2024届江苏省常州市溧阳市化学高二第一学期期中复习检测模拟试题含解析

2024届江苏省常州市溧阳市化学高二第一学期期中复习检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、利用图1所示装置（箭头表示气体或液体流向）可实现的实验是A．瓶内装满水用排水法收集H2B．瓶内装满水用排水法测定O2的体积C．瓶内装饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质D．瓶内装NaOH溶液除去Cl2中的HCl杂质2、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a=5时，A是强酸，B是弱酸D．若a小于5，则A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B3、下列关于化学反应速率说法中不正确的是A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0B．决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质C．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率4、25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数不变C．向水中加入少量固体NaOH，平衡正向移动，c（H+）降低D．将水加热，水的离子积常数增大，pH不变5、如图所示为干冰晶体的晶胞，它是一种面心立方结构，即每8个分子构成立方体，且再在6个面的中心各有1个分子占据，在每个周围距离(其中为立方体棱长)的分子有A．4个B．8个C．12个D．6个6、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向硅酸钠溶液中通入CO2，出现浑浊硅酸的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D7、25℃时,在20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是()A．在A点:c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)B．在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)C．在C点:c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D．在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)8、下列不能形成配位键的组合是（）。A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋9、一定条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是A．25% B．30% C．35% D．75%10、下列有关化学用语表示正确的是（）A．1，3﹣丁二烯的实验式：C4H6B．乙醇的分子式：C2H5OHC．甲醛的结构式：D．聚丙烯的结构简式：11、下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．NH4HSO4和NaOH混合呈中性C(Na＋)>C(SO42—)>C(NH4＋)>C(NH3·H2O)>C(H＋)=C(OH—)12、将质量为a克的铜丝在酒精灯上加热灼烧后，分别插入到下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是A．盐酸B．氢氧化钠C．无水乙醇D．石灰水13、下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（）A．水与煤油 B．氯乙烷和水 C．甲苯和水 D．苯和溴苯14、如图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是()实验记录：①导线中电流方向：锌→铜②铜极上有气泡产生③锌片变薄实验结论：④Zn为正极，Cu为负极⑤铜比锌活泼⑥H＋向铜片移动A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．②③⑥15、恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A．a＞b+c B．a＜b+cC．a＝b+c D．a＝b=c16、下列溶液一定呈酸性的是（）A．pH＜7的溶液 B．能与金属反应生成氢气的溶液C．滴加酚酞仍为无色的溶液 D．c(H+)＞c(OH-)的溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是生活中两种常见的有机物，E是一种有水果香味的物质。A可发生如图所示的一系列化学反应。请回答下列问题：（1）A的结构简式是__________。（2）反应①和③的有机反应类型分别是________、___________。（3）F是一种高分子化合物，其结构简式是_____________。（4）反应④的方程式为：_________18、短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，室温下D单质为淡黄色固体。回答下列问题：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常见的氧化物是___晶体。（2）A的单质在充足的氧气中燃烧得到的产物的结构式是___，其分子是__分子（“极性”或“非极性”）。（3）四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其最高价氧化物的水化物的电离方程式为___。（4）与B同周期最活泼的金属是___，如何证明它比B活泼？（结合有关的方程式进行说明）__。19、用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题：（1）滴定①用____________（仪器）量取20.00mL待测液置于锥形瓶中，再滴加2滴酚酞试液。②用____________（仪器）盛装0.2000mol·L－1盐酸标准液，盛装前务必____________，防止标准液浓度降低。③滴定过程中眼睛应注视_______________，滴定终点的现象为：_______________________________________________________。（2）有关数据记录如下：滴定序号待测液体体积(mL)滴定前（mL）滴定后（mL）所消耗盐酸标准液的平均体积(mL)120.000.5020.70V220.006.0026.00计算V=________ml（3）纯度计算：NaOH溶液的浓度为________mol·L－1，烧碱样品的纯度为________。（4）试判断以下几种情况对烧碱纯度测定的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果________；②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果________；③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果________；④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果________。20、原电池原理应用广泛。(1)利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱。如图所示，该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式：__________________________，装置中的负极材料是______（填化学式），正极反应式是_________________________。(2)某研究性学习小组为证明2Fe3++2I－2Fe2++I2为可逆反应，设计如下方案：组装如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：此灵敏电流计指针是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。①实验中，“读数变为零”是因为___________________。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，观察到灵敏电流计的指针_________偏转（填“向左”、“向右”或“不”），可证明该反应为可逆反应。21、下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。（1）物质G的化学式：__________________。（2）物质B的名称：____________________。（3）写出A→D的化学方程式：_______________________________________________；F→G的化学方程式：______________________________________________________；G→E的离子方程式：______________________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A.氢气不溶于水，排水法收集时短导管进气，与进气方向不同，故A错误；

B.短导管进气可排出水，图中进气方向不能测定氧气的体积，故B错误；C.

