2024届福建省莆田市高二化学第一学期期中考试试题含解析

2024届福建省莆田市高二化学第一学期期中考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是A．NaNO2溶液的pH大于7B．用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗C．常温下pH=4的HNO2稀释10倍pH＜5D．常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.12、常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中cOH-cA．溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1B．溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1C．上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大D．常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一3、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．用海水制取蒸馏水 B．分离水和乙醇C．稀释浓硫酸 D．净化NO24、下列说法正确的是A．石墨烃、光导纤维、氧化铝陶瓷都是新型无机非金属材料B．煤的干馏、石油的分馏、蛋白质的盐析都属于化学变化C．洗涤剂、热碱液、汽油三种物质清洗油污的原理相同D．水华、赤湖、水俣病等水体污染都与大量排放含N元素的物质有关5、下列实验事实与相关的解释或结论均正确的是选项实验事实解释或结论A进行铝热反应实验时，需要加入氯酸钾，插上镁条，并点燃镁条铝热反应是吸热反应B用硫酸和氢氧化钡稀溶液可以准确测定中和热硫酸和氢氧化钡分别是强酸和强碱C锌与稀硫酸反应实验，产生氢气的速率先逐渐增大，后逐渐减小该反应放热，温度升高，反应速率增大，随着反应进行，c(H+)降低，反应速率减小D向Fe(NO3)2溶液滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色Fe(NO3)2已变质A．A B．B C．C D．D6、在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞7、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞08、在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241(24195Am)放射源的电离室。24195Am原子核内中子数与核外电子数之差是A．241B．146C．95D．519、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是（）A．C、Al、P B．N、Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar10、称取两份等质量的铝粉，分别加入等体积等物质量浓度的浓NaOH溶液与盐酸溶液。若最终铝全部溶解，则放出H2的体积比（同温同压下）是A．1:1B．1:2C．1:3D．3:111、制高效消毒剂ClO2的反应如下：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O。下列有关该反应的说法正确的是A．Na2SO3是氧化剂B．H2SO4被还原C．Na2SO3发生还原反应D．每消耗1molNaClO3转移6.02×1023个电子12、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；△H＝－393.5kJ/molB．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝＋571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）；△H＝－890.3kJ/molD．1/2C6H12O6（g）＋3O2（g）＝3CO2（g）＋3H2O（l）；△H＝－1400kJ/mol13、在日常生活中，下列做法与化学反应速率有关的是A．提倡使用“公筷”聚餐 B．经常用肥皂洗手C．将食品贮存于冰箱中 D．鼓励使用共享单车14、H2S与CO2在高温下发生反应：CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。下列说法正确的是A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO2后，正反应速率先增大后减小C．H2S的平衡转化率α＝4.5%D．反应平衡常数K＝1/35115、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列电解质中不适宜加入的是A．KIB．KNO3C．H2SO4D．NaOH16、25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．12二、非选择题（本题包括5小题）17、A是由两种元素组成的化合物，质量比为7:8，在真空中加热分解，生成B、C。E是常见的液体，C和E高温下能发生反应。F为日常生活中常见的化合物，E、F之间的反应常用于工业生产，I为黄绿色气体单质。(1)写出A的化学式：____(2)写出K的电子式：______(3)写出C和E高温下能发生反应的方程式：______(4)写出D和L发生反应的离子方程式：_______18、有机玻璃()因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：(1)A的名称为_______________；B的结构简式为___________________(2)B→C的反应条件为______；G→H的反应类型为_______；D→E的反应类型为______；(3)写出下列化学方程式：E→F：__________；F→有机玻璃：_________。19、用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________。