辽宁省辽源市金鼎高级中学2024届高二化学第一学期期中调研试题含解析

辽宁省辽源市金鼎高级中学2024届高二化学第一学期期中调研试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在某密闭容器中，发生可逆反应：A（g）B（g）＋C（g），达到平衡后，改变下列条件再次达到平衡时，A的百分含量一定发生改变的是A．使用合适的催化剂 B．改变反应的温度C．充入一定量的惰性气体 D．充入一定量的A2、下列物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融的NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥3、已知反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H＞0。一定温度下，将2molSO3置于10L密闭容器中ｚ，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。下列说法正确的是（）A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol/(L·s)B．由图甲推断，平衡常数KA＜KBC．达到平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．相同压强、不同温度下，SO3的转化率与温度的关系如图丙所示4、已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增加；④反应物物质的量浓度一定减小；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．③④⑥5、下列对能源的说法中不正确的是A．化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能或光能B．为了应对能源危机，应加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求C．大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D．氢能具有燃烧热值高，资源丰富的优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料6、在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知v(HCN)＝nmol·L－1·min－1，且v(O2)＝mmol·L－1·min－1，则m与n的关系正确的是()A．2m＝nB．3m＝2nC．2m＝3nD．m＝2n7、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极，将C、D分别投入等浓度盐酸中，C比D反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A．DCAB B．DABC C．DBAC D．ABCD8、下列各组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，酒精和水B．1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水C．汽油和水，乙酸和乙醇D．乙酸和水，植物油和水9、等体积混合0.10mol·L－1盐酸和0.06mol·L－1Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.010、下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法不正确的是A．酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B．当镀锡铁镀层破损时，铁不易被腐蚀C．铁与电源负极连接可实现电化学保护D．将钢管与锌管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀11、下列热化学方程式中，能表示可燃物的燃烧热的是A．═CO(g)B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)D．CO(g)+O2(g)=CO2(g)12、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molC2H6分子中所含共用电子对数目为8NAB．80g由CuO和Cu2S组成的混合物中所含铜原子数为NAC．56g铁与22.4L(标准状况下)氯气充分反应，转移的电子数为3NAD．标准状况下，11.2L的四氯化碳中含有的氯原子数目为2NA13、下列说法正确的是（）A．增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深，不能用勒夏特列原理解释C．当反应达化学平衡时，各组分浓度相等D．不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率14、常温下，溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是A．Al3+Na+CO32﹣Cl﹣ B．K+Ba2+Cl﹣NO3﹣C．K+Na+Cl﹣CO32﹣ D．K+NH4+SO42﹣NO3﹣15、用NaCl固体配制100mL0.100mol·L−1NaCl溶液，下列操作中不正确的是A．计算所需NaCl的质量B．将称量好的NaCl固体溶解在98mL蒸馏水中C．转移时应洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，且将洗涤液一并转移到容量瓶中D．最后用胶头滴管加水定容时，应平视溶液的凹液面与刻度线正好相切16、下列物质之间的相互关系错误的是（）A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．