湖南省永州市2024届高二化学第一学期期中监测模拟试题含解析

湖南省永州市2024届高二化学第一学期期中监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有1275万亿立方英尺。这些储量足够中国使用300多年，有关页岩气的叙述错误的是A．页岩气属于清洁能源 B．页岩气属于一次能源C．页岩气属于一种新能源 D．页岩气属于不可再生能源2、25℃时，0.01mol/L醋酸的pH大约是（）A．2 B．4 C．7 D．103、下列液体滴入水中能出现分层现象，而滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象逐渐消失的是A．苯 B．己烷 C．己烯 D．1-溴丙烷4、碳化硅的晶体结构与晶体硅类似。晶体中硅原子与Si﹣C键的数目之比为()A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶15、在一定温度下，二氧化硫与氧气反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol－1。现向5L的恒容密闭容器中充入1.0molSO2和0.5molO2气体，反应一段时间后达到平衡，恢复到原温度，测得此过程中体系向外界共释放了78.4kJ的热量。下列说法正确的是()A．上述反应达到平衡时，二氧化硫和氧气的转化率都是20%B．上述反应达到平衡后，向容器中充入1.0molAr，平衡正向移动C．起始时向容器中充入1.0molSO3，保持温度不变，达到平衡时共吸收19.6kJ的热量D．起始时向容器中充入2.0molSO3、0.5molSO2和0.25molO2，反应达到平衡前v正＜v逆6、下列离子方程式正确的是A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5O-+CO32-B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-NH4++2Ag↓+3NH3+3H2O+HCOO-C．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO+2Cu(OH)2++2OH-Cu2O↓+3H2O+CH3COO-D．向小苏打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-7、毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难，据统计我国目前的吸毒人员中80％左右是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的。根据你的知识判断下列物质中一定不属于毒品的是A．甘油B．吗啡C．冰毒D．海洛因8、碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是①金刚石②晶体硅③碳化硅A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③9、将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g）∆H<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）A．升高温度，X的物质的量减小B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大10、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－11 D．v(D)＝1.6mol·L－1·s－111、企鹅酮的化学式C10H14O，因为结构类似企鹅，因此命名为企鹅酮(见图)。下列有关企鹅酮的说法正确的是A．分子式为C10H16OB．1mol企鹅酮分子最多可以和2mol氢气加成C．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同D．企鹅酮的同分异构体众多，其中遇Fe3+显色且苯环上有两个支链的结构共有12种12、下列属于非电解质的是A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．蔗糖13、已知可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是A．T1＞T2 B．△H＜0 C．P1＞P2 D．a+b＞c+d14、25℃时，在浓度都为1mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是A．a=2b=2c=2d B．a>b>c>d C．a>c>d>b D．a>c>b>d15、下列各物质的沸点按由高到低顺序排列的是①1,2,2—三氯丙烷②乙烷③丙烷④异戊烷⑤2,2—二甲基丙烷A．①④⑤③②B．①③④②⑤C．⑤④①③②D．⑤①③④②16、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是A．B B．C C．N D．O17、制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是（）A．增加抗腐蚀能力 B．增加强度 C．降低熔点 D．增加延展性18、很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是()A．水晶 B．水银 C．溴水 D．重水19、在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40％，则（）A．物质A的转化率减小B．a<bC．物质B的质量分数增大了D．平衡向正反应方向移动了20、对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是()A．c(H＋)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－)D．升高温度，溶液pH降低21、下列方程式正确的是A．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2OB．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-C．向硫酸氢钠溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液至恰好中和：2H+

+SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-22、如图所示，可以表示为可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)（ΔH<0）的正确图象为（）A． B．C． D．二、非选择题(共84分)23、（14分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列问题：(1)A的化学名称是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反应类型分别是____________、______________。(3)D的结构简式为.________________________。(4)Y中含氧官能团的名称为________________。(5)E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_________________。24、（12分）今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。（2）写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能____________；电负性____________。25、（12分）某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水硫酸铜。已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：请回答下列问题：（1）已知25℃时，Cu(OH)2的Ksp=4.0×10-20调节溶液pH到4.0时，溶液C中Cu2＋的最大浓度为____________mol·L−1。（2）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是________(填序号)。（3）溶液A中所含溶质为__________________________；物质X应选用________(填序号)。A．氯水B．双氧水C．铁粉D．高锰酸钾（4）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为______________________________。（5）用“间接碘量法”可以测定溶液A(不含能与I－发生反应的杂质)中Cu2＋的浓度。过程如下：第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶中，加水定容至100mL。第二步：取稀释后溶液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三次，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)滴定次数第一次第二次第三次滴定前读数(mL)0.100.361.10滴定后读数(mL)20.1220.3422.12①CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。②滴定终点的现象是____________________________________________________________。③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。（6）利用氧化铜和无水硫酸铜按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体且该液体有刺激性气味，则X气体是___________(填序号)，写出其在a处所发生的化学反应方程式___________________________________________。A．H2B．CH3CH2OH（气）C．N226、（10分）（1）化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内_________变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O反应中，该反应速率的快慢可通过_______来判断。（2）已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度Na2S2O3浓度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此V1、V2和V3分别是________、________、________。实验①、③可探究__________对反应速率的影响，因此V4、V5分别是_________、_________。27、（12分）氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(写出一条)。（2）b装置的作用是_____________。（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为__________(填化学式)。（4）实验结束后，在e处最好连接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种)的注射器，接下来的操作为______________，最后拆除装置。II.氰化钠废水处理（5）已知:a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用________(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是______________。②处理后的废水是否达到排放标准_______(填“是”或“否”)。28、（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B的氢化物形成六配位的配合物，有两个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____。（2）B的氢化物的分子空间构型是____。（3）写出AC2的电子式____；其中心原子采取____杂化。（4）ECl3形成的配合物的化学式为____，1mol该配合物中σ键数目为____mol。（5）B的氢化物易液化的原因是____。29、（10分）金属晶体的原子堆积方式常有以下四种，请认真观察模型(见图)，回答下列问题：（1）四种堆积模型的堆积名称依次是________、________、________、________。（2）甲堆积方式中的空间利用率为________，只有金属________采用这种堆积方式。