氧化还原反应的规律及其应用高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节氧化还原反应第3课时氧化还原反应的规律环节一：氧化还原反应的规律1.守恒规律2.强弱规律3.先后规律4.价态规律5.归中律6.歧化律六大规律1.守恒规律环节一：氧化还原反应的规律——守恒规律应用：①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。②配平氧化还原反应方程式。化合价升高总数与降低总数相等，简记：“”

实质是反应中失电子总数与得电子总数相等，简记：“失

得”环节一：氧化还原反应的规律——守恒规律1.B

2：32×3＝(5－y)×2，解得y＝＋2＋2

氧化性：氧化剂>氧化产物；

还原性：还原剂>还原产物。强弱规律的应用：2.强弱规律①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。

②判断某氧化还原反应能否正常进行。环节一：氧化还原反应的规律——强弱规律常见离子的还原性比较：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-(留亚点铁修路）1.根据下列三个方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱顺序是（）

AI->Fe2+>Cl->SO2BCl->Fe2+>SO2>I-

CFe2+>I->SO2

DSO2>I->Fe2+>Cl-

D2.已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：H2O2<Fe2+

<I-<SO2。则下列反应不能发生的是（）A2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+BH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe3++2I-=2Fe2++I2BSO2>I-Fe2+>Cl-I->Fe2+SO2>Fe2+H2O2>SO2SO2

>I-I-

>Fe2+随堂练习随堂练习否能①判断某一氧化还原反应能否正常进行。②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。当存在多种还原剂时，氧化剂通常先和还原性最强的还原剂反应。当存在多种氧化剂时，还原剂通常先和氧化性最强的氧化剂反应。应用：3.先后规律环节一：氧化还原反应的规律——优先规律“谁强谁优先”优先发生反应：2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-(留亚点铁修路）向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2：然后发生反应：2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2（氧化剂)（还原剂)（还原剂)1.在含有Fe3+、Cu2+、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3+>Cu2+>H＋，所以铁粉先与Fe3+反应，然后再依次与Cu2+、H＋反应。①Fe+2Fe3+=3Fe2+②Fe+Cu2+=Fe2++Cu③Fe+2H+=Fe2++H2↑2.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入锌粉,首先置换出的是()

A.Mg B.Cu C.Ag D.H2C3.优先规律环节一：氧化还原反应的规律——优先规律【典例1】向FeBr2溶液中通入少量Cl2,哪种离子先被氧化？1Cl2少量：所以：Cl2+2Fe2+=========2Fe3++2Cl-Cl2过量：2Fe2++4Br-+3Cl2

=========2Fe3++2Br2+6Cl-2因为：Fe2+>Br-因为Cl2过量，Cl2

先与Fe2+反应，过量的Cl2再与Br-反应，总离子方程式为：“铁锈铁锈，先铁后溴”还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-(留亚点铁修路）追问：向FeI2溶液中通入少量Cl2,哪种离子先被氧化？1.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（

）A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2Cl2>FeCl3Cl2>I2Co2O3>Cl2Fe3＋

>I2强者优先：Cl2遇到Fe2＋和I-时，先与I-反应。A随堂练习①判断氧化还原反应能不能发生。②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。4.价态规律有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性（如H2SO4中的S元素），处于最低价态时只具有还原性（如H2S中的S元素），处于中间价态时既有氧化性又有还原性（如SO2中的S元素）。应用：环节一：氧化还原反应的规律——价态规律1.A2.以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是

。A．Fe

B．Fe2+

C．Fe3+

B归中反应：含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。特点：只靠拢，不交叉，可重叠。5.归中律H2S＋H2SO4（浓）＝S↓＋SO2↑＋2H2O5Cl－＋ClO3-＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O环节一：氧化还原反应的规律——归中律-20+4+6H2SSSO2H2SO4【只靠近，不交叉】-10+1+2+3+4+5Cl－

Cl2ClO3-

【归为同种价态】1.大蒜是一种调味蔬菜。其贮藏加工部分为其老熟的鳞茎,又称大蒜头。大蒜的储存会用到无水氢化钙或消石灰。氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑。下列说法错误的是

()A.CaH2既是氧化剂,又是还原剂B.H2既是氧化产物,又是还原产物C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1A随堂练习2.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法中正确的是（）

A.该反应属于置换反应

B.N2H4是氧化剂

C.N2O4是还原剂

D.N2既是氧化产物又是还原产物

D歧化反应：当元素化合价处于中间价态时，才能发生歧化6.歧化律环节一：氧化还原反应的规律——