2024届山东省东营市河口区一中化学高二第一学期期中学业质量监测试题含解析

2024届山东省东营市河口区一中化学高二第一学期期中学业质量监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法不正确的的是（）A．含1molHCl的稀盐酸与稀NaOH完全中和，放出57.3kJ热量，则含1molCH3COOH的稀醋酸与稀NaOH溶液充分反应放出的热量小于57.3kJB．工业上用氮气和氢气合成氨时，常采用铁触媒作催化剂，以提高氢气的转化率C．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Ka是两个不同的物理量D．已知反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，平衡常数K=2×1081。由于K>105，所以该反应正向进行得基本完全2、下列叙述正确的是（）A．生物质能与氢能均属于一次能源B．电解熔融MgCl2可以得到单质Mg和氯气，该反应是一个放出能量的反应C．相同状况下，已知：2SO2+O22SO3ΔH<0，则2SO32SO2+O2是一个吸热反应D．取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷，放出的气体使蓝色石蕊试纸变红3、一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入NH3和O2各1mol，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是A．NO和H2O浓度比不再变化B．v(NH3)正＝v(NH3)逆C．气体的密度不再变化D．v(NH3)正＝v(O2)逆4、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜bD．a、b、c三点溶液用1mol·L−1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b5、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．②⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②③④⑤6、下列比较错误的是A．与水反应的剧烈程度：K<Ca B．稳定性：HF>HC1C．原子半径：Si>N D．碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)27、某温度下，浓度均为1mol/L的两种气体X2和Y2在恒容密闭容器中反应生成气体Z。反应后，测得参加反应的X2的浓度为，用Y2表示的反应速率，生成的为，则该反应的化学方程式是（）A．B．C．D．8、在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离平衡被破坏C．25℃，溶液的pH不是7 D．溶液温度升高9、工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应中Cl2是氧化剂C．该反应中N2是还原产物D．该反应生成1molN2有6mol电子转移10、属于电解质的是A．Cl2 B．Cu C．NaOH D．CO211、蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是A．为人体内的化学反应提供原料B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用12、下列实验操作或装置正确的是()A．点燃酒精灯 B．向容量瓶中转移液体 C．读取液体体积 D．加热液体13、某学习小组的同学查阅相关资料知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3＋，设计了如图所示的盐桥原电池。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是A．甲烧杯的溶液中发生还原反应B．外电路的电流方向是从b到aC．电池工作时，盐桥中的SO42-移向乙烧杯D．乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O72-＋14H＋14、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A．未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)15、下列图示与对应的叙述相符合的是A．图1是某温度下AgCl的沉淀溶解平衡曲线，a、b、c、d四点c(Ag+)×c(Cl-)相等B．图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂C．用3表示相同温度下，向pH=10的NaOH溶液和氨水中分别加水稀释时，溶液pH变化曲线，其中a是氨水稀释时pH的变化曲线D．图4表示水溶液中H+和OH-浓度的关系，A、B点都只表示纯水16、下列说法正确的是()A．由H原子形成1molH—H键要吸收能量B．所有的燃烧反应都是放热反应C．NaOH溶于水是放热反应D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应17、下列说法中正确的是A．食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质B．只有不法商贩才使用食品添加剂C．不使用食品添加剂的纯天然食品最安全D．在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害18、下列过程，观察不到颜色变化的是A．NO气体暴露在空气中B．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液C．往NaOH溶液中通入CO2D．Cl2通过湿润的有色布条19、如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入amolX和bmolY的混合气体，初始时M、N两容器的容积相同，保持两容器的温度相同且恒定不变。下列说法一定正确的是A．平衡时，X的体积分数：M<NB．若向N中再充入amolX和bmolY，则平衡时，X的转化率：M>NC．若a∶b=1∶3，当M中放出172.8kJ热量时，X的转化率为90%D．若a=1.2，b=1，并且N中达到平衡时体积为2L，此时含有0.4molZ，则再通入0.36molX时，υ(正)<υ(逆)20、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是A．正丁烷 B．异丁烷 C．2－甲基丁烷 D．2，2－二甲基丙烷21、下列说法正确的是（）A．1s轨道的电子云形状为圆形的面B．2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多C．4f能级中最多可容纳14个电子D．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转22、下列物质因水解而显酸性的是A．NaHSO3 B．HClO C．NH4Cl D．NaHCO3二、非选择题(共84分)23、（14分）石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。(1)乙烯生成B的反应类型是_______________________。(2)A的名称是_______________________________。(3)C中含有的官能团是_________________________(填名称)。(4)写出B+D→E的化学反应方程式：___________________________。(5)写出与D同类的E的两种同分异构体的结构简式_____________；_____________。24、（12分）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：（1）B的电子式为____________。（2）电解混合液时阳极反应式为_______________________。（3）写出L长期放置在潮湿空气中的腐蚀原理：负极：___________________________________。正极：___________________________________。总反应：______________________________________________________。（4）已知agE气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bkJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为___________________________。25、（12分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)(发生的反应为：Cl2＋2KI=I2＋2KCl)滴入指示剂2～3滴。②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。试回答下列问题：(1)步骤①加入的指示剂是________。(2)滴定时，眼睛应注视______________，(3)步骤③当待测液由

