初三化学微格教案范文教案及反思

教案系列初三化学微格教案范文教案及反思认真备课，不但备同学而且备教材备教法，依据教材内容及同学的实际，设计课的类型，拟定采纳的教学方法，并对教学过程的程序准时间支配都作了具体的记录，认真写好教案。下面是我为大家整理的5篇初三化学微格教案范文内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所关怀！

初三化学微格教案范文1

学问目标

1、常识性介绍有机化合物的初步概念及性质上的一些共同特点，能够推断生活中的有机物;了解甲烷的存在和物理性质及其可燃性。

2、了解酒精学名、化学式、物理性质、化学性质及重要应用;辨别甲醇及乙醇性质的异同，熟悉甲醇的毒性;常识性介绍醋酸。

3、常识性介绍煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料。

力量目标

1、同学探究甲烷的元素组建化学式的过程中，了解科学制造的过程和方法：发觉问题—寻求解决方法—实施方案—结果分析—得出成果，培育同学的试验力量和思维力量。

2、提高同学配平化学方程式的技能。

3、培育同学的自学力量。

情感目标

1、通过古代对自然 气、沼气的利用，对同学进行爱国主义训练。联系甲烷燃烧放热，说明甲烷可作重要能源以及对农村进展的重要意义。

2、通过介绍我国在酿酒造醋工艺方面的重大制造和悠久历史，对同学进行爱国主义训练。

3、树立环保意识、能源意识。

教学建议

关于甲烷的教材分析：

化学科学的进展，增进了人类对自然的熟悉，促进了社会的进展。但某些化学现象可能影响人类的生活和社会的可连续进展，因而关怀同学准确熟悉化学与社会进展的关系是非常重要的。

甲烷是继一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等含碳化合物以后又一种含碳化合物，所不同的是，甲烷属于有机物。有机物学问的增加，是九年义务训练化学教学大纲的一个重要特点。

甲烷作为一种简洁的有机物广泛存在于日常生活中，但同学却未必留意到它的存在、它在生活中所起的重大作用，更难与化学联系在一起。因此经过提示，极易激发同学的学习爱好。同时甲烷的广泛存在，使同学简单收集到相关资料文件资料，使自主学习成为可能。

本节教材分成“有机化合物”、“甲烷”两部分，甲烷是重点，有机物的应用是选学材料。前一部分着重介绍有机化合物的初步概念。教材在列举了一氧化碳、二氧化碳等含碳化合物后，又列举了蔗糖、淀粉、蛋白质等另一类含碳化合物，使同学对这两类含碳化合物有一个初步的了解。接着给后一类有机化合物下了定义。在学校化学里简洁介绍一些有机化合物的学问，有利于适应现代生活的需要，为同学参加社会和进一步学习打好初步的化学基础。教材第二部分着重介绍了最简洁的有机物甲烷，列举了甲烷的自然存在，对于这些内容，只需要同学有个粗略的了解，在教学中不宜引申扩展。教材通过甲烷的燃烧试验，引导同学思索甲烷包含哪些元素，进而确定甲烷的化学式，这样有助于辨证唯物论的熟悉论，而且有益于同学力量的培育。要做甲烷验纯点燃的试验，并联系氢气、一氧化碳也要验纯的学问，说明甲烷在点燃前也要验纯。联系甲烷燃烧放出大量热量来说明甲烷可作为重要能源。

本节教学可采纳自学、争论、试验相结合的教学方法。

关于甲烷的教法建议：

可以通过试验探究甲烷的元素组建，通过甲烷燃烧试验，培育同学的试验力量和思维力量。

引导同学查找关于有机物和甲烷的资料文件资料来使同学对有机物有肯定的熟悉，并在查找资料文件资料的过程中提高自主学习力量、组织材料、信息加工的力量。

关于煤和石油的教学建议:

本节课是常识性介绍内容。

强调煤和石油是重要的能源，接着又阐述了煤和石油是重要的化工原料。通过教材的图片使同学对“煤是工业的粮食”及“石油是工业的血液”形成较为具体的熟悉。结合实际介绍我国的煤炭工业和石油工业的进展史，对同学进行爱国主义训练。