（3）乙与丙中两种堆积方式中金属原子的配位数________(填“相同”或“不相同”)；乙中的空间利用率为________。（4）采取丁中堆积方式的金属通常有________(任写三种金属元素的符号)，每个晶胞中所含有的原子数为________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【题目详解】A.根据题给信息可知页岩气是天然气，CH4+2O2CO2+2H2O，甲烷燃烧生成物无毒无害，属于清洁能源，A项正确；B.直接从自然界取得的能源称为一次能源，显然页岩气属于一次能源，B项正确；C.新能源是指传统能源之外的各种能源形式，页岩气不属于新能源，C项错误；D.在自然界中可以循环再生，取之不尽用之不竭的能源称之为可再生能源，显然页岩气属于不可再生能源，D项正确；答案选C。2、B【题目详解】0.01mol/L醋酸溶液呈酸性，pH小于7；若醋酸为强酸，0.01mol/L醋酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=-lgc（H+）=2；事实上醋酸为弱酸，不能完全电离，但选酸性，故c（H+）<0.01mol/L，7＞pH＞2，故选B。3、D【分析】液体滴入水中会出现分层现象，则有机物不溶于水，且滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象会逐渐消失，可以知道有机物可能为卤代烃或酯，以此来解答。【题目详解】A、苯不溶于水，也不与氢氧化钠溶液反应，滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象不会消失，故A错误；

B、己烷不溶于水，也不与氢氧化钠溶液反应，滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象不会消失，故B错误；

C、己烯不溶于水，不与氢氧化钠溶液反应，滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象不会消失，故C错误；

D、1-溴丙烷不溶于水，滴入水中会分层，若再加入氢氧化钠溶液，1-溴丙烷能够与氢氧化钠溶液反应生成1-丙醇和溴化钠，分层现象逐渐消失，故D正确。故答案为D。4、A【题目详解】由原子构成的晶体为原子晶体，SiC是由原子构成的，属于原子晶体，晶体中每个Si原子连有4个Si-C键，但是每个Si-C键是两个原子共有，故每个Si原子含有2个Si-C键，同理，每个C原子也含有2个Si-C键，而一个Si原子对应一个C原子，故Si和Si-C键个数之比为1：4。答案选A。【题目点拨】注意每个C和每个Si都有2个Si-C键，关键是要注意一个Si原子对应一个C原子。5、C【解题分析】设参加反应的二氧化硫和氧气的物质的量分别是xmol、ymol，、，x=0.8y=4，二氧化硫的转化率是，二氧气的转化率，故A错误；向容器中充入1.0molAr，反应物浓度不变，平衡不移动，故B错误；根据等效平衡原理，起始时向容器中充入1.0molSO3，保持温度不变，充入1.0molSO2和0.5molO2气体是等效平衡，达到平衡时二氧化硫的物质的量都是0.2mol,吸收19.6kJ的热量,故C正确；该反应的动平衡时，含有0.8molSO3、0.2molSO2和0.1molO2，K==160,起始时向容器中充入2.0molSO3、0.5molSO2和0.25molO2,=64，，v正>v逆,故D错误。6、C【解题分析】A.苯酚钠溶液中通入少量CO2得到的是苯酚和碳酸氢钠，故A项错误；B.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热，生成的甲酸根离子还可以断续被氧化，最终甲醛被氧化为碳酸根离子，故B项错误；C.乙醛与氢氧化铜悬浊液在碱性条件下发生反应被氧化为乙酸根：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH-Cu2O↓+3H2O+CH3COO-，故C项正确；D.小苏打是碳酸氢钠，正确方程式为：HCO3-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-,故D项错误。答案为C。7、A【解题分析】试题分析：甘油是一种无毒的、可用作化妆品等用途的无色液体，不属于毒品范畴。吗啡、可卡因、海洛因都是毒品。考点：远离毒品8、A【题目详解】三种晶体均为原子晶体，结构相似，晶体内部的结合力是呈现空间网状的共价键，共价键键长C-C<C-Si<Si-Si，键能：C-C>C-Si>Si-Si；共价键键长越短，键能越大，原子晶体的熔点越高，所以三者熔点从高到低的顺序是①③②；A正确；正确选项A。9、C【题目详解】A．升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，所以X的物质的量增大，错误；B．增大压强（缩小容器体积），化学平衡不发生移动，Z的浓度增大，错误；C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，则Y的浓度不变，正确；D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，，化学平衡逆向移动，但是由于平衡移动的趋势是微弱的，所以重新平衡时，Y的体积分数减小，错误。10、D【分析】根据“同一反应同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比”将不同物质表示的反应速率转化为同一物质表示的反应速率之后再进行比较。【题目详解】A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1；B．v(A)：v(B)=2:1，v(B)＝0.3mol·L－1·s－1，则v(A)＝0.6mol·L－1·s－1；C．v(A)：v(C)=2:3，v(C)＝0.8mol·L－1·s－1，则v(A)＝mol·L－1·s－1；D．v(A)：v(D)=2:4，v(D)＝1.6mol·L－1·s－1，则v(A)＝0.8mol·L－1·s－1；综上所述反应速率最快的是D，故答案为D。11、D【题目详解】A.根据物质结构简式可知该物质分子式是C10H14O，A错误；B.物质分子中含有2个碳碳双键和1个羰基，它们都可以与H2发生加成反应，所以1mol企鹅酮分子最多可以和3mol氢气加成，B错误；C.物质与溴发生加成反应而使溴水褪色，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不相同，C错误；D.