2024届广东省阳东广雅中学高二化学第一学期期中综合测试模拟试题含解析

2024届广东省阳东广雅中学高二化学第一学期期中综合测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用乙炔作原料制取CH2Br-CHBrCl，可行的反应途径是A．先加HCl再加Br2 B．先加Cl2再加HBrC．先加HCl再加HBr D．先加Cl2再加Br22、下列说法不正确的是A．25℃时，测得0.1mol/L的一元碱MOH溶液pH=11，则MOH一定为弱碱B．25℃时，将pH=1的H2SO4溶液加水稀释10倍，所得溶液的c(SO42-)为0.005mol/LC．25℃时，将的一元碱MOH溶液加水稀释至pH=10，所得溶液c(OH-)=10-4mol/LD．25℃时，pH=12的一元碱MOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合，所得溶液pH≤73、一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是

实验I

实验II

实验III

反应温度/℃

800

800

850

c(A)起始/mol·L-1

1

2

1

c(A)平衡/mol·L-1

0.5

1

0.85

放出的热量/kJ

a

b

c

A．实验III的化学平衡常数K<1B．实验放出的热量关系为b>2aC．实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol·L-1·min-1D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡4、实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是（）A．CH4 B．CO2 C．NO D．NO25、下列有机物结构式中的碳原子均为“饱和”的是A． B．C． D．6、下列物质属于电解质的是A．石墨 B．氨气 C．氢氧化钠 D．二氧化碳7、下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C．对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物的浓度无关D．化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化8、下列各项叙述中，正确的是（）A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B．若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素C．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素9、在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式书写正确的是()A．CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+725.76kJ·mol-1B．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-1451.52kJ·mol-1C．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-725.76kJ·mol-1D．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+1451.52kJ·mol-110、H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)11、下列现象与环境污染无关的是()A．臭氧层空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．潮汐12、下列说法不正确的是A．风能、太阳能等属于一次能源B．XY＋Z正反应吸热，则逆反应必然放热C．化学反应的焓变ΔH越大，表示放热越多D．稀溶液中，酸碱中和反应生成1molH2O时放热不一定为57.3kJ13、对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是A．υ(B2)=0.8mol·L-1·s-1 B．υ(B2)=3mol·L-1·s-1C．υ(C)=0.6mol·L-1·s-1 D．υ(A2)=0.4mol·L-1·s-114、下列气体可用如图所示方法收集的是（）A．H2 B．Cl2 C．NO2 D．CO215、下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是A．CH4的燃烧 B．C2H4与Cl2的加成反应C．CH4与Cl2的取代反应 D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化16、下列说法中正确的是（）A．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊB．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构D．金属晶体与熔融态的离子晶体导电都是物理变化二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z、W、Q是五种气态烃，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ与2mol氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子。X与Z、Y与Q分别有相同的分子通式，X在催化剂存在下与氢气反应可得到Y，在同温同压下Y与氮气的密度相同，W是最简单的有机物，Q没有同类的异构体，则五种气态烃的名称分别是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。18、由H、N、O、Al、P组成的微粒中：（1）微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：①用化学式表示下列4种微粒：A_________B___________C__________D__________②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式______________________________。③用电子式表示B的形成过程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，请画出N4H44+的结构式_____________________。19、某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。若实验中大约要使用470mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___g。Ⅱ.测定稀H2SO4和NaOH稀溶液中和热的实验装置如图所示。（1）能不能用铜丝代替环形玻璃搅拌棒___（填“能”或“不能”）（2）大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热△H将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验。经数据处理，实验测得中和热ΔH=-53.5kJ•mol-1，该结果数值上与57.3kJ·mol-1有偏差，产生该偏差的原因可能是___(填字母)。A．实验装置保温、隔热效果差B．量取H2SO4溶液的体积时仰视读数C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度20、误差分析：（1）在转移溶液时有部分溶液溅出，则配制的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同）；（2）转移溶液后，没有用水洗涤烧杯内壁，溶液浓度将__________；（3）加水超过容量瓶的刻度线，溶液浓度将__________，此时应该_______________；（4）加水定容时俯视刻度线，溶液浓度将__________；（5）定容后将溶液摇匀，发现液面下降，又加水到刻度线，溶液浓度将_________。（6）烧碱溶解后，没有恢复到室温，就转移到容量瓶中进行配制，浓度将____________。21、某温度时，在一个容积为4L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为：_________________。(2)反应开始至2min，气体X的平均反应速率v（X）=____________。(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：①压强是开始时的________倍；②若此时将容器的体积缩小为1L，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。(4)上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是______________。A．在t1时增大了压强B．在t3时加入了催化剂C．在t4时降低了温度D．t2～t3时X的转化率最高

