湖南省名校2024届化学高二上期中质量跟踪监视模拟试题含解析

湖南省名校2024届化学高二上期中质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是（）A．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ B．Fe2+＋2e－＝FeC．2H+＋2e－＝H2↑ D．Fe3+＋e－＝Fe2+2、下列由实验事实所得出的相应结论正确的是选项实验事实与操作结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，与同浓度的硫酸反应析出硫沉淀所需的时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象探究浓度对反应速率的影响D物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别于等质量、形状相同的锌粒反应开始时的反应速率相同A．A B．B C．C D．D3、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同．质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑两球的浮力变化）（）A．当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低B．当M为AgNO3、杠杆为导体时，A端高，B端低C．当M为CuSO4、杠杆为导体时，A端低，B端高D．当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时，A端低，B端高4、微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72－离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是A．M为电源负极，有机物被氧化B．处理1molCr2O72－时有6molH+从交换膜左侧向右侧迁移C．电池工作时，N极附近溶液pH增大D．Cr2O72－离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活5、对下列图像描述正确的是A．图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D．图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大6、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形sp杂化 B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化 D．三角锥形sp3杂化7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C．往醋酸溶液中加少量碱，有利于CH3COO-的增多D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深8、下列实验事实与相关的解释或结论均正确的是选项实验事实解释或结论A进行铝热反应实验时，需要加入氯酸钾，插上镁条，并点燃镁条铝热反应是吸热反应B用硫酸和氢氧化钡稀溶液可以准确测定中和热硫酸和氢氧化钡分别是强酸和强碱C锌与稀硫酸反应实验，产生氢气的速率先逐渐增大，后逐渐减小该反应放热，温度升高，反应速率增大，随着反应进行，c(H+)降低，反应速率减小D向Fe(NO3)2溶液滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色Fe(NO3)2已变质A．A B．B C．C D．D9、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色10、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2SC．SiCl4D．PCl511、一定条件下存在反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0，现有三个相同的体积均为1L的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g)，在Ⅱ中充入2molHI(g)，在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g)，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数C．容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于112、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇13、在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是()A．Mg＞Al＞Ca B．Al＞Na＞LiC．Al＞Mg＞Ca D．Mg＞Ba＞Al14、下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤15、一种价电子排布为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有A．原子序数为8B．在同周期元素中非金属性最强C．在同周期元素中，其原子半径最大D．在同周期元素中，元素的第一电离能最大16、将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH<0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是A．4s内，v(B)＝0.075mol/(L·s)B．4s后平衡状态下，c(A)∶c(C)＝2∶1C．达到平衡状态时，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低17、下列说法错误的是A．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂B．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化C．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯D．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应18、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金刚石＞SiO219、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。