并训练同学养成节省能源的意识及环境爱护意识。

可在课上播放VCD视频“煤的综合利用”、“石油化工产品”等增加直观性，使同学更易于接受。

关于乙醇醋酸的教学建议：

本节教材分为乙醇和醋酸两部分，乙醇属于了解内容，甲醇和醋酸属于常识性介绍内容。

乙醇是一种重要的有机物，可以制造醋酸、饮料、染料、香精，还可以做绿色能源——燃料。联系生产和生活实际，让同学充分了解乙醇。对我国的酿酒工艺做介绍，使同学了解我国悠久的酒文化历史。增加同学的傲慢感和爱国主义精神。强调甲醇的毒性，并娴熟把握甲醇、乙醇燃烧的化学方程式的配平。

常识性介绍的醋酸是我们日常生活中调料——醋的主要成分，同学对醋酸并不生疏，醋酸是同学在学校阶段接触到的一种有机酸，教材介绍了醋酸的物理性质和用途，对醋酸的化学性质只涉及了使指示剂石蕊试液变色，建议增加课外家庭小试验：醋与苏打或小苏打反应制取二氧化碳。还可用制得的二氧化碳进行灭火试验。

对课后选学内容的学习，因与生活实际联系的较紧密，建议利用课上时间组织同学学习为好。

甲烷的教学设计方案

重点：甲烷的物理性质和可燃性及其用途

难点：常见有机物的推断、甲烷组建的确定

教学过程：

【引入】

1、百慕大三角洲之谜(老师趣味导学)

2、时事新闻分布(同学生活所闻)

【屏幕显示】

本节课的学习目标，针对学习目标，制订了三个主题：

1、奇异的有机物世界2、最简洁的有机物--甲烷3、甲烷的元素组建

一、奇异的有机物：

通过阅读教材和查询资料文件资料，你知道什么是有机物吗?你能举出有机物的例子吗?

【同学汇报】日常生活中接触的好玩的有机物的学问和现象。

【分组试验】

1、面粉是否溶于水;2、食盐水和酒精溶液是否导电;3、点燃一团毛线，观看现象;4、加热蔗糖。

【争论】

面粉、酒精、毛线、蔗糖均是含碳的化合物，我们将其称为有机化合物。通过试验，你能总结出有机物的哪些特性?【家庭小试验】

1、想一想：你的衣服、头发、你吃的水果、蔬菜溶于水吗?全部这些物质都是有机物，这说明大多数有机物有什么特性?你能在课堂上用一个简洁的试验证明吗?

2、酒精灯内燃烧的是什么?你想试验它的导电性吗?(老师有装置，你可以来试一试)比较酒精和无机物食盐的水溶液的导电性。酒精也是有机物，这个试验说明大多数有机物有什么特性?

3、点燃一张纸，观看现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性?

4、妈妈在做拔丝地瓜时，你观看过蔗糖的熔化过程吗?假如温度太高会怎样?这说明大多数有机物有什么特性?

【屏幕显示】有机物的共性：熔点较低、难溶于水、受热简单分解、简单燃烧、不易导电等。

【收集资料文件资料】

你还知道哪些关于有机物的奇异功效?讲给大家听好吗?

总结一篇关于有机物的文章，要求包括有机物的概念、有机物的特性、有机物的奇闻轶事。将以上的家庭小试验带进课堂，更能增加说服力。5分钟。要求汇报时脱稿、自然。最终出一道关于有机物的习题，测评一下同学们的把握状况。

【小结】

含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。如蔗糖、淀粉、塑料、油脂等。不含碳的化合物叫做无机化合物，简称无机物。如氯酸钾、高锰酸钾、水等。但一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等其性质与无机物相像，因此属于无机物。有机物的物质种类占物质种类的80%以上，是生命造成或产生、存在、进展的不行缺少的一类物质。大多数有机物一般具有难溶于水，不易导电，易燃烧，熔点低，易分解等特性。你能将这些性质与上面的家庭小试验对号入座吗?

激烈的足球竞赛中，常常可以看到运动员受伤倒在地上打滚，医生跑过去，用药水对准球员的伤口喷射，不用多久，运动员便马上站起来奔跑了。医生用的是什么妙药，能够这样快速地治疗伤痛?这是球场?quot;化学大夫的功劳，它的名称叫氯乙烷，是一种在常温下呈气体的有机物，负伤的皮肤在氯乙烷的作用下像被冷冻了一样，临时失去感觉，痛感也消逝了。

【过渡】

有机物的种类远超过无机物，在日常生活中随处可见，要想更好地利用它，需要了解它，让我们由最简洁入手--最简洁的有机物：甲烷。

二、最简洁的有机物--甲烷

【思索回忆】

通过你收集的资料文件资料、了解的信息，你看到的甲烷是什么样的物质。通过阅读教材，查询资料文件资料，你知道甲烷有哪些存在形式吗?甲烷的俗名有哪些?