（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是____________________________。（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是______________。实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_________(填“相等”“不相等”)。（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________________。20、某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗干净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。（2）操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。（4）滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来（5）该盐酸的浓度为________mol/L。（6）如果准确移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。21、碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。(1)锗是重要半导体材料，基态Ge原子中，核外电子占据最高能级的符号是______，该能级的电子云轮廓图为________。Ge的晶胞结构与金刚石类似，质地硬而脆，沸点2830℃，锗晶体属于_______晶体。(2)(CH3)3C+是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为_______，(CH3)3C+中碳骨架的几何构型为________。(3)治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙，使Pb2+转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是_______。A．形成依地酸铅离子所需n(Pb2+)∶n(EDTA)=1∶4B．依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>HC．依地酸铅盐中含有离子键和配位键D．依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键(4)下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/℃40290011721360阳离子半径/pm6699112135碱土金属碳酸盐同主族由上到下的热分解温度逐渐升高，原因是：__________。(5)有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，下图为其晶胞结构示意图：①若该晶胞的边长为anm，则Cl-间的最短距离是________。②在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb2+处于顶点位置，则Cl-处于____位置。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】能说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质，可证明亚硝酸不能完全电离、存在电离平衡或对应的强碱盐溶液呈碱性。【题目详解】A项、亚硝酸钠是强碱弱酸盐，溶液的pH大于7能说明亚硝酸是弱酸，故A正确；B项、用亚硝酸做导电实验时，灯泡很暗，由于浓度未知，则不能证明为弱电解质，故B错误；C项、常温下pH=4的HNO2稀释10倍PH＜5，说明亚硝酸溶液中存在亚硝酸的电离平衡，则亚硝酸是弱酸，故C正确；D项、0.1mol/L的亚硝酸水溶液的PH=2.1，说明亚硝酸不能完全电离，为弱电解质，故D正确。故选B。【题目点拨】本题考查弱电解质的实验设计的评价，侧重考查实验评价能力和分析能力，注意把握弱电解质的电离特点和实验设计的角度。2、C【解题分析】A.结合KW计算溶液中的c（H+）和c（OH-），酸溶液中OH-完全来自水电离；B.根据A项计算结果判断；C.用同离子效应和KW分析；D.根据浓度对弱电解质电离平衡的影响分析。【题目详解】A.cOH-cH+=1×10-8可知，氢离子浓度为0.001mol/L，氢氧根浓度为10B.0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，则HA为弱酸，溶液中存在电离平衡HAH++A-，故c(H+)+c(A-)<0.1mol·L-1，B错误；C.上述溶液加NaA晶体，c(A-)浓度增大，电离平衡逆向移动，氢离子浓度降低，溶液的c(OH-)增大，C正确；D.HA为弱酸，溶液稀释10倍后，电离平衡正向移动，氢离子浓度大于原来的十分之一，D错误。答案为C。3、A【分析】A是蒸馏装置；水与乙醇互溶，不分层；在烧杯中稀释浓硫酸；二氧化氮能与水发生反应。【题目详解】A是蒸馏装置，可以用于海水制取蒸馏水，故选A；B是分液装置，水与乙醇互溶，不分层，不能用分液法分离，故不选B；在烧杯中稀释浓硫酸，故不选C；二氧化氮能与水发生反应，不能用水洗法净化二氧化氮，故不选D。4、A【解题分析】A、三个都是无机非金属材料，A正确。B、石油的分馏和蛋白质的盐析属于物理变化，B错误。C、洗涤剂清洗油污是利用洗涤剂亲油基团包围并分散油滴，并进一步分散到水中达到去污效果；热碱液清洗油污是利用油污在碱性条件下水解生成可溶物从而除去油污；汽油清洗油污是利用汽油能够溶解油污的性质，三者原理各不相同，C错误。D、水华和赤潮与大量排放含N元素的物质有关，而水俣病则是由于Hg污染引起的后果，D错误。正确答案A。点睛：无机非金属材料切忌理解为只含有非金属元素。5、C【题目详解】A．铝热反应是放热反应，加入氯酸钾，插上镁条并点燃是为了引发反应的进行，故A错误；B．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，产生沉淀会影响中和热的测定，故B错误；C．锌与稀硫酸反应速率，温度是主要因素，温度升高，反应速率增大，后浓度是主要因素，c(H+)降低，反应速率减小，故C正确；D．