2024届吉林省敦化县化学高二第一学期期中监测模拟试题含解析

2024届吉林省敦化县化学高二第一学期期中监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c(A)＝0.100mol·L－1、c(B)＝0.200mol·L－1、c(C)＝0mol·L－1。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是A．反应的平衡常数：①<②B．反应A＋2BC的ΔH>0C．实验②平衡时B的转化率为60%D．实验③平衡时c(C)＝0.040mol·L－12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol钠原子中含有的电子数为NAB．1molCH4的体积约为22.4LC．32gO2中含有氧原子的个数为NAD．1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA3、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A．增大盐酸的浓度 B．提高反应的温度C．增大压强 D．用铁粉代替铁片4、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与H2O B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H45、下列说法正确的是A．1mol碳在常温常压下燃烧所放出的热量为碳的燃烧热B．1molH2完全燃烧生成1mol气态水所放出的热量称为氢气的燃烧热C．化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以再生D．太阳能是新能源、可再生能源6、下列物质中，不属于电解质的是（）A．硫酸B．酒精C．硝酸钾D．氢氧化钠7、在一定温度和催化剂作用下，某反应达到平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的正反应为放热反应B．在相同温度下，当时，平衡向正反应方向移动C．当时，该反应达到平衡状态D．该反应化学方程式为8、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是(

)A．0.01mol/L盐酸 B．0.01mol/LNa2CO3溶液C．pH=4的NaHSO4溶液 D．pH=11的氨水9、下列说法正确的是A．25℃时，已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mo1·L–1、Ka(C6H5OH)=1.0×10-10mo1·L–1、Ka1(H2CO3)=4.2×10-7mo1·L–1、Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11mo1·L–1。pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜①B．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液C．常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）＝V（醋酸）D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）10、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是()A．加入四氯化碳振荡，观察四氯化碳层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液加热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成11、下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀A．①④ B．①③④ C．③④ D．④12、现在含有生命元素硒（）的保健品已经进入市场，已知硒与氧同族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是（）A．硒单质在常温下是固体B．硒的气态氢化物稳定性比强C．硒是金属元素D．硒酸（）的酸性比硫酸强13、对下列有机反应类型的认识中，不正确的是()A．；取代反应B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl；置换反应C．CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH；加成反应D．CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；酯化反应14、关于如图叙述不正确的是A．该种堆积方式为A3型最密堆积B．该种堆积方式称为A1型最密堆积C．该种堆积方式可用符号“…ABCABC…”表示D．金属Cu就属于此种最密堆积型式15、下列说法不正确的是A．二氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构B．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上C．一定条件下，Cl2在甲苯的苯环或侧链上均能发生取代反应D．和CH3—CH==CH2互为同分异构体16、化合物A与其他有机试剂在一定条件下发生加成、水解、氧化、缩聚反应，可制得某新型化合物()，则A为A．1-丁烯 B．丙烯 C．乙烷 D．乙烯17、油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-118、下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A．能使pH试纸变红的溶液中：SO32－、S2-、K＋、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Na＋、Br－、ClO－C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×10-10的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-D．含有大量Fe3＋的溶液：CO32-、I－、K＋、Br－19、草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是①c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(C2O42－)②c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.1mol·L－1③c(C2O42－)>c(H2C2O4)④c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)A．①② B．①④ C．③④ D．②③20、下列有机物结构式中的碳原子均为“饱和”的是A． B．C． D．21、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．B．C．D．22、SO2的催化氧化反应（2SO2+O22SO3）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C．当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率二、非选择题(共84分)23、（14分）长托宁是一种选择性抗胆碱药，可通过以下方法合成(部分反应条件略去):(1)长托宁中的含氧官能团名称为______和______(填名称)。(2)反应③的反应类型为______。(3)反应②中加入试剂X的分子式为C8H6O3，X的结构简式为______。(4)D在一定条件下可以生成高聚物M，该反应的化学方程式为______。(5)C的一种同分异构体满足下列条件：I．能与FeCl3溶液发生显色反应。II．核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1；分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：______。(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线见上面题干)。24、（12分）已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，通过以下步骤由制取，其合成流程如图：

