)=10-14,则c(H+)=10-10mol/L,pH=10,故选C。16、C【题目详解】原子核外电子排布中,如果电子所占的轨道能级越高,该原子能量越高,电子排布能量低的是1s、2s能级,能量高的是2s、2p能级,所以A、D能量低于B、C;C中2p能级有2个电子,2s能级有1个电子;B中2s能级有2个电子,2p能级有1个电子;所以能量最高的是C,故选:C。二、非选择题(本题包括5小题)17、C13H11NO33羟基、硝基浓硝酸和浓硫酸、、【分析】苯与氯发生取代反应得到氯苯A,根据题目给出的信息可知D中含有硝基,这个硝基只能是A到B的过程中引入的,而产物中左边的苯环上的取代基是对位的,因此B为对硝基氯苯,碱性条件下水解得到对硝基苯酚钠C,加酸中和后得到对硝基苯酚D,还原后得到对氨基苯酚E,根据F的分子式和最终产物的结构不难推出F是邻羟基苯甲酸(水杨酸),E和F脱水形成肽键,得到最终产物,据此来分析题目即可。【题目详解】(1)根据结构得出其化学式为C13H11NO3,首先2个酚羟基能消耗2个氢氧化钠,水解后形成的羧酸又能消耗1个氢氧化钠形成羧酸盐,因此1mol产物一共可以消耗3mol氢氧化钠;(2)D为对硝基苯酚,其中含有的官能团为硝基和羟基;(3)根据分析,A→B是硝化反应,需要的试剂为浓硝酸和浓硫酸;(4)能和氯化铁发生显色反应证明有酚羟基,能发生银镜反应证明有醛基,然后还有4种等效氢,一共有3种符合条件的同分异构体,分别为、、。18、(1)银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液(2)①⑤(3)+NaOH+NaCl(4)BCDA(5)ab(6)C6H5—CH2COOCH3【解题分析】试题分析:(1)乙烯与水反应生成A,A为乙醇,乙醇催化氧化得到B,B为乙醛,与氢氧化钠水溶液反应生成C,C为,催化氧化得到D。(2)①为乙烯的加成反应,②为乙醇的氧化反应,③为卤代烃的水解反应,④为醇的氧化反应,⑤为加成反应,所以加成反应有①⑤。(3)反应③为卤代烃在氢氧化钠水溶液加热条件下的水解反应,故方程式为:+NaOH+NaCl。(4)要检验卤代烃中的卤素原子,一般先加入氢氧化钠溶液加热后,冷却后再加热稀硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液,所以操作为BCDA。(5)根据信息可知E为,含有醛基,能与银氨溶液反应,有羟基能与金属钠反应,有苯环和醛基能与氢气反应,1摩尔E最多和4摩尔氢气反应,没有酯基或卤素原子,不能发生水解反应,所以正确的为ab。(6)E的同分异构体,H为醇,有2组峰,含有碳氧键和氧氢键,说明有羟基,则为甲醇,所以其结构为C6H5—CH2COOCH3考点:有机物的推断19、酸式滴定管100mL容量瓶酚酞当滴入最后一滴NaOH溶液时,锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色,且30秒不恢复到原色0.8000CEC【分析】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL),用酸式滴定管精确量取10.00mL市售白醋,用100mL容量瓶精确配制成100mL白醋溶液,用标准氢氧化钠溶液进行滴定20.00mL所配白醋溶液,测定需要氢氧化钠溶液的体积,按照公式进行计算,并进行误差分析。【题目详解】(1)由于是精确量取10.00mL市售白醋,所以常选用酸式滴定管,此时应选用容量瓶配制待测白醋溶液,精确度比较匹配,注意指明规格为100mL;(2)因为醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠,其溶液显碱性,酚酞的变色范围为8.2−10.0,所以酚酞作指示剂比较理想;滴定时,把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,用NaOH标准液边滴边摇动锥形瓶,当滴入最后一滴NaOH溶液时,锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色,且30秒不恢复到原色时,停止滴定,记录NaOH的用量;(3)对比4次实验中消耗NaOH溶液的体积数据,发现第1次体积数据误差明显过大,属于异常值,应首先舍去。取其余3次体积的平均值为16.00mL,则20mL待测白醋溶液消耗NaOH的物质的量为0.016L×0.1000mol/L=0.0016mol,所以20mL待测白醋溶液中CH3COOH的物质的量也为0.0016mol,故所配白醋溶液的浓度为,则c(市售白醋)=;(4)由可知,测定的白醋溶液浓度的大小取决于所消耗标准氢氧化钠溶液的体积,A.