2024届新疆石河子高级中学化学高二第一学期期中达标检测试题含解析

2024届新疆石河子高级中学化学高二第一学期期中达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)H＜0达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是A．气体的密度变小了 B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍C．气体的颜色变深了 D．体系的温度发生了变化2、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．H2SO4溶液与氨水反应：H++OH-=H2OB．CuO与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2OC．AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3+3OH-=Al(OH)3↓+3Cl-D．Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=2ClO-+H2O3、下列叙述正确的是A．常温下，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．中和热测定实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒C．MgCl2·6H2O受热时发生水解，而MgSO4·7H2O受热不易发生水解D．常温下，中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同4、在密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应A(g)+xB(g)2C(g)+D(？)，平衡后n(C)随温度或压强的变化如图所示，下列判断正确的是A．∆H＜0 B．x一定大于2C．若D为气体，x＞2 D．若x=2，则D一定为固体5、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀6、如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是A．电子由锌通过导线流向铜B．该装置将电能转化为化学能C．锌电极发生还原反应D．铜电极上无气泡产生7、下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．KHCO3B．NH2CH2COONaC．NH4NO3D．CH3OH8、能用酒精灯直接加热的仪器是A．量筒 B．坩埚 C．试剂瓶 D．容量瓶9、水(H2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H2O”表示的是()A．水晶 B．可燃冰 C．干冰 D．冰10、能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是A．稀硫酸 B．新制氯水 C．硝酸银溶液 D．澄清石灰水11、常温下，向一定体积0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是A．1:1- B．1:2 C．1:4 D．1:912、俗语说“酒香不怕巷子深”，这句话主要体现了A．分子之间有间隔 B．分子是不断运动的C．分子的质量很小 D．分子的体积很小13、某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁皮放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验。数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（

）A．B中导管里形成一段水柱 B．锌被腐蚀 C．金属片剪口处溶液变红 D．B中导管产生气泡14、在容积为2L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是()A．体系平衡时与反应起始时的压强之比为3∶2B．平衡时，M的转化率为50%，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50%C．若开始时向容器中充入2molM和1molN，达到平衡时，M的体积分数小于50%D．在5min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)15、已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。生产合成气的反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的ΔH、ΔS判断正确的是()A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS>016、下列有机反应属于加成反应的是A．CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2BrB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClD．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、下图中，A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：(1)D、F的化学名称是________、________。(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的结构简式是__________________，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗________molNaOH。(4)写出符合下列3个条件的B的同分异构体____________________。①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应18、化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：(1)B→C的转化所加的试剂可能是____________，C＋E→F的反应类型是_____________。(2)有关G的下列说法正确的是_______________。A．属于芳香烃B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1molG最多可以跟4molH2反应(3)E的结构简式为__________________。(4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________________。(5)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________________。①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子(6)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图___________(无机原料任用)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

19、I．实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。（1）配制480mL0.1000mol·L-1NaOH标准溶液。①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②称取__________g氢氧化钠固体所需仪器有天平（带砝码、镊子）、药匙、小烧杯；（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用__________（填仪器名称）盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下：滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判断滴定终点：___________。②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________mol·L-1。（4）在上述实验中,下列操作（其他操作正确）会造成测定果偏低的有__________（填序号）。A

酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B锥形瓶水洗后未干燥C

称量NaOH固体中混有Na2CO3固体D滴定终点读数时俯视读数E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失II．

氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。③终点时用去20mLl.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。（1）写出H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式__________________。（2）计算：血液中含钙离子的浓度为______mol/L。20、盐酸或硫酸和NaOH溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明NaOH溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题：（1）方案一：如图装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内NaOH溶液混合，此时观察到的现象是________________________________，原因是__________________________________________________。（2）方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的NaOH溶液和盐酸各10mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：则x＝______。假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，依据该小组的实验数据计算，写出表示稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式________________________________________。（3）若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1；现有：①稀H2SO4与Ba(OH)2(aq)②浓H2SO4与Ba(OH)2(aq)③稀HNO3与Ba(OH)2(aq)反应生成1molH2O(l)的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的关系为______________________。21、金属晶体的原子堆积方式常有以下四种，请认真观察模型(见图)，回答下列问题：（1）四种堆积模型的堆积名称依次是________、________、________、________。（2）甲堆积方式中的空间利用率为________，只有金属________采用这种堆积方式。（3）乙与丙中两种堆积方式中金属原子的配位数________(填“相同”或“不相同”)；乙中的空间利用率为________。（4）采取丁中堆积方式的金属通常有________(任写三种金属元素的符号)，每个晶胞中所含有的原子数为________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【题目详解】A项，若增大体积，减小压强，混合气体的密度变小，但平衡没有发生移动；B项，若将容器体积缩小为原来的1/2，增大压强，反应物和生成物的浓度都变为原来的2倍，但平衡没有发生移动；C项，若缩小体积，增大压强，c（I2）增大，气体颜色变深，但平衡没有发生移动；D项，该反应的正反应为放热反应，若体系的温度变化了，则平衡一定发生了移动；故选D。2、B【解题分析】A.一水合氨是弱电解质，应该用化学式表示，A错误；B.CuO与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O，B正确；C.AlCl3在溶液中完全电离，应该用离子符号表示，C错误；D.Cl2与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，D错误‘答案选B。3、C【题目详解】A.常温下，NaHSO4溶液的pH＜7，但NaHSO4既不是酸又不是强酸弱碱盐，故A错误；B.中和热测定实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计，缺少温度计，故B错误；C.MgCl2·6H2O受热时发生水解生成氢氧化镁沉淀，而MgSO4·7H2O受热生成MgSO4，故C正确；D.常温下，pH相同的硫酸和醋酸，醋酸浓度大于硫酸，中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量：硫酸<醋酸，故D错误。4、C【分析】由图像可知，当温度一定时，压强越大，n(C)越大，说明加压平衡正向进行，则正向是体积减小的方向；当压强一定时，温度越高，n(C)越大，说明升温平衡正向进行，则正向是吸热方向；【题目详解】A．由分析可知，该反应为吸热反应，∆H＞0，故A错误；B．由分析可知，该反应正向是体积减小的方向，若D为气体，则需满足x大于2，若D为固体或液体，x可以等于2，故B错误；C．则正向是体积减小的方向D．若x=2，则D一定为固体，故C正确；D．由分析可知，该反应正向是体积减小的方向，若x=2，则D可为固体或液体，故D错误；故选C。5、B【分析】A．纯银器主要发生化学腐蚀；B．铁比锡活泼，易被腐蚀；C．海轮外壳连接锌块，锌为负极；D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极。【题目详解】A.银器表面变黑是因为银与空气中的氧气发生化学反应生成氧化银所致，属于化学腐蚀，故A正确；B.Fe比Sn活泼，所以当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，镀层不能对铁制品起保护作用，故B错误；C.在海轮外壳连接锌块，锌比铁活泼，所以被腐蚀的是锌块，铁被保护，这种方法叫做牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D.钢管与电源的负极相连，则钢管作阴极，所以钢管中的铁不会被氧化而腐蚀，是外加电流的阴极保护法，故D正确；本题选B。6、A【题目详解】A.根据图示，锌为负极，失电子发生氧化反应，铜为正极得电子发生还原反应，电子由锌经导线流向铜，故A正确；B.该装置为原电池，将化学能转化为电能，故B错误；C.锌为负极，负极方程式为Zn−2e−=Zn2+，失电子发生氧化反应，故C错误；D.铜为正极，正极方程式为2H++2e−=H2↑，有气泡产生，故D错误。答案选A。7、C【解题分析】A.KHCO3溶液中碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度，溶液显碱性，故A错误；B.NH2CH2COONa属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，故B错误；C.NH4NO3属于强酸弱碱盐，水解后，溶液显酸性，故C正确；D.CH3OH在水中不能电离，溶液显中性，故D错误；故选C。8、B【题目详解】A．量筒只能在常温下使用，不能用酒精灯直接加热，A不符合题意；B．坩埚用于灼烧固体物质，能用酒精灯直接加热，B符合题意；C．试剂瓶用于储存试剂，不能用酒精灯直接加热，C不符合题意；D．容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，只能在规定的温度下使用，不能用酒精灯直接加热，D不符合题意；答案选B。9、D【解题分析】A.水晶的主要成分是二氧化硅，A错误；B.可燃冰是甲烷水合物，B错误；C.干冰是固体二氧化碳，C错误；D.冰是水，化学式为H2O，D正确。答案选D。10、B【题目详解】能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂应该具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，稀硫酸、硝酸银和澄清石灰水均不能氧化硫酸亚铁，新制氯水具有氧化性，能把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，故答案为：B。11、D【题目详解】0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.02mol/L，设溶液体积为x，氢氧根离子物质的量为0.02xmol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L；所以得到：（0.02x-cy）/(x+y)=10-3；由于n(Ba(OH)2)=0.01xmol，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，n(Ba(OH)2)：n(NaHSO4)=1:1，因此n(NaHSO4)=n(Ba(OH)2)=0.01xmol，即cy=0.01x，因此（0.02x-0.01x）/(x+y)=10-3；x：y=1:9，故D正确；故答案选D。【题目点拨】本题考查了酸碱反应的综合计算，注意溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键。解答本题的思路为：氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba(OH)2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算。12、B【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。【题目详解】“酒香不怕巷子深”，是因为酒精中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香。

