2024届四川省成都实验高级中学化学高二第一学期期中考试试题含解析

2024届四川省成都实验高级中学化学高二第一学期期中考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动A．①② B．④ C．③ D．④⑤2、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．水的电离程度：a<bB．盐酸的物质的量浓度为0.010mol/LC．指示剂刚变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液30.00mL时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH=1+lg53、向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质（忽略温度与体积变化），可以使的比值减小的是A．KOH固体 B．冰醋酸 C．CH3COONa固体 D．NaHSO4固体4、各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于一次电池。 B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被还原 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅5、1molH2O中含有的水分子个数约为A．3 B．18 C．6.02×1023 D．3×6.02×10236、下列关于物质的叙述中不正确的是()A．浓硫酸具有脱水性，可用来干燥HClB．少量金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C．食盐是氯碱工业的基础原料D．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一7、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molB．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同8、将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是A．做该实验时环境温度为22℃B．NaOH溶液的浓度约为1.5mol/LC．该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在水平方向轻轻转动搅拌D．该实验可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和热9、在恒温恒容密闭容器中，充入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后C的体积分数为a%；若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为0.6molA．两者都小于a%B．两者都大于a%C．两者都等于a%D．无法确定10、250℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行的原因是（）A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应11、下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是A．图甲：实验室制氨气 B．图乙：干燥氨气C．图丙：收集氨气 D．图丁：实验室制氨气的尾气处理12、下列叙述中错误的是A．电解池是电能转化为化学能的装置B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极，经过电解质溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极，形成闭合回路C．电解时，阳极发生氧化反应D．电解时，阳离子移向阴极13、下列有机物命名正确的是（）A．1，4－二甲基丁烷 B．3－甲基丁烯C．2－甲基丁烷 D．CH2Cl－CH2Cl二氯乙烷14、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A．H2O+H2OH3O++OH-B．CO2+H2OH2CO3C．HCO3-+OH-H2O+CO32-D．CO32-+H2OHCO3-+OH-15、在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－111kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－394kJ·mol-1在同条件下,CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH,则ΔH是A．-41kJ·mol-1B．+41kJ·mol-1C．-152kJ·mol-1D．-263kJ·mol-116、下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是①它们既不是同系物，也不是同分异构体②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色④它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟⑤它们都能使酸性KMnO4溶液褪色A．①③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②③④二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为易挥发液体，C为气体。D、E、F、G、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。（1）写出化学式：A___，D___，E___，X___。（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是____。（填编号）（3）反应⑥的离子方程式为____。（4）反应⑦的化学方程式为____。（5）该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子___mol。18、A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题：（1）B、C中第一电离能较大的是__(用元素符号填空)，基态E原子价电子的轨道表达式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6属于_______晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为________杂化。②[C(OH)4]-中存在的化学键有________。a．离子键b．共价键c．σ键d．π键e．配位键f．氢键（4）B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示：①在该晶胞中，E的配位数为_________。②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子的坐标参数为：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。则d原子的坐标参数为______。③已知该晶胞的边长为xcm，则该晶胞的密度为ρ=_______g/cm3（列出计算式即可）。19、实验室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。请你参与实验过程，并完成实验报告（在横线上填写适当内容）实验原理m=cVM实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL_________（仪器①）、胶头滴管实验步骤(1)计算：溶质NaCl固体的质量为_______g。(2)称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也都注入仪器①中。(5)________：将蒸馏水注入仪器①至液面离刻度线1-2cm时，该用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。(6)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置思考探究1、实验步骤(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、______。2、某同学在实验步骤(6)后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线。该同学所配制溶液的浓度________（填“＜”或“＞”或“=”）2.00mol/L20、某实验小组学生用稀盐酸与的NaOH溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热装置中还缺少的主要仪器是______若测得中和热值为，写出表示稀盐酸和NaOH溶液反应中和热的热化学方程式______关于该实验，下列说法正确的是______A．如图条件下实验过程中没有热量损失

