重庆市大足区2024届化学高二上期中统考模拟试题含解析

重庆市大足区2024届化学高二上期中统考模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述正确的是()A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液后需加热B．实验过程中装置b中的液体颜色无变化C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯2、下列物质中，属于强电解质的是A．H2OB．NaOHC．NH3·H2OD．CH3COOH3、在实验室中，下列除杂的方法中正确的是()A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置、分液D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气4、相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离平衡常数9×10-79×10-61×10-2A．从电离平衡常数可以判断，HX和HY属于弱酸，HZ属于强酸B．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZC．反应X-+HZ=Z-+HX能够发生D．相同温度下，0.1mol/LHY溶液的电离平衡常数大于0.01mol/LHY溶液的电离平衡常数5、关于可逆反应A(s)+＋B（g）2C（g）；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是A．K=c2(C)/c(A)×c(B)B．K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大C．其它条件不变时，温度升高，K值增大D．其它条件不变时，压强减小，K值减小6、下列各组元素在周期表中位于同一主族的是A．Na、Mg B．N、O C．F、Cl D．Al、Si7、在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A．SO2、O2、SO3同时存在B．SO2、O2、SO3的物质的量浓度相等C．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变D．SO2的消耗速率等于SO3的生成速率8、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣B．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuOC．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相同9、将1L含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2gCu。此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解)()A．6.72L B．13.44L C．3.36L D．5.6L10、在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（）A．-488.3kJ·mol-1 B．+488.3kJ·mol-1C．-191kJ·mol-1 D．+191kJ·mol-111、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是()A．原子半径由小到大的顺序：r(C)<r(D)<r(E)B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E>DC．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同12、下列有关盐类水解的说法不正确的是（）A．盐类的水解破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类的水解使溶液一定不呈中性D．NaClO水解的实质是ClO-与H2O电离出的H+结合生成HClO13、为除去杂质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是选项实验目的除杂试剂分离方法A除去溴苯中的溴氢氧化钠溶液分液B除去苯中的苯酚饱和溴水过滤C除去乙烷中的乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气D除去乙醇中的乙酸氢氧化钠溶液过滤A．A B．B C．C D．D14、利用反应构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是

A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B．电极A极反应式为C．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜D．当有被处理时，转移电子数为15、如图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解B．铜片为正极，且铜片上有气泡C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将化学能转变为电能16、已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2，锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S，有关上述两种电池说法正确的是A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电二、非选择题（本题包括5小题）17、某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称为_______。（2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化学式)，写出D→E反应的离子方程式______________。（4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途____________________。18、以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：(1)葡萄糖的分子式为__________。(2)C中含有的官能团有__________(填官能团名称)。