【屏幕显示】

甲烷俗称沼气，是在隔绝空气的状况下，主要由植物残体分解而成的。自然 气是当今世界上的重要燃料，我国是最早利用自然 气的国家。

甲烷的性质：

1、物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

2、可燃性：点燃前要先验纯。

以上内容你能以《最简洁的有机物--甲烷》为题总结成一个文字、图象结合的报告吗?(关于图片老师的计算机中有一些资料文件资料，可做参考)7分钟，给大家汇报的时候要求脱稿，自然。最终设计一道与你的主题关于的习题，对大家的把握状况做测评。

【过渡】甲烷作为有机物，其中肯定含有碳元素，为了探究有机物的元素组建，我们由最简洁的有机物甲烷的组建入手。

三、甲烷的组建

【自主学习】你知道甲烷的元素组建吗?通过所学的关于甲烷的化学性质(以及化学反应实质)你能设计一个证明甲烷组建的试验吗?以试验报告的形式履行。包括试验目的、试验原理、试验步骤、试验现象、试验结论。关于试验用品老师赐予供应。

【引发探究】甲烷中是否有氧元素的探究：依据化学反应的本质可知，化学反应前后元素的种类不变，元素的质量也不变，由此你是否可以探究出甲烷中是否含氧元素的方法。

【同学呈现成果】试验目的、试验依据、试验方法、试验过程、试验现象、试验结论--甲烷中肯定含有碳、氢元素。

【小结】比较氢气、一氧化碳、甲烷的物理性质和燃烧的产物。

乙醇醋酸的教学设计方案

教学重点：乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应及应用

教学难点：甲醇、乙醇的化学式及燃烧的化学方程式

教学过程：

【讲解引入】

在世界面临能源危机的今日，开发利用乙醇(即酒精)作动力燃料，正受到人们越来越多的关注。有的国家把乙醇掺进汽油里混合使用，称为醇汽油，效率甚至比单用汽油还高。产糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇开动的汽车，已经在圣保罗的大街上奔驰了。所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。本节课我们就来学习人们称之为“绿色能源”的乙醇。【板书】第七节乙醇醋酸

一、乙醇(俗称酒精)

1、化学式：C2H5OH

2、乙醇的物理性质：

呈现一瓶乙醇让同学观看其颜色状态，并闻气味。

同学总结后板书：乙醇是无色透亮     的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。

3、乙醇的化学性质：可燃性

正是乙醇燃烧时放出大量的热，所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。

【争论】怎样证明乙醇的成分里肯定含有碳元素和氢元素?

4、介绍乙醇的用途

【阅读教材】总结：燃料、消毒剂、化工原料、饮料。

介绍各种饮用酒中的乙醇含量及我国在酿酒方面的重大制造和悠久历史，进行爱国主义训练。

5、甲醇CH3OH有毒!饮用少量能使人失明，多量则使人丧命。

可燃性：

二、醋酸

1、化学式：CH3COOH学名：乙酸

【讲解】醋酸就是因食醋中约含3—5%的乙酸而得名。

呈现一瓶醋酸，让同学观看它的色、态、味。

2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。

[试验]5—13

3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。

[阅读]总结醋酸的用途。

布置家庭小试验：醋与苏打或小苏打反应制取二氧化碳。用制得的二氧化碳进行灭火试验。

【板书设计】

第七节乙醇醋酸

一、乙醇(俗称酒精)

1、化学式：C2H5OH

2、乙醇的物理性质：乙醇是无色透亮     的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。

3、乙醇的化学性质：可燃性“绿色能源”

4、乙醇的用途

燃料、消毒剂、化工原料、饮料。

5、甲醇CH3OH有毒!

二、醋酸

1、化学式：CH3COOH学名：乙酸

2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。

3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。

4、用途

煤和石油的教学设计方案

教学过程：

【阅读教材】思索题：

1、世界上最重要的三大矿物能源是什么?

2、为什么说煤是工业的粮食及石油是工业的血液?

3、煤是怎样形成的，将煤进行隔绝空气加强热得到的产品及用途是什么?

4、石油是怎样形成的，石油炼制的产品及其用途是什么?