溶液浓度稍大的目的是使盐酸反应完全C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

溶液要分多次缓慢加入若用相同体积相同浓度的醋酸代替盐酸，中和热的测定结果会______“偏大”、“偏小”或“无影响”．21、S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。已知：I.S2(l)+Cl2(g)S2Cl2(g)ΔH1；II.S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)ΔH2；III.相关化学键的键能如下表所示：化学键S—SS—ClCl—Cl键能/kJ•mol-1abc请回答下列问题：(1)SCl2的结构式为______________________。(2)若反应II正反应的活化能E=dkJ·mol-1，则逆反应的活化能E2=_______kJ·mol-1（用含a、b、c、d的代数式表示）。(3)—定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2,发生反应II。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度（T)的关系如图所示：①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有____________(填字母)，理由为__________。②ΔH2_______________0(填“>”“<”或“=”）。(4)已知：ΔH1<0。向恒容绝热的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),发生反应I，5min时达到平衡。则3min时容器内气体压强__________(填“>”“<”或“=”)5min时的压强。(5)—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应I和反应II，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”），理由为_________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【分析】对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，该反应为放热反应，在一定条件下达平衡.【题目详解】①增加A的量，其浓度不发生变化，故平衡不移动，①不正确；②升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，故平衡向逆反应方向移动，但是v正增大，②不正确；③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆增大，③不正确；④在平衡状态下，增大B的浓度，正反应速率加快，故v正>v逆，④正确；⑤加入催化剂，化学反应速率加快，但是化学平衡不移动，⑤不正确。综上所述，有关叙述正确的是④，故选B。2、A【题目详解】A.NaOH+HCl=NaCl+H2O，当两者恰好反应时，溶质只有NaCl，溶液的pH=7，此时NaOH的体积是20mL，所以a、b两点均未完全反应，还有盐酸剩余，对水的电离均起到抑制作用，根据溶液的pH值，a点pH较小，a点HCl浓度较高，对水的电离的抑制作用更强，所以a点水的电离程度更小，A项正确；B.当NaOH的体积是20mL，两者恰好完全反应，，B项错误；C.指示剂刚变色，可能是完成了局部反应，应当等指示剂变色后再等一段时间，使反应充分进行，才能判断是否恰好反应，正确的操作为当指示剂变色后半分钟，体系颜色没有变化，才能说明完全反应，C项错误；D.此时NaOH溶液过量，剩余的，，，D项错误3、D【分析】醋酸钠溶液中存在醋酸根离子水解平衡：CH3COO-

+H2OCH3COOH+OH-

，使c（CH3COO-

）/c（Na+）比值增大，可使平衡向逆反应方向移动，结合影响水解平衡移动的因素解答该题。【题目详解】A、加入固体KOH，醋酸根的水解平衡逆向移动，c（CH3COO-

）增大，但c（Na+）不变，则比值增大，故A错误；

B、加入冰醋酸，平衡逆向移动，c（CH3COO-）增大，则比值增大，故B错误；

C、加入固体CH3COONa，c(CH3COONa)浓度增大，水解程度降低，则比值增大，故C错误；

D、加入固体NaHSO4

，平衡向正向移动，c（Na+）增大，c（CH3

COO-）减小，则比值减小，故D正确；

综上所述，本题选D。【题目点拨】本题考查学生盐的水解原理以及影响盐的水解平衡移动等方面的知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意知识的归纳整理是解题关键，难度中等。4、B【题目详解】A．手机上用的锂离子电池,能够多次反复充电使用，属于二次电池，故A错误；B．锌锰干电池中锌失去电子生成Zn2+为负极，故B正确；C．氢氧燃料电池工作时，氢气作为燃料在负极被氧化，故C错误；D．太阳能电池的主要材料为硅，故D错误；答案选B。5、C【题目详解】根据n=可知，N=nNA，则1molH2O中含有的水分子个数约为1molｘ6.02×1023mol-1=6.02×1023，答案选C。6、A【解题分析】A.浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂，可用来干燥HCl，故A错误；B.钠和水、二氧化碳反应，Na着火时不能用水灭火，可用细沙覆盖灭火，阻止与空气中氧气二氧化碳水等接触反应，故B正确；