酸性条件下，Fe2+可与NO3-发生氧化还原反应，Fe2+被氧化成Fe3+，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，但不能充分说明是原试样变质，故D错误；故选C。6、C【解题分析】根据有效碰撞理论，增大压强使容器体积缩小时，虽然活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，从而使有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，答案选C。7、A【题目详解】A.60s达到平衡，生成0.3molZ，容器体积为10L，则v(Z)==0.0005mol/(L⋅s)，速率之比等于其化学计量数之比，则v(X)=2v(Z)=0.001mol/(L⋅s)，故A正确；B.将容器容积变为20L，体积变为原来的2倍，压强减小，若平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2，但正反应为气体体积减小的反应，压强减小，平衡向逆反应方向移动，到达新平衡后Z的浓度小于原来的1/2，故B错误；C.若其他条件不变时，若增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向进行，Y的转化率将增大，故C错误；D.若升高温度，X的体积分数增大，若向正反应移动，2molX反应时，混合气体总物质的量减小2mol，X的体积分数减小，则说明平衡逆向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故反应的△H<0，故D错误，故选A。8、D【解题分析】的质子数为95，质量数为241，中子数=241-95=146，核外电子数=核内质子数=95，中子数与核外电子数之差是146-95=51，故选D。9、C【解题分析】A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x，由图可知，A为第二周期，B、C在第三周期，B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，由B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，则A为O，B为P，C为Cl，答案选C。10、A【解题分析】铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝与盐酸溶液反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据反应方程式可知，称取两份等质量的铝粉，分别加入等体积等物质量浓度的NaOH溶液与盐酸溶液，若最终铝全部溶解，则放出H2的体积比为1：1，答案选A。11、D【解题分析】该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，据此答题。【题目详解】A.Na2SO3中硫元素化合价由+4价变为+6价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，故A错误；B.硫酸在反应前后化合价不变，所以既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C.Na2SO3中硫元素化合价由+4价变为+6价，失电子，化合价升高，发生氧化反应，故C错误；D.氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，每消耗1molNaClO3转移1mol电子，故D正确。故选D。12、D【解题分析】燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。【题目详解】A、碳的稳定氧化物是CO2，错误；BC、氢气的稳定氧化物是液态水，错误；D、燃烧热为1mol物质完全燃烧，所以1/2mol放出的热量为1400kJ，正确；答案选D。13、C【题目详解】A.提倡使用“公筷”聚餐，防止交叉传染，与反应速率无关，故A不选；B.经常用肥皂洗手，为了杀菌，与反应速率无关，故B不选；C.将食品贮存于冰箱中，降低温度，使氧化速率变慢，使食品保存的时间长，与反应速率有关，故C选；D.鼓励使用共享单车，节能环保，与反应速率无关，故D不选；故选：C。14、D【题目详解】A．升高温度，H2S浓度增加，则平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，A错误；B．通入CO2后，反应速率增大，且平衡正向移动，B错误；C．反应的三段式为，反应平衡后水的物质的量分数为0.02，则，x=0.01，H2S的平衡转化率，C错误；D．平衡浓度：，c(CO2)＝0.036mol/L，c(COS)＝c(H2O)＝0.004mol/L，平衡常数；D正确；答案选D。15、A【解题分析】在电解水制取H2和O2时，阳极反应是4OH--4e-=2H2O+O2，阴极反应是2H++2e-=H2。【题目详解】电解碘化钾溶液，阳极反应是2I--2e-=I2，故A不合适；电解KNO3溶液，阳极反应是4OH--4e-=2H2O+O2，阴极反应是2H++2e-=H2，故B合适；电解H2SO4溶液，阳极反应是4OH--4e-=2H2O+O2，阴极反应是2H++2e-=H2，故C合适；电解NaOH溶液，阳极反应是4OH--4e-=2H2O+O2，阴极反应是2H++2e-=H2，故D合适；选A。16、D【解题分析】0.01mol/L氢氧化钠溶液中，,pH是12，故D正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I为黄绿色气体单质，I是氯气；E是常见的液体，F为日常生活中常见的化合物，E、F之间的反应常用于工业生产，且能产生氯气，故E是水、F是氯化钠，电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，氢气、氯气生成氯化氢，I是氯气、H是氢气，K是氢氧化钠、J是氯化氢；A是由两种元素组成的化合物，质量比为7:8，在真空中加热分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高温下能发生反应，B是S、C是铁；铁和水高温下能发生反应生成四氧化三铁和氢气，G是四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁；S在氧气中燃烧生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+还原为Fe2+。