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】用乙炔作原料制取CH2Br-CHBrCl，产物的分子中在乙炔的基础上又增加了一个氢原子和一个氯原子、2个溴原子，这四个原子只能以氯化氢和溴分子的形式发生加成反应，故选A。2、D【题目详解】A.0.1mol/L的一元碱MOH溶液pH=11，则一元碱MOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，所以MOH只有一部分电离，属于弱碱，A正确；B.pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，c(SO42-)=0.05mol/L，稀释10倍后所得溶液的c(SO42-)=0.005mol/L，B正确；C.25℃时，MOH溶液的pH=10，则c(H+)=10-10mol/L，所得溶液c(OH-)=10-4mol/L，C正确；D.25℃时，pH=12的一元碱MOH溶液中c（MOH）≥0.01mol/L，pH=2的盐酸溶液中c（HCl）=0.01mol/L，二者等体积混合后所得溶液pH≥7，D错误；故合理选项是D。3、B【题目详解】A、2A(g)+B(s)2D(g)起始浓度（mol/L）10转化浓度（mol/L）0.150.15平衡浓度（mol/L）0.850.15所以该温度下反应的平衡常数K＝＝＜1，因此A正确；B、由于反应前后体积不变，所以实验I和实验Ⅱ的平衡是等效的，因此b＝2a，B不正确；C、实验III在30min达到平衡时的速率v(A)＝＝0.005mol•L-1·min-1，C正确；D、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量是变化的，而容器容积是不变的，因此当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡，D正确.答案选B。4、C【分析】气体的收集方法有排水法、排空气法，只能用排水法收集，说明选项中的气体能够与空气中的氧气反应，且该气体不与水反应或易溶于水等，据此进行解答。【题目详解】A．甲烷能够用排水法和排空气法收集，故A错误；B．二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，通常采用排空气法收集二氧化碳，故B错误；C．一氧化氮能够与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，所以只能使用排水法水解一氧化氮，故C正确；D．二氧化氮能够与水反应，不能使用排水法收集，只能使用排空气法，故D错误；5、A【题目详解】A.为乙烷，碳原子形成碳碳单键和碳氢键，均为“饱和”的，选项A正确；B.为乙烯，碳原子分别形成碳碳双键和碳氢键，碳碳双键为“不饱和键”，选项B错误；C.为乙炔，碳原子分别形成碳碳三键和碳氢键，碳碳三键为“不饱和键”，选项C错误；D.为苯，碳原子分别形成大键和碳氢键，大键为“不饱和键”，选项D错误；答案选A。6、C【题目详解】A.石墨是单质，不属于电解质，故A错误；B.氨气是氢化物，属于非电解质，故B错误；C.氢氧化钠是碱，属于电解质，故C正确；D.二氧化碳是非金属氧化物，属于非电解质，故D错误；故选C。7、C【题目详解】A．同一个反应的化学平衡常数与温度有关，温度改变，平衡常数改变，故A错误；B．同一个反应的化学平衡常数只与温度有关，与反应浓度无关，故B错误；C．同一个反应的化学平衡常数只与温度有关，与反应浓度无关，故C正确；D．同一个反应的化学平衡常数只与温度有关，与体系压强无关，故D错误；答案选C。8、B【解题分析】A.第一周期原子只有一个电子层；B.最外层为第5层,价电子数为4，判断在周期表中位置；C.由基态转化成激发态，吸收能量；D.M层全充满而N层为4s1的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1,为铜原子，位于第四周期第IB族的原子；【题目详解】A.第一周期最外层电子排布是ns1过渡到ns2，故A错误；B.最外层为第5层,价电子数为4,位于第五周期IVB族元素,故B正确；

