2024届福建省南安三中化学高二上期中统考试题含解析

2024届福建省南安三中化学高二上期中统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于有机化合物的叙述中不正确的是A．苯与液溴混合后，撒入铁粉，所发生的反应为加成反应B．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高C．CH2Cl2没有同分异构体说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构D．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷2、下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)⑥反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深A．①④ B．②③ C．②⑥ D．②③⑥3、不能由两种单质直接化合制得物质是A．FeCl3B．FeSC．FeCl2D．Fe3O44、一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和H2，发生反应：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)△H＜0。下列图像符合实际且t0时达到平衡状态的是（）A． B．C． D．5、在相同温度下，100mL0.01mol·L－1醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是()A．中和时所需NaOH的量 B．CH3COOH的电离程度C．H＋的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量6、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C—C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率7、下列说法不正确的是A．在恒容下充入惰性气体,容器压强增大，活化分子的百分数不变B．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据C．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行8、已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍B．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低9、下列说法中正确的是()A．[Ne]3s2表示的是Mg原子B．3p2表示第三能层有2个电子C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多10、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO4，这种元素气态氢化物的分子式为A．XH4B．XH3C．H2XD．HX11、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝-221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1③2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＝-QkJ·mol－1(Q＞0)下列结论正确的是()A．碳的燃烧热等于110.5kJ·mol－1B．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量C．相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化12、已知4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，若反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，则正确的关系是（）A．4v(A)=5v(B) B．5v(B)=6v(D) C．4v(B)=5v(C) D．2v(A)=3v(D)13、下列物质的俗名与化学式对应正确的是()A．食盐——NaCl B．铁红——Fe3O4C．明矾——Al2(SO4)3 D．烧碱——Ca(OH)214、已知反应：①101Kpa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)∆H=-57.3kJ/mol。下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量15、下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤16、如图是某有机物分子的比例模型(填充模型)，其中○表示氢原子，●表示碳原子，表示氧原子，该有机物的结构简式是（）A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH2OH D．CH3COOH二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出A的结构简式________________。（2）B、D分子中的官能团名称分别是___________，___________。（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是________________。（4）写出下列反应的化学方程式：①________________________________；反应类型：________________。④________________________________；反应类型：________________。18、按要求写出下列物质的名称或结构简式。(1)相对分子质量为84的烃与氢气加成后得到，该烃的系统命名法名称为______。(2)某气态烃22.4L(标准状况)与含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物经测定每个碳原子上都有1个溴原子，该烃的结构简式为_____________________________。(3)某烃0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，则该烃的结构简式为_________________________________。(4)某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该烃的结构简式可能为______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12∶1∶16，其相对分子质量为116，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：①写出该有机物的分子式_____________；②该有机物的可能结构简式有____________________。19、某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2X请回答下列问题：(1)通过试管乙中发生的____________现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有_____________性。(2)若要收集试管甲中生成的气体，可以采用____________方法收集(填序号)。①排水取气法②向上排空气取气法③向下排空气取气法(3)补充试管甲中所发生反应的化学反应方程式中X物质____________(填分子式)。(4)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是__________，此防范措施也说明产生的气体是____________气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，____________(填“有”或“无”)毒性。20、某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗干净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。（2）操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。（4）滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来（5）该盐酸的浓度为________mol/L。（6）如果准确移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。21、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4。请回答：(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为______。(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．A．消耗1mol

N2同时生成1mol

O2

混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变

D．2v正(N2)=v逆(NO)(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______(填字母序号)。(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______填“变大”、“变小”或“不变”(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】A项、苯与液溴混合后撒入铁粉，苯与液溴反应生成溴苯，该反应为取代反应，故A错误；B项、烷烃的同分异构体中含支链越多熔沸点越低，异丁烷的支链比正丁烷的支链多，所以正丁烷的熔沸点比异丁烷的高，故B正确；C项、甲烷是正四面体结构，二氯甲烷是甲烷中的两个氢原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构，故C正确；D项、乙烷较稳定，和溴水不反应；乙烯较活泼能和溴水发生加成反应，所以溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯，故D正确。故选A。2、B【解题分析】勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，，否则勒夏特列原理不适用。【题目详解】①加入AgNO3溶液后，AgNO3和HBr反应导致平衡正向移动，则溶液颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故①不符合题意；