12C和14C互为同位素二、非选择题（本题包括5小题）17、2020年1月31日《新英格兰医学杂志》(NEJM)在线发表了一篇关于瑞德西韦(Remdesivir)成功治愈美国首例新型冠状病毒(2019-nCoV)确诊病例的论文，因此瑞德西韦药物在抗疫治疗方面引起广泛关注，该药物的中间体M合成路线如下：已知：①R—COOH②A→B发生加成反应(1)物质A的化学名称为___________，G中含氧官能团名称是__________。(2)由D→E的反应类型为_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_____________。①能发生银镜反应，且水解后的产物遇FeCl3溶液显紫色；②其核磁共振氢谱有4种吸收峰。(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________________。18、今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。（2）写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能____________；电负性____________。19、某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。(1)用三支试管各取5.0mL、0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴入0.1mol·L－1H2C2O4溶液，实验报告如下。①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。②表中V＝_________mL。(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。(3)为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：①装置乙中仪器A的名称为_________。②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。20、氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液，有关反应的离子方程式是2MnO4-+5SO32-+6H+2Mn2++5SO42-+3H2O。请回答下列问题:（1）该滴定实验所需仪器有__(填序号)。A．酸式滴定管(50mL)B．碱式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸I．胶头滴管J．漏斗（2）不用____(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是_____________。（3）____(填“需要”或“不需要”)选用指示剂，其理由是____________。（4）滴定前平视酸性KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面，刻度为bmL，则(b-a)mL比实际消耗酸性KMnO4溶液的体积____(填“大”或“小”，下同)；根据(b-a)mL计算得到的待测液浓度比实际浓度____。21、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：_____________________；（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为____________________________；（3）反应开始至2min时，Y的转化率为__________；（4）对于上述反应当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？①降低温度：________②保持容器的体积不变，增加X的物质的量：________；③保持容器的体积不变，增加He：________；④增大容器的体积：________。（5）下列叙述能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是______（填序号）A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2B．X、Y、Z的浓度不再发生变化C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZD．混合气体的总质量不随时间的变化而变化E．容器中的压强不再发生变化

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【题目详解】A.使用合适的催化剂，反应平衡状态不改变，A的百分含量不变，A错误；B.改变反应的温度，反应一定移动方向，A的百分含量发生改变，B正确；C.充入一定量的惰性气体，容积不变，各物质的浓度不变，C错误；D.充入一定量的A，反应正向移动，消耗A的量，A的百分含量可能不改变，D错误。答案为B。2、A【题目详解】①③④⑥：单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；⑦为弱酸属于弱电解质；答案选A。3、C【题目详解】A．由图甲推断，根据B点对应的，故SO2的平衡浓度为，A错误；B．由于平衡常数K仅仅是温度的函数，温度不变K不变，由图甲推断，平衡常数KA=KB，B错误；C．达到平衡后，压缩容器容积，反应物、生成物的浓度均增大，正逆反应速率均加快，且增大压强，平衡向逆方向进行，反应速率变化图像可以用图乙表示，C正确；D．由图丙所示可知T1<T2，该反应正反应的△H＞0，故升高温度，平衡正向移动，SO3的转化率增大，故相同压强、不同温度下，SO3的转化率与温度的关系与图丙所示不一致，D错误；故答案为：C。4、B【解题分析】试题分析：由于不能确定改变的条件，所以当平衡正向移动时生成物的百分含量不一定增加，但产量一定是增加的。同样反应物的转化率也不一定增大，反应物浓度也不一定减小。平衡向正反应方向移动，说明正反应速率一定大于逆反应速率，而催化剂不能改变平衡状态，所以正确的答案选B。考点：影响化学平衡的因素点评：改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。5、B【解题分析】A.化学反应中，不同能量之间可进行转化，化学能可转化为热能、光能、电能等，故A正确；B.煤、石油等化石能源是不可再生能源，不能无限制的开采，故B错误；C.新能源汽车以其低能耗、低污染等优势，对减少移动源排放、促进绿色低碳发展具有重要作用，故C正确；D.氢能因燃烧热值高、污染小、水作为其原料，资源实在太丰富了，氢气燃烧产物为水无污染，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料，故D正确；

