江西省2023届高考考前精讲化学2试题及参考答案（部分详解）

2023届高三化学考前精讲试卷二7．我国“人造太阳”创世界新纪录、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底、“深海一号”母船助力深潜科考、北斗卫星导航系统全面开通，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是2A．在“人造太阳”中发生核聚变的1H、3111H是H的同位素B．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压C．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基牺牲阳极可保障船体不易腐蚀D．“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质遇水能缓慢反应放出H28．脱氢醋酸常用于生产食品保鲜剂，脱氢醋酸的制备方法如图。下列说法错误的是A．a分子中所有原子处于同一平面B．a、b均能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色C．在一定条件下，a、b均能与H2，发生加成反应D．b与互为同分异构体9、水合肼又称水合联氨，广泛用于还原剂抗氧化剂、发泡剂等。其制备原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。用如图装置制取水合肼有关分析正确的是A．装置的连接顺序是：f→a→b→d→c→eC．f所在装置可以快速制备氨气B．e所在装置的漏斗可以没入水面以下D．操作过程中要快速滴加NaClO溶液110、甲酸在纳米级Fe3O4Pd表面分解为活性H2和CO，再经下列历程实现NO3的催化还原，进而减少2硝酸盐污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fe3O4中的二价铁和三价铁。下列说法不正确的是A．将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率B．甲酸分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂C．在整个历程中，1molH可还原1molNO32D．反应历程中生成的H可调节体系pH，有增强NO3氧化性的作用11.铁的价类二维图如下图所示，a、b、c、d、e为常见含铁物质，除铁元素外，共含X、Y、Z三种原子半径依次增大的短周期主族元素，且三种元素可形成化合物XZY。下列说法正确的是A．仅含Y与Z两种元素的物质不多于4种B．b溶液中加入a单质，可用于吸收Z单质C．实验室中常将e的固体溶于水配制溶液D．c不可通过一步化合反应到d12.某钠离子可充电电池的工作主要靠Na+在两极间的迁移，工作原理如图：2其中-R1代表没参与反应的-COONa，-R2代表没参与反应的-ONa。下列有关说法错误的是A．放电时，b极为正极B．充电时，Na由b极向a极移动+C．充电时，阴极发生反应为D．若电池充满电时a、b两极室质量相等，则放电过程中转移0.3mol电子时，两极质量差为13.8g13.氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：①2NH33ClON23Cl3H2O②NH34ClOOHNO34Cl2H2O在一定条件下模拟处理氨氮废水：将1L0.006molL1的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是A．x的数值为0.0091时，cCl4cNO3B．xx11C．xxD．x=x时，x越大，生成N2的量越少1时，cNacHcNH4cClcOHcClO26、锶(Sr)和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶(Sr3N2相对分子质量：290.8)。方案I：制备氮气来制取氮化锶（1）仪器A的名称是（2）实验时先点燃。处酒精灯(填“B"或“C")，一段时间后，再点燃另一只酒精灯。3（3）方案I中用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其化学方程式为方案II：利用氮气样品来制取氮化锶。已知：①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。②醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。（4）打开分液漏斗的旋塞，装置D能持续提供N2，这是利用了N2的物理性质。（5）装置F、G、H盛装的试剂分别是(填代号)。甲．浓硫酸乙．连苯三酚碱性溶液丙．醋酸二氨合亚铜溶液（6）方案I和方案II设计存在相同的缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为：。