→A→B→→C→。

请回答下列问题：(1)选出上述过程中发生的反应类型是______。a.取代反应b.加成反应c.消去反应d.酯化反应(2)A的结构简式为_____________。(3)A→B所需的试剂和反应条件为_______________。(4)→C→这两步反应的化学方程式分别为__________；_________。25、（12分）实验室制取硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合液，加入反应器。②向室温下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。③在50—60℃下发生反应，直到反应结束。④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏得到纯硝基苯。填写下列空白：（1）配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3混合酸时，操作注意事项是_____________________________________________________________________。（2）步骤③中，为了使反应在50—60℃下进行，常用的方法是____________________________。（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_______________。（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____________________________________。（5）纯硝基苯是无色、密度比水_______________(填“大”或“小”)，具有_______________气味的油状液体。（6）硝基苯是松花江特大污染事故的主要污染物，该物质中非烃基官能团的结构简式是________。使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的浓度，吸附过程属于________(填编号)。A．氧化反应B．加成反应C．物理变化D．化学变化26、（10分）用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，试根据实验回答下列问题：(1)称量一定质量的烧碱样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在_________（填编号字母）上称量。A．小烧杯B．洁净纸片C．直接放在托盘上(2)滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，可选用_______作指示剂，滴定达到终点的标志是_____________________________________________。(3)滴定过程中，眼睛应注视_____________________________；(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L-1滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果__________。②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果_______。27、（12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___（填“偏大、偏小、无影响”）。（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___（填“相等、不相等”），所求中和热___（填“相等、不相等”）。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。28、（14分）已知25

℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3H2SO3电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.3×10-2K2=6.3×10-8(1)25℃时，将20mL0.1mol·L－1

CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1

HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L-1

NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：__________________________(2)若保持温度不变，在CH3COOH溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）A．c（CH3COO-）

B．c（H＋）C．Kw

D．醋酸电离平衡常数(3)若保持温度不变，将pH均为3的HCl与HSCN的溶液分别加水稀释100倍，此时c(Cl-)_____c(SCN-)(填“>、=、<”，后同),两溶液的导电性：HCl_______HSCN(4)将足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为___________________________29、（10分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:（1）m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。（2）若加压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)（3）若加入A(体积不变)，则B的转化率_________。（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。（6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】试题分析：对比实验①和②，达到平衡时反应物A的浓度相同，故平衡常数相同，A错误；反应速率增大，可能是升高温度或增大压强，但如是增大压强，减小容器的体积虽然平衡向正反应方向移动，但A的平衡浓度反而增大，不符合图象，则应为升高温度．因③温度升高，化学平衡向吸热的方向移动，平衡时A的浓度减小，说明正反应方向吸热，故B正确；根据A+2BC初始（mol/L）0.10.20转化（mol/L）0.040.080.04平衡（mol/L）0.060.120.04所以平衡时B的转化率为0.08/0.2=0.4，C错误；根据A+2BC初始（mol/L）0.10.20转化（mol/L）0.060.120.06平衡（mol/L）0.040.080.06平衡时C的浓度为0.06mol/L，D错误．考点：考查化学平衡常数的影响因素及化学平衡的计算2、D【解题分析】A、钠原子含有11个电子，1mol钠原子含有11mol电子；B、没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol甲烷的体积；C、32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；D、氯化钠为强电解质，溶液中完全电离，1L1mol/L