【视频】煤的综合利用、石油化工产品

【板书设计】

第八节煤和石油

一、煤和石油是重要的能源，由是重要的化工原料。

1、煤是由有机物和无机物所组建的简单混合物，主要含有碳元素。

2、石油是一种混合物，主要含碳、氢两种元素。

3、石油产品概述：

二、煤是工业的粮食、石油是工业的血液

探究活动

1、想一想：你的衣服、头发、你吃的水果、蔬菜溶于水吗?全部这些物质都是有机物，这说明大多数有机物有什么特性?你能用一个简洁的试验证明吗?

2、酒精灯内燃烧的是什么?你想试验它的导电性吗?比较酒精和无机物食盐的水溶液的导电性。酒精也是有机物，这个试验说明大多数有机物有什么特性?

3、点燃一张纸，观看现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性?

4、妈妈在做“拔丝地瓜”时，你观看过蔗糖的熔化过程吗?假如温度太高会怎样?这说明大多数有机物有什么特性?

5、试验探究：证明蜡烛中含有碳元素和氢元素。

初三化学微格教案范文2

学问目标

使同学了解在试验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，争论  二氧化碳的试验室制法;

通过争论，把握试验室制取二氧化碳的药品和反应原理;

通过试验探究，学会设计试验室制取二氧化碳的装置;

力量目标

通过试验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高同学的探究力量;

通过小组合作，培育同学合作力量、表达力量;

通过探究试验室制取二氧化碳的装置，培育同学试验室制取气体装置的设计思路;

通过筛选二氧化碳的试验室制法，进展观看力量并提高同学分析和解决实际问题的力量。

情感目标

在探究中，使同学体验合作、发觉的乐趣;

在设计试验装置过程中，培育同学创新精神、实践力量，以及严谨求实的科学态度。

教学建议

课堂引入指导

方法一：引导同学复习到目前为止同学已经把握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合试验室制备二氧化碳的方法，让同学在老师的带领下学会选择，学会推断，从中真正体现同学是学习的主体，试验同学的主动学习。

方法二：从试验室制气的要求入手，讲清晰原则，让同学自己总结，思索究竟试验室中用什么方法来制备二氧化碳。

方法三：单刀直入先讲试验室中制二氧化碳的原理，让同学思索，试验室选择这种方法的依据是什么?通过对比突出该方法的优越性，总结出试验室制气的原则。

学问讲解指导

留意讲解时的条理性，使同学明白试验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让部分同学清晰选择该方法的缘由和试验室制气方法选择的依据。

留意理论与试验的结合，避开过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。

联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。

关于二氧化碳的试验室制法的教材分析

本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位非常重要。它是培育同学在试验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、试验的方法等思路的素材。上好此节课对同学今后学习元素化合物学问、化学基本试验及试验探究力量都有深远的影响。

本节学问的学习比较简单，同学在前面学习元素化合物的基础上经过争论便可解决。本节学习的重点是力量训练。同学在前面学习的氧气、氢气的试验室制法，具备了一些气体制备的实践阅历，所有试验技术也已经具备，此时，在课堂教学中体现同学主体，让同学真正参加到教学过程中来正是时机。老师提出探究问题、引发同学思索;通过小组合作，设计方案、表达沟通、实施方案、总结表达等环节履行整个探究。

关于二氧化碳的试验室制法的教学建议

为了履行对同学探究力量的培育，设计2课时履行此节教学;

本节是典型的探究学习模式。其中有两个探究：制备药品的探究(快、易)、制取装置的探究(重点、慢)。

讲授过程指导

二氧化碳的试验室制法可结合试验六二氧化碳的制取和性质进行边讲边试验。

留意运用争论法，充分调动同学乐观性。可适当与氧气、氮气的试验室制法进行对比;结合装置讲解制二氧化碳装置与制氢装置的区分与联系(均是固液反应不需加热制气);结合二氧化碳气的性质，讲解二氧化碳气的检验和验满方法。

课程终止指导

复习试验室制二氧化碳原理、装置及验满方法。

布置同学进行家庭试验，用醋酸和鸡蛋壳或水垢制二氧化碳。

布置作业，留意计算和装置图两方面的内容。

教学设计方案一

教学过程：

【引言】

二氧化碳是一种有广泛用途的气体，试验室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。

(同学争论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。老师在黑板上逐一记录)

1.碱式碳酸铜热分解

2.蜡烛燃烧

3.木炭燃烧

4.石墨等碳单质在氧气中燃烧

5.木炭还原氧化铜

6.碳在高温下还原氧化铁

7.碳酸受热分解

8.人或动物的呼吸

9.高温煅烧石灰石……

引导同学争论作为试验室制法的条件是：

1.制取应简便快速;

2.所制得的气体纯度高，符合演示试验的需要;

3.操作简洁、平安，易于实现。

同学评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的试验室制法。

【板书】第四节二氧化碳的试验室制法

【小结】以上方法都未能作为二氧化碳的试验室制法。

【讲解】经过不断争论  改进，试验室中常用石灰石或大理石与盐酸反应来制备二氧化碳。

【板书】一反应原理

1.试剂石灰石或大理石盐酸

【讲解】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。

【板书】2.原理：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【提问】可不行以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳?