遇Fe3+显色，说明含有酚羟基，苯环上有两个支链，则该物质另一个支链为烃基，可能结构为—CH2CH2CH2CH3、、、，四种取代基与羟基在苯环上的位置关系有邻位、间位、对位，故可能的同分异构体种类有4×3=12种，D正确；故合理选项是D。12、D【解题分析】A．金属铜是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．硝酸钾溶液或熔融状态的硝酸钾含有自由移动的离子所以能导电，故硝酸钾是电解质，故B错误；C．氢氧化钠是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，所以氢氧化钠是电解质，故C错误；D．蔗糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电，所以蔗糖是非电解质，故D正确；故选D。13、B【分析】可逆反应，当其余条件不变时，温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越短；压强越大，反应速率越高，达到平衡时间越短。【题目详解】由左图可知，T2时最快达到反应平衡，所以T2>T1，但C的转化率从T1到T2，随温度升高而下降，故正反应放热；由右图可知，P2先达到平衡，所以P2>P1，但是C的转化率从P2到P1，随压强降低而增大，故a+b<c+d。答案为B。14、C【解题分析】根据（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的化学式，浓度都为1mol·L-1的溶液，（NH4）2SO4中c（NH4+）最大；溶液均存在水解平衡：NH4++H2ONH3

•H2O+H+，Cl-对NH4+水解没影响，NH4HSO4电离出的氢离子抑制NH4+水解，NH4HCO3中HCO3-的水解促进NH4+水解，所以浓度都为1mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中c（NH4+）从大到小的顺序是（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3，故C正确。15、A【解题分析】烃类物质中，烃含有的C原子数越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，则④⑤＞③＞②，属于同分异构体的物质支链越多，熔沸点越低，因此④＞⑤＞③＞②，①为三氯代烃，熔沸点最高，沸点按由高到低顺序为①＞④＞⑤＞③＞②，故选A。16、C【分析】

【题目详解】同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，B、C、N、O属于同一周期且其原子序数依次增大，但N属于第VA元素，O属于第ⅥA族，所以B、C、N、O几种元素的第一电离能的大小顺序是N、O、C、B，故C正确；故选C。17、C【解题分析】制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是降低熔点，铅的熔点比较低。故选C。18、A【题目详解】A.水晶是二氧化硅，不属于“水”的含义，A项符合题意；B.水银表示物质处于液态，属于“水”的含义，B项不符合题意；C.溴水表示水溶液，属于“水”的含义，C项不符合题意；D.重水表示水这种物质，属于“水”的含义，D项不符合题意；答案选A。19、A【题目详解】将容器体积增加一倍的瞬间，B的浓度是原来的50%。但最终平衡时B的浓度是原来的40%，这说明降低压强平衡向逆反应方向移动，所以a>b，A的转化率减小，B的质量分数减小；答案选A。20、A【解题分析】根据电解质溶液中电荷守恒、物料守恒和质子守恒关系进行分析。【题目详解】Na2SO3溶液中存在：完全电离Na2SO3＝2Na＋+SO32－，水解SO32－+H2OHSO3－＋OH－、HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，水电离H2OH+＋OH－。由此可知，溶液中有两种阳离子Na＋、H+，三种阴离子SO32－、HSO3－、OH－，两种分子H2SO3、H2O。据质子守恒有c(H＋)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)，A项正确；据物料守恒有c(Na＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋2c(H2SO3)，B项错误；据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，C项错误；升高温度，促进SO32－水解，c(OH－)增大，溶液pH升高，D项错误。本题选A。【题目点拨】分析溶液中粒子浓度间的关系，必须找全溶液中阳离子、阴离子、分子。从溶质的溶解开始，依次考虑强电解质的电离、弱电解质的电离和盐类的水解（据信息判断其主次）、水的电离。质子守恒关系可看作是电荷守恒、物料守恒按一定比例相减的结果。21、C【解题分析】A.书写离子方程式时，不该拆成离子的不能写成离子形式，但可以拆成的离子必须写成离子形式，如浓盐酸中的HCl；B.Cl2氧化性很强，过量Cl2能将Fe2+、I-均氧化；C.向硫酸氢钠溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液至恰好中和，根据离子的物质的量之间的关系书写离子方程式；D.过量CO2与Na2SiO3反应，最后生成的是HCO3-。【题目详解】A.MnO2与浓盐酸反应，盐酸为强酸，在离子反应中应该拆成离子，故A项错误；B.FeI2溶液中通入过量Cl2，Fe2+、I-都可被Cl2氧化，离子反应式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故B项错误；C.向硫酸氢钠溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液至恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C项正确；D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，生成HCO3-，而不是CO32-，故D项错误。本题正确答案为C。22、A【题目详解】A、正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的含量降低，反应速率加快，到达平衡需要的时间减少，与图象吻合，故A正确；B、增大压强，平衡正向移动，正反应速率＞逆反应速率，与图象不符，故B错误；C、升高温度，正、逆反应速率都增大，与图象不符，故C错误；D、升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，与图象不符，故D错误；故选A。