2024届湖北省黄冈市浠水实验高中化学高二上期中统考试题含解析

2024届湖北省黄冈市浠水实验高中化学高二上期中统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用铝合金代替铝制钥匙，因为铝合金A．熔点低 B．不易锈蚀 C．硬度大 D．密度小2、用蒸馏水逐步稀释0.2mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是()A．c(OH－) B．c(NH4＋) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)3、在锌和稀硫酸制氢气的反应中，要使反应速率加快应采取的措施是（）A．加入少量硫酸钠溶液 B．加入少量氯化锌溶液C．把纯锌换成有杂质的锌 D．把稀硫酸换成浓硫酸4、下列说法中正确的是A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同5、下列叙述正确的是A．图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b,铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小C．图c，验证铁钉发生析氢腐蚀D．图d，片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液,验证Fe电极被腐蚀6、下列叙述正确的是()A．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度B．常温下，NaClO溶液显碱性的原因：ClO—+H2O="HClO"+OH—C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0D．25℃时向水中加入少量NaOH后，由水电离出的c(H+)•c(OH—)不变7、电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液 D．NaOH溶液8、欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是()A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C．己烯（苯酚）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏9、下列说法正确的是A．CH3CH2CH(CH3)CH3的名称为3一甲基丁烷B．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互为同素异形体C．和为同一物质D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物10、下列有关性质的比较中，正确的是(）A．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅B．金属原子化热：Na＞Mg＞AlC．熔点：D．键的极性：N﹣H＜O﹣H＜F﹣H11、用0.1026mol·L－1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()A．22.30mL B．22.35mL C．23.65mL D．23.70mL12、下列说法中正确的是A．从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度B．对同一反应，K值越大，反应的转化率越大C．K值越大，反应的转化率越小D．温度越高，K值越大13、在某温度下，将3molA和2molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不发生变化，则B的转化率为A．60% B．40% C．24% D．4%14、如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为acm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为A．g·cm－3 B．g·cm－3C．g·cm－3 D．g·cm－315、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中该物质已电离的离子和未电离的分子共存16、以下叙述中，错误的是（）A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低二、非选择题（本题包括5小题）17、根据反应路线及所给信息填空。(1)A的结构简式是________。(2)①②的反应类型分别是_______，②的反应方程式是_________。(3)反应③的化学方程式是________。(4)反应④的化学方程式是________。18、已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。（1）C的电子式___，G的结构简式为____。（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：___，C转化为D：___。（3）B的同分异构体有很多种，遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体共有__种。（4）写出下列反应的化学方程式。A→B的化学方程式：___。B和F生成G的化学方程式：___。19、实验室制乙烯并验证其性质，请回答下列问题：（1）写出以乙醇为原料制取乙烯的化学方程式：________________________________________。（2）某同学欲使用如图1所示装置制取乙烯，请你改正其中的错误：________________________。实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，这会导致生成的乙烯中现有杂质气体，请写出生成杂质气体的化学方程式：__________________________________________________。（3）要验证乙烯的化学性质（装置如图2所示，尾气处理装置已略去），请将虚线框中的装置补充完整并标出所有试剂。______________（4）有些同学提出以溴乙烷为原料制取乙烯，该反应的化学方程式为：____________________。若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置（填“能”或“不能”）__________省略，请说明理由：____________________________________________________________。20、某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液(弱酸)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸馏水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固体)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列问题：(1)完成上述反应原理的化学反应方程式：___。(2)上述实验①②是探究___对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为___；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___。上述实验②④是探究___对化学反应速率的影响。(3)为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H2C2O4):n(KMnO4)最小为：___。21、（1）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知几种化学键键能如下表所示：（CO2的结构式：O=C=O）物质H-HC=OC=CC-HH-O能量/kJ•mol-1436745615413463则△H=_____________________。