②铁在潮湿的空气中易生锈是电化学腐蚀，不是可逆反应，故②符合题意；

③增大压强，平衡正向移动，气体颜色变浅，但颜色加深是体积缩小，二氧化氮浓度变大，不能用平衡移动原理解释，故③符合题意；

④合成氨反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，提高氨的产率，故④不符合题意；

⑤K为气体，减小生成物的浓度可使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故⑤不符合题意；

⑥反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度平衡逆向移动，所以二氧化氮的浓度变大，体系的颜色加深，故⑥不符合题意；

综上分析可知，符合题意的有：②③；本题选B。【题目点拨】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；在使用该原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡移动过程中，如果条件的改变与平衡移动无关或者条件的改变不能使平衡发生移动时，则勒夏特列原理不适用。3、C【解题分析】A、因Cl2是强氧化剂，Fe与Cl2直接化合得到的是FeCl3，选项A正确；B、因S是弱氧化剂，FeS可由Fe和S直接化合得到，选项B正确；C、因Cl2是强氧化剂，Fe与Cl2直接化合得到的是FeCl3，而不是FeCl2，选项C错误；D、因O2是强氧化剂，Fe3O4可由Fe和O2直接化合得到，选项D正确；答案选C。4、D【题目详解】A.该反应中气体总质量、容器容积为定值，则密度始终不变，图示曲线不符合实际，且不能根据密度不变判断平衡状态，故A不符合题意；B.初始时CH3OH(g)的体积分数应该为0，图示曲线与实际不符，故B不符合题意；C.2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)为气体体积缩小的反应，混合气体总质量为定值，则建立平衡过程中混合气体的平均摩尔质量逐渐增大，图示曲线与实际不符，故C不符合题意；D.2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)为气体体积缩小的反应，反应过程中压强逐渐减小，当压强不再变化，t0min时，表明达到平衡状态，故D符合题意；故选：D。5、B【分析】醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题【题目详解】A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1∙V1=0.1L×0.01mol∙L−1=1×10−3mol，n(后)=c2∙V2=0.01L×0.1mol∙L−1=1×10−3mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；B．醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故B正确；C．酸的浓度越大，c(H+)越大，前者小于后者，故C错误；D．电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则c(CH3COOH)前者小于后者，故D错误；答案选B。6、D【解题分析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。7、B【解题分析】A、恒温恒容下，加惰性气体，反应体系内各组分的浓度并不发生变化；B、焓变和熵变都与反应的自发性有关，△H-T△S<0为判断反应进行的综合判据；C、反应能自发进行，说明△H-T△S<0；D、△H﹤0，△S﹥0的反应，△H-T△S<0，在任何温度都能自发进行。【题目详解】A项、恒温恒容下，加惰性气体，反应体系内各组分的浓度并不发生变化，活化分子的百分数不变，对速率、平衡都无影响，故A正确；B项、焓变和熵变都与反应的自发性有关，△H-T△S<0为判断反应进行的综合判据，则焓变或熵变不能单独作为反应自发性的判据，故B错误；C项、由反应方程式可知，△H>0、△S>0，反应能自发进行，说明△H-T△S<0，则能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，故C正确；D项、△H﹤0，△S﹥0的反应，△H-T△S<0，在任何温度都能自发进行，故D正确。故选B。【题目点拨】恒温恒容下，加惰性气体，反应体系内各组分的浓度并不发生变化，所以对速率、平衡都无影响。恒温恒压下，加惰性气体，容器体积增大，反应体系各组分的浓度都减小，正逆反应速率都减小，平衡向着气体分子数增大的方向移动，可以相当于减压。8、A【题目详解】A、速率之比等于化学方程式的系数之比，(X)正：(Y)正=m:n，平衡时，(Y)正=(Y)逆，所以X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍，所以A选项是正确的；