(3)由C到D的反应类型为__________。(4)F是B的同分异构体，7.30g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。19、向炙热的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为___，B中加入的试剂是___，D中盛放的试剂____。（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取____，尾气的成分是___，仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是____、____。（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，原因可能是____，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先___，再____。20、请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。（1）B极发生的电极反应式是_________________________________。（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接______、_____接______；B接_____、_____接______。在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_________________。（4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8mL（已经折算成标准状况），电解后溶液的体积为50mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为：______________。

21、NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。(1)I中NH3和O2在加热催化剂作用下反应，其化学方程式是____。(2)II中，2NO(g)+O22NO2(g)在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如图)。①比较P1、P2的大小关系：______。②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_____。(填变大、变小或者不变)(3)III分两步进行，先将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO2(g)N2O4(g)△H12NO2(g)N2O4(l)△H2，下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。A．B．C．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A．苯和液溴在溴化铁的催化下发生取代反应，不需要加热，A错误；B．实验过程中装置b将吸收随溴化氢一起挥发出来的液溴，故b中的液体颜色由无色变为橙红色，B错误；C．经过b装置后出来的只有溴化氢了，故装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢，C正确；D．溴苯是一种无色、密度比水大的液体，故反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、蒸馏，得到较纯净的溴苯，D错误；故答案为：C。2、B【解题分析】本题主要考查了强弱电解质的区分，要求对于电解质的分类有基础掌握。【题目详解】A.水部分电离，水为弱电解质，；B.氢氧化钠在水中完全电离，为强电解质，；C.NH3·H2O存在电离平衡，部分电离，为弱电解质；D.醋酸存在电离平衡，部分电离，为弱电解质。答案为B。【题目点拨】电解质按电离程度的不同分成强电解质和弱电解质，能完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。注意强电解质的导电能力不一定比弱电解质强。3、C【解题分析】分析：A选项中碘单质与溴苯、汽油互溶；B选项中反应较为困难，氢气的量不好控制；C选项中浓硝酸和浓硫酸可与氢氧化钠反应，而硝基苯不反应，且不溶于水；D选项中乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体；详解：Br2与KI溶液反应生成碘单质，与溴苯仍是互溶体系，不能分离，碘单质与溴苯、汽油互溶，无法用汽油萃取，A选项错误；利用氢气与乙烯发生加成反应，除去乙烯，氢气的量不好控制，量少没有除尽乙烯，量多氢气变成杂质，B选项错误；浓硝酸和浓硫酸可与氢氧化钠发生中和反应生成易溶于水的盐，而硝基苯不反应，且不溶于水，可用氢氧化钠溶液除杂，C选项正确；CO2、SO2可与NaOH溶液发生反应，而乙烯不反应，可除杂，但乙烯能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，D选项错误；正确答案：C。4、C【分析】相同温度下，电离平衡常数可衡量酸的强弱，电离平衡常数越小酸越弱，强酸完全电离，结合强酸能制取弱酸原理分析解答。【题目详解】A.由表中数据可知，HZ不能完全电离，HZ也是弱酸，A项错误；B.相同温度下，电离平衡常数越小酸越弱，由表中数据可知，三种酸的强弱关系是：HZ>HY>HX，B项错误；C.由表中数据知酸的强弱关系：HZ>HX，根据“较强酸制较弱酸”规律，HZ能制取HX，该反应能够发生，C项正确；D.电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，所以相同温度下，0.1mol/LHY溶液的电离平衡常数与0.01mol/LHY溶液的电离平衡常数相同，D项错误；答案选C。5、B【题目详解】A.在可逆反应中，A是固体，浓度为1，不在平衡常数的表达式中，A错误；B.K表达了化学反应进行的程度，K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大，B正确；C.对于放热反应，温度升高，平衡左移，K值减小，C错误；D.影响K值的外界因素只有温度，压强减小，温度不变，K值不变，D错误；答案选B。6、C【题目详解】A.Na、Mg在同一周期，故不符合题意；B.N、O在同一周期，故不符合题意；C.F、Cl在同一主族，故符合题意；D.Al、Si在同一周期，故不符合题意；答案：C。7、C【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化。