C.氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，所以食盐是氯碱工业的基础原料，故C正确；D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，通常可以做焙制糕点时所用的发酵粉，故D正确。故选A。7、C【解题分析】A.中和热是指稀溶液中强酸和强碱生成1molH2O放出的热量，浓硫酸溶于水也要放出热量，故A错误；B.中和热是指稀溶液中强酸和强碱生成1molH2O放出的热量，醋酸是弱酸，在反应过程中会继续电离，而电离是吸热的，故稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故B错误；C.盖斯定律的重要应用，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D.根据ΔH=生成物的焓-反应物的焓，可知，焓变与反应条件无关，故D错误。故选C。【题目点拨】注意中和热是指在一定条件下的稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。8、B【解题分析】A．该实验开始温度是22℃，故A错误；B．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n，

则n=1.0mol•L-1×0.03L=0.03mol，所以浓度是：=1.5mol/L，故B正确；C．该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在上下方向轻轻转动搅拌，故C错误；D.该实验不可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和热，否则因NaOH溶解放热，使得测定数值偏高，故D错误；答案为B。9、C【解题分析】根据等效平衡特点及有关计算可得，不论x=2，还是x=3，反应2A(g)+B(g)xC(g)达到平衡状态时，与第一次平衡均为恒温恒容条件下的等效平衡。等效平衡条件下，各组分的百分含量相等。答案选C。10、D【题目详解】根据化学反应的能判据与熵判据综合关系式可知，，要使反应能自发进行，必须使，所以需要熵增大效应大于能量效应，综上分析可得D符合题意，故选D。答案选D11、D【题目详解】A．实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制氨气，故A正确；B．氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥氨气。故B正确；C．氨气的密度比空气小，于空气中的物质不反应，可以用排空气法收集，用图示装置收集氨气需要短进长出，故C正确；D．氨气极易溶于水，用图示装置进行氨气的尾气处理，会产生倒吸，故D错误；故选D。【题目点拨】本题的易错点为C，要注意理解瓶口向上排空气法的原理。12、B【题目详解】A.电解池是将电能转化为化学能的装置，A项正确；B.电子不进入电解质溶液，原电池跟电解池连接后，电子从负极流向阴极，从阳极经导线流向正极，B项错误；C.电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，C项正确；D.电解时，阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子，发生还原反应，阳离子移动到阴极，阴离子移动到阳极，D项正确；答案选B。13、C【题目详解】A.属于烷烃，主链含有6个碳原子，没有支链，名称为正己烷，A错误；B.属于烯烃，主链含有4个碳原子，1个甲基是支链，名称为3－甲基－1－丁烯，B错误；C.属于烷烃，主链含有4个碳原子，1个甲基是支链，名称为2－甲基丁烷，C正确；D.CH2Cl－CH2Cl的名称应该是1，2－二氯乙烷，D错误；答案选C。14、D【分析】水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号。【题目详解】A．水是弱电解质，不是弱离子，水本身不能水解，电离为氢离子(实际是H3O+)和氢氧根离子，H2O+H2OH3O++OH-是水的电离方程式，故A错误；B．方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸，是化学方程式，不是水解方程式，故C错误；C．方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，故C错误；D．方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故D正确；故答案为D。15、A【解题分析】已知①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－111kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－394kJ·mol-1根据盖斯定律，由③-①-②得反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH=ΔH3-ΔH1-ΔH2=－394kJ·mol-1-（－111kJ·mol-1）-（－242kJ·mol-1）=-41kJ·mol-1，答案选A。16、D【解题分析】关于乙烷、乙烯、乙炔，①它们结构不相似，不是同系物，分子式不同，也不是同分异构体，故①正确；②乙烷只有碳碳单键和碳氢键，是饱和烃，乙烯、乙炔中有碳碳双键、三键是不饱和烃，故②正确；③乙烯、乙炔中有碳碳双键、三键能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色，故③正确；④它们都能燃烧，乙炔含碳量最高，燃烧火焰最明亮，有浓烟，故④正确；⑤乙烯、乙炔中有碳碳双键、三键能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，故⑤错误；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根据D加F为红色溶液，想到KSCN和铁离子显红色，再联想D到G的转化，是亚铁离子和铁离子之间的转化，故D为铁离子，G为亚铁离子，A为单质铁，而B和A要反应生成铁离子，再联系A为有液体且易挥发，说明是硝酸，再根据E和X反应生成D、G、H，说明E中有铁的两个价态，E为黑色固体，且Fe和C点燃变为黑色固体，想到E为四氧化三铁，X为盐酸，H为水。