2024届北京市交通大学附属中学高二化学第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析

2024届北京市交通大学附属中学高二化学第一学期期中学业水平测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（

）A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）C．4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s） D．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）2、常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3-、K－C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－3、下列反应的能量变化与其它三个不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应4、增大压强，对已达平衡的反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(s)产生的影响是A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动5、向下列物质滴加浓硝酸，会变黄的是A．食盐B．淀粉C．碱类D．蛋白质6、某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在A．Fe2+B．Fe3+C．Mg2+D．K+7、下列反应属于吸热反应的是A．CaO+H2O＝Ca(OH)2 B．2Na+O2Na2O2C．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 D．C+H2O(g)＝CO+H28、某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同的条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：实验序号0102030405060(1)8001.00.800.670.570.500.500.50(2)800c20.600.500.500.500.500.50(3)800c30.920.750.630.600.600.60(4)8201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，下列说法错误的是A．在(1)中，反应在10~20min内A的平均速率为0.013mol/(L·min)B．在(2)中，A的初始浓度c2<1.0mol/LC．设(3)的反应速率为υ3，(1)的反应速率为υ1，则υ3>υ1D．比较(1)和(4)，可推测该反应的正反应是吸热反应9、下列各项中的两个量，其比值一定为的是

A．液面在“0”刻度时，碱式滴定管和碱式滴定管所盛液体的体积B．相同温度下，醋酸溶液和醋酸溶液中的C．在溶液中，与D．相同温度下，等浓度的和NaOH溶液，前者与后者的10、描述CH3-CH＝CH-C≡C分子结构的下列叙述中，正确的是（）A．同一条直线上碳原子有6个 B．所有原子可能在同一平面上C．同一平面上的原子最多有19个 D．所有碳原子不可能在同一平面上11、已知盐酸是强酸，在下列叙述中说法正确，且能说明醋酸是弱酸的是A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量少B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取C．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等D．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大12、下列有机物中，属于烃的衍生物且含有两种官能团的是A．CH2=CH—CH2—C≡CHB．CH3CH2OHC．CH2=CHBrD．13、已知酸性＞H2CO3＞＞，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变的方法有()A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液B．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液.D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO414、在含有大量NH4+、CO32-、SO42-的溶液中,还可能大量共存的离子是()A．H+B．Cl-C．Ba2+D．OH-15、下列事实不能用元素周期律知识解释的是A．氧化性:Cl2>S B．稳定性:HBr>HI C．酸性:H2SO4>HClO D．碱性:NaOH>Mg(OH)216、下列操作中，能使水的电离平衡(H2OH++OH-)向左移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中充入SO2气体B．向水中加入碳酸钠溶液C．将水加热，使水的pH=6D．向水中加入NH4Cl溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D、E；C又可以转化为B、D。它们的转化关系如下：已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。(1)写出A、D、的结构简式和所含官能团名称A_______、________，D__________、___________(2)写出反应⑤的化学方程式___________________________________；(3)从组成上分析反应⑨是___________(填反应类型)。(4)F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应的共_______种(包含F)，写出其中一种与NaOH溶液反应的化学方程式______________18、在下图所示的物质转化关系中。C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见液体A，E为黑色粉末，F的焰色反应为黄色，K为白色沉淀，N为红褐色沉淀，I为黄绿色气体，化合物B的摩尔质量为24g·mol－1。(部分生成物和反应条件未列出)（1）L的化学式为______________。（2）A的电子式为______________。（3）反应②的离子方程式为____________________________________。（4）反应③的化学方程式为____________________________________。19、食用白醋和白酒均为家庭厨房中常见的物质，请至少用三种方法加以区别_____、____、_____。20、50mL1.0mol·L-1盐酸跟50mL1.1mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___________。（2）___________（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是_________________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是_________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。