（2）工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1。①气体甲的化学式____________。②a极与电源的____________(填“正极”或“负极”)相连,该电极反应式为_______________。③离子交换膜d为________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。④产物丙为_________溶液。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀。【题目详解】合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀；合金比组成它的纯金属硬度大，由于纯铝硬度较小，在使用中易变形，因此利用铝合金硬度较大的性质。答案选C。【题目点拨】本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．题目难度不大。2、D【题目详解】氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离。所以在稀释过程中，OH－和NH4＋的物质的量是增加的，但它们的浓度是降低的。氨水的浓度也降低，但其物质的量也是降低的，所以答案选D。【题目点拨】电离平衡也是一种动态平衡，适用于勒夏特列原理，据此可以进行有关的判断。其次还需要注意物质的量的变化和浓度的变化不一定都是一致的，需要灵活运用。3、C【题目详解】A.加入少量硫酸钠溶液,氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；B.加入少量氯化锌溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；C.把纯锌换成有杂质的锌，能形成原电池，反应速率加快，故正确；D.把稀硫酸换成浓硫酸，锌和浓硫酸不产生氢气，故错误。故选C。4、D【解题分析】试题分析：A．二氧化硫溶于水能导电，是因为在水中发生反应：SO2+H2O=H2SO3。H2SO3能电离产生H+、HSO3-。故H2SO3属于电解质。错误。B．硫酸钡难溶于水，但是溶于水的硫酸钡完全电离产生Ba2+、SO42-。故硫酸钡属于强电解质。错误。C．硫酸是强电解质，但是纯硫酸中硫酸是以分子的形式存在，无自由移动的离子，因此不能导电。错误。D．溶液的导电能力与自由移动的离子浓度的大小有关，而与电解质的强弱无关。由于盐酸和醋酸溶液中的氢离子浓度相同，所以导电能力相同。考点：考查电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念、电解质的结构与导电性的关系及溶液的导电性与电解质强弱的关系的知识。5、D【题目详解】A.海水中的铁棒，发生腐蚀需要水和氧气，故腐蚀最严重的地方应该是水面附近，故A错误；B.电镀铜时，纯铜做阳极，阳极反应Cu-2e-=Cu2+；阴极发生反应Cu2++2e-=Cu；故硫酸铜溶液浓度不变，故B错误；C.食盐水为中性溶液，铁钉应该发生吸氧腐蚀，故C错误；D.铁做阳极，发生反应为Fe-2e-=Fe2+；K3[Fe(CN)6]溶液遇二价铁离子变蓝色，故D正确；本题选D。【题目点拨】金属铁在酸性环境下发生析氢腐蚀，在碱性和中性环境下发生吸氧腐蚀。6、A【解题分析】试题分析：A．Cu(NO3)2溶液中Cu2+抑制Cu(OH)2的溶液平衡逆向移动，使溶解度减小，故A正确；B．常温下，NaClO溶液显碱性的原因是ClO—+H2OHClO+OH—，故B错误；C．正反应为熵减的反应，即△S＜0，常温下能自发进行，根据△H-T△S=△G＜0反应自发进行，可推知该反应△H＜0，故C错误；D．25℃时向水中加入少量NaOH后，NaOH抑制水的电离，由水电离出的c(H+)•c(OH—)减小，故D错误；答案为A。考点：考查溶解平衡、水解平衡、水的电离及反应的焓变与熵变综合应用。7、B【解题分析】A、电解质必须是化合物，Cu是单质，故A错误；B、K2SO4的水溶液导电，K2SO4是电解质，故B正确；C、MgCl2溶液是混合物，故C错误；D、NaOH溶液是混合物，故D错误。8、D【题目详解】A、饱和碳酸钠溶液和乙酸发生反应，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度使之析出，便于分液，故说法正确；B、生石灰吸收水转变成氢氧化钙，然后采用蒸馏的方法，得到乙醇，故说法正确；C、苯酚显酸性与碱反应生成可溶性盐，己烯不溶于水，然后采用分液的方法进行分离，故说法正确；D、乙醇和乙酸都与金属钠反应，不能做到除杂，故说法错误。9、C【解题分析】A、离取代基近的一端编号，命名应为2-甲基丁烷，故A错误；B、CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3分子式相同，均为C5H12，但结构不同，因此互为同分异构体，故B错误；C、甲烷分子呈现正四面体结构，四个位置完全等价，故C正确；D、虽然二者具有相同的官能团，但官能团的个数不同，组成也不相差CH2，不互为同系物，故D错误。综上所述，本题应选C。【题目点拨】本题重点考查了“四同”的区分，同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物，如CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3；同系物：结构相似，在分子式上相差一个或若干个CH2的一系列化合物，如CH3CH2OH和CH3OH；同素异形体：同种元素组成的不同单质，如石墨与金刚石；同位素：质子数相同而中子数不同的原子，如1H、2H。10、D【解题分析】A、二氧化硅属于原子晶体，硬度大，白磷、冰都是分子晶体，硬度较小，故A错误；B、根据金属镁、铝和钠的熔点可知，金属的原子化热最大的为铝，其次为镁，最小的为钠，正确关系为：Al＞Mg＞Na，故B错误；C、形成分子内氢键，熔沸点减小，分子间氢键，熔沸点升高，所以熔点：＞，故C错误；D.非金属性强到弱的是N＜O＜F，与氢元素形成共价键时，极性由小到大分别是N﹣H＜H﹣O＜H﹣F，故D正确；综上所述，本题选D。【题目点拨】本题考查较为综合，涉及晶体的类型以及性质的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。注意理解原子化热概念，它是用来衡量金属键强弱的物理量，指将1摩尔金属转变成气态原子所需的最小能量；金属原子化热数值小时，其熔点低，质地软，反之则熔点高，硬度小。11、B【题目详解】滴定管的零刻度在上面，精确到0.01mL，滴定管的零刻度在上面，从上往下，刻度增大，滴定管中的液面读数为22.35mL，答案选B。12、B【题目详解】平衡常数是指当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物能浓度的幂之积的比值。平衡常数只与温度有关，升高温度平衡常数可能增大，也可能减小。平衡常数越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物转化率越大。所以正确的答案是B。13、A【分析】在某温度下，各物质的平衡浓度的关系为：ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)，则K=1；在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不发生变化，可得到反应左右两边的气体计量数的和相等，则a=1。【题目详解】A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)初始：32反应：nnnn平衡：3-n2-nnnK=n2/（3-n）×(2-n)=1，求得n=1.2mol，则转化率为60%，答案为A14、C【题目详解】由晶胞的示意图可知，Cs＋位于顶点，Cl－位于体心，则晶胞中含Cs＋的个数为8×=1，含Cl－个数为1，晶胞的质量为g，晶胞的体积为a3cm3，由晶体的密度等于晶体的质量与晶体在该质量下的体积的比可得晶体的密度为＝g·cm－3，故选C。