若合成氨厂将此反应的工艺条件定为：①反应温度：300℃；②反应压强：300atm；③使用铁作催化剂，其中不是从有利于提高NH3平衡浓度来考虑的是（）A．①② B．①③ C．②③ D．①②③20、以下说法不正确的是（）A．升温可提高活化分子百分数，加快反应速率B．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速C．增大反应物的浓度可增大活化分子百分数，从而加快反应速率D．对于有气体参与的反应，温度不变时压强的变化可以看作改变浓度21、有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A下列有关说法错误的是()A．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷B．有机物A的一氯取代物只有4种C．有机物A的分子式为C8H18D．有机物B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯22、下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是A．用氨水做导电性实验，灯泡很暗；B．氨水能与硫酸发生中和反应C．0.2mol·L－1氨水与0.2mol·L－1盐酸等体积混合后，溶液pH约为5D．1mol/L氨水可以使酚酞溶液变红二、非选择题(共84分)23、（14分）醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂,下面是一种醇酸树脂的合成线路:（1）A的名称是__________,B中含碳官能团的结构式为__________。（2）反应③的有机反应类型是__________。（3）下列说法正确的是（_____）A．1molE与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应能生成1molCu2OB．F能与NaHCO3反应产生CO2C．反应①发生的是消去反应（4）写出E与银铵溶液反应的化学方程式________________________________________。（5）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_______种；请写出其中任意两种________________________________________________。a.能发生消去反应b.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀（6）写出反应⑤的化学方程式__________________________________________________。24、（12分）有A、B两种烃，A常用作橡胶、涂料、清漆的溶剂，胶粘剂的稀释剂、油脂萃取剂。取0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(标准状况下测定)，生成的H2O与CO2的物质的量之比为1:1。则：（1）A的分子式为___________________________。（2）A的同分异构体较多。其中：①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体有：、、、、___________________、_____________________(写结构简式，不考虑顺反异构)。写出用在一定条件下制备高聚物的反应方程式_____________________，反应类型为____________________。（3）B与A分子中磯原子数相同，1866年凯库勒提出B分子为单、双键交替的平面结构，解释了B的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能与发生加成反应c.B的一溴代物没有同分异构体d.B的邻位二溴代物只有一种（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳。①写出下列反应的化学方程式：M光照条件下与Cl2反应：______________________________。M与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高锰酸钾酸性溶液褪色，M与氢气加成产物的一氯代物有____种。25、（12分）用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）该实验探究的是____因素对化学反应速率的影响。（2）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)=___mol·L-1。（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热、②____。26、（10分）氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液，有关反应的离子方程式是2MnO4-+5SO32-+6H+2Mn2++5SO42-+3H2O。请回答下列问题:（1）该滴定实验所需仪器有__(填序号)。A．酸式滴定管(50mL)B．碱式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸I．胶头滴管J．漏斗（2）不用____(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是_____________。（3）____(填“需要”或“不需要”)选用指示剂，其理由是____________。（4）滴定前平视酸性KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面，刻度为bmL，则(b-a)mL比实际消耗酸性KMnO4溶液的体积____(填“大”或“小”，下同)；根据(b-a)mL计算得到的待测液浓度比实际浓度____。27、（12分）实验室测定中和热的步骤如下(如图)：第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；第三步：将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：(1)图中仪器A的名称是____________。(2)NaOH溶液稍过量的原因____________．(3)加入NaOH溶液的正确操作是____________（填字母）。A．沿玻璃棒缓慢加入B．分三次均匀加入C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加(4)上述实验测得的结果与理论上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是____________。a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好b．