陕西省宝鸡市2022至2023学年高二下学期期末检测化学试题及参考答案（部分详解）

高二年级化学试题202306可能用到的原子量：H:1C:12N:14O:16Cu:64第Ⅰ卷（选择题，共50分）P:31S:32一、选择题（本题20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）1．下列有关电子排布图的表述正确的是A．B．C．D．可表示单核10电子粒子基态时电子排布此图错误，违背了泡利原理表示基态N原子的价电子排布表示处于激发态的B的电子排布图2．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，且X、Z、Q原子均有两个单电子，W为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A．X易与多种元素形成离子键C．第一电离能：Y＞ZB．简单氢化物的稳定性：Z＜QD．电负性：W＞Z3．M、N、W、K四种元素在元素周期表中的位置如图所示。已知W原子的最外层电子构型为nsnp。n2n则下列叙述正确的是（）A．四种元素的气态氢化物均为极性分子B．四种元素的单质一定只形成分子晶体MNWKC．四种元素原子的最外电子层上均有两种不同形状的电子云D．四种元素的最高正价数均等于它们的原子的最外层电子数4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，22.4L乙炔中含有的σ键数目为3NAB．常温常压下，16g硫中含有的价层电子数目为2NAC．1L0.1mol·L-1HF溶液中含有的H数目为0.1NAD．34gH2O2中含有的非极性共价键数目为NA5．下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是A．H2O、SO2B．H2O、NH3C．NH3、CH4D．HCN、CO26．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是A．沸点：A2DA2XB．CAD．B、C、D形成的简单气态氢化物互为等电子3分子是非极性分子C．C形成的单质中键与键个数之比为1∶2体7．下列现象与氢键无关的是1A．乙醇可以和水以任意比互溶C．水分子在较高温度下也很稳定B．冰的密度比液态水的密度小D．HF的沸点比HCl的沸点高8．如图是Na、Cu、Si、H、C、N元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良好导体。下列判断不正确的是A．图中对应的e、f单质晶体熔化时破坏的主要是共价键B．d单质对应元素基态原子的电子排布式：1s2s2p3s3p22622C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子形成氢键D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的最简单分子中，键和π键的数目之比为1：19．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是A．3：9：4B．1：4：2C．2：9：4D．3：8：510．下列有关说法正确的是A．图A为px轨道的电子云轮廓图B．图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合C．图C为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多D．图D晶体化学式为LaNi42CHCHCHCH211．关于的说法错误是A．与2-丁炔互为同分异构体C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．是乙烯的同系物D．与氯气反应，可能生成三种产物12．下列有机物的命名正确的是A．2—甲基—3—丁烯B．1，3，4—三甲苯C．2—乙基丙烷D．2—甲基—2—氯丙烷13．直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：，，，……若用分子式表示这一系列化合物，其第十五项应为A．C15H24B．C94H36C．C60H36D．C34H96214．科学家发现某些高温油炸食品中含有一定量的丙烯酰胺()。食品中过量的丙烯酰胺可引起令人不安的食品安全问题。下列关于丙烯酰胺的叙述，其中正确的是①能使酸性KMnO4溶液褪色③是一种不饱和烃②能发生加聚反应生成高分子化合物④能与氢气发生加成反应A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④CH反应①2CH2Cl2反应②15．已知：，下列说法不正确的是A．N的同分异构体有3种B．反应②中FeCl作催化剂3C．反应①属于加成反应D．M、N、P中碳原子均可能共面16．下列实验方案不能达到实验目的是实验目的实验方案证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反产生ABCD的气体通入溴的四氯化碳溶液将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液检验卤代烃中卤原子的种类验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色验证苯和液溴在FeBr3的催化将反应产生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO3溶下发生取代反应液中，观察是否有淡黄色沉淀生成A．AD．DB．BC．C17．以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是①②③④CABA．A的结构简式是B．①②的反应类型分别是取代反应、消去反应C．反应②的条件是浓硫酸加热D．加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为18．我国首辆火星车“祝融号”的车身选用高强㓞性的新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅(SiC)属于A．