二、非选择题(共84分)23、丙炔C6H9O2I取代反应加成反应羟基、酯基【分析】丙炔与氯气在光照条件下发生取代反应生成，和NaCN发生取代反应生成，水解为，和乙醇发生酯化反应生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反应可知F是苯甲醛，G是。据此解答。【题目详解】(1)A是，化学名称是丙炔，E的键线式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔与氯气在光照条件下发生取代反应生成，反应类型是取代反应；G生成H是与氢气发生加成反应生成，反应类型是加成反应；(3)根据以上分析，D的结构简式为；(4)Y是，含氧官能团的名称为羟基、酯基；(5)根据E和H反应生成Y，E与苯甲醛在Cr-Ni催化下发生偶联反应生成。【题目点拨】本题考查有机推断，根据反应条件和流程图正确推断有机物的结构简式是解题关键，注意掌握常见官能团的结构和性质，“逆推法”是进行有机推断的方法之一。24、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素，A为O；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则B为Ca；C元素是第三周期第一电离能最小的元素，则C为Na；D元素在第三周期中电负性最大，则D为Cl；据以上分析解答。【题目详解】（1）通过以上分析可知A、B、C、D四种元素的符号：A为O、B为Ca、C为Na、D为Cl；综上所述，本题答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8个电子，根据构造原理可知，A元素原子的核外电子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20个电子，其价电子是第四周期4s能级上有2个电子，所以B元素原子核外电子排布的价电子构型：4s2；C原子的核外有11个电子，有4个能级，其轨道表示式为：；综上所述，本题答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金属越强，其电负性越强；同一周期中，元素的第一电离能随着核电荷数的增大而呈增大的趋势，但是IIA族和VA族元素大于其相邻元素，元素的非金属性就越强，其第一电离能越大，所以第一电离能大小顺序是：Na＜Ca＜Cl＜O；电负性大小顺序为：Na＜Ca＜Cl＜O；综上所述，本题答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。25、4.0①③FeSO4、CuSO4、H2SO4B蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，自然干燥2Cu2++4I＝2CuI↓+I2滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无明显变化0.5000BCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O【解题分析】由流程可知，将粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）溶于过量硫酸，发生的反应有FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，然后过滤，得到沉淀I为不溶于酸的杂质，溶液A中溶质为FeSO4、CuSO4和H2SO4；向溶液A中加入氧化剂X将FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，得到CuSO4和Fe2（SO4）3混合溶液，为不引进新的杂质，氧化剂X应该为H2O2；向溶液B中加入Cu（OH）2调节溶液pH，使Fe2（SO4）3完全水解为Fe（OH）3沉淀，得到CuSO4溶液，将溶CuSO4液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4•5H2O，CuSO4•5H2O加热脱去结晶水得到无水CuSO4。【题目详解】（1）Cu(OH)2的Ksp=c(Cu2+)c2(OH—)，当调节溶液pH到4.0时，溶液中c(OH—)为10—10mol/L，则c(Cu2+)=4.0×10-20/(10—10mol/L)2=4.0mol/L，故答案为4.0；（2）实验中用到的化学操作有称量、过滤（④）、蒸发（②）和灼烧（⑤），没有固液常温下制取气体（①）和分液（③），故答案为①③；（3）氧化铜和氧化亚铁分别与硫酸反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，又硫酸过量，则溶质A的主要成分为：FeSO4、CuSO4、H2SO4；向溶液A中加入氧化剂X的目的是将FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，为不引进新的杂质，氧化剂X应该为H2O2，故答案为CuSO4、FeSO4、H2SO4；B；（4）从溶液C中获得硫酸铜晶体，直接加热蒸干会导致硫酸铜失去结晶水，应该采用的操作方法为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥，故答案为蒸发浓缩冷却结晶、过滤、自然干燥；（5）①CuSO4与KI反应生成碘单质、碘化亚铜、硫酸钾，离子反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2；②Na2S2O3属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应用碱式滴定管盛放，淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变，说明滴定到达终点，故答案为最后一滴试液滴入，溶液由蓝色变为无色，振荡半分钟，溶液无明显变化；③三次滴定消耗的标准液的体积分别为：（20.12-0.10）mL=20.02mL、（20.34-0.36）mL=19.98mL、（22.12-1.10）mL=21.02mL，前两组数据有效，所以平均体积为：20mL，由2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O32-=S4O62-+2I-可知，Cu2+～S2O32-，因移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL，取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，所以c（Cu2+）=0.05mol/L×0.02L×5/0.01L=0.5000mol/L，故答案为0.5000；（6）由题给信息可知，持续通入X气体，可以看到a处有红棕色物质生成，a处放的是氧化铜，a处有红棕色物质生成，说明有金属铜生成，则N2不可以；b处是硫酸铜白色粉末，b处变蓝是硫酸铜白色粉末遇水生成五水合硫酸铜变蓝，说明有水生成，c处得到液体且该液体有刺激性气味，H2不可以，则X气体为乙醇；乙醇气体与氧化铜共热反应生成铜、水和乙醛，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，故答案为B；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。