选修三专题2原子核外电子的运动教学3（21张）

苏教2003课标版化学物质的结构与性质原子核外电子的排布专题2第一单元原子核外电子的运动（3）主讲教师：福建省云霄第四中学方惠杰指导教师：福建省云霄第四中学汤志鑫电子层原子轨道类型原子轨道类型数目可容纳的电子数目11s22s，2p33s，3p，3d44s，4p，4d，4fn—知识回顾12489181632n22n21.能量最低原理──电子在原子轨道上排布，要尽可能使电子的能量最低。2.泡利不相容原理──每个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋方向必须相反。原子核外电子排布的三大原理3.洪特规则──电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。这种排布，电子的能量最低。1s22s22p21s22s22p63s1电子排布式Na通过碳原子和钠原子的电子排布式，想想原子的电子排布式中各部分表示什么？如何书写？C原子结构示意图总结:电子排布式的书写格式：①电子层数(1,2,3,4……)；②轨道类型(s,p,d,f)；③电子个数(右上角)。练习: P15

交流与讨论+624轨道表示式电子排布式：1s2用一个小方框表示一个原子轨道，在方框中用“↑”或“↓”表示该轨道上排入的电子。2s2

2p2轨道表示式：1S

2S

2p↑↓

1S2S2p↑↓

↑↑C原子结构示意图泡利不相容洪特规则①元素符号；②轨道框(一个轨道一个框，能量相同的轨道连在一起)s—1p—3d—5f—7；③电子及自旋状态(↑、↓)。练习:画出下列原子的轨道表示式:F、Si、P总结:轨道表达式的书写格式：完成P14表2-3N、Mg练一练1.尝试写出铬原子（24号）和铜原子（29号）的电子排布式24Cr原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1不是3d44s229Cu原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1不是3d94s2洪特规则体系能量较低的状态全充满（p6，d10，f14）全空时（p0，d0，f0）半充满（p3，d5，f7）根据洪特规则，人们总结出，当同一亚层轨道半充满、全充满以及全空时，是比较稳定的。问题解决1、试写出铁原子、铁离子和亚铁离子的电子排布式，想想铁离子和亚铁离子谁更稳定？为什么？Fe1s22s22p63s23p63d64s2Fe2+1s22s22p63s23p63d6Fe3+1s22s22p63s23p63d5问题解决2、对于电子数较多的原子的电子排布式书写时比较麻烦，有没有简便的方法？3、什么是外围电子？什么是外围电子排布式(价电子排布式)？以“原子实”的形式2.原子的简化电子排布式：[Ne]3s1【学生活动】写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式上式方括号里的符号的意义是：该元素前一个周期的惰性气体原子电子排布结构O：[He]2s22p4

Si：[Ne]3s23p2Fe：[Ar]3d64s2钠Na的简化电子排布式：3.外围电子排布式(价电子排布式)：对于主族元素的原子，外围电子就是最外层电子（例如Mg:3s2

）。过渡金属元素原子的外围电子是其价电子（不仅包括最外层电子，还包括内层电子，例如Fe：3d64s2）。（3）基态与激发态的关系

基态与激发态、光谱1.基态原子与激发态原子（1）基态原子：处于最低能量的原子叫基态原子。（2）激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态原子。基态原子激发态原子吸收能量释放能量阅读教材P15拓展视野本课总结：一、原子核外电子排布遵循的原理和规则二、原子核外电子排布的表示式本课学习了能量最低原理泡利不相容原理洪特规则电子排布式轨道表示式原子核外电子在排布时要先占有能量低的轨道，然后再依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。原子核外电子