【题目详解】根据以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氢氧化钠，属于离子化合物，电子式为；(3)铁和水高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为；(4)SO2能把Fe3+还原为Fe2+，反应的离子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。18、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加热加成反应消去反应CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根据题给信息和转化关系A→B为加成反应，则B为CH3ClCCCl(CH3)2；B→C为水解反应；C→D为氧化反应，则D为HOOCCOH(CH3)

2；E→F为酯化反应，则F为CH2=C(CH3)COOCH3，G→H为加成反应，据此分析解答。【题目详解】(1)根据A的结构简式，A的名称为2-甲基-1-丙烯；B的结构简式为CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C为卤代烃水解生成醇类，反应条件为NaOH溶液、加热；G→H的反应类型为加成反应；D为HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反应过程中，D中的羟基上发生消去反应生成E；(3)E→F为CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成CH2=C(CH3)COOCH3，化学反应方程式为：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有机玻璃为CH2=C(CH3)COOCH3发生聚合反应生成有机玻璃，化学反应方程式为：n。19、减少热量损失不能铁会和盐酸反应，铁导热性好，热量损失较大为了确保盐酸完全被中和不相等相等NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol【题目详解】（1）在实验中要尽可能的少热量的损失，所以烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量损失的。（2）铁是金属，属于热的良导体，会使热量损失。另一方面铁能和盐酸反应，所以不能用环形铁质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。（3）氢氧化钠过量，能确保盐酸完全被中和，使实验更准确。如果改变酸碱的用量，则反应中放出的热量是不同的，但中和热是不变的。因为中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量。（4）根据题意可知，热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。20、EABCFGD乙B无色变浅红色且半分钟内不褪色2A、B、D0.1000是【解题分析】(1)根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；(2)根据碱式滴定管的结构判断；(3)根据滴定操作的要求和终点判断的方法分析解答；(4)第2次实验误差较大，根据错误操作导致标准液体积变大分析原因；(5)先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度；(6)根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度。【题目详解】(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为EABCFGD，故答案为EABCFGD；(2)滴定管乙下端是橡皮管，为碱式滴定管，故答案为乙；(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化，酚酞遇碱变红，滴定终点溶液颜色的变化是无色变浅红色且半分钟内不褪色，故答案为B；无色变浅红色且半分钟内不褪色；(4)第2次实验误差较大，错误操作导致标准液体积偏大。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次，导致浓度变小，所用溶液体积偏大，故A正确；B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡，导致读数偏大，故B正确；C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，导致读数偏小，故C错误；D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数，导致读数偏大，故D正确；E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，导致所用碱液减少，故E错误；故答案为2；ABD；(5)数据2无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为mL≈20.00mL，

HCl～～～～～～～～～NaOH

1

1c(HCl)×20.00mL

0.1000mol/L×20.00mLc(HCl)==0.1000mol/L，故答案为0.1000；(6)准确移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，通过盐酸的体积，根据HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度，故答案为是。【题目点拨】本题考查酸碱中和滴定实验，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项。本题的易错点为(4)，根据c(待测)=，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