NaCl溶液中含有溶质氯化钠1mol，含有1mol钠离子。【题目详解】A项、1mol原子含有11mol电子，含有的电子数为11NA，故A错误；B项、没有告诉在标况下，题中条件无法计算1mol甲烷的体积，故B错误；C项、32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气中含有氧原子的物质的量为2mol，含有氧原子的个数为2NA，故C错误；D项、1L1mol/LNaCl溶液中含有溶质氯化钠1mol，1mol氯化钠能够电离出1mol钠离子，溶液中含有钠离子的个数为NA，故D正确。故选D。【题目点拨】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是关键。3、C【题目详解】A．增大盐酸的浓度，化学反应速率加快，A错误；B．提高反应的温度，化学反应速率加快，B错误；C．增大压强，对于反应物无气体的反应来说，压强改变，速率不变，C正确；D．用铁粉代替铁片，固体的表面积增大，化学反应速率加快，D错误；故合理选项为C。4、B【解题分析】A、CO2是直线型结构，中心原子碳原子是sp杂化，水中的氧原子是sp3杂化，A不选。B、CH4与NH3中的中心原子均是sp3杂化，B选。C、BeCl2与BF3中的中心原子分别是sp杂化和sp2杂化，C不选。D、C2H2与C2H4中的中心原子分别是sp杂化和sp2杂化，D不选。答案选B。5、D【题目详解】A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，则1mol碳在常温常压下完全燃烧生成二氧化碳时所放出的热量才是碳的燃烧热，A项错误；B.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，则1molH2完全燃烧生成1mol气态水所放出的热量不是氢气的燃烧热，B项错误；C.化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏有限，不可以再生，C项错误；D.太阳能是新能源、可再生能源，D项正确；故选D。6、B【解题分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都必须是化合物。【题目详解】A项、H2SO4属于强酸，在水溶液中完全电离，属于电解质，故A错误；B项、酒精是有机物，其水溶液不导电，且酒精是化合物，所以酒精是非电解质，故B正确；C项、硝酸钾是盐，其水溶液或熔融态的氯化钠都导电，所以硝酸钾是电解质，故C错误；D项、氢氧化钠是碱，其水溶液或熔融态的氢氧化钠都导电，所以固体氢氧化钠是电解质，故D错误。故选B。【题目点拨】本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质和非电解质首先必须是化合物，明确二者的区别是解答关键。7、B【题目详解】由题意知，该可逆反应为，据此判断：A.恒容时，温度升高，浓度减小，所以升高温度，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，故A错误；B.在相同温度下，当时，平衡向正反应方向移动，故B正确；C.当时，不能判断反应达到平衡状态，故C错误；D.改反应逆反应为：，故D错误；综上所述选B8、A【题目详解】A.0.01mol/L盐酸中氢离子浓度是0.01mol/L，抑制水的电离；B.0.01mol/LNa2CO3溶液中碳酸根水解，促进水的电离；C.pH=4的NaHSO4溶液中溶质电离出氢离子，抑制水的电离，其中氢离子浓度是10－4mol/L；D.pH=11的氨水中一水合氨电离出氢氧根，抑制水的电离，其中氢氧根离子浓度是10－3mol/L；综上所述，对水的电离的抑制作用最大的是0.01mol/L盐酸，因此，水的电离程度最小的是0.01mol/L盐酸，答案选A。9、A【解题分析】A、酸越强对应的盐的水解能力越弱，盐溶液的碱性越弱，所以同浓度pH的大小关系为：②＞③＞①，所以pH相等的三种溶液，c（Na+）大小关系：②＜③＜①，故A正确；B、某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7时，说明水的电离受促进，而NaHSO4溶液对水的电离起抑制作用，故B错误；C、醋酸是弱酸，pH相同时醋酸的浓度最大，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸，醋酸中和碱的能力最强，所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＝V（盐酸）＜V（醋酸），故C错误；D、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明生成碳酸钡，因为此时的钡离子和碳酸根离子的乘积大于碳酸钡的溶度积常数，所以生成碳酸钡，常温下Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故D错误；答案选A。10、C【解题分析】要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是：加入NaOH溶液热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成，故选C。11、C【题目详解】①实验室制乙酸乙酯，是在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯，实验失败的原因是未使用浓硫酸，不是缺少必要的实验步骤，故①不符合题意；

②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制得的是乙醚，制乙烯须加热到170℃，不是缺少必要的实验步骤，故②不符合题意；

③卤代烃水解脱掉-X生成卤素离子，再加HNO3酸化(NaOH过量，下一步加的Ag+会和OH-反应变成不稳定的AgOH，进而变成Ag2O沉淀，影响实验，所以加H+把OH-除掉)，再加AgNO3，生成AgI黄色沉淀，看颜色判断X是碘元素，是因为缺少必要的实验步骤导致实验失败，故③符合题意；

④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀，原因是没有加热，缺少必要的实验步骤导致实验失败，故④符合题意。