【演示】在两个表面皿中分别放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中加入稀盐酸、一支试管中加入稀硫酸。(让同学观看到开头都有二氧化碳生成，随后加入硫酸的试管，反应速率越来越慢，最终停止。)

【结论】未能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。

【讲解】为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢?反应条件反应物的状态等对试验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，依据这些特点，我们可以选择什么样的反应装置呢?(必要时老师可以讲解制氧气、氢气的装置特点)

【板书】二、反应装置：

(同学回答、老师归纳)

【讲解】因为试验室制取二氧化碳和试验室制取氢气的反应药品状态，反应条件类似，故可以采纳相像的装置来制取。用投影显示制氢气和制二氧化碳的装置图

【争论】

1.长颈漏斗是否可用一般漏斗代替?

2.锥形瓶可否用其他仪器来代替?

3.依据二氧化碳的性质，可以采纳什么方法收集二氧化碳?

4.如何检验二氧化碳是否收集满?

(同学争论、回答，然后老师试验演示、讲解)

【演示】用一般漏斗代替长颈漏斗，结果没有在集气瓶中收集到二氧化碳。

【讲解】

1.因为一般漏斗颈太短，造成或产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。

2.锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。

3.气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采纳集气瓶口向上排气法收集。

4.可以依据二氧化碳未能燃烧，也不支持燃烧的性质，可以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则说明二氧化碳已收集满。【板书】三收集方法：向上排气法

验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，已经收集满。

【板书】四、试验室制取二氧化碳

【演示】制取并验证二氧化碳气体。

【提问】怎样证明生成的气体是二氧化碳?

(将气体通入澄清石灰水中变浑浊)

【讲解】上一节学过二氧化碳未能燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火，如液态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型灭火器。

【录像】各种二氧化碳型灭火器介绍

【演示】灭火器原理试验。

常用二氧化碳灭火器主要有：

(1)泡沫灭火器(2)干粉灭火器(3)液态二氧化碳灭火器

【小结】通过已学习过的氧气、氢气、二氧化碳的试验室制取，归纳出气体试验室制取的设计思路及方法，必需明确制取气体的挨次是：

1.了解试验室制取气体所需药品及相应的化学反应方程式。

2.依据反应物、生成物的状态及反应条件选择合适的反应装置。

3.依据气体的物理性质(尤其是密度及其在水中的溶解性)，选择合适的收集方法及验满方法。

教学设计方案二

教学重点：试验室制取二氧化碳的原理、装置。探究力量的培育。

教学难点：从二氧化碳制取装置的探究过程中，提升试验室气体装置的设计思维水平。

教学过程：

【引入】

节课我们学习了二氧化碳的性质，今日我们将来探究在试验室中如何制得大量的二氧化碳气体。

依据前面学习氧气、氢气的试验室制法的阅历分析，在试验室制取一种气体应考虑哪些因素?

同学活动：以小组为单位争论、代表发言。制取所需药品、化学反应原理、反应条件、制取装置、收集方法、验满或验纯的方法。

【绽开】目前已学过哪些反应可生成CO2?

同学活动：

列出许多反应

除大家列出的反应外，还有许多反应可以得到CO2。但并不是全部的反应都适合用于试验室制取CO2。如煅烧石灰石在试验室中很难实现。碳燃烧生成的气体可能不纯等等。

提问：以上反应中最适合试验室制取CO2的药品是?说明缘由。

同学活动：通过争论和试验排解反应1、2、3、4、6、7、8。明确反应5为试验室制取CO2­­的反应。

[板书]：

试验药品：

1.石灰石和稀盐酸

2.反应原理

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2­+H2O请归纳反应的特点。

3.反应装置：固液不加热装置

4.收集装置

向上排空气集气法

提出探究问题：设计何种试验装置来制取CO2?(至少2种)