（4）如果改用60mL1.0mol·L-1盐酸跟50mL1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量__________（“增加”、“减少”或“不变”），理由是______________；所求中和热数值_______（“增加”、“减少”或“不变”），理由是_________________________。21、原子序数依次增大且小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z与Y同族，Q原子基态时3p原子轨道上有1个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）X2Y2分子中Y原子轨道的杂化类型为____。（2）化合物沸点比较：X2Y____X2Z，其原因是____。（3）元素Z最高价氧化物对应水化物的阴离子空间构型为____，与该离子互为等电子体且含有Q元素的一种分子的分子式是____。（4）W基态原子的核外电子排布式是____，元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如下图所示，该氯化物的化学式是____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【分析】ΔH＞0表明反应是吸热反应，ΔS＞0表明该反应是体系混乱程度增大的反应。【题目详解】A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)是体系混乱程度增大的吸热反应，正确；B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)是体系混乱程度减小的放热反应，错误；C．4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)是体系混乱程度减小的放热反应，错误；D．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)是体系混乱程度减小的放热反应，错误。答案选A。2、C【解题分析】试题分析：A酸性溶液中Fe2＋可被NO3－氧化，错误；B水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1，溶液可能酸性可能碱性，该溶液无论是强酸还是强碱，HCO3－都不能存在，错误；C.，c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液显酸性，这些离子可以大量共存，C正确；D.Fe3＋与SCN－不能大量共存错误。考点：考查离子共存。3、B【题目详解】A．铝粉与氧化铁的反应属于放热反应；B．氯化铵与消石灰的反应属于吸热反应；C．锌片与稀硫酸反应属于放热反应；D．钠与冷水反应属于放热反应．显然B中反应的能量变化与其他三项不相同．故选B．4、C【解题分析】根据压强对化学反应速率和化学平衡的影响分析。【题目详解】增大压强即缩小容器体积，容器内各种气体的浓度等倍数增大，固体或液体“浓度”不变。A(g)、B(g)浓度增大，正反应速率增大。C(g)浓度增大，逆反应速率增大。正反应中气体分子数减少（D是固体），增大压强使化学平衡向右移动。可见，A、B、D项都错误。本题选C。【题目点拨】压强通过改变气体反应物的浓度而影响反应速率。对于反应前后气体分子数不同的可逆反应，改变压强能使其平衡发生移动。5、D【解题分析】食盐与浓硝酸不反应，淀粉、碱类遇浓硝酸均不会变黄，蛋白质遇浓硝酸生成黄色的硝基化合物，答案选D。6、B【解题分析】Fe3+遇SCN-离子，溶液呈血红色，是Fe3+的检验方法之一。【题目详解】由于Fe3+遇SCN-离子，发生反应:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液呈血红色，所以溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中含有Fe3+，故选B。7、D【题目详解】A．生石灰与水反应放出大量的热，属于放热反应，放出热量，故A错误；B．钠的燃烧属于放热反应，放出热量，故B错误；C．铝热反应属于放热反应，放出热量，故C错误；D．碳和水蒸气反应属于吸热反应，故D正确；故选D。8、B【解题分析】A.在实验1中，反应在10至20min时间内A的平均速率为V=ΔcΔt=0.80mol/L-0.67mol/L10min=0.013mol/(L•min)；故A正确；B.反应经20min，A的浓度不再改变，说明达到平衡，较其他实验达到平衡时间最短，故使用了合适的催化剂，起始浓度c2=1.0mol/L；故B错误；C.以相同时间段的反应速率为例，如10至20min内，在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为υ1=ΔcΔt=0.80mol/L-0.67mol/L10min=0.013mol/(L•min)，在实验3中，反应在10至20min时间内平均速率为υ3=ΔcΔt=0.92mol/L-0.75mol/L10min=0.015mol/(L•min)，故υ3＞υ1，同时可知，实验1的起始浓度为1.0mol/L，由平衡时浓度可知在实验3的起始浓度大于1.0mol/L，故C正确；D.比较实验4和实验1可知平衡时实验4反应物A的浓度小，由实验19、D【题目详解】A.滴定管最大值下面还有溶液，且这部分溶液的体积未知，导致无法计算其溶液体积的比值，故A错误；B.相同温度下的与的溶液中，醋酸的电离程度不同，所以的之比不是2：1，故B错误；C.硫酸铵中铵根离子水解，所以溶液中和的物质的量浓度之比小于2：1，故C错误；D.相同温度下，等浓度的和NaOH溶液，设浓度为c，氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为2c，氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为c，所以前者与后者的之比为2：1，故D正确；答案选D。10、C【解题分析】A.碳碳三键是直线型结构，所以同一条直线上碳原子有5个，故A错误；B.苯和碳碳双键都是平面结构，由于末端甲基是立体结构，则根据有机物的结构简式可知，所有原子不可能都在同一平面上，故B错误；C.苯和碳碳双键都是平面结构，碳碳三键是直线型结构，甲烷是正四面体结构，所以同一平面上的原子最多有19个，故C正确；D.苯和碳碳双键都是平面结构，碳碳三键是直线型结构，所有碳原子可能在同一平面上，故D错误。【题目点拨】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面结构，乙炔是直线形结构，其它有机物可在此基础上进行共面、共线分析判断。11、D【分析】根据强电解质与弱电解质的定义和弱电解质的判断分析；【题目详解】A.醋酸是弱电解质，存在电离平衡，盐酸是强酸，完全电离，将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量大，故A错误；B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取，都是利用难挥发性酸制易挥发性酸，无法比较其酸性强弱，故B错误；C.因两酸pH相同，则c(H+)开始相同，不能说明醋酸酸性弱，故C错误；D.