________色变为_______色且半分钟不变化即达终点。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_____。(4)实验中，Cl2的实际浓度比所测浓度偏小，造成误差的原因是：______________。(5)下列操作中可能使所测游离态氯的浓度数值偏低的是(选填字母)___。A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入Na2S2O3标准溶液B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入水样待测液C．装有Na2S2O3标准溶液的碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取Na2S2O3溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定。26、（10分）某实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液．（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、________、________（2）实验时图中所示操作的先后顺序为________（填编号）（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①称量时误用“左码右物”________②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒________③向容量瓶加水定容时俯视液面________④摇匀后液面下降，再加水至刻度线________（4）所需Na2CO3固体的质量为____

g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/LNa2CO3溶液________

mL．27、（12分）欲测定某HCl溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：(1)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___________；(2)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测HCl溶液的体积/mL0.1000mol·L-1NaOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31选取上述合理数据，计算出HCl待测溶液的物质的量浓度为________mol·L-1（小数点后保留四位）；(3)滴定时的正确操作是_____________________________________________________。滴定达到终点的现象是_____________________________________________；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是________。(4)下列哪些操作会使测定结果偏高_______________（填序号）。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数28、（14分）298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸的电离平衡常数见下表：名称碳酸醋酸亚硫酸电离常数(298K)K1=4.4×10–7K2=4.7×10–11K=1.8×10–5K1=1.3×10–2K2=6.2×10–8(1)298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸，从强到弱的顺序____________(用化学式表示)。(2)用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因_____________。(3)25℃时，相同浓度的CH3COONa溶液的碱性________Na2CO3溶液的碱性(填“＞”“＜”或“=”)。(4)写出向醋酸钠溶液通SO2的离子方程式_________________。(5)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是__________。A．测定0.1mol·L－1醋酸溶液的pHB．测定0.1mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积29、（10分）I、H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA-H+＋A2-(1)NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为__________。(2)常温时，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是__________。A．c（Na+）＞c（K+）B．c（H+）•c（OH）＝1×10-14C．c（Na+）＝c（K+）D．c（Na+）＋c（K+）＝c（HA-）＋c（A2-）Ⅱ、含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3mol/LCr2O。为使废水能达标排放，作如下处理：Cr2OCr3+、Fe3+Cr（O3）、Fe（OH）3(3)该废水中加入FeSO4•7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：________________。(4)欲使25L该废水中转化为Cr3+，理论上需要加入_________gFeSO4•7H2O。(5)若处理后的废水中残留的c（Fe3+）＝1×10-13mol/L，则残留的Cr3+的浓度为_________mol/L，Cr3+________（填是或否）沉淀完全。（已知：Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38mol/L，Ksp[Cr（OH）3]≈1.0×10-31mol/L）III.已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。(6)步骤c中判断恰好反应完全的现象为_______________(7)根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是_____g/kg。（以含w的代数式表示）

