铜及其化合物

一、铜的物理性质

紫红色金属熔沸点高(熔点约1083.4℃、沸点2567℃)密度较大（8.92g/cm3）----重金属具有良好的延展性、导电性、导热性

二、铜的化学性质（变价金属）2Cu+O2=2CuO1、与非金属单质反应

Cu＋Cl2

CuCl22Cu＋S

Cu2S

2、与酸反应

（1）与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）不反应（2）与氧化性酸:Cu＋2H2SO4(浓)

CuSO4

＋SO2↑＋

2H2OCu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2

＋2NO2↑＋

2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2

＋2NO↑＋

4H2O3、与盐的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag4、铜在干燥空气中性质稳定，但在潮湿空气中会被腐蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈（碱式碳酸铜，俗称铜绿）2Cu＋O2

＋H2O＋CO2

＝Cu2(OH)2CO31、氧化铜(黑色固体）2、氧化亚铜（Cu2O，+1价，低价态）a、碱性氧化物的通性b、氧化性（+2价，高价态）H2、CO还原CuOc、高温分解三、铜的重要化合物3、氢氧化铜蓝色沉淀，弱碱性受热易分解（难溶性氢氧化物的通性）砖红色固体，在酸性条件（非氧化性酸）下易发生歧化反应

Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2OCH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O弱氧化性还原产物

新制Cu(OH)2与乙醛的反应：2ml

10%NaOH

+

2%

CuSO44~8滴蓝色絮状沉淀0.5ml乙醛、加热砖红色沉淀Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓应用：可用于鉴定－CHO（醛基）氧化剂还原剂CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2

CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2O氧化产物

4、铜盐(1)碱式碳酸铜（铜绿）受热分解

(2)CuSO4溶液中通入H2S气体，产生黑色沉淀

金属与金属材料黑色金属材料：

有色金属材料：铁（银白色）、铬（灰白色）、锰（银白色）以及它们的合金构成的材料除黑色金属（铁、铬、锰）以外的其他金属材料

金属元素在自然界的存在及冶炼

冶炼方法： ①电解法：制K—Al，电解其熔融态金属盐或氧化物。 ②热还原法：制Zn—Cu，高温下用还原剂(C、CO、H2、Al等)还原其金属化合物。（铝热反应也适用于冶炼V、Cr、Mn等过渡金属） ③热分解法：制Hg、Ag等不活泼金属，加热条件下分解其金属氧化物。铜的精炼阳极（粗铜）:Cu-2e-=Cu2+(氧化反应)杂质：Zn-2e-=Zn2+Ni-2e-=Ni2+先于铜反应阳极泥:相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底粗铜板纯铜板硫酸铜溶液阳极阴极阴极（纯铜）:Cu2++2e-=Cu(还原反应)电极反应式：粗铜含杂质(ZnFeNiAgAu等)AgAu阳极泥铜的冶炼2、湿法炼铜

Fe+CuSO4=Cu+FeSO41、煅烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]

Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO22CuO+C=2Cu+CO2

3、高温炼铜：2Cu2O+Cu2S＝6Cu+SO2↑△2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS+SO2↑△2Cu