（7）产品纯度的测定：称取0.8000g方案I中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用20.00mL1.00mol/L的盐酸标准溶液完全吸收，再用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mLNaOH溶液。则产品纯度为算结果保留4位有效数字)。(计27、以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂，由富钒废渣(含V2O3、Na2O·Al2O3·4SiO2、FeO)制备V2O5的一种流程如下：已知：①部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。Fe(OH)Fe(OH)Al(OH)物质233开始沉淀pH7.01.93.24沉淀完全pH9.03.24.7②NH4VO3可溶于热水，不溶于乙醇；③部分含钒物质在水溶液中的主要存在形式：pH<11~44~66~8.58.5~13>13V2OVO2VO-3VO43-主要存在形式多矾酸根多矾酸根5备注多矾酸盐在水中溶解度较小回答下列问题：(1)“酸浸”时含V物质中V的化合价为___________。(2)“转化II”需要调整的pH范围为___________，“转化III”中含V物质发生反应的离子方程式为___________。(3)“滤渣2”的主要成分为___________。(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，洗涤时最好选用的试剂为___________(填字母)。A．冷水“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若“沉钒”前溶液中c(VO-元素的沉降率达到98%，至少应调节c(NH+)为___________mol·L[已知：Ksp(NH4VO3)=1.6×10]-1.-3B．热水C．乙醇D．NaOH溶液3-1)=0.2mol·L，不考虑溶液体积变化，为使钒4(5)全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池，其工作原理如图所示。①充电时，X电极反应式为___________。②充电时，每转移1mol电子，左池溶液中n(H)的变化+量为___________mol。BaSO428、Ⅰ.碳热还原过程中可能发生下列反应。ΔH1ⅰ.BaSO4s2Cs2CO2gBaSsΔH2571.2kJmol1ⅱ.BaSO4s4Cs4COgBaSsΔH3=118.8kJmol1ⅲ.BaSO4s4COg4CO2gBaSsCO2g2COg平衡常数K将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。(1)ΔH1=_______；温度升高，Cs5Ⅱ.乙炔的加成反应是众多科研工作者的研究对象。(2)不同温度下，1.2molHCl与1molC2H2制氯乙烯(CHCHHClCH2=CH-Cl)，在1L刚性容器中反应3h，实验数据如下图。①135℃时，3h内vC2H2=_______(保留两位小数，下同)。②该反应最适宜温度下平衡常数K_______。(3)《自然》杂志发表的一篇文章中，提出在催化剂AuCl/C作用下上述反应的反应历程如图所示。“2→3”HClAuClHCl/AuCl的化学方程式可表示为：①“4→5”的化学方程式为_______。②反应物在催化剂表面经历过程“扩散→吸附(活性位点)→表面反应→脱附”。若保持体系中C2H2分压不HCl变，分压过高时反应催化效率降低的可能原因是_______。(4)西北工业大学的张健教授、德累斯顿工业大学的冯新亮院士等人报道了一种电催化半氢化策略，在室CH2还原为C2H4，其原理示意图如下：温条件下，水溶液介质中可选择性地将2①阴极的电极反应式为：_______。②同温同压下，相同时间内，若进口处气体物质的量为amol，出口处气体的总体积为进口处的x倍，则C2H2转化率为_______。636.黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如下：回答下列问题：(1)A的化学名称___________。(2)C生成D的反应类型为___________，设计该步反应的目的是_________________________。(3)F的结构简式__________________。(4)由G经两步反应生成H，第一步为加成反应，写出第二步反应的化学方程式________________(不要求写反应条件)(5)E完全加氢后有___________个手性碳原子（连接四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子）。(6)同时满足以下特定的条件的E的同分异构体有___________种。①含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连；②能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为6：2：2：2：1：1。