实验装置保温、隔热效果不好c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定H2SO4溶液的温度d．使用温度计搅拌混合液体(5)若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量_____（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是__________________________________。(6)已知某温度下：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ•mol﹣1。则CH3COOH在水溶液中电离的△H=________________。28、（14分）（1）从电子排布的角度解释Fe2+容易被氧化为Fe3+的原因是：___________（2）工业用电解氯化镁制得镁，而不用氧化镁的原因____________________（3）基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第________周期第________族．（4）已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于________区(填s、p、d、f或ds)．（5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的数目为________。29、（10分）(1)25℃时,0.05mol·L-1H2SO4溶液的pH=___,0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=___。

(2)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则此时溶液的c(OH-)是____mol·L-1,这种水显____(填“酸”“碱”或“中”)性,其理由是_____;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1,则c(OH-)=__mol·L-1。

(3)25℃时,将25mL12mol·L-1的盐酸与100mL2mol·L-1的NaOH溶液混合后,再稀释至1L,该溶液的pH是___,其中由水电离产生的c(H+)是___。

(4)10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝_________。(5)某温度(t℃)时，水的KW=10-13，则该温度(填大于、等于或小于)______25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解题分析】中性或碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应、正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答。【题目详解】中性或碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe−2e−═Fe2+,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为2H2O＋O2＋4e－＝4OH－，A项正确，答案选A。2、A【题目详解】A.浓度越大，单位体积活化分子数目增多，则反应速率越大，A项正确；B.催化剂参加化学反应，降低反应的活化能，加快反应速率，反应前后质量和性质不变，B项错误；C.NaHSO3溶液与H2O2溶液反应生成硫酸钠、硫酸和水，无明显现象，不能判断浓度对反应速率的影响，且其他条件诸如温度也未明确是否相同，C项错误；D.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸的氢离子浓度：前者大于后者，则开始时的反应速率前者大于后者，D项错误；故选A。3、C【题目详解】A.当M为盐酸、杠杆为导体时，该装置形成原电池，铁为负极，铜为正极，铁不断的溶解质量减少，铜球上溶液中的氢离子反应生成氢气，所以B端质量减少，A端质量不变，会出现A端低，B端高的现象，故错误；B.当M为AgNO3、杠杆为导体时，铁为原电池的负极，质量减少，铜为原电池的正极，银离子得到电子生成银，铜球的质量增加，所以A端低，B端高，故错误；C.当M为CuSO4、杠杆为导体时，铁为原电池的负极，溶解质量减少，铜为原电池的正极，溶液中的铜离子得到电子生成铜单质，铜球质量增加，A端低，B端高，故正确。D.当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时，不能形成原电池，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁球质量增加，铜球质量不变，A端高，B端低，故错误。故选C。【题目点拨】本题注意原电池的形成条件，有两个不同的电极，有电解质溶液，形成闭合回路，有自发的氧化还原反应。注意在原电池中负极上的金属溶解质量减小，正极上是溶液中的阳离子反应。杠杆两端的高低取决于两球的质量的相对大小。4、B【题目详解】A.由图可知，该电池中有机物在微生物的作用下发生氧化反应生成CO2，所以.M为电源负极，有机物被氧化，故A正确；B.处理1molCr2O72－时需要6mol电子，但是同时也会有定量的氧气得到电子，从交换膜左侧向右迁移的氢离子的物质的量大于6mol，故B错误；C.有图可知，电池工作时，N极上氧气得到电子与氢离子结合成水，所以氢离子浓度减小，N附近溶液pH增大，故C正确；D.由题可知，当Cr2O72－离子浓度较大时，其去除率几乎为0，又因为其有强氧化性和毒性，所以可能会造成还原菌的蛋白质变性而失活，故D正确。故选B。5、C【解题分析】A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比，醋酸是弱电解质，向醋酸中通入氨气，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故A错误；B．通过图象知，升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，故B错误；C．醋酸是弱电解质，存在电离平衡，等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸，最终，醋酸生成的氢气比盐酸多，故C正确；D．通过图象结合“先拐先平数值大”知，乙的压强大于甲，增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡时，反应物含量大于甲，故D错误；故选C。6、B【题目详解】根据价层电子对互斥理论可知，BF3分子中N原子的价层电子对个数=3+×（3-3×1）=3，没有孤电子对，所以该分子是三角形结构，中心原子采用sp2杂化，故选B。