A、由分子的性质可以知道，“酒香不怕巷子深”的主要原因与分子之间有间隔无关，故A选项错误；

B、因为分子是在不断的运动的，这是造成“酒香不怕巷子深”的主要原因，故B选项正确；

C、由分子的性质可以知道，“酒香不怕巷子深”的主要原因与分子质量大小无关，故C选项错误；

D、由分子的性质可以知道，“酒香不怕巷子深”的主要原因与分子的大小无关，故D选项错误。所以B选项是正确的。13、D【分析】金属片剪口处形成原电池，发生吸氧腐蚀，锌作负极，铁作正极。【题目详解】A.镀锌铁片发生吸氧腐蚀，导致锥形瓶内压强减小，B烧杯内水在外界大气压的作用下，倒吸入导管内，形成一段水柱，A不符合题意；B.锌的活动性比铁强，故在原电池反应中，锌做负极，被腐蚀，B不符合题意；C.金属片剪口处的Fe是正极，吸氧腐蚀的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，正极附近溶液显碱性，使酚酞变红，C不符合题意；D.金属片发生吸氧腐蚀，没有气体产生，故烧杯B中的导管不会产生气泡，D符合题意；故答案为D14、C【解题分析】A.定温定容时，压强之比等于物质的量之比，体系平衡时与反应起始时的压强之比为0.8:1.2=2:3，故A错误；B.由图中各物质物质的量的变化判断2M(g)+N(g)Q(g)，该反应气体物质的量减小，恒温恒容时反应，压强减小，若条件改为恒温恒压，相当于原平衡加压，加压平衡右移，则达平衡时M的转化率大于50%，故B错误；C.若开始时向容器中充入2molM和1molN，相当于原平衡加压，加压平衡右移，达到平衡时，M的体积分数小于50%，故C正确；D.在5min时，再向体系中充入少量He，对于平衡无影响，故D错误。故选C。15、C【题目详解】反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)该反应熵增加△S＞0，根据△G=△H－T△S，在高温时才能自发进行，因此该反应为吸热反应，即△H＞0，故选C。16、A【题目详解】A.CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2Br属于加成反应，选项A正确；B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O属于氧化反应，选项B错误；C.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl属于取代反应，选项C错误；D.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O属于酯化反应，也属于取代反应，选项D错误；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反应(或取代反应)CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反应2【分析】B在浓硫酸、加热条件下反应生成酯，根据E的结构简式，推知B中含有羧基和羟基，其结构简式为：；D在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，结合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成F，结合F的分子式可知，C的结构简式为CH3COOH，则F为CH3COOC2H5，B和C、D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为：。【题目详解】（1）根据以上分析，D的结构简式为：CH3CH2OH，其名称是乙醇，F的结构简式为：CH3COOC2H5，其名称是乙酸乙酯，故答案为乙醇；乙酸乙酯；

（2）在浓硫酸加热条件下发生分子内酯化反应生成，反应方程式为：＋H2O，反应类型为酯化反应；乙醇在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反应类型为消去反应；故答案为＋H2O；酯化反应(或取代反应)；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反应；

（3）A的结构简式为，分子中含有两个酯基，A在碱性条件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗2molNaOH。故答案为；2；

（4）①含有邻二取代苯环结构，说明含有两个取代基且处于邻位，②与B有相同官能团说明含有醇羟基和羧基，③不与FeCl3溶液发生显色反应说明不含酚羟基，所以其同分异构体为，有3种同分异构体，

故答案为。【题目点拨】本题考查有机体推断，难点是同分异构体的推断，注意根据题给信息确定含有的官能团及其结构，从而确定该有机物的结构简式。18、银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液取代反应CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根据题中各物转化关系，结合信息RCOOHRCOCl，可知C为CH3COOH，由A→B→C的转化条件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B为CH3CHO，A为CH3CH2OH；根据F的结构可知E发生取代反应生成F，所以E为，根据D的分子式，结合D与FeCl3溶液能发生显色和E的结构可知，D与甲醇反应生成E，所以D的结构简式为，据此解答。【题目详解】(1)B→C的转化是醛基氧化成羧基，所以所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，根据上面的分析可知，C+E→F的反应类型是取代反应，故答案为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；取代反应；(2)根据G的结构简式可知，G中有酯基、醇羟基、碳碳双键、苯环。A．G中有氧元素，所以不属于芳香烃，故A错误；