所以C选项是正确的。12、A【题目详解】A、氧在常温下为气体，硫在常温下为固态，可以推出硒常温下为固态，故A正确；B、氧元素位于第二周期第ⅥA族，硒元素位于第四周期第ⅥA族，同主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，故硒的气态氢化物稳定性比水弱，故B错误；C、硒元素位于第四周期第ⅥA族，第四周期第ⅣA族为金属与非金属分界线附近的金属元素，因此硒为非金属元素，故C错误；D、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞Se，则酸性：H2SO4＞H2SeO4，故D错误；故选A。【题目点拨】本题的易错点为C，要注意在元素周期表中，周期序数=主族序数的元素是金属与非金属分界线附近的金属元素。13、B【解题分析】A．苯的硝化反应，苯环上的H被硝基取代，为取代反应，故A不选；B．甲烷中的H被-Cl取代，则为甲烷的取代反应，生成物中没有单质，不属于置换反应，故B选；C．碳碳双键生成碳碳单键，为乙烯与水发生加成反应，故C不选；D．乙酸中的-OH被CH3CH2O-取代，为酯化反应，也为取代反应，故D不选；故选B。14、A【题目详解】从图示可看出，该堆积模型的第一层和第四层重复，所以这种堆积方式属于A1型最密堆积，可用符号“…ABCABC…”表示，属于面心立方最密堆积，金属铜就属于此种最密堆积型式，而A3型属于六方最密堆积，所以A项不正确。综上所述，本题选A。【题目点拨】常见的密堆积方式有：面心立方最密堆积（A1）,如铜、银、金等；体心立方密堆积（A2），如钠、钾、铁等；六方最密堆积（A3），如镁、锌、钛等。15、B【解题分析】A项，CH4分子中有四个相同的C-H键，可能有两种对称的结构：正四面体和平面正方形结构；若是平面正方形，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体，即两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位(如图：、)；若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系，所以二氯甲烷只有一种结构(如图：)，可以证明甲烷是正四面体结构，故A正确。B项，乙烯是平面型结构，所有原子都在同一个平面上，甲苯中含有甲基，甲基具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一平面上，故B错误。C项，在光照的条件，Cl2与甲苯侧链上的氢原子发生取代反应，在氯化铁的作用下Cl2与甲苯苯环上的氢原子发生取代反应，故C正确。D项，和CH3—CH=CH2结构不同而分子式相同(都是C3H6)，互为同分异构体，故D正确。16、D【分析】从链状高分子化合物的结构可知，可通过缩聚反应合成该高分子化合物，需要HOOCCOOH、HOCH2CH2OH两种原料，根据乙二醇连续氧化生成乙二酸，乙二醇可由烯烃加成、水解制备解答。【题目详解】合成高分子化合物，需要HOOCCOOH、HOCH2CH2OH两种原料发生缩聚反应制取，乙二醇连续氧化可生成乙二酸，乙二醇可由1,2-二氯乙烷水解制取，1,2-二氯乙烷可由乙烯与氯气加成制取，则A应为乙烯，故答案选D。17、D【题目详解】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，1kg该化合物的物质的量为，则油酸甘油酯的燃烧热△H=-≈-3.4×104kJ•mol-1，故选D。18、C【解题分析】A.能使pH试纸变红的溶液呈酸性，SO32－、S2-、H＋会发生反应生成硫和水，不能大量共存，选项A错误；B.由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若酸性则ClO－不能大量存在，若碱性则Mg2＋不能大量存在，选项B错误；C.c(OH－)/c(H＋)＝1×10-10的溶液呈酸性：NH、Ca2＋、Cl－、NO各离子之间不反应，能大量共存，选项C正确；D.含有大量Fe3＋的溶液：与CO发生双水解，与I－发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D错误；答案选C。19、C【解题分析】草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4-电离程度大于水解程度。①根据电荷守恒，则有c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-），错误；②草酸氢钾溶液中存在H2C2O4、C2O42-、HC2O4-，根据物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.1mol/L，错误；③草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4-电离程度大于水解程度，则c（C2O42-）＞c（H2C2O4），正确；④在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中，存在H2C2O4、C2O42-、HC2O4-和K+，根据物料守恒可知c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-），正确。答案选C。20、A【题目详解】A.为乙烷，碳原子形成碳碳单键和碳氢键，均为“饱和”的，选项A正确；B.为乙烯，碳原子分别形成碳碳双键和碳氢键，碳碳双键为“不饱和键”，选项B错误；C.为乙炔，碳原子分别形成碳碳三键和碳氢键，碳碳三键为“不饱和键”，选项C错误；D.为苯，碳原子分别形成大键和碳氢键，大键为“不饱和键”，选项D错误；答案选A。21、C【题目详解】充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，由物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为，故选C。22、D【解题分析】A.升高温度一定会使反应速率加快，A错误；B.由于是可逆反应，通过调控反应条件，SO2也不能100%地转化为SO3，B错误；C.当SO2与SO3的浓度相等时正逆反应速率不一定相等，因此反应不一定达到平衡状态，C错误；D.使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率，D正确，答案选D。【题目点拨】可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据，即正反应速率和逆反应速率相等以及反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，前者是实质，后者是表现，判断时只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。二、非选择题(共84分)23、羟基醚键加成反应或还原反应n+H2O【分析】A在无水乙醚的作用下与Mg反应生成B，B与X发生加成后再水解得C，根据X的分子式为C8H6O3，B和C的结构可知，X的结构为；C在催化剂作用下与氢气发生催化加氢反应(加成反应)生成D，D与LiAlH4发生还原反应生成E，E在一定条件下发生分子内脱水生成F，F与反应生成G，据此分析解答。【题目详解】(1)根据长托宁的结构简式可知，长托宁中含氧官氧官能团为羟基和醚键；(2)根据分析，反应③的反应类型为加成反应或还原反应；(3)根据分析可知，X的结构简式为；(4)D的结构中含有羟基和羧基，两个官能团在一定条件下可以生成高聚物M，该反应的化学方程式为n+H2O；(5)根据条件Ⅰ能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，Ⅱ核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1；分子中含有两个苯环，符合条件的C的同分异构体为；(6)以和为原料制备，可以先将还原成苯甲醇，再与溴化氢发生取代，再发生题中流程中的步骤①②③的反应，再发生消去即可得产品，合成路线为：。【题目点拨】本题的难点为(6)中的合成路线，解题时要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能团的性质。24、b、cNaOH的乙醇溶液，加热【分析】采用逆向推断法可知上述合成的最终产物可由与Cl2加成得到，而是卤代烃经消去反应得到的，可由与Cl2加成而得，是经消去反应得到的，可由与H2加成得到，A为B为C为，据此分析解答。【题目详解】(1)根据上述分析可知，上述过程中发生的反应有加成反应和消去反应，bc正确，故答案为：bc；(2)氯苯通过与氢气的加成反应得到A，A的结构简式为A为，故答案为：A为；(3)A→B的反应为消去反应，反应条件是NaOH的乙醇溶液，加热，故答案为：NaOH的乙醇溶液，加热；(4)到C的反应为消去反应：；C到的反应为加成反应：，故答案为：；。【题目点拨】在有机物合成过程中，可以通过消去反应引入碳碳双键。25、先将浓硝酸倒入反应容器中，然后沿着器壁慢慢倒入浓硫酸并不断摇动水浴加热分液漏斗将残留的少量酸转化为易溶于水而难溶于硝基苯的钠盐，进而用水洗去大苦杏仁—NO2C【题目详解】(1)浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热，配制混酸操作注意事项是：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；