老师供应制氧气、制氢气的装置图供同学参考

同学活动：分组争论。小组活动。

1.首先考虑制氢气的装置。

2.在制氢装置基础上，改进试验装置。

3.提出各种装置的创意。

4.画出草图，有小组代表上台呈现并讲解设计思想。

5.其他小组质疑。

(建议：此处应供应可制备CO2的各种仪器及组装好的装置图。是动态的。)

在同学们的共同设计中找到满意条件的设计。

1.简易气体发生装置(试管、导气管)

2.将试管改为烧瓶、广口瓶等较大液体容器。

3.类似启普发生器装置(气体出口有把握开关或固液分别机关设计)

提出问题：依据大家的设计，总结满意需要的制取CO2的合理装置。

1.制取少量的气体

2.一次性制取大量的气体

3.随时开头随时停止的试验装置。

【终止】

提问：依据CO2的制取装置的争论，总坚固验室制取气体的装置的一般思路。

(建议：此处应设计动画图。)

同学活动：小组争论

依据药品的状态、反应条件及待制取气体的气体的溶解性、密度等因素来考虑制取气体的装置。

1.固体加热装置。例如制氧气。

2.固液不加热装置。例如制氢气、二氧化碳。

探究活动

家庭小试验：

取一只小烧杯(或耐热玻璃杯)，杯底立放一支蜡烛，点燃蜡烛。再加入一些碱面(主要成分碳酸钠)，沿烧杯壁往烧杯中倒入一些白醋(含有肯定量的醋酸)，观看试验现象。请说明你观看到的全部现象。

答案：碱面与醋酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，故会将燃着的蜡烛熄灭。

初三化学微格教案范文3

学问目标

在理解化学方程式的基础上，使同学把握关于反应物、生成物质量的计算;

通过关于化学反应的计算，使同学从定量角度理解化学反应，并把握解题格式。

力量目标

通过化学方程式的计算，培育同学的审题力量、分析问题和解决问题的力量。

情感目标

通过关于化学方程式的计算，培育同学学以致用、联系实际的学风，同时培育同学熟悉到定性和定量争论  物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。

教材分析

依据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格依据课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。即①设未知量;②依据题意写出配平的化学方程式;③写出关于物质的式量，已知量和未知量;④列比例，求解;⑤答题。这样做可以养成良好的学习习惯。

解这种题要求对化学计算题里关于化学学问有一个清晰的理解，那就是依题意能准确书写化学方程式，假如化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很精确     ，也不会得到准确的结果。可见准确书写并配平化学方程式是顺当解答化学方程式计算题的关键要素。

化学计算题是以化学学问为基础，数学为工具多学科学问的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。

解关于化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进行。同时要克服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要信任自己。基础不好的同学要先做些简洁的关于化学方程式的计算题，渐渐体会将数学的计算方法与化学学问有机结合的过程。然后再做较难的题目。基础好的同学应具有解肯定难度题目的力量。在学校阶段关于化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的学问，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的学问。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，略微麻烦些。难度主要体现在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间量的关系式。总之，要依据自己的化学学问和数学学问水平，加强化学计算的训练，以求达到娴熟把握解化学计算题的思路和方法。

教法建议

本节只要求同学学习关于纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在同学理解化学方程式含义的基础上的，包括用肯定量的反应物最多可得到多少生成物;以及含义的基础上的，要制取肯定量生成物最少需要多少反应物。所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。

化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学学问是化学计算的基础，数学是化学计算的工具。要求同学对涉及的关于化学方程式肯定要把握，如：化学方程式的准确书写及配平问题，在教学中老师要给同学作解题格式的示范，通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义，培育同学依据化学特点进行思维的良好习惯,进一步培育同学的审题力量、分析力量和计算力量，同时使同学熟悉到定量和定性争论  物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辨证观点。本节课可采纳讲练结合、以练为主的方法，调动同学的乐观性，通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培育思维力量，加深对化学学问的熟悉和理解。

教学设计方案

重、难点：由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量

教学过程：

引入：化学方程式可以表示为化学反应前后物质的变化和质量关系。那么，化工,生产和实际生活中，如何通过质量关系来计算产品和原料的质量,充分利用，节省能源呢?本节课将要学习依据化学方程式的计算，就是从量的方面来争论  物质变化的一种方法。

投影：例一写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式______________________。写出各物质之间的质量比_________________________，叙述出各物质之间质量比的意义______________________。32g硫足量氧气中完全燃烧可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧气中完全燃烧可生成__________________克二氧化硫，同时消耗氧气的质量是__________克。

争论履行：

S+O2点燃SO2

323264

每32份硫与32份氧气完全反应,必生成64份二氧化硫。

32克64克

1.6克3.2克

同学练习1：写出磷完全燃烧的化学方程式__________________________。计算出各物质之间的质量关系_____________。现有31克白磷完全燃烧,需要氧气__________克，生成五氧化二磷_________克。

小结：依据化学方程式，可以求出各物质间的质量比;依据各物质之间的质量比，又可由已知物质的质量，计算求出未知物质的质量,此过程就为化学方程式的计算。板书：第三节依据化学方程式的计算

投影：例2加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气?