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【题目详解】A.含1molHCl的稀盐酸与稀NaOH完全中和，放出57.3kJ热量，含1molCH3COOH的稀醋酸与稀NaOH溶液充分反应，由于醋酸电离需吸热，放出的热量小于57.3kJ，A正确；B.催化剂能够增大反应速率，但不影响平衡，故不能提高氢气的转化率，B错误；C.Kw=c(H2O)Ka，故水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Ka是两个不同的物理量，C正确；D.平衡常数越大，正反应的趋势越强，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，平衡常数K=2×1081所以该反应正向进行得基本完全，D正确；答案选B。2、C【题目详解】A．生物质能属于一次能源，氢能是经过一定加工手段制得的，是二次能源，A错误；B．电解熔融MgCl2的过程是一个吸热过程，B错误；C．一个可逆反应的正反应是放热反应，它的逆反应是吸热反应，C正确；D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应生成NH3气体，能够使红色的石蕊试纸变蓝，D错误；故选C。3、B【解题分析】A、该反应过程中NO和H2O浓度比始终保持不变，则NO和H2O浓度比不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B、根据化学平衡状态的定义，当正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故B正确；C、容积不变，气体体积不变，组分都是气体，气体质量保持不变，根据密度的定义，反应任何时刻，密度都相等，即密度不变，不能说明反应达到平衡，故C错误；D、NH3和O2的速率之比等于4：5，因此v(NH3)正＝v(O2)逆不能说明反应达到平衡，故D错误。【题目点拨】易错点为选项D，用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应的方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，如本题v(NH3)正说明反应向正反应方向进行，v(O2)逆说明反应向逆反应方向进行，但两者速率之比不等于化学计量数之比，因此选项D不能说明反应达到平衡。4、B【分析】A.导电能力越强，离子浓度越大，H+浓度越大，pH越小；B.a处溶液稀释时，溶液酸性增强；C.随水的增多，醋酸的电离程度在增大；D.a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同。【题目详解】A.导电能力越强，离子浓度越大，H+浓度越大，pH越小，因此a、b、c三点溶液的pH大小关系为：b＜a＜c，A项错误；B.用湿润的pH试纸测量酸性的pH，a处溶液稀释，导电能力增大，溶液酸性增强，pH减小，因此测量结果偏小，B项正确；C.随水的增多，醋酸的电离程度在增大，因此a、b、c三点CH3COOH的电离程度：a＜b＜c，C项错误；D.a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，因此用1mol·L−1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：a=b=c，D项错误；答案选B。5、A【解题分析】①增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增多，但百分数不变，故错误；②升高温度，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，故正确；③增大压强，单位体积内活化分子数目增多，但百分数不变，故错误；④移去生成物，浓度减小，单位体积内活化分子数目减少，故错误；⑤加入催化剂，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，故正确；故答案选A。6、A【题目详解】A．金属性K＞Ca＞Na＞Mg，金属性越强，金属单质与水反应越剧烈，故A错误；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞S，所以氢化物的稳定性HF＞H2S，故B正确；C．C、Si同主族，电子层依次增大，故原子半径Si＞C，C、N同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径C＞N，因此原子半径：Si>N，故C正确；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ca＞Mg，所以碱性Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故D正确；故选A。7、C【题目详解】用X2表示的反应速率；用Z表示的反应速率；X2、Y2和Z的反应速率之比即为化学方程式中相应物质的化学计量数之比，则，根据原子守恒，可确定Z的化学式为X3Y，故可得出反应的化学方程式为，故答案为C。8、B【解题分析】A.大多数盐是强电解质，在溶液中不存在盐的电离平衡问题，A错误；B.在盐溶液中，盐电离产生的弱酸根离子或弱碱金属阳离子发生水解反应，消耗了水电离产生的H+或OH-，使水的电离平衡被破坏，水的电离平衡向电离的方向移动，B正确；C.25℃，盐溶液中若盐电离的弱酸根离子和弱碱金属阳离子发生水解反应，消耗了水电离产生的H+与OH-的程度相同，则盐溶液的pH可能就是7，若只有一种离子水解或两种离子都水解，水解的程度不相同，则盐溶液的pH就不是7，因此不能确定盐溶液的pH的大小，C错误；D.盐水解反应是吸热反应，所以盐水解后的溶液的温度会降低，D错误。答案选B。9、C【解题分析】A.根据方程式Cl2＋2NH3=N2＋6HCl可知，反应中有氯化氢生成，氯化氢极易与氨气反应生成氯化铵而冒白烟，因此如果管道漏气遇氨就会产生白烟，故A正确；B.在反应中氯元素的化合价从－0价降低到－1价得到1个电子，因此氯气是氧化剂，利用的是氯气的强氧化性，故B正确；C.在反应中氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，所以N2是氧化产物，故C错误；D.在反应中氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，所以生成1molN2有6mol电子转移，故D正确。故选C。10、C【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。【题目详解】A．Cl2是单质，不是电解质，A不选；B．Cu是单质，不是电解质，B不选；C．