【题目详解】⑴根据前面分析得出化学式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分别为Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反应①～⑦中，①～⑦反应分别属于①氧化还原反应，②氧化还原反应，③复分解反应，④氧化还原反应，⑤氧化还原反应，⑥复分解反应，⑦氧化还原反应，故不属于氧化还原反应的是③⑥，故答案为③⑥；⑶反应⑥的离子方程式为Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案为Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反应⑦的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反应⑦中，铁化合价升高，水中氢化合价降低，分析氢总共降低了8个价态即转移8mol电子，因此每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol，故答案为0.8mol。18、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+电荷多，半径小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，则A是核外电子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工业上电解熔融C2A3制取单质C，则C为Al元素；基态B、E原子的最外层均只有2个电子，其余各电子层均全充满，结合原子序数可知，B的电子排布为1s22s22p63s2、E的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，B为Mg，E为Zn，以此来解答。【题目详解】由上述分析可知，A为O元素，B为Mg元素，C为Al元素，D为S元素，E为Zn元素。(1)Mg的3s电子全满为稳定结构，难失去电子；C是Al元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一个电子相对容易，因此元素B与C第一电离能较大的是Mg；E是Zn元素，根据构造原理可得其基态E原子电子排布式是[Ar]3d104s2，所以价电子的轨道表达式为；(2)DA2分子是SO2，根据VSEPR理论，价电子对数为VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理论为平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加热时易升华，可知其熔沸点较低，据此可知该物质在固态时为分子晶体，Al形成4个共价键，3个为σ键，1个为配位键，其杂化方式为sp3杂化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H极性共价键，Al-O配位键，共价单键为σ键，故合理选项是bce；(4)B、C的氟化物分别为MgF2和AlF3，晶格能分别是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同为离子晶体，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+电荷多、离子半径小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根据晶胞结构分析，S为面心立方最密堆积，Zn为四面体填隙，则Zn的配位数为4；②根据如图晶胞，原子坐标a为(0，0，0)；b为(，0，）；c为(，，0），d处于右侧面的面心，根据几何关系，则d的原子坐标参数为（1，，）；③一个晶胞中含有S的个数为8×+6×=4个，含有Zn的个数为4个，1个晶胞中含有4个ZnS，1个晶胞的体积为V=a3cm3，所以晶体密度为ρ==g/cm3。【题目点拨】本题考查晶胞计算及原子结构与元素周期律的知识，把握电子排布规律推断元素、杂化及均摊法计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意(5)为解答的难点，具有一定的空间想象能力和数学计算能力才可以。19、容量瓶11.7定容引流＜【分析】依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤和需要选择的仪器，并结合c=分析解答。【题目详解】实验仪器：配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，缺少的为：100mL容量瓶，故答案为：容量瓶；实验步骤：(1)配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要溶质的质量m=2.00moL/L×58.5g/mol×0.1L=11.7g，故答案为：11.7；(5)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以操作(5)为定容，故答案为：定容；思考与探究：1、玻璃棒在溶解过程中作用为搅拌加速溶解，在移液过程中作用为引流，故答案为：引流；2、某同学在实验步骤(6)摇匀后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配制溶液的浓度＜2.00mol/L，故答案为：＜。【题目点拨】明确配制一定