(2)由于控制温度50−60℃，应采取50～60℃水浴加热；

(3)硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态，采取分液操作，需要用分液漏斗；

(4)反应得到粗产品中有残留的硝酸及硫酸，用氢氧化钠溶液洗涤除去粗产品中残留的酸，故答案为：将残留的少量酸转化为易溶于水而难溶于硝基苯的钠盐，进而用水洗去；

(5)硝基苯的密度比水大，具有苦杏仁味；(6)硝基苯中非烃基官能团为硝基，结构简式是—NO2；使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的浓度，主要是活性炭具有吸附性，吸附过程属于物理变化，因此选C。26、A酚酞（或甲基橙）用酚酞做指示剂时，当红色刚好变成无色，且半分钟内溶液颜色无变化锥形瓶内溶液的颜色变化0.4000偏高偏高【分析】(1)易潮解的药品,必须放在玻璃器皿上(如:小烧杯、表面皿)里称量;

(2)强酸强碱中和反应达终点时，pH=7最好选用变色范围接近中性的指示剂酚酞，甲基橙也可以，但石蕊变色范围宽且现象不明显,故一般不用石蕊作指示剂；(3)根据中和滴定存在规范操作分析；

(4)根据c(待测)═c(标准)×V(标准)÷V(待测)计算,V(标准)用两次的平均值;

(5)根据c(待测)═c(标准)×V(标准)÷V(待测)分析误差.【题目详解】(1)易潮解的药品,必须放在玻璃器皿上(如:小烧杯、表面皿)里称量,防止玷污托盘.因烧碱（氢氧化钠）易潮解,所以应放在小烧杯中称量,所以A选项是正确的；

(2)强酸强碱中和反应达终点时，pH=7最好选用变色范围接近中性的指示剂酚酞（或甲基橙），用酚酞做指示剂时当红色刚好变成无色，且半分钟内溶液颜色无变化，可判断达到滴定终点；

(3)滴定时,滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；

(4)V(标准)═[(20.50-0.40)+(24.00-4.10)]mL÷2=20.00mL，c(待测)═c(标准)×V(标准)÷V(待测)═0.2000mol·L-1×20.00mL÷10.00mL=0.4000mol·L-1；

(5)①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，导致造成V(标准)偏大，根据c(待测)═c(标准)×V(标准)÷V(待测)可知，C(待测)偏大，滴定结果偏高；②若将锥形瓶用待测液润洗，造成V(标准)偏大，根据c(待测)═c(标准)×V(标准)÷V(待测)可知，C(待测)偏大，滴定结果偏高。27、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等偏小【分析】根据中和热的测定实验原理、操作步骤与操作的规范性分析作答。【题目详解】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；(3)大烧杯上如不盖硬纸板，会有热量散失，导致测得反应混合液的温度将偏低，则求得的中和热数值偏小；(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；(5)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ。28、相同温度下HSCN比CH3COOH电离平衡常数大，同浓度时电离出