15、D【分析】弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．【题目详解】A．熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，熔化时不导电，故A错误；B．氯化氢不是离子化物，是极性共价化合物，但它是强电解质，故B错误；C．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，导电能力弱，所以水溶液的导电能力差的不一定是弱电解质，故C错误；D．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质。既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子，如水就是，水是弱电解质，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，故D正确；故选D。【题目点拨】本题考查了弱电解质的判断，解题关键：抓住弱电解质的特征“部分电离”，平时注意一些典型物质的组成和性质，如HCl不是离子化物，是极性共价化合物．16、C【分析】

【题目详解】A．钠原子和氯原子通过失得电子都达到稳定结构，所以钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强，故A正确；B．离子化合物中含有离子键，阴阳离子间存在静电作用，静电作用包含吸引力和排斥力，故B正确；C．离子键的形成过程中不一定有电子得失，如复分解反应中离子键的形成，故C错误；D.活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，选项D正确。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应，消去反应+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为，反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，则B为，反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，结合物质的性质及化学用语来解答。【题目详解】(1)由上述分析可知，A为环己烷，其结构简式为为，故答案为：；(2)反应①为取代反应，②为消去反应，反应②是一氯环己烷发生卤代烃的消去反应生成环己烯，反应化学方程式为：+NaOH+NaCl+H2O，故答案为：取代反应；消去反应；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反应③为环己烯的加成反应，反应方程式为+Br2→，反应④是卤代烃在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生的消去反应，反应方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案为：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。18、取代反应加成反应3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平，则C为乙烯，其与水发生加成反应生成的D为乙醇；乙醇经催化氧化生成E，E为乙醛；乙醛经银氨溶液氧化后再酸化得到F，则F为乙酸；由图中信息可知，甲苯与氯气在光照的条件下发生侧链上的取代反应生成A，A属于卤代烃，其在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成B；B与F在一定条件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推断B为苯甲醇（）、A是。【题目详解】（1）C为乙烯，其电子式为；G为乙酸苯甲酯，其结构简式为。（2）A转化为B属于卤代烃的水解反应，其反应类型为取代反应；C转化为D的反应是乙烯与水反应生成乙醇，其反应类型为加成反应。（3）B为苯甲醇，其同分异构体有很多种，遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体属于酚，可能为邻甲酚、间甲酚和对甲酚，共有3种。（4）A→B的化学方程式为+NaOH+NaCl。B和F生成G的化学方程式为CH3COOH++H2O。19、CH3CH2OH→170℃浓硫酸CH2=CH2↑+【解题分析】（1）乙醇在浓硫酸做催化剂，加热至170℃的条件下发生消去反应，生成乙烯，化学方程式为：CH3CH2OH→170℃浓硫酸CH2=CH2↑+H（2）乙醇制乙烯，需要用温度计控制反应液的温度，图中缺少温度计。实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，该黑色固体应是乙醇被浓硫酸脱水碳化生成的碳单质，碳单质可以继续与浓硫酸反应，反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。故答案为将温度计水银球插入反应液中控制温度；C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）从烧瓶中出来的乙烯中可能含有CO2、SO2、H2O、CH3CH2OH等杂质气体，其中SO2和CH3CH2OH也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰实验判断，所以在气体进入高锰酸钾溶液之前应先除去杂质气体，利用NaOH溶液溶解CH3CH2OH，反应除去CO2和SO2，故虚线框内装置应盛装NaOH溶液，且导管应是长进短出。故答案为。（4）溴乙烷在NaOH的醇溶液、加热的条件下发生消去反应，生成乙烯，化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH→Δ乙醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O。若以溴乙烷为原料，图故答案为CH3CH2Br+NaOH→Δ乙醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O；不能20、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O温度1.0t(溶液褪色时间)/s催化剂2.5【分析】（1）酸性KMnO4溶液与H2C2O2发生氧化还原反应，MnO4-被还原为Mn2+，H2C2O2被氧化为CO2，结合离子方程式的电荷守恒和反应环境可知，要有H+参与反应，根据得失电子数守恒和电荷守恒来配平；（2）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致；要探究H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响，则加入的H2C2O4溶液的体积不同，但反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为6mL；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短；催化剂能加快反应速率；(3)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在溶液中分步电离；(4)由反应的化学方程式可知，为了观察到紫色褪去，草酸应该稍微过量。【题目详解】(1)酸性高锰酸钾是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4与H2C2O2发生反应，KMnO4被还原为MnSO4，化合价降低5价，H2C2O2被氧化为CO2，每个C原子的化合价升高1价，1个H2C2O2升高2价，则高锰酸钾与草酸计量数之比为2:5，根据原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案为：5H2C2O4+2KMn