【题目详解】A项、该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，各种物质都共存，故A错误；B项、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，不能作为判断是否达到平衡的依据，故B错误；C项、达到平衡时，正逆反应速率相等，各种物质的浓度不再发生变化，故C正确；D项、反应达到平衡时，正逆反应速率相等，SO2的消耗速率和SO3的生成速率均为正反应速率，故D错误。故选C。【题目点拨】本题考查平衡状态的判断，对于反应前后气体的计量数之和不相等的可逆反应来说，可从浓度、温度、颜色、压强、百分含量等角度判断是否达到平衡状态。8、C【解题分析】试题分析：A.因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，A项错误；B.a与电池正极相连，a为电解池阳极，b与电池的负极相连，b为电解池阳极，若用此装置在铁表面镀铜时，a为铜，b为铁，溶液中铜离子浓度不变，B项错误；C.a极是粗铜，b极是纯铜时，为粗铜的精炼，电解时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，符合精炼铜原理，C项正确；D.电解CuSO4溶液时，a极产生的气体为O2，产生1molO2需4mol电子，所以需要燃料电池的2molH2，二者的体积并不相等，D项错误；答案选C。考点：考查原电池、电解池的工作原理。9、D【题目详解】n(Cu)==0.3mol，阴极发生Cu2++2e-=Cu，由于Cu是+2价的金属，所以阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，则生成n(Cl2)=0.2mol，转移电子0.4mol，则生成O2转移电子0.2mol，生成氧气0.2mol÷4=0.05mol，所以阳极共生成气体的物质的量是0.2mol+0.05mol=0.25mol，其在标准状况下气体体积为：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，故合理选项是D。10、A【题目详解】在25℃、101kPa条件下，H2(g)、C(s)和CH3COOH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1和870.3kJ·mol-1；分别写出燃烧热的热化学方程式可以得到：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1①，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1②，CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ•mol-1③，由盖斯定律可知，①×2+②×2-③可得反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，则此反应的△H=2×(-285.8kJ·mol-1)+2×(-393.5kJ·mol-1)+870.3kJ·mol-1=-488.3kJ·mol-1，答案选A。11、B【解题分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；B与D同主族，则B为O元素；A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na，E的原子序数大于S，故E为Cl，A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Cl＜S＜Na，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B正确；C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：高氯酸＞硫酸，故C错误；D．元素O分别与H元素形成的化合物为H2O或H2O2，只含有共价键，而O元素与Na元素C形成的化合物为Na2O或Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，含有化学键类型不相同，故D错误，故选B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素好是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．12、C【题目详解】A．盐类水解实质是弱离子交换水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，所以A选项是正确的；B．盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应，所以B选项是正确的；C．两弱离子水解程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，水解程度不同溶液呈酸碱性，单离子水解溶液表现岀酸碱性，盐类水解的结果使溶液不一定呈中性，所以C选项是错误的；D．NaClO水解的实质是ClO-与H2O电离出的H+结合生成HClO，所以D选项是正确的；故选C。13、A【题目详解】A.溴溶于NaOH溶液：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，溴苯不溶于水，混合后分层，下层液体是溴苯，通过分液分离，所以选用的除杂试剂和分离方法都正确，A项正确；B.溴可溶于苯，溴与苯酚反应生成的三溴苯酚也能溶于苯，所以选用的除杂试剂错误，B项错误；C.酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为CO2气体，使乙烷中混入新的杂质，所选用的除杂试剂错误，C项错误；D.乙酸与NaOH反应生成的CH3COONa易溶于水，乙醇易溶于水，不能通过过滤分离，所选用的分离方法错误，D项错误；答案选A。【题目点拨】混合物分离、提纯的原则是：“不增、不减、易分、复原”。“不增”即不增加新的杂质；“不减”即不能减少被提纯的物质；“易分”即过量的除杂试剂易于分离；“复原”即若将被提纯物质转化为其他物质，但最后要恢复到原来状态。14、C【分析】由反应可知，在该反应中，是还原剂，是氧化剂，故电极A为负极，电极B为正极。【题目详解】A.外电路中电流从正极流向负极，故电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，A说法不正确；B.