海南省东方市民族中学2024届化学高二上期中教学质量检测模拟试题含解析

海南省东方市民族中学2024届化学高二上期中教学质量检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的影响。下列说法正确的是A．图1研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强B．图2研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更低C．图3中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动D．图4中t0时增大压强，使平衡向正反应方向移动2、下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（）A．NO2、NO2+、NO2﹣ B．CO2、N2O、N3﹣C．CO32﹣、NO3﹣、SO3 D．N2、CO、CN﹣3、已知一定温度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；ΔH=－akJ/mol（a＞0）现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达平衡状态时，放出热量ckJ，且2b＜c，则下列各值关系正确的是A．a=b B．2a＜c C．m＞3 D．m＜34、在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内(预先加入催化剂)通入2molNH3，经过一段时间达平衡后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为A．25%B．80%C．10%D．20%5、下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．甲烷与O2的燃烧反应C．铝与稀盐酸 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应6、对于反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）A．v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1B．v(O2)=0.24mol·L-1·s-1C．v(H2O)=0.25mol·L-1·s-1D．v(NO)=0.15mol·L-1·s-17、下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化B．电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0D．加入催化剂，能改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例8、燃烧ag乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QkJ，经测定，ag乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-QkJ/molB．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q/2kJ/molC．1/2C2H5OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（1）△H=-QkJ/molD．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-2QkJ/mol9、下列对有机物结构或性质的描述，正确的是()A．0.1mol羟基中含有1mol电子B．乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol，完成燃烧均生成3molH2OC．CH2Cl2具有两种同分异构体D．图中有机物（1-甲基环己烷）的一氯代物有4种10、t℃时，AgX(X=Cl、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列说法正确的是（）A．c点可表示AgCl的不饱和溶液B．b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点C．t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K=10-4D．t℃时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀11、下列物质中，含有离子键的是A．H2 B．HC1 C．CO2 D．NaC112、某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是()A．S B．Al C．Si D．Cl13、已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol。由此得出的结论正确的是A．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应B．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应C．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应D．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应14、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、、Cl-B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、C．=1×10-13mol/L的溶液中：、Ca2+、Cl-、D．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、、15、下列物质中只含有离子键的是（）A．NaOH B．NaCl C．H2 D．H2O16、下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．爆竹声中一-岁除，春风送暖人屠苏17、下列能表示阿伏加德罗常数数值的是()A．1mol金属铝含有的电子数为3NAB．标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数为NAC．标准状况下，0.5molH2所含有的原子数为NAD．1L1mol/L的硫酸溶液中所含的H＋为NA18、有机物分子里的某些原子(或原子团)被其他原子(或原子团)所替代的反应叫取代反应。下列化学反应中不属于取代反应的是()A．CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBrB．CH3OH＋HClCH3Cl＋H2OC．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑D．CH3—CH2—Br＋H2OCH3—CH2—OH＋HBr19、甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A．1:10B．10:1C．2:1D．1:220、已知分解反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）的速率方程式v=k·cm（N2O5），k是与温度有关的常数，实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下：依据图表中的有关信息，判断下列有关叙述中不正确的是A．340K时，速率方程式中的m=1B．340K时，速率方程式中的k=0.350min-1C．340K时，c（N2O5）=0.100mol·l-1时，v=0.035mol·l-1·min-1D．340K时，压强增大一倍，逆反应速率不变，正反应速率是原来的2倍21、某溶液中仅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，其中H＋的浓度为0.5mol/L，Al3＋的浓度为0.1mol/L，Cl-的浓度为0.2mol/L，则SO42－的浓度是A．0.15mol/L B．0.25mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L22、下列属于弱电解质的是（）A．FeCl3 B．AlCl3 C．Al2O3 D．Al(OH)3二、非选择题(共84分)23、（14分）A是由两种元素组成的化合物，质量比为7:8，在真空中加热分解，生成B、C。E是常见的液体，C和E高温下能发生反应。F为日常生活中常见的化合物，E、F之间的反应常用于工业生产，I为黄绿色气体单质。(1)写出A的化学式：____(2)写出K的电子式：______(3)写出C和E高温下能发生反应的方程式：______(4)写出D和L发生反应的离子方程式：_______24、（12分）下图中，A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：(1)D、F的化学名称是________、________。(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的结构简式是__________________，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗________molNaOH。(4)写出符合下列3个条件的B的同分异构体____________________。①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应25、（12分）实验室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。请你参与实验过程，并完成实验报告（在横线上填写适当内容）实验原理m=cVM实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL_________（仪器①）、胶头滴管实验步骤(1)计算：溶质NaCl固体的质量为_______g。(2)称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也都注入仪器①中。(5)________：将蒸馏水注入仪器①至液面离刻度线1-2cm时，该用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。(6)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置思考探究1、实验步骤(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、______。2、某同学在实验步骤(6)后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线。该同学所配制溶液的浓度________（填“＜”或“＞”或“=”）2.00mol/L26、（10分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________；（2）盛装标准盐酸的仪器名称为______________；（3）如何判断该实验的滴定终点_________________________________；（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______________；（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________；(保留四位有效数字)实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31（6）下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗27、（12分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请回答以下问题。（1）化学反应速率最快的时间段是_________，原因是________________。A．0～t1B．t1-t2C．t2～t3D．t3～t4（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有_________。A．蒸馏水B．NaCl固体C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。28、（14分）已知在容积为的恒容密闭容器中存在可逆反应：。该可逆反应的平衡常数与温度的关系如表：温度300500700900平衡常数2请回答下列问题：该可逆反应的平衡常数表达式为________。如图是温度分别为和时物质B的浓度与时间的变化关系：①开始投料时，在容器中加入的物质一定有A、B、C中的________。②图象中________填“大于”“小于”或“等于”，你做出该判断的理由是___________。(3)判断上述可逆反应达到平衡状态的依据有________填字母。单位时间消耗A和B的物质的量之比为体系压强不再随时间改变容器内气体的密度不再随时间改变的浓度不再随时间改变(4)该反应为____________热反应。(5)温度为时，在容器中加入和，时反应达到平衡。①平衡时容器内气体的总物质的量为________。②A参加反应的物质的量为________。