(7)已知：①CH3COOH+SOCl2→CH3COCl；②苯酚与羧酸很难发生酯化反应。结合题中信息，设计由对二甲苯和苯酚为原料，合成(对苯二甲酸二苯酚酯)的合成路线(无机试剂任选)。72023届高三化学考前精讲试卷二7．我国“人造太阳”创世界新纪录、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底、“深海一号”母船助力深潜科考、北斗卫星导航系统全面开通，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是2A．在“人造太阳”中发生核聚变的1H、3111H是H的同位素B．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压C．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基牺牲阳极可保障船体不易腐蚀D．“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质遇水能缓慢反应放出H2【答案】D213111【详解】A．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；A正确；H、H是H的同位素，B．钛合金硬度大性能优良，能承受深海高压，B正确；C．铝比铁活泼，可失去电子牺牲阳极保障船体不易腐蚀，C正确；D．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；铷元素的单质比钠活泼，故遇水能迅速放出H2，D错误；故选D8．脱氢醋酸常用于生产食品保鲜剂，脱氢醋酸的制备方法如图。下列说法错误的是A．a分子中所有原子处于同一平面B．a、b均能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色C．在一定条件下，a、b均能与H2，发生加成反应【答案】AD．b与互为同分异构体【详解】A．a分子中含有1个单键碳，不可能所有原子处于同一平面，故A错误；B．a、b分子中都含有碳碳双键，均能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C．在一定条件下，a中的碳碳双键、b中的碳碳双键和酮羰基均能与H2发生加成反应，故C正确；1D．b与选A。分子式都是C8H8O，结构不同，互为同分异构体，故D正确；9、水合肼又称水合联氨，广泛用于还原剂抗氧化剂、发泡剂等。其制备原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。用如图装置制取水合肼有关分析正确的是A．装置的连接顺序是：f→a→b→d→c→eC．f所在装置可以快速制备氨气【答案】CB．e所在装置的漏斗可以没入水面以下D．操作过程中要快速滴加NaClO溶液【分析】从制备反应方程式可知，制备水合肼时需先制备氨气，并将其通入NaClO溶液中，氨气极易溶于水，且会污染环境，实验时要防倒吸，进行尾气处理，据此分析解答。【详解】A．制备水合肼时需先制备氨气，并将其通入NaClO溶液中，氨气极易溶于水，在两装置中间需要连接安全瓶用于防倒吸，为有利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气应从c所在装置的c口进入，最后用e所在装置进行尾气处理并防倒吸，则装置的连接顺序应是：f→a→b→c→d→e（a、b顺序可互换），故A错误；B．e所在装置的漏斗用于防倒吸，若没入水面以下，则不能起到防倒吸的作用，故B错误；C．f所在装置中，利用CaO与水反应放热使氨气从氨水中逸出，可以快速制备氨气，故C正确；D．由题干信息可知，水合肼具有还原性，而NaClO具有强氧化性，若滴加NaClO溶液过快，过量的NaClO能氧化水合肼，降低产率，故D错误；答案选C。10、甲酸在纳米级Fe3O4Pd表面分解为活性H和CO，再经下列22历程实现NO的催化还原，进而减少硝酸盐污染。已知Fe(II)、Fe323FeO4(III)表示中的二价铁和三价铁。下列说法不正确的是A．将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率B．甲酸分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂C．在整个历程中，1molH可还原1molNO32D．反应历程中生成的H可调节体系pH，有增强NO3氧化性的作用【答案】C【详解】A．增大催化剂的表面积可加快反应速率，则将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率，故A正确；B．已知甲酸在纳米级Fe3O4Pd表面分解为活性H和CO，则HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生22了断裂，故B正确；C．