B、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动，故B错误；

C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，混合气体的相对分子质量增大，故C错误；

D、增加X的量会提高Y的转化率，Y的转化率增大，本身转化率减小，故D错误。

所以A选项是正确的。9、A【题目详解】A.[Ne]3s2是1s22s22p63s2的简化写法，1s22s22p63s2是Mg的电子排布式，故A正确；

B.3p2表示3p能级填充了两个电子，故B错误；

C.同一原子中电子层数越大，离核越远，能量也就越高，故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，故C错误；

D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数是相等的，都为3，所以都能容纳6个电子，故D错误；

综上所述，本题选A。10、D【解题分析】元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式。【题目详解】元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO4，X的最高正价是+7价，所以最低负价为-1价，X的气态氢化物的化学式为HX。答案选A。【题目点拨】本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据元素的最高正价与最低负价之间的关系分析判断，较简单。11、D【题目详解】A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1，故A错误；B.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应除了生成水外，还生成硫酸钡沉淀，也会放热，则生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ，故B错误；C.该反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)是放热反应，相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量，故C错误；D.根据2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＝-QkJ·mol－1(Q＞0)可知，将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中一定有2molSO2(g)被氧化，故D正确；故选D。12、C【题目详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，对于反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)，A.v(A)：v(B)=4：5，故5v(A)=4v(B)，故A错误；B.v(B)：v(D)=5：6，故6v(B)=5v(D)，故B错误；C.v(B)：v(C)=5：4，故4v(B)=5v(C)，故C正确；D.v(A)：v(D)=4：6，故3v(A)=2v(D)，故D错误；故选：C。13、A【解题分析】A.食盐的化学式为NaCl，A正确；B.铁红的化学式为Fe2O3，B错误；C.明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，C错误；D.烧碱的化学式为NaOH，D错误；答案选A。14、A【题目详解】A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，所以碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，A结论正确；B、反应热包含符号，①的反应热为-221kJ/mol，B结论错误；C、中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“-”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，C结论错误；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D结论错误；故选：A。15、D【题目详解】①NH4Cl与ZnCl2溶液因水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，①符合题意；②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合发生完全双水解：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，生成的Al(OH)3和CO2能隔绝空气，所以NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，②符合题意；③草木灰与铵态氮肥混合在水中发生不完全双水解：NH4++CO32-+H2ONH3∙H2O+HCO3-，NH3∙H2O易分解而挥发，降低肥效，所以草木灰与铵态氮肥不能混合施用，③符合题意；④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞是因为Na2CO3水解呈碱性，与玻璃中的SiO2反应生成水玻璃，使玻璃塞与瓶口粘在一起，④符合题意；⑤AlCl3水解：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热蒸干AlCl3溶液，HCl受热挥发，直至完全水解，所以得到Al(OH)3固体，⑤符合题意；总之，①②③④⑤均符合题意，D选项正确；答案选D。【题目点拨】盐溶液加热：易水解的盐，如果水解的产物有易挥发的成分，且其它成分也易挥发或难溶，则其水溶液加热蒸干后将完全水解，不能留下该盐的固体，如FeCl3、AlCl3、MgCl2等。16、D【题目详解】根据模型不难看出该物质的结构为，即乙酸，答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2＝CH2羟基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反应酯化或取代【分析】A是一种分子量为28的气态烃，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳双键，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇发生催化氧化生成乙醛，则C是乙醛。乙醛继续被氧化，则生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯。【题目详解】(1)通过以上分析知，A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能团是羟基，D的官能团是羧基，故填：羟基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化为乙酸，需要加入的试剂是酸性高锰酸钾或重铬酸钾溶液；(4)①在催化剂条件下，乙烯和水反应生成乙醇，反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应是加成反应，故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反应；④乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羟基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，属于取代反应，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反应或酯化反应。