饱和NaHCO3溶液与CO2不反应，与HCl反应生成二氧化碳，图中导管长进短出、洗气可分离，故C正确；D.二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故C错误；

故答案：C。2、C【解题分析】类比强酸、弱酸溶液稀释过程中pH的变化分析解答。【题目详解】1mLpH=2的HCl溶液加水稀释到1000mL，pH=5。1mLpH=2的CH3COOH溶液加水稀释到1000mL，2<pH<5。故当a=5时，A是强酸、B是弱酸（C项正确）；当a<5时，A、B都是弱酸，且A的酸性强于B（D项错误）；稀释前，两溶液pH相同，即已电离浓度相同，A酸性强于B，则A酸溶液中未电离浓度小于B，所以A溶液浓度小于B（A项错误）；稀释1000倍后，A酸溶液的pH较大，溶液酸性较弱（B项错误）。本题选C。【题目点拨】比较两酸的酸性强弱，即比较它们电离出氢离子的能力大小，可比较电离常数。比较两溶液的酸性强弱，即比较氢离子浓度或pH大小。3、A【解题分析】可逆反应达平衡时，应该是正逆反应都在进行，只是正逆反应速率相等而已，不可能都变成0，A错误；决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，例如：单质钾和水反应就比钠和水反应快，是因为钾比钠的金属性强，与其他因素无关，B正确；C明显正确；D增大浓度和升高温度都是加快反应的方法。4、B【分析】碱抑制水电离；硫酸氢钠电离出的氢离子使溶液中c(H+)增大，水的离子积常数只与温度有关；氢氧化钠抑制水电离；水电离吸热，加热促进水电离。【题目详解】向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但c(OH-)增大，故A错误；NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中电离出的氢离子使c(H+)增大，水的离子积常数只与温度有关，温度不变，KW不变，故B正确；固体NaOH溶于水电离产生OH-对水的电离起到抑制作用，电离平衡逆向移动，c(H+)降低，故C错误；加热促进水电离，温度升高，水电离平衡正向移动，水的离子积常数KW增大，氢离子浓度增大，则pH值减小，故D错误。5、C【解题分析】由图可知，以立方体顶点的二氧化碳为例，周围距离为a，即为面对角线的一半，这样的二氧化碳分子分布在与之相连的面的面心上，而与一个顶点相连的面有12个，所以这样的二氧化碳分子也有12个，故答案选C。【题目点拨】若以立方体顶点的二氧化碳为例，共顶点的立方体共有8个立方体，而每一个立方体中有三个面顶点，每个面与两个立方体共用，则与顶点上二氧化碳分子等距且最近的二氧化碳分子个数为：3×8÷2=12。6、B【题目详解】A.二氧化碳能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，故错误；B.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以用四氯化碳萃取碘水的碘，故正确；C.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铜离子氧化性强于亚铁离子，故错误。D.混合溶液中氯离子和碘离子浓度的大小关系没有说明，不能比较碘化银和氯化银的溶度积。故选B。7、A【题目详解】A.A点溶液中的溶质为醋酸钠，因为醋酸根离子水解，溶液显碱性，但醋酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，错误，选A；B.B点溶液为中性，则氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒分析，钠离子浓度等于醋酸根离子浓度，正确不选B；C.C点溶液为等量的醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，所以离子浓度顺序正确，不选C；D.根据物料守恒分析，正确，不选D。答案选A。8、D【题目详解】配位键的形成条件必须是一方能提供孤对电子，另一方能提供空轨道，A、B、C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空轨道，NH3、H2O、CO能提供孤对电子，所以能形成配位键，而D项Ag＋与H＋都只能提供空轨道，而无法提供孤对电子，所以不能形成配位键；故选D。9、A【题目详解】假设1molN2完全转化，则消耗H2的物质的量为：n消耗(H2)=3n(N2)=3.0mol，实际化学反应具有一定的限度，N2完全转化是不可能的，因而消耗H2的物质的量绝对小于3.0mol，故H2的最大转化率为：α最大(H2)＜×100%=30%，故符合题意的答案只能是A。故选A。10、C【解题分析】A．实验式为分子中各元素原子的最简比。1，3-丁二烯的实验式：C2H3，选项A错误；B．乙醇分子中含有2个C原子、6个H原子、1个O原子，乙醇分子式为C2H6O，选项B错误；C．甲醛分子中C原子和每个H原子形成一个共价键，C、O原子之间形成双键，甲醛结构式为，选项C正确；D．丙烯中碳碳双键断裂形成碳碳单键，同时连接碳碳双键的每个碳原子上含有一个半键，聚丙烯结构简式为，选项D错误；答案选C。11、D【题目详解】A项，Ka=，加水虽然促进电离，n(CH3COO-)增大，但c(CH3COO-)减小，Ka保持不变，而且醋酸电离氢离子浓度和醋酸根完全一致，但是由于氢离子的减小导致水电离的氢离子浓度变大，故A项错误；B项，20℃升温至30℃，促进CH3COO-水解，且Kh增大，则溶液中=减小，故B项错误；C项，向盐酸中加入氨水至中性，则c(H+)=c(OH﹣)，由电荷守恒可知，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，即，故C项错误。