1molNO3转化为0.5molN2，转移5mol电子，1molH2转移2mol电子，所以完全还原1molNO3消耗2.5molH2，故C错误；D．NO3与NO2在氧化Fe2+的过程中需要消耗氢离子，pH值降低，但H2还原Fe3+过程中生成H，所以+3生成的氢离子可以起到调节pH的作用，硝酸具有强氧化性，则氢离子具有增强NO氧化性的作用，故D正确；答案选C。11.铁的价类二维图如下图所示，a、b、c、d、e为常见含铁物质，除铁元素外，共含X、Y、Z三种原子半径依次增大的短周期主族元素，且三种元素可形成化合物XZY。下列说法正确的是A．仅含Y与Z两种元素的物质不多于4种B．b溶液中加入a单质，可用于吸收Z单质3C．实验室中常将e的固体溶于水配制溶液D．c不可通过一步化合反应到d11.B【解析】向氯化亚铁溶液中加入铁粉，可用于吸收氯气12.某钠离子可充电电池的工作主要靠Na在两极间的迁移，工作原理如图：+其中-R1代表没参与反应的-COONa，-R2代表没参与反应的-ONa。下列有关说法错误的是A．放电时，b极为正极B．充电时，Na由b极向a极移动+C．充电时，阴极发生反应为D．若电池充满电时a、b两极室质量相等，则放电过程中转移0.3mol电子时，两极质量差为13.8g12.C【解析】.放电时，在a极，-2e-=+2Na，则a极为负极；在b+极，+2e-+2Na+=，则b极为正极；充电时，a极为阴极，b极为阳极。【详解】A．由分析可知，放电时，b极为正极，A正确；B．充电时，阳离子向阴极移动，则Na+由b极(阳极)向a极(阴极)移动，B正确；4C．充电时，a极为阴极，发生反应为+2e-+2Na+=，C错误；D．若电池充满电时a、b两极室质量相等，放电过程中转移0.3mol电子时，则正极结合0.3molNa+，负极生成0.3molNa，两极质量差为0.6mol×23g/mol=13.8g，D正确；+故选C。13.氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：①2NH33ClON23Cl3H2O②NH34ClOOHNO34Cl2H2O在一定条件下模拟处理氨氮废水：将1L0.006molL1的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是A．x的数值为0.0091时，cCl4cNO3B．xx11C．xxD．x=x时，x越大，生成N2的量越少1时，cNacHcNH4cClcOHcClO13.CnNH3=0.006mol/L1L=0.006mol，95%【解析】A．x1时，氨的去除率为100%、总氮残留率为5%，nClO=0.006mol95%3=0.00855mol的氨气参与反应①、有5%的氨气参与反应②，反应①消耗12，参与反应②消耗nClO40.006mol5%0.0012mol，x1=0.00855mol+0.0012mol=0.00975mol，A2错误；B．x>x1时，反应①也生成氯离子，所以c(Cl)4c(NO3)，B错误；C．x>x1时，x越大，氨总去除率不变，氮残余率增大，说明生成的硝酸根离子越多，生成N2的量越少，C正确；5D．x=x1时，氨的去除率为100%，溶液中没有NH4和ClO+、H、NO3、Cl-，含有Na++-和OH-，根据电荷守恒得cNacHcClcOHcNO3，D错误；故本题选C。26、锶(Sr)和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶(Sr3N2相对分子质量：290.8)。方案I：制备氮气来制取氮化锶（1）仪器A的名称是（2）实验时先点燃。处酒精灯(填“B"或“C")，一段时间后，再点燃另一只酒精灯。（3）方案I中用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其化学方程式为。方案II：利用氮气样品来制取氮化锶已知：①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。②醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。（4）打开分液漏斗的旋塞，装置D能持续提供N2，这是利用了N2（5）装置F、G、H盛装的试剂分别是(填代号)。的物理性质。6甲．浓硫酸乙．连苯三酚碱性溶液丙．醋酸二氨合亚铜溶液（6）方案I和方案II设计存在相同的缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为：。（7）产品纯度的测定：称取0.8000g方案I中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用20.00mL1.00mol/L的盐酸标准溶液完全吸收，再用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mLNaOH溶液。则产品纯度为(计算结果保留4位有效数字)。