C.基态Na的电子排布式为1s22s22p63s1,由基态转化成激发态1s22s22p63p1时，电子能量增大,需要吸收能量,故C错误；D.M层全充满而N层为4s1的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1,为铜原子，位于第四周期第IB族的原子，和位于第四周期第ⅠA族的原子不是同一种元素，故D错误；

综上所述，本题选B。9、B【分析】1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g即2mol甲醇燃烧放的热量为1451.52kJ【题目详解】A、甲醇燃烧是放热反应，焓变值为负值，故A错误；B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g即2mol甲醇燃烧放的热量为1451.52kJ，热化学方程式为：2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.52kJ·mol－1，故B正确；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g即2mol甲醇燃烧放的热量为1451.52kJ，反应热数值计算错误，故C错误；D、甲醇燃烧是放热反应，焓变值为负值，故D错误。综上所述，本题正确答案为B。【题目点拨】本题考查热化学方程式的书写规范和焓变值计算。热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。在书写热化学方程式时应标明各物质的状态，反应的温度和压强（如没标表示25℃，101kPa），还要标明反应热，放热ΔH为负，吸热ΔH为正。10、B【题目详解】A.阴离子在溶液中水解会导致阴离子数目增大，A2-、HA-的水解程度不同，在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数不相等，故A错误；B.在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，A2-、HA-的水解程度不同，Na2A水解程度大，溶液碱性强，前者pH大于后者，故B正确；C.在NaHA溶液中弱酸根离子存在电离平衡和水解平衡，溶液酸碱性取决于二者程度大小，在NaHA溶液中不一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；D.在Na2A溶液中一定有电荷守恒关系：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），故D错误；故选B。11、D【题目详解】A、含氟制冷剂能破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，所以与环境污染有关，故A不选；B、酸雨的形成主要是空气中含有氮的氧化物和硫的氧化物造成的，主要是二氧化硫造成的，所以酸雨与环境污染有关，故B不选；C、光化学污染主要是光化学烟雾主要是由于汽车尾气和工业废气排放造成的环境污染；故C不选；D、潮汐现象是指是指海水在天体（主要是月球和太阳）引潮力作用下所产生的周期性运动，习惯上把海面垂直方向涨落称为潮汐，与环境污染无关，故D符合题意。答案选D。【题目点拨】应该了解光化学烟雾、酸雨、臭氧层空洞等形成的原因都，平时要做到尽量减少对环境的污染。12、C【分析】一次能源是从自然界直接获取的能源；△H=生成物的能量和-反应物的能量和；反应焓变为负值是放热反应，焓变为正值为吸热反应；稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水放热为57.3kJ，若为弱酸或弱碱，电离吸热，放出的热量减小，若中和反应生成沉淀会存在沉淀热等；【题目详解】一次能源是从自然界直接获取的能源，所以风能、太阳能等属于一次能源，故A说法正确；△H=生成物的能量和-反应物的能量和，所以其逆反应的反应热是其相反数，正反应吸热，则逆反应必然放热，故B说法正确；反应焓变为负值是放热反应，焓变为正值为吸热反应，若是放热反应，化学反应的焓变△H越大，表示放热越少，故C说法错误；稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水放热为57.3kJ，若为弱酸或弱碱，因电离吸热，放出的热量减小，若中和反应生成沉淀会存在沉淀热，放出的热量会增大，稀溶液中，酸碱中和反应生成1molH2O时放热不一定为57.3kJ，故D说法正确；选C。13、B【解题分析】不同物质表示的速率之比，等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。【题目详解】A.υ(B2)/3=0.267mol/(L·s)；B.υ(B2)/3=1mol/(L·s)；C.υ(C)/2=0.3mol/(L·s)；D.υ(A2)/1=0.4mol/(L·s)；本题答案为B。【题目点拨】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，在速率单位统一的前提下，不同物质表示的速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。14、A【题目详解】向下排空气法收集气体，气体的密度比空气小。同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比。空气得平均摩尔质量为29g/mol，比空气小的为A中的H2，本题答案选A。15、B【分析】根据甲烷和乙烯中所含共价键类型分析解答。【题目详解】A.甲烷中没有π键，只有σ键，燃烧时只涉及σ键断裂，故A错误；