D项，反应中氢氧化钠的量和硫酸氢铵1:1时，溶液为硫酸铵：硫酸钠=1:1，溶液为酸性，题干中溶液中性，c(H+)=c(OH﹣)，故氢氧化钠过量，且反应后溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸铵、一水合氨，且铵根离子水解程度等于一水合氨电离程度，反应后c(Na＋)>c(SO42—)>c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(H＋)=c(OH—)，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。【题目点拨】本题考查离子浓度大小的比较，明确反应后溶液中的溶质、电离与水解即可解答，选项D为解答的难点，题目难度中等。12、C【解题分析】A．因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入盐酸中，发生反应：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，Cu2+进入溶液，铜片的质量会减小，A错误；B．因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入NaOH中，不反应，铜片质量增加，B错误；C．因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入无水乙醇中，发生反应：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu，又恢复为铜，铜片的质量不变，C正确；D．因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入石灰水中，不反应，铜片的质量会增加，D错误；答案选C。点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应及乙醇的催化氧化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意乙醇催化氧化的原理。13、D【分析】适用于用分液漏斗分离的应是互不相溶液体的分离。【题目详解】A．水和煤油互不相溶，可用分液的方法分离，故A不选；B．氯乙烷和水互不相溶，可用分液的方法分离，故B不选；C．甲苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故C不选；D．乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法分离，故D选；故选：D。14、D【分析】由图可知，Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，Zn为负极，失去电子发生氧化反应，Cu为正极，氢离子得到电子发生还原反应，电子由负极经过外电路流向正极，据此分析解答。【题目详解】由图可知，Zn、Cu、硫酸构成原电池，Zn为负极，失去电子发生氧化反应，Cu为正极，氢离子得到电子发生还原反应。①电流方向与电子方向相反，由Cu→Zn，故①错误；②正极上氢离子得到电子生成氢气，铜极上有气泡产生，故②正确；③Zn失去电子，溶解而变薄，故③正确；④由上述分析可知，Zn为负极，Cu为正极，故④错误；⑤Zn失去电子，Zn活泼，故⑤错误；⑥原电池中，阳离子向正极移动，则H＋向铜片移动，故⑥正确；合理的有②③⑥，故选D。【题目点拨】把握原电池的工作原理为解答的关键。本题的易错点为①，要注意电流方向是正电荷的移动方向，与电子移动的方向相反。15、A【题目详解】达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，X的浓度变为原来的2倍，即0.2mol/L，达到新平衡时，X的实际浓度0.19mol/L，小于0.2mol/L，说明增大压强，平衡向正反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，故a＞b+c，故答案选A。16、D【题目详解】A．温度升高时，水的电离程度增大，电离产生的c(H+)增大，pH减小，所以pH<7的溶液不一定呈酸性，可能呈中性，A不正确；B．氢氧化钠溶液能与铝反应产生氢气，所以能与金属反应生成氢气的溶液不一定呈酸性，B不正确；C．酚酞在pH>8时才显红色，所以滴加酚酞仍为无色的溶液不一定呈酸性，C不正确；D．c(H+)＞c(OH-)的溶液一定呈酸性，D正确；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2加成反应氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由题干信息可知，烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，故A为乙烯CH2=CH2，结合题干流程图中各物质转化的条件，B、D是生活中两种常见的有机物可知B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，E是一种有水果香味的物质，故E为CH3COOCH2CH3，C为CH3CHO，F是一种高分子，故为聚乙烯，G为BrCH2CH2Br，据此分析解题。