NaOH属于碱，是离子化合物，溶于水或熔融时都能够电离产生自由移动的Na+、OH-，能够导电，属于电解质，C选；D．CO2是化合物，溶于水，与水反应产生H2CO3，碳酸电离产生自由移动的离子，能够导电，因此是H2CO3电解质，而CO2是非电解质，D不选；故选C。11、C【题目详解】人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠蠕动，具有通便功能，故选C。12、B【题目详解】A.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误，故A错误；B.向容量瓶中转移液体要用玻璃棒引流，玻璃棒的末端位于容量瓶的刻度线以下，故B正确；C.读取滴定管中液体体积时，视线要平视，故C错误；D.加热试管中液体时，应用酒精灯的外焰加热，且液体受热要均匀，图中所示操作错误，故D错误。故选B。13、B【解题分析】由于氧化性Cr2O72->Fe3+，即Cr2O72-可以将Fe2+氧化为Fe3+，故在原电池中，Fe2+失电子被氧化，故a极为负极；Cr2O72-得电子被还原，故b极为正极。【题目详解】Fe2+失电子被氧化，即甲池发生氧化反应，A错误；外电路中电流由正极流向负极，即由b流向a，B正确；原电池中，阴离子移向负极，即SO42-移向甲烧杯，C错误；乙烧杯中Cr2O72-得电子被还原：Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，D错误。故选B。【题目点拨】本题考查了原电池中正负极的判断、电极反应式的书写和离子的移动，负极发生氧化反应，正极发生还原反应是判断关键点。14、B【题目详解】A、混合溶液中，浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O，NH3·H2O为弱电解质，故c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，A错误；B、加入10mL盐酸时，c(Cl-)=c(Na+)，又根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正确；C、根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7时，即c(H＋)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)＞c(Na＋)，C错误；D、加入20mL盐酸时，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)＜c(Na+)，所以c(Cl-)＞c(NH4+)+c(Na+)，D错误；此题选B。15、C【题目详解】A．b点c（Ag+）•c（Cl-）＞Ksp，d点c（Ag+）•c（Cl-）＜Ksp；a点和c点处于相同温度下，c（Ag+）•c（Cl-）=Ksp且相同，选项A错误；B．图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某条件后反应速率随时间变化，正逆反应速率均增大且保持相等，则改变的条件一定可能是加入催化剂，若反应为气体体积不变的反应，则也可能为增大压强，选项B错误；C．pH=10的氢氧化钠溶液和氨水，稀释时一水合氨继续电离，则稀释时NaOH的pH变化大，所以a表示氨水稀释时pH的变化曲线，选项C正确；D．图4表示水溶液中H+和OH-浓度的关系，A、B点都可表示中性的溶液，不一定为纯水，选项D错误。答案选C。16、B【解题分析】试题分析：A．由H原子形成1molH﹣H键要释放能量，A错误；B．燃烧将化学能主要转化为热能，所有燃烧的反应都是放热反应，B正确；C．NaOH溶于水是物理变化，没有发生化学反应，虽过程中放热，但不能叫放热反应，C错误；D．反应吸热还是放热与反应的条件无关，燃烧是放热反应，也需要加热达到可燃物的着火点，D错误，答案选B。【考点定位】本题主要是考查了吸热反应和放热反应判断【名师点晴该题比较基础，难度不大。易错选项是C，注意吸热反应和放热反应是对于化学反应过程中的能量变化而言的，物理变化过程中的能量变化不能归为放热反应或吸热反应。另外反应吸热还是放热与反应的条件无关，只与反应物总能量和生成物总能量相对大小有关系。17、D【题目详解】食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质，在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害，故选D。18、C【解题分析】A、一氧化氮容易被空气中的氧气氧化为二氧化氮；B、Fe3+与KSCN溶液反应，溶液显血红色；C、NaOH溶液中通入CO2会反应生成可溶性的钠盐无色溶液和水，没有颜色变化；D、氯气和水反应生成的次氯酸具有氧化性。【题目详解】A项、NO气体暴露在空气中，容易被空气中的氧气氧化为二氧化氮，颜色由无色变为红棕色，故A错误；B项、氯化铁溶液中滴入KSCN溶液发生的离子反应为：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，溶液从淡黄色变为血红色，观察到颜色变化，故B错误；C项、NaOH溶液中通入少量CO2气体2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，NaOH溶液中通入过量CO2气体NaOH+CO2═NaHCO3，NaOH溶液和CO2气体为无色，生成碳酸钠或碳酸氢钠呈无色，观察不到颜色变化，故C正确；D项、Cl2通过湿润的有色布条时，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性而使布条褪色，故D错误。故选C。19、D【分析】A．N中为恒压，M中随反应进行压强减小，反应过程中N中压强大于M中压强，增大压强，平衡向正反应方向移动；B．向N中再充入amolX和bmolY后达到平衡时的状态与未充入X、Y前相同，即互为等效平衡，根据A的分析可以知道N中转化率较大；C．反应初始时X的物质的量未知，故转化率未知；D.反应温度不变，故通入X前后平衡常数不变，将通入X后反应的浓度商与平衡常数比较，即可知道正逆反应速率的大小；【题目详解】A．N中为恒压，M中随反应进行压强减小，反应过程中N中压强大于M中压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，故平衡时，X的体积分数：M＞N，故A项错误；B．向N中再充入amolX和bmolY后达到平衡时的状态与未充入X、Y前相同，即互为等效平衡，根据A的分析可以知道，平衡时X的转化率：M＜N，故B项错误；C．反应初始时X的物质的量未知，故转化率未知，故C项错误；D．若a=1.2，b=1，并且N中达到平衡时体积为2L，此时含有0.4molZ，则：