【题目点拨】该题的关键是利用好价层电子对互斥理论，准确判断出中心原子含有的孤对电子对数，然后灵活运用即可。7、D【解题分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，据此判断。【题目详解】A．FeCl3溶液水解呈酸性，为可逆过程，加入稀盐酸可抑制铁离子的水解，可用勒夏特列原理解释，故A不选；B．氯气在水中发生Cl2+H2OHCl+HClO，在饱和食盐水中，Cl-浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故B不选；C．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+，往醋酸溶液中加少量碱，中和氢离子平衡向右移动，有利于CH3COO－的增多，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．H2、I2、HI存在平衡关系：H2+I22HI，反应前后体积不变，平衡时的混合气体加压后平衡不移动，颜色变深是因为单质碘的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故D选。答案选D。【题目点拨】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应。选项D是解答的易错点，注意该可逆反应的特点。8、C【题目详解】A．铝热反应是放热反应，加入氯酸钾，插上镁条并点燃是为了引发反应的进行，故A错误；B．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，产生沉淀会影响中和热的测定，故B错误；C．锌与稀硫酸反应速率，温度是主要因素，温度升高，反应速率增大，后浓度是主要因素，c(H+)降低，反应速率减小，故C正确；D．酸性条件下，Fe2+可与NO3-发生氧化还原反应，Fe2+被氧化成Fe3+，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，但不能充分说明是原试样变质，故D错误；故选C。9、C【题目详解】A、甲烷和氯气混合光照发生的是甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，选项A错误；B、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，选项B错误；C、在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；乙烯与水蒸气在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，选项C正确；D、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应是萃取；乙烯使溴水褪色属于加成反应，选项D错误。答案选C。10、C【解题分析】主要分子中元素化合价的绝对值与该元素原子的最外层电子数之和满足8，即可以满足该原子是8电子稳定结构，据此可知选项C正确。A中B元素，B中H元素，D中P元素均不能满足8电子的稳定结构。答案选C。【题目点拨】该题是高考中的常见题型，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力，该题的关键是明确判断8电子稳定结构的依据，然后结合题意灵活运用即可。11、B【题目详解】A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率，故A错误；B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1molH2和1molI2（g），反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，故B正确；C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，故容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深，故C错误；D．温度相同时，容器I中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，HI的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中HI的转化率低，故容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和小于1，故D错误；故选B。12、D【解题分析】考查有机反应类型的判断。有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应是加成反应，有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应叫取代反应，有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去1个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应，叫做消去反应。有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫做氧化反应，有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应，因此A中分别是取代反应和加成反应；B中分别是取代反应和氧化反应；C中分别是消去反应和加成反应；D中均是取代反应，所以答案是D。13、C【题目详解】根据题干信息可知。Mg、Al、Ca相比，半径最小的是Al，最大的是Ca，价电子数最多的是Al，Mg与Ca相等，因此熔沸点顺序应是Al＞Mg＞Ca，选项A错误，选项C正确；熔沸点顺序应为Al＞Li＞Na，选项B错误；熔点顺序应为Al＞Mg＞Ba，选项D错误。答案选C。14、C【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。【题目详解】①SiO2和SO3，固体SO3是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故①错误；

②晶体硼和HCl，固体HCl是分子晶体，晶体硼是原子晶体，二者都只含共价键，故②错误；

③CO2和SO2固体，CO2和SO2都是分子晶体，二者都只含共价键，故③正确；

④晶体硅和金刚石都是原子晶体，二者都只含共价键，故④正确；

⑤晶体氖和晶体氮都是分子晶体，晶体氖中不含共价键，晶体氮含共价键，故⑤错误；

⑥硫磺和碘都是分子晶体，二者都只含共价键，故⑥正确。