故答案为B。6、C【解题分析】本题考查化学反应速率知识，依据参加反应的各物质的反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比的规律来作答即可得出结论。答案选C。【题目详解】已知：v(HCN)=nmol/(L/min)，v(O2)=mmol/(L/min)，反应速率之比等于其计量数之比，故nmol/(L/min)：mmol/(L/min)=2：3，即2m＝3n，C项正确；【题目点拨】化学反应速率的计算除了依据定义直接计算以外，也可依据各物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比进行计算。7、D【题目详解】有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极，则活泼性A＞B，将C、D分别投入等浓度盐酸中，C比D反应剧烈，则活泼性C＞D。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，说明活泼性B＞Cu。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，则活泼性C＞Cu。因此它们的活动性由强到弱的顺序是A＞B＞C＞D，故D符合题意。综上所述，答案为D。8、B【解题分析】能用分液漏斗分离的物质应互不相溶。A、酒精和水互溶，故A错误；B、1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水都互不相溶，可用分液的方法分离，故B正确；C、乙酸和乙醇互溶，故C错误；D、乙酸和水互溶，故D错误。故选B。9、D【题目详解】假设体积都为1L，则1L0.1mol⋅L−1的盐酸中n(H+)=0.1mol，1L0.06mol⋅L−1的Ba(OH)2溶液n(OH−)=0.12mol，等体积混合发生H++OH−=H2O，反应后c(OH−)==0.01mol/L，则pH=12。答案选D。10、B【题目详解】A.酸雨后电解质环境是酸性较强的，易发生析氢腐蚀，炒锅存留盐液时的电解质为中性，金属易发生吸氧腐蚀，故A正确；B.镀锡铁金属铁为负极，铁比锡活泼，所以铁易被腐蚀，故B错误；C.与电源负极连接的金属做阴极，被保护，称外加电流的阴极保护法，故C正确；D.钢管与锌管一起堆放，形成原电池中，金属锌为负极，所以可保护钢管少受腐蚀，故D正确。答案选B。【题目点拨】金属的腐蚀与防护，运用电化学知识解决实际问题。11、D【题目详解】A选项，燃烧热是可燃物完全燃烧，应该为二氧化碳，而A生成的一氧化碳，故A错误；B选项，燃烧热是生成稳定的氧化物，应该为液态水，故B错误；C选项，燃烧热是1mol可燃物生成稳定的氧化物，而C可燃物是2mol，故C错误；D选项，燃烧热是1mol可燃物生成稳定的氧化物，应该为二氧化碳，故D正确；综上所述，答案为D。【题目点拨】燃烧热规定可燃物为1mol，生成稳定的氧化物二氧化碳和液态水放出的热量。12、B【解题分析】A.1molC2H6分子中所含共用电子对数目为7NA，故A错误；B.铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同，无论Cu2S和CuO物质的量之比如何变化，80g混合物中铜元素物质的量为1mol，即NA，故B正确；C.56g铁是1mol，22.4L(标准状况下)氯气的物质的量为1mol，铁有剩余，转移的电子数为2NA，故C错误；D.标准状况下，四氯化碳是液体，无法计算，故D错误。故选B。13、B【题目详解】A．增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，活化分子的百分数不变，A错误；B．该反应前后气体计量数之和不变，所以压强不影响平衡移动，加压后体积变小导致碘浓度增大，所以颜色加深，不能用勒夏特里原理解释，B正确；C．当反应达化学平衡时，各组分浓度保持不变，但不一定相等，C错误；D．对于无气体参与的反应，加压对反应速率无影响，D错误；故选B。14、B【分析】溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，溶液可能是酸性或碱性。【题目详解】A.铝离子和碳酸根离子反应不共存，故错误；B.四种离子在酸性或碱性溶液中都不反应，能共存，故正确；C.碳酸根离子在酸性溶液中不存在，故错误；D.铵根离子在碱性溶液中不存在，故错误。故选B。【题目点拨】注意给出水电离出的离子浓度时，溶液可能呈酸性或碱性，题干中要求一定存在，则该离子组在酸性和碱性溶液中都能存在才符合题意。15、B【题目详解】A.配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，故必须先计算所需NaCl的质量，选项A正确；B.将称量好的NaCl固体溶解少量蒸馏水中，冷却后转移至100mL容量瓶中，再定容，不能溶解在98mL蒸馏水中，否则体积大于100mL，选项B不正确；C.转移时应洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，且将洗涤液一并转移到容量瓶中，避免溶质损失，选项C正确；D.最后用胶头滴管加水定容时，应平视溶液的凹液面与刻度线正好相切，正确读数，选项D正确。