X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）

n01.2mol

1mol

0mol

Δn0.2mol

0.6mol

0.4mol

n平1mol

0.4mol

0.4mol

则平衡常数K=(0.4/2)2/(1/2)×(0.4/2)3=10L2/mol2，反应温度不变，故通入X前后平衡常数不变，未再通入X前，平衡时气体总物质的量为1.8mol，通入0.36molX后，气体总物质的量为2.16mol，由体积比与物质的量比成正比可以知道：1.8/2.16=2/V，计算得出通入X后的体积V=2.4L，浓度商Qc=(0.4/2.4)2/(1.36/2.4)×(0.4/2.4)3=10.59＞K，故反应应向逆反应方向进行，则通入0.36molX时，υ（正）＜υ（逆），故D项正确。综上，本题选D。【题目点拨】本题的易错项是C、D，C项中a：b=1:3错误的以X、Y起始物质的量依次为1mol、3mol进行计算；D项中忽略向平衡后的N中通入0.36molX的瞬间引起容器体积的变化。20、D【题目详解】烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，这说明该烷烃分子中氢原子只有一类，则A.正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，分子中氢原子分为2类，A错误；B.异丁烷的结构简式为CH(CH3)3，分子中氢原子分为2类，B错误；C.2－甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3，分子中氢原子分为4类，C错误；D.2，2－二甲基丙烷的结构简式为C(CH3)4，分子中氢原子分为1类，在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，D正确；答案选D。【题目点拨】掌握常见烷烃的结构特点以及等效氢原子的判断方法是解答的关键，等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法，判断等效氢原子的三条原则是：同一碳原子上的氢原子是等效的；同一碳原子上所连的甲基上的氢原子是等效的；处于对称位置上的氢原子是等效的，如CH3CH3中的6个氢原子等同；乙烯分子中的4个氢原子等同；苯分子中的6个氢原子等同；(CH3)3C－C(CH3)3上的18个氢原子等同，注意结合题干信息灵活应用。21、C【解题分析】A.1s轨道为球形，所以1s轨道的电子云形状为球形，故A错误；B.2s的电子云比1s的电子云大，s电子云的大小与能层有关,与电子数无关,ns能级上最多容纳2个电子,故B错误；