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水,无影响,故A不符合;B.滴定前平视,滴定后俯视碱式滴定管读数,使测定的V(NaOH)偏小,则结果偏小,故B不符合;C.碱式滴定管在用蒸馏水洗净后,未用标准NaOH溶液润洗,使NaOH溶液的浓度减小,则消耗的V(NaOH)偏大,则结果偏大,故C符合;D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出,造成待测液的物质的量偏小,消耗的V(NaOH)偏小,则结果偏小,故D不符合;E.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,此部分气泡体积也计入了耗用的NaOH体积中,则消耗的V(NaOH)偏大,则结果偏大,故E符合;故选CE;(5)电离常数可判断对应酸的强弱程度,依据电离平衡常数与酸的强弱关系及强酸制弱酸原理,进而判断反应能否发生,其他选项不能判断酸的强弱,故C正确。20、2020CO2溶液pH对该反应的速率有影响2(c0-c1)/t1Al3+起催化作用SO42—起催化作用用等物质的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替实验①中的铁明矾,控制其他条件与实验①相同,进行对比实验反应进行相同时间后,若溶液中c(Cr2O72—)大于实验①中的c(Cr2O72—)则假设一成立,若两溶液中的c(Cr2O72—)相同,则假设一不成立量筒温度计-56.85kJ·mol-1无偏大【解题分析】(1)①②中pH不同,是探究pH对速率的影响;则②③是探究不同浓度时草酸对速率的影响;(2)草酸中碳元素化合价为+3价,被氧化为+4价,Cr2O72-转化为Cr3+,根据电子守恒来计算;(3)实验①②表明溶液pH越小,反应的速率越快,根据公式求算;(4)根据铁明矾的组成分析;(5)做对比实验:要证明Fe2+起催化作用,需做对比实验,再做没有Fe2+存在时的实验,用等物质的量K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O代替实验①中的铁明矾,控制其他反应条件与实验①相同,进行对比实验;(6)根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器,然后判断还缺少的仪器;(7)先求出2次反应的温度差,根据公式Q=cm△T来求出生成0.025mol的水放出热量,最后根据中和热的概念求出中和热;(8)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关。【题目详解】(1)①②中pH不同,是探究PH对速率的影响;则②③是探究不同浓度时草酸对速率的影响,故答案为实验编号初始
pH废水样品
体积/mL草酸溶液
体积/mL蒸馏水
体积/mL③2020(2)草酸中碳元素化合价为+3价,氧化产物为CO2,被氧化为+4价,化合价共升高2价,Cr2O72-转化为Cr3+,化合价共降低了6价,根据电子守恒,参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为是1:3,离子方程式为:Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O,故答案为Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O;
(3)由实验①②表明溶液pH越小,反应的速率越快,所以溶液pH对该反应的速率有影响,v(Cr3+)=2v(Cr2O72-)=2(c0-c1)/t1mol•L-1•min-1,故答案为2(c0-c1)/t1溶液pH对该反应的速率有影响;(4)根据铁明矾[Al2Fe(SO4)4•24H2O]组成分析,Al3+起催化作用;SO42-起催化作用,故答案为Al3+起催化作用;SO42-起催化作用;(5)要证明Fe2+起催化作用,需做对比实验,再做没有Fe2+存在时的实验,所以要选K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O,注意由于需要控制Al3+和SO42-浓度比,不要选用K2S
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