答案选C。【题目点拨】本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键。15、B【解题分析】该元素原子的核外电子排布式为1s22s22p5，A.该元素的原子序数为9，是F元素，A错误；B.它在所有元素中非金属性最强，B正确；C.在第二周期所有原子中，F的原子半径最小，C错误；D.Ne在第二周期中第一电离能最大，D错误；故选B。16、A【解题分析】试题分析：A．4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，则用C表示的反应速率是0.6mol/L÷4s＝0.15mol/(L·s)。反应速率之比是化学计量数之比，则4s内，v(B)＝0.15mol/(L·s)÷2＝0.075mol/(L·s)，A正确；B．4s后消耗A的浓度是0.6mol/L，则剩余A的浓度是1.4mol/L，所以平衡状态下，c(A)∶c(C)＝7∶3，B错误；C．正反应放热，达到平衡状态时，若只升高温度，平衡向逆反应方向进行，则C的物质的量浓度减小，C错误；D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向进行，因此A的转化率增大，D错误，答案选A。考点：考查外界条件对平衡状态的影响、平衡状态计算17、B【题目详解】A．具有吸水性的植物纤维无毒，可用作食品干燥剂，A项正确；B．纳米银粒子的聚集属于物理变化，B项错误；C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，乙醇经历两次氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，C项正确；D．花生油主要成分是酯，能发生水解反应，鸡蛋清的主要成分是蛋白质，能发生水解反应生成氨基酸，D项正确；答案选B。18、D【解题分析】A分子晶体，分子组成和结构相似，相对分子质量越大，熔点越高，选项A错误；B、离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高，选项B错误；C、金属性越弱，金属键越强，熔点越高，选项C错误；D、石墨C—C的键长比金刚石C—C键长短，键能大，所以石墨的熔点比金刚石高，熔点石墨＞金刚石＞SiO2，选项D正确。答案选D。19、B【分析】【题目详解】①该反应的正反应为放热反应，反应温度：300℃，目的是此时催化剂的活性最高，而升高温度，化学平衡逆向移动，导致氨的平衡浓度降低，不利于合成氨，①符合题意；②该反应的正反应为气体体积减小的反应，反应压强：300atm，根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡正向进行，有利于提高NH3平衡浓度，②不符合题意；③使用铁作催化剂，目的是加快反应速率，与化学平衡移动无关，因此不能提高氨气的平衡浓度，③符合题意；可见符合题意的说法是①③，故合理选项是B。20、C【题目详解】A．升高温度，使单位体积内活化分子数增多，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，使化学反应速率增大，故A正确；B．催化剂能降低反应的活化能，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，化学反应速率增大，故B正确；C．加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，故C错误；D．对于有气体参与的反应，温度不变时，压强的变化相当于浓度的变化，故D正确；故选C。21、B【题目详解】A．最长的主链含有5个C原子，从距离甲基进的一段编碳号，的名称为：2，2，3−三甲基戊烷，故A正确；B．根据信息可知，A的结构简式为，分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，故B错误；C．由A的结构简式可知，A的分子式为C8H18，故C正确；D．A是有机物B与等物质的量的H2发生加成产物，则B中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，故B的结构简式可能有如下三种：、、，它们名称依次为：3，3−二甲基−2−乙基−1−丁烯、3，4，4−三甲基−1−戊烯、3，4，4−三甲基−2−戊烯，故D正确；答案选B。22、C【解题分析】要证明NH3•H2O是弱碱，只要说明NH3•H2O在水溶液中部分电离即可，可以根据一定物质的量浓度溶液pH、其强酸盐的酸碱性等知识判断。【题目详解】A．用氨水做导电性实验，灯泡很暗，只能说明氨水溶液的导电性较弱，但不能说明一水合氨部分电离，所以不能证明为弱电解质，故A错误；B．氨水能与硫酸发生中和反应，只能说明氨水溶液显碱性，但不能说明一水合氨部分电离，所以不能证明一水合氨是弱电解质，故B错误；C.0.2mol·L－1氨水与0.2mol·L－1盐酸等体积混合后恰好反应生成氯化铵，溶液pH约为5，说明NH4Cl是强酸弱碱盐，则能说明一水合氨是弱电解质，故C正确；D．氨水可以使得酚酞试液变红，说明一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，但不能说明一水合氨部分电离，所以不能证明一水合氨是弱电解质，故D错误；答案选C。【题目点拨】本题考查弱电解质的判断，侧重考查学生分析判断能力，注意不能根据溶解性强弱、溶液导电能力强弱判断强弱电解质，要根据其电离程度判断，为易错题。二、非选择题(共84分)23、丙烯水解反应或取代反应BC+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O6【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液发生消去反应，，A为丙烯；根据信息，，CH3CH=CH2与NBS反应生成CH2BrCH=CH2，B为CH2=CHCH2Br；与溴发生加成生成C，C为CH2BrCHBrCH2Br；与NaOH水溶液发生卤代烃的水解反应，D为丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E为，被新制氢氧化铜氧化，酸化，生成F，F为，和丙三醇发生缩聚，生成。【题目详解】（1）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液发生消去反应，，A为丙烯；根据信息，，CH3CH=CH2与NBS反应生成CH2BrCH=CH2，B为CH2=CHCH2Br，B中含有的官能团为碳碳双键，为；（2）反应③的化学反应为卤代烃的水解，有机反应类型：取代反应或水解反应；（3）A.1molE含2mol醛基，与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应能生成2molCu2O，A错误；B.