【题目详解】(1)由分析可知，A为乙烯，故其结构简式是CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；(2)反应①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，属于加成反应，反应③是CH3CH2OH被酸性高锰酸钾溶液氧化为CH3COOH，属于氧化反应，故答案为：加成反应；氧化反应；(3)F是一种高分子化合物即聚乙烯，故其结构简式是，故答案为：；(4)反应④是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故其方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非极性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的碱性强于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室温下D单质为淡黄色固体，说明D为硫单质，根据图，可得出A为C，B为Al，C为Si。【题目详解】⑴C元素为硅元素，14号元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案为第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常见的氧化物为二氧化硅，它为原子晶体，故答案为原子晶体；⑵A为C元素，单质在充足的氧气中燃烧得到的产物为二氧化碳，其结构式是O＝C＝O，故答案为O＝C＝O；二氧化碳是直线形分子，分子中正负电中心重合，其分子是非极性分子，故答案为非极性；⑶四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其应该为Al元素，其最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝的电离有酸式电离和碱式电离，其电离方程式为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷与B同周期最活泼的金属是最左边的金属Na，证明Na比Al活泼，可证明NaOH的碱性强于Al(OH)3，利用氢氧化铝的两性，溶于强碱的性质来证明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为NaOH的碱性强于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。19、碱式滴定管酸式滴定管润洗锥形瓶内溶液颜色变化滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且30s不恢复原色20.100.201080.4%无影响偏大偏小偏小【题目详解】(1)①用碱式滴定管量取20.00mLNaOH溶液置于锥形瓶中，故答案为碱式滴定管；②滴定操作中，酸溶液用酸式滴定管盛放，碱溶液用碱式滴定管盛放，即用酸式滴定管盛装0.2000mol·L－1盐酸标准液，盛装前务必将酸式滴定管润洗，防止标准液浓度降低，故答案为酸式滴定管；润洗；③滴定过程中眼睛需要观察锥形瓶中溶液颜色变化，以判定滴定终点；用0.2000mol•L-1的标准盐酸进行滴定NaOH溶液，锥形瓶中为NaOH溶液和酚酞，溶液为红色，滴定终点时溶液由红色变为无色，且30s不恢复原色；故答案为锥形瓶中溶液颜色变化；滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且30s不恢复原色；(3)两次消耗盐酸体积分别为：20.70mL-0.50mL=20.20mL、26.00mL-6.00mL=20.00mL，两次消耗盐酸的平均体积为：20.10mL，由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(NaOH)=n(HCl)=0.2mol•L-1×0.0201L=0.00402mol，故c(NaOH)==0.2010mol/L，20.00mL待测溶液含有m(烧碱)=n•M=0.00402mol×40g/mol=0.1608g，所以250mL待测溶液含有m(烧碱)=0.1608g×=2.01g，烧碱的纯度ω(烧碱)=×100%=80.4%，故答案为0.201mol/L；80.4%；(4)①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液溶质物质的量不变，消耗标准溶液体积不变，不影响测定的结果，故答案为无影响；②若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，会导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，故答案为偏大；③指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，反应还没有结束，导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏小，故答案为偏小；④滴定前仰视，导致标准液的体积读数偏大；滴定后俯视，导致标准液的体积的读数偏小，最终导致标标准液体积偏小，测定结果偏小；故答案为偏小。【题目点拨】本题中和考查了中和滴定。本题的易错点为(4)中的误差分析，根据c(待测)=可知，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响。20、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+CuFe3++e－=Fe2+该可逆反应达到了化学平衡状态向左【分析】(1)利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱，则发生的反应为Fe3+生成Cu2+的氧化还原反应，所以负极材料应为Cu，电解质应为含有Fe3+的可溶性盐溶液。(2)①实验中，“读数变为零”，表明原电池反应已“停止”，即反应达平衡状态。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物浓度，平衡逆向移动，观察到灵敏电流计的指针偏转与原来相反。【