C.f能级有7个轨道，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反,所以nf能级中最多可容纳14个电子,故C正确；D.电子在原子核外作无规则的运动,不会像地球围绕太阳有规则的旋转,故D错误；

综上所述，本题选C。22、C【题目详解】A.亚硫酸氢钠中的亚硫酸氢根离子能水解能电离，因为电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性，故错误；B.次氯酸为酸，不能水解，故错误；C.氯化铵中的铵根离子水解溶液显酸性，故正确；D.碳酸氢钠中的碳酸氢根离子能水解能电离，因为水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故错误。故选C。【题目点拨】含弱酸阴离子或含弱碱阳离子的盐能水解，且弱酸的酸式阴离子存在电离和水解两种平衡，分清电离和水解的程度大小，才能分清溶液的酸碱性。二、非选择题(共84分)23、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【题目详解】C2H4发生加聚反应得到A，A为聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇在催化剂条件下发生氧化反应C，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成D，D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E，E为CH3COOCH2CH3。(1)乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，故答案为加成反应；(2)C2H4发生加聚反应得到的A为聚乙烯，故答案为聚乙烯；(3)C为CH3CHO，含有的官能团为醛基，故答案为醛基；(4)反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)属于羧酸，与D同类的E的两种同分异构体的结构简式为：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案为CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。24、4OH－－4e－=O2↑＋2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【分析】M、L为常见的金属单质，H和M反应可放出大量的热，该反应为铝热反应，则M为Al，L为Fe；C为难溶于水的红褐色固体，则C为Fe(OH)3，H为Fe2O3，然后结合转化关系图可知，A为Fe(OH)2，x的水溶液为浅绿色，混合液中含有硫酸钠和过量的氢氧化钠，向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，沉淀为硫酸钡，B、D、E、F均为无色气体，B应为氨气，则X为(NH4)2Fe(SO4)2；电解硫酸钠溶液生成E为H2，D为O2，氨气与氧气反应生成F为NO，NO、氧气、水反应生成G为硝酸，，然后结合物质的性质及化学用语来解答。【题目详解】根据分析得：（1）B为氨气，其电子式为，答案为：；（2）电解硫酸钠和氢氧化钠的混合液时，阳极上氢氧根离子放电，电极反应式为40H－－4e－=O2↑＋2H2O，答案为40H－－4e－=O2↑＋2H2O；（3）在潮湿的环境中，不纯的铁（含碳）形成了铁-氧气-水无数个微小的原电池，发生了吸氧腐蚀，由此知铁作负极，发生的电极反应式为：Fe–2e-=Fe2+，正极发生的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应式为：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2（4）agH2气体在O2中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bkJ的热量，则1molE燃烧放出热量，则热化学反应为H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1，答案为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【题目点拨】注意抓住有色物质的性质推断出各物质，本题难溶于水的红褐色固体为Fe2O3；注意在潮湿的环境中，不纯的铁（含碳）形成了铁-氧气-水无数个微小的原电池，发生了吸氧腐蚀；燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，注意热化学方程式的书写。25、淀粉锥形瓶内颜色的变化蓝无碘离子有强的还原性，空气中氧气可能会氧化碘离子DE【分析】(1)有单质碘存在一般用淀粉检验。(2)滴定时，要通过锥形瓶中颜色变化判断滴定终点。(3)根据开始颜色和后来反应后颜色分析，根据Cl2～I2～2Na2S2O3计算浓度。(4)主要是空气中氧气会氧化碘离子。(5)根据氧化还原反应滴定实验进行误差分析。【题目详解】(1)碘遇淀粉变蓝；该滴定反应是单质碘与Na2S2O3反应，单质碘显色一般用淀粉作指示剂；故答案为：淀粉。(2)滴定时，要判断滴定终点，因此眼睛应注视锥形瓶内颜色的变化；故答案为：锥形瓶内颜色的变化。(3)开始是单质碘中加入淀粉，溶液变蓝，滴定Na2S2O3时，不断消耗单质碘，因此步骤③当待测液由蓝色变为无色且半分钟不变化即达终点。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，根据Cl2～I2～2Na2S2O3，因此n(Cl2)＝，则废水中Cl2的物质的量浓度为；故答案为：蓝；无；。(4)实验中，Cl2的实际浓度比所测浓度偏小，造成误差的原因是：由于碘离子有强的还原性，空气中氧气可能会氧化碘离子；故答案为：碘离子有强的还原性，空气中氧气可能会氧化碘离子。(5)A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入Na2S2O3标准溶液，导致Na2S2O3溶液浓度减小，反应等量的单质碘消耗的Na2S2O3体积增大，所测浓度偏大；故A不符合题意；B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入水样待测液，所消耗的Na2S2O3体积不变，对结果无影响，故B不符合题意；C．