2024届山东省山东师大附中高二化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析

2024届山东省山东师大附中高二化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH＝4B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍2、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是()物质分子式熔点℃沸点℃密度(g/cm3)溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．结晶法 B．萃取法 C．分液法 D．蒸馏法3、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是A．H2O的分解反应是放热反应B．氢能源已被普遍使用C．2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2具有的总能量D．氢气是不可再生能源4、下列有关化学用语使用正确的是①甲基的电子式②Cl－的结构示意图：③乙烯的分子式：CH2＝CH2④中子数为20的氯原子：⑤乙酸分子的比例模型：⑥氯乙烷的结构式A．④ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①③④⑤⑥5、298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<126、据最近报道,中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块;方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是（）A．方法1叫外加电流的阴极保护法B．方法2叫牺牲阳极的阴极保护法C．方法1中金属块可能是锌、锡和铜D．方法2中舰体连接电源的负极7、将

18g

甲烷与乙烯的混合气通入盛有足量溴水的洗气瓶，反应后溴水增重

14g，则混合气体中甲烷和乙烯的体积比是A．2：1B．1：2C．3：2D．2：38、下列物质属于等电子体的一组是()A．CH4和NH3B．B3H6N3和C6H6C．F－和MgD．H2O和CH49、下列反应中，HCl只作氧化剂的是A．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OB．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑C．2HClH2↑＋Cl2↑D．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O10、氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。下列有关说法正确的是A．次氯酸中氯元素呈-1价 B．次氯酸属于电解质C．次氯酸的化学性质很稳定 D．Cl2与水的反应中无电子转移11、下列有机物在核磁共振氢谱图上只有一组峰的是()A．CH3COOCH3 B．CH3OH C．HCOOH D．HCHO12、下列有关化学用语使用正确的是：A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．对氯甲苯的结构简式：13、关于炔烃的下列描述正确的是()A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使高锰酸钾酸性溶液褪色14、关于溶液的下列说法正确的是A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大B．NaC1溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C．用pH试纸可测定新制氯水的pHD．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂15、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-，据此判断，以下叙述错误的是（）A．一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一个常数B．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)D．液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)16、下列说法正确的是（）A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3次温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应D．已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H=-akJ/mol；II:且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）下图是表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。①图中A的分子式是___________。②图中C的名称是___________。③图中D的结构简式是__________。④图中与B互为同分异构体的是__________（填字母）。⑤图中1molG完全燃烧时消耗__________molO2。（2）已知某有机物的结构简式如图：①该有机物的分子式为____________。②该有机物中能与NaOH溶液反应的官能团的名称是_________。18、石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。(1)乙烯生成B的反应类型是_______________________。(2)A的名称是_______________________________。(3)C中含有的官能团是_________________________(填名称)。(4)写出B+D→E的化学反应方程式：___________________________。(5)写出与D同类的E的两种同分异构体的结构简式_____________；_____________。19、为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中a是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究。（资料：氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行）试回答下列问题：（l）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________（2）装置B中的试剂为_________，装置D里的药品是________（3）装置C中发生反应的离子方程式为_____________________________（4）反应开始后，装置E中玻璃管内的现象为_______________________________；可以检验生成物中有Fe3+的试剂是__________．（5）装置F中发生反应的化学方程式为________________________（6）利用氯气可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______________（写化学式）。20、某同学设计了甲烷燃料电池并探究某些工业电解原理(如图所示)，其中乙装置为探究氯碱工业原理(X为阳离子交换膜，C为石墨电极)，丙装置为探究粗铜精炼原理。请回答下列问题：(1)从a口通入的气体为_______。