B.C2H4与Cl2发生加成反应，是因为C=C中的π键不稳定，容易断裂，发生加成反应，故B正确；

C.甲烷中没有π键，只有σ键，与Cl2的取代反应时只涉及σ键断裂，故C错误；

D.C2H4被酸性KMnO4溶液氧化时，C=C中的σ键和π键均断裂，故D错误。故选B。【题目点拨】单键中只有σ键，双键含有1个σ键和1个π键；C=C中的π键不稳定，容易断裂，发生加成反应；C=C发生氧化时σ键和π键均断裂。16、C【解题分析】A.P4和CH4都是正四面体分子，键角分别为60o、109o28ˊ，A错误；B.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于共价键H—O键键能较大所致，氢键只能影响物理性质，B错误；C.NO3-和CO32-的原子总数和价电子总数分别都相等，互为等电子体，均为平面正三角形结构，C正确；D.金属晶体导电是物理变化，熔融态的离子晶体导电发生化学变化，D错误；答案选C。【题目点拨】选项D是易错点，注意金属导电是金属晶体中自由电子的定向移动，属于物理变化；熔融的离子晶体中含有自由移动的阴阳离子，在电流的作用下定向移动，在两极发生放电而导电，属于化学变化。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷环丙烷【分析】根据同温同压下，密度相同则相对分子质量相同进行分析；能使溴水褪色说明结构中含有碳碳不饱和建。最简单有机物为甲烷。据此分析。【题目详解】X、Y、Z、W、Q是五种气态烃，即碳原子数小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，说明有碳碳不饱和键,其他物质中应都是单键,在同温同压下Y与氮气的密度相同,说明其相对分子质量为28,是乙烯；Y与Q分别有相同的分子通式，Q没有同类的异构体，说明其为环丙烷；X在催化剂存在下与氢气反应可得到Y，说明X为乙炔；W是最简单的有机物，为甲烷；1molZ与2mol氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子，X与Z有相同的分子通式，则Z为1，3－丁二烯。故X为乙炔，Y为乙烯，Z为1，3－丁二烯，W为甲烷，Q为环丙烷。18、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解题分析】（1）①根据题意，都含有10个电子，B溶于A后所得的物质可电离出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共价化合物，用电子式表示的形成过程：；（2）首先根据P4的结构，N4的结构与其相同，此时每个N有三个σ键，和一对孤对电子，因此，N4H44+中每个N与H+形成的是配位键，N提供孤对电子，H+提供空轨道，故其结构式为：。点睛：该题的关键是要清楚10电子微粒有哪些，根据信息，快速判断微粒种类；第（2）中，根据已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，以及给出的P4的结构，类比得到N4H44+的结构式。19、10.0不能偏大A、B、C、D【题目详解】Ⅰ.实验室没有470mL的容量瓶，配制470mL的0.50mol·L-1NaOH溶液需要用500mL的容量瓶，至少需要称量NaOH固体的质量为0.5L0.5mol·L-140g/mol=10.0g；（1）不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体；故答案为：不能；（2）大烧杯如不盖硬纸板，会有大量热量散失，导致测量的中和热数值偏小，△H是个负值，得的中和热△H将偏大，故答案为：偏大；（3）A.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故A正确；B.量取H2SO4溶液的体积时仰视读数，会导致所量的H2SO4体积偏大，硫酸本来就过量，H2SO4体积偏大不会导致放出热量偏高，反而导致混合