答案选B。16、B【题目详解】A．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同结构不同互为同分异构体，故A正确；B．干冰为固体二氧化碳，冰为水的固体状态，不是同种物质，故B错误；C．CH3CH3和CH3CH2CH3结构相似、分子组成相差1个CH2，互为同系物，为烷烃的同系物，故C正确；D．12C和14C质子数相同、中子数不同互为碳元素的同位素，故D正确；故答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醛酯基取代保护酚羟基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO与HCN反应生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性条件反应生成，与Br2反应生成，和氨气反应生成E(D中—Br变为E中—NH2)，E和SOCl2反应生成F，F发生取代反应得到G，H和发生反应生成I，I发生硝化反应生成J，J和稀硫酸反应生成K，L与K、G发生反应生成最终产物。【题目详解】(1)根据B的结构简式和A→B发生加成反应，得到物质A为CH3CHO，其化学名称为乙醛，根据G的结构简式得到G中含氧官能团名称是酯基；故答案为：乙醛；酯基。(2)根据D→E和E→F(—COOH变为)、以及D、E、F的结构简式得到D→E是—Br变为—NH2，其反应类型为取代反应；故答案为：取代反应。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl变为I，J变为K羟基又变回来了，因此其目的是保护酚羟基不被混酸氧化；故答案为：保护酚羟基不被混酸氧化。(4)①能发生银镜反应，说明含有醛基，且水解后的产物遇FeCl3溶液显紫色，说明原物质有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氢谱有4种吸收峰；因此其同分异构体为或或；故答案为：或或。(5)是由发生酯化反应得到，乙醇催化氧化变为乙醛，CH3CHO与HCN反应生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性条件下反应生成，因此合成路线为，故答案为：。【题目点拨】有机推断是常考题型，主要考查反应类型、官能团、有机物结构简式、根据有机物前后联系推断有机物，书写方程式，设计流程图。18、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素，A为O；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则B为Ca；C元素是第三周期第一电离能最小的元素，则C为Na；D元素在第三周期中电负性最大，则D为Cl；据以上分析解答。【题目详解】（1）通过以上分析可知A、B、C、D四种元素的符号：A为O、B为Ca、C为Na、D为Cl；综上所述，本题答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8个电子，根据构造原理可知，A元素原子的核外电子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20个电子，其价电子是第四周期4s能级上有2个电子，所以B元素原子核外电子排布的价电子构型：4s2；C原子的核外有11个电子，有4个能级，其轨道表示式为：；综上所述，本题答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金属越强，其电负性越强；同一周期中，元素的第一电离能随着核电荷数的增大而呈增大的趋势，但是IIA族和VA族元素大于其相邻元素，元素的非金属性就越强，其第一电离能越大，所以第一电离能大小顺序是：Na＜Ca＜Cl＜O；电负性大小顺序为：Na＜Ca＜Cl＜O；综上所述，本题答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。19、温度4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【分析】（1）①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（3）比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。【题目详解】（1）①实验1、3反应物物质的量浓度，但温度不同，所以反应速率不同是由温度不同导致的，故实验1、3研究的是温度对反应速率的影响；②实验1、2研究的是H2C2O4的浓度对反应速率的影响，此时反应温度相同，KMnO4的浓度相同，故表中V＝4.0mL（2）随着反应的进行，生成的Mn2+的物质的量浓度逐渐增加，生成的Mn2+可能对反应有催化作用；（3）①由仪器的构造，可知仪器A为分液漏斗；②在探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，必须保证在其他的条件相同，所以将CuSO4改为CuCl2更为合理，可以避免由于阴离子不同造成的干扰；③如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是时间，收集相同体积的气体，所需要的时间越少，反应速率越快。【题目点拨】本题通过保持其他外界条件一致而改变一个条件来探究温度、催化剂对反应速率的影响，综合性较强。20、ABDEFGH碱酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管不需要MnO4-被还原为Mn2+时溶液紫色褪去小小【题目详解】（1）因酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化橡胶，因此盛放酸性KMnO4溶液应用酸式滴定管，Na2SO3溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取，除此之外还需铁架台、滴定管夹、锥