(2)B电极的电极材料是________。(3)写出甲中通甲烷一极的电极反应式：________________________________。(4)写出乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________。21、常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。（1）溶液中共有________种微粒。（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是______________________。（3）溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A.，则＝K＝1×10－7，因c很小，故0.1－c可看作0.1，解得c＝1×10－4mol·L－1，所以pH＝4，故A正确；B.HA有×100%＝0.1%发生电离，故B项正确；C.电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，C项错误；D.溶液中的c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，包括HA电离出来的H+和水电离出来的H+，溶液中的OH-全部来自于水，故由水电离的OH-就是溶液中的OH-，溶液中c(OH-)＝1×10－10mol·L－1，所以由水电离出的c(H＋)约为1×10－10mol·L－1，忽略由水电离的H+，由HA电离出的c(H＋)≈1×10－4mol·L－1，为水电离出的c(H＋)的106倍，D项正确；故选C。2、D【题目详解】根据表中数据,可知乙二醇和丙三醇二者是互溶的，且沸点相差比较大，应选择蒸馏方法将二者分离，故D符合题意；答案：D。【题目点拨】两种液体互溶且沸点相差比较大应选择蒸馏方法将二者分离。3、C【解题分析】本题是常识性知识的考查，考查反应热与物质总能量的关系，可再生能源的概念。【题目详解】A.氢气燃烧生成水是放热反应，则水的分解反应是吸热反应，A错误；B.利用太阳能制取氢气技术不成熟，制约氢气大量生产，所以氢能源还没有被普遍使用，B错误；C.水分解是吸热反应，∆H=生成物总能量-反应物总能量＞0，故2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2具有的总能量，C正确；D.不可再生能源包括三大化石燃料，核能，氢气属于可再生新能源，D错误；答案为C。4、A【题目详解】①甲基的电子式为，①错误；②Cl－的结构示意图为，②错误；③乙烯的结构简式为CH2＝CH2，分子式为C2H4，③错误；④中子数为20的氯原子其质量数是17+20＝37，可表示为，④正确；⑤乙酸分子的比例模型为，球棍模型为，⑤错误；⑥氯乙烷的结构式为，⑥错误。答案选A。5、D【题目详解】A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，而石蕊的变色范围为5-8，无法控制滴定终点，应选择甲基橙作指示剂，故A错误；B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B错误；C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），故C错误；D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L，所以该点溶液pH＜12，故D正确；故选D。【题目点拨】酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生实验操作、试剂选取、识图及分析判断能力，明确实验操作、盐类水解、弱电解质的电离等知识点是解本题关键，注意B采用逆向思维方法分析解答，知道酸碱中和滴定中指示剂的选取方法。6、D【解题分析】试题分析：舰体是由钢板做的。方法1，舰体镶嵌一些金属块，必须是比铁活泼的金属，如锌等（锡和铜不行），这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法；方法2，航母舰体与电源相连，必须与电源负极相连，这种方法叫外加电流的阴极保护法。综上所述，D正确，本题选D。7、B【解题分析】乙烯能与溴水加成反应使溴水增重，混合气体的体积比即物质的量之比。【题目详解】溴水增重14g即乙烯的质量，n(C2H4)=14g/28g·mol-1=0.5mol。则混合气体中甲烷质量为4g，n(CH4)=4g/16g·mol-1=0.25mol。n(CH4):n(C2H4)=0.25mol:0.5mol=1:2。本题选B。8、B【解题分析】原子数相同、价电子总数相同的微粒，互称为等电子体。【题目详解】A项、CH4和NH3原子数不相同，故A错误；B项、B3H6N3和C6H6原子数相同、电子总数相同互称为等电子体，故B正确；C项、F-和Mg原子数相同，但电子总数不相同，故C错误；D项、H2O和CH4原子数不相同，故D错误；故选B。【题目点拨】本题考查了等电子体的判断，侧重于基本概念的考查，注意把握概念中的两个相等即可解题。9、B【解题分析】A.CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O反应中，没有元素化合价变化，故A错误；B.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑反应中，氯元素化合价没变，氢元素化合价降低，所以HCl只作氧化剂，故B正确；C.氢元素和氯元素化合价都变化了，所以HCl既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D.MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应中，氯元素化合价升高了，所以HCl作还原剂，故D错误。故选B。【题目点拨】氧化剂在反应中所含元素化合价降低，得电子，发生还原反应，被还原；还原剂在反应中所含元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，被氧化。10、B【解题分析】分析：Cl2与H2O反应的化学方程式为:Cl2+H2OHCl+HClO，在该反应中,氯元素的化合价发生变化，反应中一定存在电子转移。在HClO中,氯元素呈+1价,次氯酸不稳定,见光易分解:2HClO2HCl+O2↑；据以上分析解答。详解：根据化合价法则可知：氢元素化合价+1价，氧元素-2价，所以HClO中氯元素为+1价；A错误；次氯酸为弱酸，部分电离出氢离子和次氯酸根离子，属于弱电解质，B正确；次氯酸不稳定,见光易分解:2HClO2HCl+O2↑，C错误；Cl2与H2O反应的化学方程式为:Cl2+H2OHCl+HClO，在该反应中,氯元素的化合价发生变化，反应中一定存在电子转移，D错误；正确选项B。点睛：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，因此新制的氯水中含有成分：盐酸、次氯酸、氯气；因此新制的氯水具有酸性、强氧化性、漂白性。11、D【题目详解】A.CH3COOCH3中甲基连接的原子不同，所处化学环境不同，甲基H原子不同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2组峰，A项错误；B.CH3OH中2个H原子连接不同的原子，所处化学环境不相同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2组峰，B项错误；C.HCOOH中2个H原子连接不同的原子，所处化学环境不相同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2组峰，C项错误；D.HCHO中2个H原子都连接C=O，所处化学环境相同，只有1种H原子，核磁共振氢谱中有1组峰，D项正确；答案选D。12、C【题目详解】A项，硫原子的原子结构示意图是，故A项错误；