3-27、（1）蒸馏烧瓶（2）B==Δ===（3）NH4Cl＋NaNO2（4）难溶于水NaCl＋N2↑＋2H2O（5）乙、丙、甲（6）最后加一个装有碱石灰的干燥管（7）72.70%727、以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂，由富钒废渣(含V2O3、Na2O·Al2O3·4SiO2、FeO)制备V2O5的一种流程如下：已知：①部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。Fe(OH)Fe(OH)Al(OH)物质233开始沉淀pH7.01.93.28沉淀完全pH9.03.24.7②NH4VO3可溶于热水，不溶于乙醇；③部分含钒物质在水溶液中的主要存在形式：pH<11~44~66~8.58.5~13>13V2OVO2VO-3VO43-主要存在形式多矾酸根多矾酸根5备注多矾酸盐在水中溶解度较小回答下列问题：(1)“酸浸”时含V物质中V的化合价为___________。(2)“转化II”需要调整的pH范围为___________，“转化III”中含V物质发生反应的离子方程式为___________。(3)“滤渣2”的主要成分为___________。(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，洗涤时最好选用的试剂为___________(填字母)。A．冷水“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若“沉钒”前溶液中c(VO-元素的沉降率达到98%，至少应调节c(NH+)为___________mol·L[已知：Ksp(NH4VO3)=1.6×10]-1.-3B．热水C．乙醇D．NaOH溶液3-1)=0.2mol·L，不考虑溶液体积变化，为使钒4(5)全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池，其工作原理如图所示。①充电时，X电极反应式为___________。②充电时，每转移1mol电子，左池溶液中n(H+)的变化量为___________mol。9（第一空和第二空每空1分，其余2分一空）BaSO428、Ⅰ.碳热还原过程中可能发生下列反应。ΔH1ⅰ.BaSO4s2Cs2CO2gBaSsΔH2571.2kJmol1ⅱ.BaSO4s4Cs4COgBaSsΔH3=118.8kJmol1ⅲ.BaSO4s4COg4CO2gBaSsCO2g2COg平衡常数K将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。(1)ΔH1=_______；温度升高，CsⅡ.乙炔的加成反应是众多科研工作者的研究对象。(2)不同温度下，1.2molHCl与1molC2H2制氯乙烯(CHCHHClCH2=CH-Cl)，在1L刚性容器中反应3h，实验数据如下图。=_______(保留两位小数，下同)。①135℃时，3h内vC2H210②该反应最适宜温度下平衡常数K_______。(3)《自然》杂志发表的一篇文章中，提出在催化剂AuCl/C作用下上述反应的反应历程如图所示。“2→3”HClAuClHCl/AuCl的化学方程式可表示为：①“4→5”的化学方程式为_______。②反应物在催化剂表面经历过程“扩散→吸附(活性位点)→表面反应→脱附”。若保持体系中C2H2分压不HCl变，分压过高时反应催化效率降低的可能原因是_______。(4)西北工业大学的张健教授、德累斯顿工业大学的冯新亮院士等人报道了一种电催化半氢化策略，在室CH2还原为C2H4，其原理示意图如下：温条件下，水溶液介质中可选择性地将2①阴极的电极反应式为：_______。②同温同压下，相同时间内，若进口处气体物质的量为amol，出口处气体的总体积为进口处的x倍，则C2H2转化率为_______。226.2kJmol12、【答案】(1)增大0.30molL-1h-1222.73(2)HCl/AuCl+CHCHCH2=CHCl/AuCl(3)炔与催化剂的接触，导致产率降低HCl分压过高时，催化剂吸附了较多的HCl，阻碍了乙C2H2+2e+2H2O=C2H4+2OH--(4)(2x-2)×100%【详解】（1）已知：ΔH2571.2kJmol1ⅱ.BaSO4s4Cs4COgBaSsΔH3=118.8kJmol1ⅲ.BaSO4s4COg4CO2gBaSs1由盖斯定律可知，反应2(ⅱ+ⅲ)得到ⅰ.BaSO4s2Cs2CO2gBaSs11ΔH1=ΔH2+ΔH3=226.2kJmol1g2COg；反应4(ⅱ+ⅲ)得到CsCO22ΔH=1ΔH2-ΔH3=172.5kJmol14，反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数K将增大；191%molLvC2H2=h=0.30molLh-1-1-1-1；13（2）①135℃时，3h内乙炔转化率为91%，则②在1L刚性容器中反应3h，随着温度的升高，反应速率加快，乙炔转化率增大，170℃时，乙炔转化率11最大，此后温度升高乙炔转化率降低，则该反应最适宜温度下，由三段式可得：CHCH(g)+HCl(g)CH2=CH-Cl起始mol/L11.20转化mol/L0