【化学】共价键的极性课件 2023-2024学年高二人教版（2019）选择性必修2

第1课时

共价键的极性第三节分子结构与物质的性质第二章教学目标1.认识共价键的极性并能判断分子中化学键的极性。2.了解分子的极性并能对分子的极性进行判断。3.了解键的极性对化学性质的影响，形成“结构决定性质”的化学观念。情境引入共价键的极性HClδ＋δ－1.03.0极性共价键共价键的极性极性共价键非极性共价键成键原子

电子对

成键原子的电性存在不同种元素的原子同种元素的原子发生偏移不发生偏移共价键化合物(如HCl、H2O等)部分离子化合物(如NaOH等)非金属单质(如P4、O2等)部分共价化合物(如H2O2等)一个原子呈正电性(δ＋)，一个原子呈负电性(δ－)电中性分子的极性极性分子：正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ＋)，另一部分呈负电性(δ－)分子的极性非极性分子：正电中心和负电中心相重合的分子ClCl分子极性的判断方法(1)双原子分子H2O2Cl2HF含非极性键的双原子分子中共用电子对无偏向，是非极性分子含极性键的双原子分子中共用电子发生偏移，是极性分子取决于成键原子之间的共价键是否有极性分子极性的判断方法(2)多原子分子C60P4完全由非极性键组成的多原子分子是非极性分子OOC分子极性的判断方法δ＋δ－δ－F1F2F合＝0

分子极性的判断方法F合＝0，整个分子中电荷分布均匀，是非极性分子CHHHH正四面体形，C—H键的极性互相抵消(F合＝0)，是非极性分子分子极性的判断方法HOHF1F2F合≠0O—H键是极性键，共用电子对偏O，分子结构为V形，两个O—H键的极性不能抵消（F合≠0），整个分子电荷分布不均匀，是极性分子分子极性的判断方法HHHN三角锥形，不对称，键的极性不能抵消，是极性分子分子极性的判断方法在ABn分子中，A—B键看作A、B原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断：F合＝0，为非极性分子F合≠0，为极性分子方法归纳F合＝0F合≠0臭氧是极性分子δ＋δ－δ－OOO臭氧是极性分子臭氧分子的空间结构与水分子相似，分子中的共价键是极性键。臭氧分子有极性，但很微弱，仅是水分子极性的28%，其中心氧原子是呈正电性的，端位的两个氧原子是呈电负性的由于臭氧极性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度比较臭氧在水中的溶解度和其CCl4中的溶解度？思考提升科学探究已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示：(1)

分析H2O2分子中共价键的种类有哪些?H2O2分子中H—O键为极性共价键，O—O键为非极性共价键。H2O2属于极性分子(2)H2O2分子中正电中心和负电中心是否重合?H2O2属于极性分子还是非极性分子?不重合羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23键的极性对化学性质的影响为什么酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸？键的极性对化学性质的影响羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23键的极性对化学性质的影响电负性：F＞ClF—C—C—O—HFFOCl—C—C—O—HClClO＞δ－δ－δ－δ－δ－δ－键的极性对化学性质的影响F的电负性Cl的电负性>

F-C的极性Cl-C的极性>

F3-C的极性Cl3-C的极性>

三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大酸性：三氟乙酸三氯乙酸>键的极性对化学性质的影响Cl—C—C—O—HClClOCl—C—C—O—HHClO＞δ－δ－δ－δ－δ－H—C—C—O—HHClO＞δ－键的极性对化学性质的影响烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性减小，羧基的酸性越弱H—C—O—HOCH3—C—O—HOCH3—CH2—C—O—HO＞＞本节知识总结共价键的极性极性共价键非极性共价键分子的极性极性分子非极性分子键的极性对化学性质的影响当堂训练1．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是(

)A．CO2和CS2B．NaCl和HClC．H2O和CH4D．O2和HBrA当堂训练【解析】CO2和CS2中均含极性共价键，且均为直线形对称分子，均属于非极性分子，A正确；NaCl含离子键，HCl含极性共价键，B错误；H2O和CH4中均含极性共价键，H2O为V形，属于极性分子，CH4为正四面体形，属于非极性分子，C错误；O2和HBr中分别含非极性键、极性键，分别属于非极性分子和极性分子，D错误。当堂训练2．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键之间的夹角为180°并有对称性，由此可判断BeCl2属于(

)A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子B当堂训练【解析】BeCl2由Be，Cl两种元素构成，Be—Cl键为极性键，Be—Cl键之间的夹角为180°并有对称性，分子中电荷分布均匀，为非极性分子，B正确。3．S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是(

)

A．为非极性分子B．分子中既含有极性键又含有非极性键C．与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2D．与水反应的化学方程式可能为：2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl当堂训练A当堂训练【解析】根据S2Cl2的分子结构形状可知，它属于极性分子，A错误；由于与S2Br2结构相似，而相对分子质量S2Br2大，则熔、沸点：S2Br2>S2Cl2，C正确；由于S2Cl2少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液，则与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确。4．科学家目前成功合成的具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6它的熔点为150℃，燃烧热极高，Al2H6模型如图。下列有关说法不正确的是()

A．Al2H6中H为+1价，Al为-3价B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．Al2H6分子是非极性分子D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料当堂训练A当堂训练5．A，B，C，D，E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B，C，D属同一周期，A，E在周期表中处于同一纵行。已知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。(1)A为_____元素，B为_____元素，C为_____元素，D为_____元素。(2)C元素在周期表中属第________周期________族元素，其原子核外电子排布式为________。(3)B与C