板书：解：(1)依据题意设未知量;设可得到氧气质量为x

(2)写出化学方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出关于物质的式量和已知量;未知量24596

11.6克x

(4)列比例式,求未知量245/11.6克=96/x

x=96×11.6克/245=4.6克

(5)答：答:可以得到4.6克氧气.

同学练习，一名同学到黑板上板演

投影：

同学练习2：试验室要得到3.2克氧气需高锰酸钾多少克?同时生成二氧化锰多少克?

练习3用氢气还原氧化铜，要得到铜1.6克，需氧化铜多少克?

分析争论、归纳总结：

争论：1.化学方程式不配平,对计算结果是否会造成或产生影响?

2.化学方程式计算中,不纯的已知量能带进化学方程式中计算吗?

投影：例三12.25克氯酸钾和3克二氧化锰混合加热完全反应后生成多少克氧气?反应后剩余固体是多少克?

同学练习：同桌相互出题,交换解答，争论，老师检查。

出题类型(1)已知反应物的质量求生成物的质量

(2)已知生成物的质量求反应物的质量

小结：依据化学方程式计算要求

化学方程式要配平

需将纯量代方程

关系式对关系量

计算单位未能忘

关系量间成比例

解设比答要牢记

板书设计：

第三节依据化学方程式的计算

例2.加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气?

解:(1)依据题意设未知量;设可得到氧气质量为x

(2)写出化学方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出关于物质的式量和已知量;未知量24596

11.6克x

(4)列比例式，求未知量245/11.6克=96/x

x=96×11.6克/245=4.6克

(5)答：可以得到4.6克氧气.

小结：依据化学方程式计算要求

化学方程式要配平

需将纯量代方程

关系式对关系量

计算单位未能忘

关系量间成比例

解设比答要牢记

初三化学微格教案范文4

教学目标

1.了解元素的概念，将对物质的宏观组建与微观结构的熟悉统一起来。

2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的准确写法，逐步记住些常见的元素符号。

3.初步熟悉元素周期表，知道它是学习和争论  化学的工具，能依据原子序数在元素周期表中找到指派元素和关于该元素的一些其他的信息。

教学重难点

1.元素符号的记忆及所表示的意义。

2.组织本课题的活动与探究，如何发挥同学学习的乐观性。

教学工具

投影仪等。

教学过程

一、提出问题

师：现在社会在不断前进，人民的生活水平在不断的提高，饮食讲养分、穿着讲自然 ，对于吃、用的东西，人们总喜爱问一句：它的组建成分是什么?目前，为健康劝人们补铁、补钙的广告随处可见，这里所说的“铁’’、“钙”指的是什么?

从古至今，人们始终在探究，世上万物最基本的组建成分是什么?经过长期的努力，人们最终知道了自然千千万万物质是由100多种元素组建的。那么，本节课就要来探讨这个问题。

[提问]什么是元素呢?元素和原子有什么区分?谁能说一说?

二、阅读争论

[阅读]指导同学阅读课本P75～77页的关于内容，组织同学争论，然后老师边讲解边小结。

[讲解]元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。简洁地说元素就足同一类原子的总称。

[质疑1]既然是氧原子为什么还称氧元素呢?

[答疑]事实正是如此。以氧原子为例，全部的氧原子核内的质子数(核电荷数)都是8，并且它们的化学性质相同，我们把这一类的氧原子就称之为氧元素。依据原子的核电荷数目进行分类，可以将全部的原子分为109类。每一类原子叫一种元素，共有109种元素。

[质疑2]元素和原子的区分呢?

[答疑]举个例子吧，把蔬菜称为元素，那么西红柿、茄子、土豆等就称为原子，蔬菜只可以论“种”不行以论“个”，同样元素只讲种类不讲个数，而原子既可以论“种”又可以论“个’’。

[问题l]“乐百氏”矿泉水标签上印有水质的成分如下(mg/L)：硒：0.013，锶：0.0596，锌：0.00162，钠：18.4，钙：4.69，这里的硒、锶、锌、钠、钙是指元素还是指原子?