B项，NH4Cl的电子式是，故B项错误；

C项，原子核内有10个中子的氧原子：，故C项正确；

D项，对氯甲苯的结构简式是，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为C。13、A【解题分析】试题分析：B中丙炔中碳原子不在同一直线上，是折线形；C中炔烃易发生加成反应难发生取代反应；炔烃既能使溴水褪色，也可以使高锰酸钾酸性溶液退色，所以正确的答案选A。考点：考查炔烃的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与检验，有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、灵活运用基础知识解决实际问题的能力。14、D【解题分析】A项，用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，碱液被稀释，碱性减弱，测定值偏小，错误；B项，NaCl属于强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，CH3COONH4属于弱酸弱碱盐，由于盐的水解促进水的电离，则NaCl溶液中水的电离程度小于CH3COONH4溶液中水的电离程度，错误；C项，新制氯水具有强氧化性，最终pH试纸呈无色，无法测出pH值，错误；D项，加入FeS可实现沉淀的转化，FeS转化成更难溶于水的CuS，然后过滤除去CuS，正确；答案选D。15、D【分析】A.液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积只与温度有关；B.可逆反应中的各种微粒都共存；C.只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨中存在c(NH4+)=c(NH2-)；D.液氨与水的电离相似，为微弱电离，所以液氨中主要存在NH3。【题目详解】A.液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为定值，A正确；B.液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有NH3、NH4+、NH2-粒子，B正确；C.根据2NH3NH4++NH2-可知，液氨电离出NH4+、NH2-的个数比为1：1，所以只要不加入其它物质，液氨中c(NH4+)与c(NH2-)总是相等，C正确；D.液氨与水的电离相似，为微弱电离，所以液氨中主要存在NH3，所以液氨的电离达到平衡时，c(NH3)>c(NH4+)=c(NH2-)，D错误；故合理选项是D。【题目点拨】本题考查弱电解质的电离，正确理解弱电解质电离特点是解本题关键，可以联想水的电离和水的离子积分析液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，易错选项是A。16、A【解题分析】A.在中和热测定实验中，计算反应热时，需要测定反应前酸、碱溶液的温度和反应后的最高温度，总共3个温度，故A正确；B.因C对应的稳定氧化物是二氧化碳，该反应生成的是CO，所以无法通过该反应判断C的燃烧热，故B错误；C.电解水可以生成H2和O2，该反应为分解反应，属于吸热反应，故C错误；D.设H-Cl键的键能为xkJ/mol，根据反应焓变△H=反应物键能总和－生成物键能总和可知，△H=b＋c－2x=－akJ/mol，则断开1molH－Cl键所需吸收的能量为kJ，故D错误；答案选A。点睛：本题主要考查反应热与焓变的综合应用，题目难度中等，明确中和热的测定、燃烧热、反应焓变的计算方法是解答本题的关键。本题的难点是D项，解题时注意掌握化学反应与能量变化的关系，根据反应焓变△H=反应物键能总和－生成物键能总和即可解答。二、非选择题（本题包括5小题）17、C4H102-甲基丙烷或者异丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根据题干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的结构简式分别为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，据此分析解题；(2)根据有机物的结构简式可知该有机物的分子式，并根据其所含有的官能团推断其化学性质。【题目详解】(1)根据分析可知，①图中A的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案为：C4H10；②根据分析可知，图中C的结构简式为CH3CH(CH3)2，故其名称是2-甲基丙烷或者异丁烷，故答案为：2-甲基丙烷或者异丁烷；③根据分析可知，图中D的结构简式是CH3C≡CCH3，故答案为：CH3C≡CCH3；④同分异构体是指分子式相同而结构不同的物质，故根据分析可知，图中与B互为同分异构体的是E、F，三者的分子式均为C4H8，故答案为：E、F；⑤根据分析可知，G的结构简式为CH3CH2C≡CH，燃烧反应方程式为：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故图中1molG完全燃烧时消耗molO2，故答案为：；(2)①由图可知，该有机物的分子式为C11H12O3，故答案为：C11H12O3；②该有机物中含有的官能团有：碳碳双键、羟基和羧基，其中能与NaOH溶液反应的官能团的名称是羧基，故答案为：羧基。18、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【题目详解】C2H4发生加聚反应得到A，A为聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇在催化剂条件下发生氧化反应C，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成D，D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E，E为CH3COOCH2CH3。(1)乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，故答案为加成反应；(2)C2H4发生加聚反应得到的A为聚乙烯，故答案为聚乙烯；(3)C为CH3CHO，含有的官能团为醛基，故答案为醛基；(4)反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)属于羧酸，与D同类的E的两种同分异构体的结构简式为：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案为CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。19、MnO2+4HCl(浓)CaCl2+Cl2↑+H2O饱和食盐水浓硫酸2I-+Cl2==2Cl-+I2生成红棕色的烟KSCN（硫氰化钾）2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2OCa(ClO)2【解题分析】（1）装置A为MnO2和浓盐酸反应制备氯气的装置，其化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)CaCl2+Cl2↑+H2O；（2）装置A中产生的氯气中混有HCl气体，需要除去，故装置B中的试剂为饱和食盐水；氯气一部分在装置C中发生反应，验证Cl2的氧化性，因氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行，因此氯气进入装置E时必须为干燥气体，故装置D的目的是干燥氯气，故装置D中的试剂为浓硫酸；（3）装置C中含有KI溶液，氯气通入后发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为：2I-+Cl2==2Cl-+I2；（4）装置E中氯气通入并