装有Na2S2O3标准溶液的碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读数数据偏大，所测结果偏大，故C不符合题意；D．读取Na2S2O3溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读数数据偏小，所测结果偏低，故D符合题意；E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，所测数据偏小，所测结果偏低，故E符合题意；综上所述；答案为：DE。【题目点拨】碘离子具有强的还原性，易被氧化性的物质反应，在分析误差时，主要是分析标准液溶液读数偏大、偏小、还是无变化。26、胶头滴管500mL容量瓶②④③⑤①⑥偏低偏低偏高偏低5.325.0【解题分析】实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。【题目详解】（1）实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶，胶头滴管；故答案为500mL容量瓶，胶头滴管；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作步骤为：②④③⑤①⑥；故答案为②④③⑤①⑥；（3）①称量时误用“左码右物”，依据托盘天平原理：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，所以实际称取的质量=砝码的质量-游码的质量，称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为偏低；②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为偏低；③向容量瓶加水定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高；故答案为偏高；④摇匀后液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故答案为偏低；（4）实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，需要碳酸钠的质量m=0.10mol/L×106g/mol×0.5L=5.3g；若改用浓溶液稀释，设需要量取2mol/LNa2CO3溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得V×2mol/L=0.10mol/L×500mL，解得V=25.0mL；故答案为5.3；25.0。【题目点拨】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确误差分析的方法与技巧，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练。配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=n/V：如①用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，会造成结果偏大，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高；②配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，会造成结偏大；因为氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等等。27、23.80mL0.1044左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化当滴入最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色8.2～10.0AC【分析】(1)根据滴定后的液面图，液面读数是24.90mL，消耗标准溶液的体积是两次读数的差；(2)根据表格数据，第二次实验偏离正常误差范围，利用1、3次实验数据计算消耗氢氧化钠溶液的平均体积，代入计算HCl待测溶液的物质的量浓度。(3)根据中和滴定的规范操作回答；当盐酸与氢氧化钠完全反应时，达到滴定终点，滴定过程中，溶液pH升高；指示剂酚酞的变色范围是8.2～10.0；(4)根据分析误差。【题目详解】(1)滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面读数是24.90mL，此时消耗标准溶液的体积为24.90mL-1.10mL=23.80mL；(2)根据表格数据，第二次实验偏离正常误差范围，1、3两次实验消耗氢氧化钠溶液的平均体积为=26.10mL，0.1044mol·L-1；(3)中和滴定时，左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；滴定过程中，溶液pH升高，所以滴定达到终点的现象是：当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色；指示剂酚酞的变色范围是8.2～10.0，此时锥形瓶内溶液的pH的范围是8.2～10.0；(4)A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，盐酸物质的量增多，消耗氢氧化钠体积偏大，测定结果偏高，故选A；B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，无影响，故不选B；C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏高，故选C；D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，氢氧化钠溶液的体积偏小，测定结果偏低，故不选D。【题目点拨】本题考查了酸碱中和滴定实验的原理、终点判断、误差分析以及计算，熟练掌握滴定管的结构，会根据分析误差。28、H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3SO+H2O⇌HSO+OH-＜CH3COO-+H2O+SO2=CH3COOH+HSOD【分析】由表中电离平衡常数K可知，298K时，酸性H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO＞HCO，据此分析解答(1)～(4)；(5)要证明醋酸为弱电解质，需要证明醋酸为