含有羧基，能与NaHCO3反应产生CO2，B正确；C.CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液发生消去反应，C正确；答案为BC（4）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O（5）含苯环，能发生消去反应看，则支链的2个碳原子相连且一个羟基连接在支链上；能与过量浓溴水反应生成白色沉淀，则一个羟基连接在苯环上；同时满足的同分异构体有，各自的邻、间、对，共计6种；答案为：6；；（6）二元酸与二元醇可以发生缩聚反应：24、C6H12加聚反应a、d能5【解题分析】根据题意：0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(0.6mol)，生成的H2O的物质的量也是0.6mol，故其分子式为：C6H12；（1）A的分子式为C6H12；（2）A的不饱和度为1，①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体还有：、；用在一定条件下制备高聚物的反应方程式为：，该反应的类型是加聚反应；（3）根据题意，B的化学式是C6H6,是苯，故苯的凯库勒式不能解释其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六边形结构，故也解释不了其邻位二溴代物只有一种；故选ad；（4）0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M为甲苯。①甲苯在光照条件下与Cl2反应的方程式是：；甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热的方程式是：；②甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯与氢气加成产物为其一氯代物有、、、、共5种。25、浓度0.0052KMnO4溶液完全退色所需时间(或产生相同体积气体所需时间)产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂【题目详解】（1）对比①②实验可探究草酸的浓度对化学反应速率的影响。（2）4.48mLCO2（标准状况下）的物质的量为2×10-4mol，根据反应2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，消耗MnO4-的物质的量为4×10-5mol，反应剩余的高锰酸根离子的物质的量为：30×10-3L×0.01mol·L-1-0.00004mol=0.00026mol，则在2min末，c（MnO4﹣）=0.00026mol÷0.05L=0.0052mol/L。（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率。（4）产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂，所以t1～t2时间内速率变快。26、ABDEFGH碱酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管不需要MnO4-被还原为Mn2+时溶液紫色褪去小小【题目详解】（1）因酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化橡胶，因此盛放酸性KMnO4溶液应用酸式滴定管，Na2SO3溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取，除此之外还需铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯、白纸，答案选ABDEFGH；（2）高锰酸钾具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以不用用碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液，应该用酸式滴定管；（3）因MnO4-被还原为Mn2+时溶液紫色褪去，故不需指示剂；（4）（3）滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，读数偏小，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积少；根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=×，c（待测）偏小。27、环形玻璃搅拌棒确保硫酸被完全中和Cabcd大于浓硫酸溶于水放出热量干扰中和热测定+43.5kJ•mol﹣1【分析】测定中和热实验时，一要保证所用的酸、碱都为稀的强电解质，否则易产生溶解热、电离热；二要保证酸或碱完全反应，以便确定参加反应的量；三要确保热量尽可能不损失，即把热量损失降到最低。【题目详解】(1)图中仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒。答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)为保证硫酸完全反应，NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸被完全中和。答案为：确保硫酸被完全中和；(3)为尽可能减少热量的损失，药品应快速加入，所以加入NaOH溶液的正确操作是C。答案为：C；(4)a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好，热量会发生散失，从而造成偏差；b．实验装置保温、隔热效果不好，反应放出的热量会散失到大气中，从而造成偏差；c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定H2SO4溶液的温度，则在温度计表面酸与碱发生反应放热，使测得的初始温度偏高，反应前后的温度差偏低，从而造成偏差；d．使用温度计搅拌混合液体，此操作本身就是错误的，容易损坏温度计，另外，温度计水银球所在位置不同，所测温度有差异，从而造成偏差；综合以上分析，四个选项中的操作都产生偏差，故选abcd。答案为：abcd；(5)若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶于水会释放热量，从而使放出的热量大于57.3kJ，原因是浓硫酸溶于水放出热量干扰中和热测定。答案为：大于；浓硫酸溶于水放出热量干扰中和热测定；(6)已知：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ•mol﹣1①；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ•mol﹣1②；利用盖斯定律，将反应①-反应②得：CH3COOH(aq)CH3COO﹣(aq)+H+(aq)△H=﹣12.1kJ•mol﹣1-(﹣55.6kJ•mol﹣1)=+43.5kJ•mol﹣1。答案为：+43.5kJ•mol﹣1。【题目点拨】在测定中和热的烧杯内，混合液的温度并不完全相同，靠近烧杯底、烧杯壁的溶液，由于热量发生了散失，所以温度相对偏低。28、Fe2+电子排布为3d6容易失一个电子变成3d5,达到d轨道半充满结构，比较稳定两种物质都是离子晶体，O2-的半径比Cl-小，所带的电荷更多，