B．G中没有酚羟基，所以不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；C．G中有酯基、羟基、碳碳双键，可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应，故C正确；D．G中有苯环，一个苯环可以与三个H2加成，一个碳碳双键可以与一个H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反应，故D正确；故选CD；(3)根据上面的分析可知，E的结构简式为，故答案为；

(4)F中有两个酯基与足量NaOH溶液充分反应生成酚羟基也与氢氧化钠反应，所以反应的化学方程式为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E为，E的同分异构体中同时满足下列条件①能发生水解反应，说明有酯基，②与FeCl3溶液能发生显色反应，有酚羟基，③苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明有两个基团处于苯环的对位，这样的结构简式有，故答案为；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成该有机物，合成流程图为，故答案为。【题目点拨】本题考查有机物的合成，把握合成流程中的反应条件、已知信息等推断各物质是解题的关键。本题的难点为(6)，要注意充分利用题干信息结合流程图的提示分析解答。19、500mL容量瓶胶头滴管2.0碱式滴定管当滴加最后一滴NaOH溶液时溶液恰好由无色变成浅红色，且半分钟不褪色即为滴定终点0.1000AD5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O1.25×10-3【题目详解】I．(1)①实验室没有480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，应选用的玻璃仪器主要有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；②配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液，溶质的物质的量为：0.1000mol·L-1×0.5L=0.05mol，溶质的质量为：0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；(2)盛装配制的标准NaOH溶液用碱式滴定管；(3)①由于指示剂酚酞在酸溶液中，所以开始溶液为无色，当滴加最后一滴NaOH溶液时溶液恰好由无色变成浅红色，且半分钟不褪色即为滴定终点；②第三次数据误太大，舍去，V(NaOH)==20.00mL，因为c酸·V酸=c碱·V碱。所以c酸==0.1000(mol/L)；(4)A．使用前，水洗后若未用待测盐酸润洗，则标准溶液的浓度偏小，相同体积时含有的酸的物质的量偏少。消耗的碱溶液体积偏小，c酸偏低，选项A符合；B．锥形瓶水洗后未干燥，由于酸的物质的量没变化，所以对实验结果无影响，选项B不符合；C．称量NaOH固体时，混有Na2CO3固体，等质量的Na2CO3消耗的盐酸的量较大，则使用该碱溶液测定盐酸时消耗的体积就偏大。所以测定的酸的浓度就偏高，选项C不符合；D．滴定终点读数时俯视,则溶液的体积偏小，所测定的酸溶液浓度就偏小，选项D符合；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则溶液的体积偏大，以此为标准测定的溶液的浓度就偏大，选项E不符合；答案选AD；II．(1)高锰酸钾具有强氧化性，把草酸中的C从+3价氧化成+4价的二氧化碳，Mn元素从+7价变化到+2价的锰离子，由于草酸分子中有2个C原子，所以高锰酸钾与草酸的反应比例为5：2，故H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2)由题意知可能发生反应的离子方程式为：5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++C2O42-=CaC2O4↓、CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4。设血液中含Ca2+的物质的量浓度为c，则c×0.004L=5.0×10-6mol，血液中Ca2+的浓度c=1.25×10-3mol/L。20、U形管内液面左边下降、右边升高盐酸和NaOH发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大7NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－58.52kJ·mol－1ΔH2＜ΔH1＜ΔH3【解题分析】（1）由于盐酸和氢氧化钠发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大；（2）根据表中数据可知，实验2中生成水的物质的量是实验1中的2倍，实验溶液升高的温度也应该是2倍；Q=cmΔt，根据实验2，生成0.001mol水，放出热量Q=4.18J·g－1·℃－1×20g×7℃，则生成1mol水放热58.52kJ；（3）稀H2SO4与Ba(OH)2(aq)生成硫酸钡沉淀放热；浓H2SO4稀释时放出大量的热。【题目详解】（1）由于盐酸和氢氧化钠发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大，所以U形管内液面左边下降、右边升高。（2）根据表中数据可知，实验2中生成水的物质的量是实验1中的2倍，实验溶液升高的温度也应该是