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大，说明醋酸的电离平衡被破坏，因此能说明醋酸是弱酸，故D正确。故选D。【题目点拨】强酸完全电离，不存在电离平衡问题，只有弱酸才有电离平衡的问题。12、C【题目详解】A.CH2=CH—CH2—C≡CH不属于烃的衍生物，A不符合题意；B.CH3CH2OH属于烃的衍生物，分子中的官能团为羟基，只有一种官能团，B不符合题意；C.CH2=CHBr属于烃的衍生物，分子中含有两种官能团分别为溴原子和碳碳双键，C符合题意；D.属于烃的衍生物，分子中只含有酚羟基一种官能团，D不符合题意；答案选C。13、B【题目详解】A．在酸性条件下水解生成，加入足量的NaHCO3溶液后生成，但由于酯在酸性条件下的水解为可逆过程，反应物的转化率不高，A错误；B.与足量的NaOH溶液共热后，水解生成，再通入足量CO2，生成，酯在碱性条件下的水解反应更完全，B正确；C．在酸性条件下水解生成，加入足量的Na2CO3溶液后生成，得不到所需物质，C错误；D．与足量的NaOH溶液共热后，水解生成，再加入适量H2SO4，生成，得不到所需物质，D错误；故答案为：B。14、B【解题分析】A.H+与CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项A错误；B.Cl-与NH４＋、CO32-、SO42-均不反应，能大量共存，选项B正确；C.Ba2+与CO32-、SO42-反应产生沉淀而不能大量共存，选项C错误；D.OH-与NH４＋反应产生一水合氨而不能大量共存，选项D错误。答案选B。15、C【分析】A．根据非金属性越强单质的氧化性越强判断；B、根据非金属性越强对应的氢化物的稳定性就越稳定判断；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。【题目详解】A．非金属性Cl>S，所以氧化性:Cl2>S，能用元素周期律解释，选项A不选；B、非金属性Br＞I，所以稳定性：HBr＞HI，能用元素周期律解释，选项B不选；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，但HClO不是氯的最高价氧化物的水化物，不能用元素周期律解释，选项C选；D．Na、Mg位于周期表相同周期，金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，选项D不选；答案选C。【题目点拨】本题重于元素周期律的理解与应用的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大。16、A【题目详解】A．向水中充入SO2气体，反应生成亚硫酸，亚硫酸电离：H2SO3H++、H++，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向左移动，溶液呈酸性，选项A符合；B.向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，选项B不符合；C.升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，水的pH=6但溶液显示中性，选项C不符合；D.向水中加入NH4Cl溶液，铵根离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水电离，水的电离平衡向右移动，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，选项D不符合；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、C2H5OH羟基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反应6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸气密度是氢气的22倍，则相对分子质量为44，并可以发生银镜反应，说明含有-CHO，则D为CH3CHO；D被氧化生成E为CH3COOH，D被还原生成A为CH3CH2OH；A可以与浓氢溴酸发生取代生成B，B可以与碱的水溶液反应生成A，则B为CH3CH2Br，B可以在碱的醇溶液中反应生成C，则C为CH2=CH2；A与E可发生酯化反应生成F，F为CH3COOC2H5。【题目详解】(1)根据分析可知A为CH3CH2OH，其官能团为羟基；D为CH3CHO，其官能团为醛基；(2)反应⑤为乙醇的催化氧化，方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C为CH2=CH2，D为CH3CHO，由C到D的过程多了氧原子，所以为氧化反应；(4)F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应，说明含有羧基或酯基，若为酯则有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若为羧酸则有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在内共有6种结构；酯类与NaOH反应方程式以乙酸乙酯为例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸类：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。18、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N为红褐色沉淀，N为氢氧化铁，根据图示，K+M+A→N，则为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K为白色沉淀，则K为Fe(OH)2，M为单质，M为O2，A为H2O；G和M化合可生成最常见液体A，G为H2；化合物B的摩尔质量为24g·mol－1，与水反应生成氢气和F，F的焰色反应为黄色，则F为NaOH，B为NaH；E为黑色粉末，I为黄绿色气体，则E为二氧化锰，I为氯气，D为浓盐酸，单质C为铁，H为FeCl2，L为FeCl3。据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为H2O，B为NaH，C为Fe，D为浓盐酸，E为MnO2，F为NaOH，G为H2，H为FeCl2，I为Cl2，K为Fe(OH)2，L为FeCl3，M为O2，N为Fe(OH)3；(1)L为FeCl3，故答案为FeCl3；(2)A为H2O，电子式为，故答案为；(3)根据图示，反应②为实验室制备氯气的反应，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根据图示，反应③为氢氧化亚铁的氧化反应，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。【题目点拨】本题考查了无机综合推断。本题的突破口为：N为红褐色沉淀；I为黄绿色气体。难点为B的判断，要借助于F的焰色反应为黄色，结合质量守恒判断B中含有钠元素。19、分别品尝两者的味道有酸味的为食醋分别闻味道有醇香的是白酒分别加碳酸氢钠有气体生成的是食醋【题目详解】因为食用白醋和白酒均为家庭厨房中常见的物质，且两者的味道不同，所以可以通过品尝的方法进行鉴别，有酸味的是白醋，有辛辣味的为白酒；也可以通过闻气味的方法进行区别，有醇香的是白酒，有酸味的是食醋；也可以通过化学方法进行鉴别，