生：指元素。

[问题2]下述化学反应中：

反应物与生成物比较，分子是否发生了?元素是否发生了变化?、

生：分子在反应前后发生了变化。但是元素不变。例如H元素，即核内质子数为1的氢原子，不管在反应物水(H20)中，还足在生成物氢气(H2)中，H原子种类不变即H元素的种类不变。

[问题3]元素可以采纳统一的符种类即元素符号来表示，请问书写元素符号时应留意什么?从下表中你还可以总结出什么规律?

[投影]-常见元素的名称、符号和相对原子质量

[小结]

1.从表中可以看出，书写元素符号时应留意：

(1)由一个字母表示的元素符号要大写，例氢元-H;碳元素——C;磷元素-P;硫元素——S;钾元素-K等。

(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。例氯元素-CI;钙元素——Ca;镁元素-Mg;铁元素-Fe等。

2.从表中还可以总结出以下规律：

(l)元素符号的中文名称与元素的类别存在肯定的联系，例如，有“韦”字旁的是金属元素，例：铁(Fe)、钡(Ba)、钠(Na)等;有“石’’字旁是固态非金属元素，例：碳(C)、磷(P)、硫(S)等;有“气”字头的是气态非金属元素，例：氢(H)、氧(O)、氖(Ne)等。

(2)元素符号表示一种元素，还可以表示这种元素的一个原子。例如“N’’表示氮元素，又表示氮元素的一个原子。

师：同学们，当你走进商店或超市，面对成百上千种商品，你要在尽快的时间内找到你所需的商品，你这时怎么办?询问吗?还是看标志找到你所需的购物区?

师：对。同学们说得对。商店的东西都分门别类、有序的排放，使我们在短时间内买到所需的物品。那么，我们今日要争论  物质的构成者-IOO乡种元素的性质和用途，也需要把它们分门别类，有序地排列，科学家们经过探究原子的结构和性质后，将元素科学有序地排列起来，就得到了元素周期表。

[问题4]认真观看附录中的元素周期表，思索一下，它有什么规律?

(提示从横、竖、颜色的不同、核电荷数、原子序数、相对原子质量等方面思索o)

[同学活动]组织同学分组争论，形成书面小结，然后选择较好的同学，将规律呈现，老师补充，最终作小结。

[小结]

1.元素周期表共有7个周期，18个族(其中1，2,13,14,15,16,17为A族;3,4,5,6,7,8,9,10,11,12为B族，18为0族);

2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的挨次给元素编了号，例如镁元素，它的核电荷数为12，镁元素的编号为12,即原子序数为12。即原子序数的数值=原子核电荷数。

3.从表中得知红色为金属元素，_为非金属元素;

4.从表中可以查找元素的相对原子质量;

5.元素周期表是学习和争论  化学的重要工具。

课后小结

学完本课题你应当知道：

1.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。

2.每种元素都用一个国际通用的符号来表示，例如氢元素-H;氯元素-CI;钙元素-Ca;镁元素Mg等，这种符号叫做元素符号。

3.元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。例如，“N”既表示氮元素又表示氮元素的一个原子。

4.元素周期表是学习和争论  化学的重要工具，从周期表上查找某种元素的原子序数、元素的名称、号、核外电子数和相对原子质量。

初三化学微格教案范文5

教学目标

1.1学问与技能：

(1)记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组建与微观结构的熟悉统一起来。

(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的准确写法，并记住一些常见的元素符号。

(3)初步熟悉元素周期表，知道它是学习和争论  化学的工具，能依据原子序数在元素周期表中找到指派元素和关于该元素的一些其它的信息。

1.2过程与方法：

(1)学会运用对比的方法进行学习。

(2)学习运用查找规律性和特殊性的方法处理信息。

1.3情感态度与价值观：

(1)通过观看和试验等活动，增加同学对化学现象的惊异   心，激发同学的学习化学的爱好。

(2)体验观看和思索是学习化学的重要环节，培育严谨务实的科学作风。

教学重难点

2.1教学重点

(1)元素的概念。

(2)元素符号的书写和意义。

2.2教学难点

元素概念的形成。

教学工具

多媒体、板书元素周期表

教学过程

本课题包括“元素”、“元素符号”和“元素