电极A极反应式为，B说法不正确；C.A极反应式为，B极电极反应式为，因此，负极消耗，而正极生成，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，C说法正确；D.没有指明温度和压强，无法根据气体摩尔体积计算的物质的量，故无法计算转移的电子数，D说法不正确；本题选C。15、C【解题分析】试题分析：A.Zn、Cu、H2SO4溶液及外电路共同构成了原电池．A.锌片为负极．负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+，Zn失去电子成Zn2+进入溶液，A正确；B．铜片为正极，2H++2e-=Zn2++H2↑铜片上有气泡,B正确；C.由于Zn失去的电子经导线转移到Cu片上，导线上有电流通过，C错误；D.电流的产生源于Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑置换反应时化学能的转化，D正确，选C。考点：考查原电池原理。16、B【解题分析】A、电池放电时，电解质内部Li+向正极移动，A错误；B、锂硫电池充电时，锂电极发生得电子反应，为还原反应，B正确；C、两种电池的变价不同，所以比能量不相同，C错误；D、充电时正接正，负接负，所以Li电极连接C电极，D错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、过滤取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓发酵粉、治疗胃酸过多等【分析】铝土矿的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质，由流程图可知，加足量盐酸过滤得到不溶物A为SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加过量NaOH溶液过滤得到不溶物C为Fe(OH)3，溶液D中含偏铝酸根离子，通入过量二氧化碳后过滤得到不溶物E为Al(OH)3，G为氧化铝，溶液F中含碳酸氢钠。【题目详解】(1).由上述分析可知，操作I的名称为过滤，故答案为过滤；(2).检验溶液B中是否含有Fe3+，可选用KSCN溶液，若溶液变红色，证明含有铁离子，故答案为取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A为SiO2，偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳反应的化学方式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，离子方程式为AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案为SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氢钠，可作发酵粉或治疗胃酸的药物等，故答案为作发酵粉、治疗胃酸过多等。18、C6H12O6羟基、酯基、醚键取代反应9【分析】本题考察了有机合成推断过程，从B物质入手，根据题意，葡萄糖经过氢气加成和脱去两分子水后生成B，故葡萄糖和B之间差2个O原子、4个氢原子；根据取代反应特点，从碳原子的个数差异上判断参与酯化反应的乙酸分子的数目。【题目详解】（1）根据图像可知，葡萄糖在催化加氢之后，与浓硫酸反应脱去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式为C6H12O6；（2）C的分子式为C8H12O5，故B与一分子乙酸发生酯化反应，C中含有的官能团有羟基、酯基、醚键；（3）D的分子式为C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的结构可知，C与硝酸发生酯化反应生成D，，故反应类型为取代反应（或酯化反应）；（4）F是B的同分异构体，分子式为C6H10O4，摩尔质量为146g/mol，故7.30g的F物质的量为0.05mol，和碳酸氢钠可释放出2.24L即0.1mol二氧化碳（标准状况），故F的结构中存在2个羧基，可能结构共有9种，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或。【题目点拨】加入NaHCO3溶液有气体放出，表示该物质分子中含有—COOH，反应比例为1:1.19、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O浓硫酸NaOH溶液HClHCl和H2发生倒吸可燃性气体H2不能被吸收氯化亚铁被装置内的氧气氧化通入HCl气体一段时间(排出装置内空气)点燃C处酒精灯【分析】由制备氯化铁的实验装置可以知道，A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，B中浓硫酸干燥氯气，C中Fe与氯气反应生成氯化铁，D中NaOH溶液吸收尾气；

若制备无水氯化亚铁，A中浓硫酸与NaCl反应生成HCl，B中浓硫酸干燥HCl，C中炽热铁屑中与HCl反应生成无水氯化亚铁，D为尾气处理，但导管在液面下可发生倒吸。【题目详解】⑴由制备氯化铁的实验装置可以知道，A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，装置B主要作用是干燥氯气，因此B中加入的试剂是浓硫酸，D装置主要是处理尾气，因此用NaOH溶液来处理尾气；故答案分别为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；浓硫酸；NaOH溶液；⑵制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl，Fe与HCl反应生成氢气，可以知道尾气的成分是HCl和H2，若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收，故答案分别是HCl；HCl和H2；发生倒吸；可燃性气体H2不能被吸收；

⑶若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，主要原因是氯化亚铁被装置内的氧气氧化，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先通入HCl气体一段时间(排出装置内空气)，再点燃C处酒精灯，故答案分别是氯化亚铁被装置内的氧气氧化；通入HCl气体一段时间(排出装置内空气)；点燃C处酒精灯。20、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑GFHDECCl2+2I﹣=I2+2Cl﹣0.08mol·L－1【解题分析】（1）B极是阳极，氯离子