原子晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体19．除去下列物质中的少量杂质(括号内)，选用的试剂或分离方法不正确的是3混合物试剂分离方法洗气ABCD乙烷(乙烯)溴苯(溴)溴水氢氧化钠溶液四氯化碳硫酸铜溶液分液溴乙烷(乙醇)乙炔(硫化氢)分液洗气A．AB．BC．CD．D20．现有四种有机物，其结构简式如图所示，下列说法错误的是A．a中所有原子不可能共平面C．c易溶于水且密度比水小B．b中四元环上二氯代物有6种D．不能用溴水鉴别a和d第II卷（非选择题，共50分）二、填空题（共50分）21．A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题：（1）基态E原子价电子的轨道表达式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6属于_______晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为________杂化。②[C(OH)4]a．离子键-中存在的化学键有________。b．共价键c．σ键d．π键e．配位键f．氢键（4）B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。22．2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿CaTiO3太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟了新方向。钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。回答下列问题：2(1)某种钙钛矿晶胞结构如图，若●表示Ca，则○表示___________原子；若以Ca为晶胞的顶点，则O位于晶胞的___________。22TiBH4(2)3是一种储氢材料，可由TiCl和LiBH反应制得。等电子体44的相似性质被广泛运用，请写出与BH______。成等电子体的分子和离子(各一个)444能与甲胺CH3NH2形成稳定的配合物TiCl4CH3NH22。(3)TiCl①甲胺中N原子的杂化方式为___________。TiCl4CH3NH22中HNH键角小，从结构角度解释原因②CH3NH2中HNH键角比___________。(4)TiO造纸等工业。金红石型TiO数如图所示。TiO的摩尔质量为80gmol1的化学性质非常稳定，广泛用于涂料、橡胶和22的晶胞为长方体，晶胞参2，阿伏加德罗常数为N(5)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，部分结构如右图所示。该阳离子中Ti与O的原子个数之比为____。，该晶体的密度为__________gcm3。A23．VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)O基态原子核外有____种运动状态的电子，核外电子有_____对自旋相反的电子。(2)键长：H2Se________H2S(填“＞”或“＜”或“＝”，下同)，键能：H2Se_______H2S；气态SeO3分子的立体构型为_______。(3)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe，从结构角度来看，Fe易被氧化成Fe的原因是_________。3+2+3+24．某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如下实验。实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物A的相对分子质量为90。(1)实验二：红外光谱分析：图1中不同吸收峰峰谷代表不同基团，图中有机物A中含氧官能团名称为____和____。(2)实验三：取0.9g有机物A完全燃烧后，测得生成物为1.32gCO2和0.54gH2O，有机物A的分子式为____。(3)实验四：经核磁共振检测发现图2中有机物A的谱图中H原子峰值比为____。5根据以上实验回答下列问题：(4)有机物A的结构简式为____。(5)有机物A在一定条件下可以发生的反应有____(填字母)。a．消去反应b．取代反应c．氧化反应d．加聚反应(6)有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2，B能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，则B的结构简式为____。25．已知A分子式为C6H12，且A和F所有碳原子都在同一平面上。在一定条件下可以按如图的框图进行反应，请完成填空：(1)A的结构简式是____，B的系统名称为___。A的一种同分异构体所有氢原子的化学环境只有一种的是___(结构简式)。(2)框图中属于取代反应的是____(填数字代号)。(3)C的结构简式是____。(4)写出由E→F的化学方程式___。6高二化学答案2023061-5ACCDD6-10CCBBA11-15BDBDA16-20CBACC21．（10分）(1)（2分）(2)平面三角形（2分）(3)①分子（1分）(4)Al比Mg电荷多，半径小，晶格能大（2分）22.（12分）sp3（1分）②bce（2分）3+2+(1)氧或O（1分）面心（2分）4、CH或SiH(2)NH44（2分）②中N上有一对孤电子对，TiCl4CH3NH22中N与Ti形成配位键后，3(3)①sp杂化（1分）3CHNH2原来的孤电子对变为成键电子对：孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间3CHNH2中HNH键角更小（2分）的斥力，故1.610NAa232b(4)（2分）(5)1∶1（2分）23.（8分）(1)8（1分）(2)＞（1分）3（1分）＜（1分）平面三角形（2分）(3)Fe2+价电子3d6易失去一个电子达稳定状态（2分）24.（11分）(1)羟基（1分）羧基（1分）(2)C3H6O3（2分）(3