18、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【题目详解】(1)假设该烃分子式通式为CnH2n，由于其相对分子质量是84，则14n=84，解得n=6，说明该烃为烯烃，由于烯烃与H2发生加成反应时，碳链结构不变，只是在两个不饱和C原子上各增加一个H原子，故根据烯烃加成特点，根据加成产物结构可知原烯烃分子的结构简式是，该物质名称为：3，3-二甲基1-丁烯；(2)标准状况下22.4L某气态烃的物质的量n=1mol，320g溴的物质的量n(Br2)==2mol，n(烃)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物质的量是4mol，由于测定生成物中每个碳原子上都有1个溴原子，则该烃的结构简式为：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烃0.1mol和0.2molHCl完全加成，说明该烃分子中含有2个不饱和的碳碳双键或1个碳碳三键；则分子式符合通式为CnH2n-2；生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，说明加成产物的1个分子中含有6个H原子，则原不饱和烃分子中含有4个H原子，2n-2=4，则n=3，由于同一个C原子上连接2个碳碳双键不稳定，则该烃为炔烃，其结构简式为CH≡C―CH3；(4)某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，说明分子中无不饱和键，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，说明为苯的同系物。该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该烃可能为乙苯，结构简式是；也可能是间二甲苯，其结构简式为；(5)①C、H、O的质量比为12：1：16，则该有机物中各原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最简式是CHO，假设其分子式是(CHO)n，由于其相对分子质量是116，则(CHO)n=116，解得n=4，故该物质分子式是C4H4H4；②它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，说明物质分子中含有-COOH、含有不饱和的碳碳双键，0.58g该有机物的物质的量n(有机物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液中含有NaOH的物质的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol该物质能与0.01mol氢氧化钠溶液完全反应，说明该物质分子中含有2个羧基，该物质能使溴水褪色，结合该有机物的分子式C4H4O4可知，分子中还含有1个C=C双键，故该有机物可能为：HOOC-CH=CH-COOH或。19、品红溶液褪色漂白性②H2O吸收SO2气体，防止污染空气酸性有毒【分析】Cu与浓硫酸混合加热发生反应产生CuSO4、SO2、H2O。SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，由于SO2的密度比空气大，且易溶于水，因此可通过向上排空气法进行收集；该气体是酸性气体，同时有毒性，能够与碱发生反应，因此可以用NaOH溶液进行尾气处理，根据元素守恒确定方程式中X的成分。【题目详解】(1)通过试管乙中品红溶液褪色，来说明铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还同时说明产生的SO2气体具有漂白性；(2)在试管甲中发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，由于反应产生的SO2的密度比空气大，且易溶于水，因此可通过向上排空气法进行收集，故合理选项是②；(3)根据质量守恒定律，利用反应前后各种元素原子个数不变，可知X物质是H2O；(4)SO2溶于水溶液显酸性，能够与碱发生反应。试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是吸收SO2气体，防止污染空气；此防范措施也说明了产生的气体是酸性气体，同时具有毒性。【题目点拨】本题考查二氧化硫的制取和性质。注意二氧化硫是一种酸性气体，具有酸性、氧化性、还原性、漂白性，可根据其密度及物质的溶解性确定气体收集方法，对于有毒气体，要注意结合物质性质进行尾气处理，防止造成大气污染。20、EABCFGD乙B无色变浅红色且半分钟内不褪色2A、B、D0.1000是【解题分析】(1)根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；(2)根据碱式滴定管的结构判断；(3)根据滴定操作的要求和终点判断的方法分析解答；(4)第2次实验误差较大，根据错误操作导致标准液体积变大分析原因；(5)先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度；(6)根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度。【题目详解】(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为EABCFGD，故答案为EABCFGD；(2)滴定管乙下端是橡皮管，为碱式滴定管，故答案为乙；(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化，酚酞遇碱变红，滴定终点溶液颜色的变化是无色变浅红色且半分钟内不褪色，故答案为B；无色变浅红色且半分钟内不褪色；(4)第2次实验误差较大，错误操作导致标准液体积偏大。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次，导致浓度变小，所用溶液体积偏大，故A正确；B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡，导致读数偏大，故B正确；C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，导致读数偏小，故C错误；D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数，导致读数偏大，故D正确；E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，导致所用碱液减少，故E错误；故答案为2；ABD；(5)数据2无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为mL≈20.00mL，

HCl～～～～～～～～～NaOH

1

1c(HCl)×20.00mL

0.1000mol/L×20.00mLc(HCl)==0.1000