【题目点拨】本题考查了硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，涉及物质制备实验设计、物质分离的实验基本操作，注意掌握测定硫酸铜晶体结晶水含量的方法，理解和掌握物质性质和实验原理是解题关键。26、时间溶液颜色出现浑浊所需要的时间温度10.010.00浓度10.06.0【解题分析】(1)通过实验测定和谐反应速率，需要借助于某种数据的变化来判断，根据锌粒与不同浓度硫酸反应时有气体生成；KMnO4与H2C2O4反应中有颜色的变化；硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，据此分析解答；(2)实验①、②的温度不同，故可探究温度对反应速率的影响，而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致；实验①、③加入的硫酸的量不同，故可探究浓度对反应速率的影响，而要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致，据此分析解答。【题目详解】(1)化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的时间长短，来比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率；在KMnO4与H2C2O4反应中，高锰酸钾溶液是有色溶液，可通过观察单位时间内溶液颜色变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反应中，硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，可以判断反应速率快慢，反应速率越快，出现浑浊时间越短，故答案为：时间；溶液颜色；出现浑浊需要的时间；(2)实验①、②的温度不同，故可探究温度对反应速率的影响；而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2=10.0mL，加入水的体积相等，故V3=0；实验①、③加入的硫酸的量不同，故可探究浓度对反应速率的影响；而要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V4=10.0mL，溶液总体积也须相同，故加入的水的体积V5=6.0mL，故答案为：温度；10.0；10.0；0；浓度；10.0；6.0。【题目点拨】本题考查了测定化学反应速率的方法。本题的易错点为(2)，要注意探究某种因素对和谐反应速率的影响时，需要保持其他影响因素相同。27、控制反应温度或调节酸的滴加速度安全瓶，防止倒吸SNaOH溶液打开K1关闭K2酸式滴定管滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失否【解题分析】【实验一】a装置制备二氧化硫，c装置中制备Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，b为安全瓶作用，防止溶液倒吸，d装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。(1)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有：控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等，故答案为：控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度；(2)由仪器结构特征，可知b装置为安全瓶，防止倒吸，故答案为：安全瓶，防止倒吸；(3)二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S，硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3，c中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物为S，故答案为：S；(4)实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气，故答案为：NaOH溶液；关闭K2打开K1；【实验二】(5)①硝酸银溶液显酸性，应该用酸式滴定管盛装；Ag+与CN-反应生成[Ag(CN)2]-，当CN-反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀半分钟内沉淀不消失，说明反应到达滴定终点，故答案为：酸式滴定管；滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，半分钟内沉淀不消失；②消耗AgNO3的物质的量为1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，废水中氰化钠的含量为1.47×10-2点睛：本题考查物质制备实验、物质含量测定等，关键是对原理的理解。本题的易错点为(5)②的计算判断，注意根据方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-计算出氰化钠的含量与废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L比较判断是否符合排放标准。28、C<O<N三角锥形sp[Cr(NH3)5Cl]Cl221NH3分子间形成氢键【分析】A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