29、（10分）I.铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。请回答下列问题：（1）放电时，负极材料是___；电解液中H2SO4的浓度将变___（选“变大”“变小”或“不变”）；（2）充电时，阳极的电极反应式是___。II.如图是一个化学过程的示意图。（1）图中甲池是___装置(填“电解池”或“原电池”)，其中K+移向___极（选“正”或“负”）（2）乙池中石墨电极A上发生的电极反应式：___。（3）若丙内为足量NaCl溶液，当甲池内通入11.2LO2（标准状况下），则丙池中产生的气体的体积为____L（标准状况下）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【题目详解】A、横轴表示压强，增大压强，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，但图1是随着压强增大，SO2的转化率降低，故A错误；B、根据图2，II先达到平衡，说明II的温度高于I，故B错误；C、使用催化剂，化学平衡不移动，故C错误；D、增大压强，正逆反应速率都增大，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向正反应移动，故D正确；答案选D。2、A【题目详解】A.NO2、NO2+、NO2-的价电子总数分别为17、16、18，价电子总数不一样，不能互称为等电子体，故A正确；

B.CO2、N2O、N3-的价电子总数分别为16、16、16，价电子总数一样，原子总数一样，互称为等电子体，故B错误；

C.CO32-、NO3-、SO3的价电子总数分别为24、24、24，价电子总数一样，原子总数一样，互称为等电子体，故C错误；

D.N2、CO、CN-的价电子总数分别为10、10、10，价电子总数一样，原子总数一样，互称为等电子体，故D错误。【题目点拨】具有相同原子数和价电子总数的微粒互称为等电子体。3、D【题目详解】X（g）+2Y（g）mZ（g）ΔH=－akJ/mol（a＞0），该反应为放热反应。现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达平衡状态时，放出热量ckJ，且2b＜c。假设原容器的体积为1L，现在重新取一个2L的容器，在相同的温度下向其中通入2molX和4molY，则在该容器中达到平衡时与甲容器是等效的，因为此容器中的投料是甲的2倍，故该容器中反应放出的热量为2bkJ，在此基础上，增大压强将容器的体积压缩到1L，等重新建立平衡状态后，与容器乙的平衡等效，则此容器中共放出的热量为ckJ，因为正反应为放热反应，且2b＜c，说明加压后平衡向正反应方向移动，则正反应为气体分子数减少的方向，故m＜3，即D关系正确，故选D。【题目点拨】本题利用建模的方法，选建立一个与甲等效的平衡，然后通过加压转化为与乙等效，分析加压对化学平衡的影响，从而确定平衡移动的方向和相关化学计量数的关系。4、D【解题分析】令平衡时参加反应NH3的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，利用压强之比等于物质的量之比，结合平衡时容器内气体压强为起始时的1.2倍列方程计算x的值，进而计算NH3的转化率。【题目详解】令平衡时参加反应N2的物质的量为xmol，由题意建立如下三段式：2NH3N2（g）+3H2（g）开始（mol）：200变化（mol）：x0.5x1.5x平衡（mol）：2-x0.5x1.5x所以2-x+0.5x+1.5x=2×1.2，解得x=0.4，所以NH3的转化率为0.4/2×100%=20%,故选D。【题目点拨】解决此类问题时的关键是利用化学平衡的三段式进行计算，抓住压强之比等于物质的量之比。5、A【分析】常见的吸热反应有：Ba(OH)2▪8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应等，在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答。【题目详解】A.灼热的炭与CO2反应为吸热反应且该反应中碳元素的化合价发生变化则属于氧化还原反应，A正确；B.甲烷与O2的燃烧反应为放热反应，D错误；C.铝与稀盐酸反应是氧化还原反应又是放热反应，C错误；D.氯化铵与氢氧化钡晶体反应是非氧化还原反应，D错误；故选A。6、A【解题分析】试题分析：将各个选项中用不同物质表示的反应速率转化为用NH3表示反应速率，然后再进行比较。A．v(NH3)="0.2"mol·L-1·s-1；B．v(O2)="0.24"mol·L-1·s-1，则v(NH3)="4/5"v(O2)="4/5"×0.24mol·L-1·s-1="0.192"mol·L-1·s-1，C．v(H2O)="0.25"mol·L-1·s-1，则v(NH3)="4/6"v(H2O)="4/6"×0.25mol·L-1·s-1="0.167"mol·L-1·s-1，D．v(NO)="0.15"mol·L-1·s-1，则v(NH3)="v(NO)"="0.15"mol·L-1·s-1，所以上述反应速率最快的是A。【考点定位】考查化学反应速率快慢比较的知识。【名师点睛】化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量，在同一时间段内进行的同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，数值可能相同也可能不相同，但是表示的意义相同。在不同时间段进行的化学反应用不同物质表示反应，在比较反应速率大小时，要转化为用同一物质表示的反应速率，而且单位要相同，然后再比较大小。7、C【题目详解】A.电解质溶液的导电过程实际上是电解过程，涉及化学变化，故A错误；B.依据电解过程中电极反应电子守恒，电解精炼铜，阳极失电子的是铜、铁、锌、镍，且活泼的金属先失电子，因此电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解铜小于32g，故B错误；C.反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的△S<0，低温下能自发进行，则△G=△H−T△S<0，该反应的△H<0，故C正确；D.加入催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡，不能够改变可逆反应的平衡转化率，故D错误；故选：C。8、D【解题分析】ag乙醇的物质的量为5.6L/22.4L/mol×2=0.5mol，则1mol乙醇完全燃烧放出2QkJ热量，乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是D，答案选D。9、B【题目详解】A、羟基－OH，1mol羟基中含有电子9mol，因此0.1mol羟基中含有0.9mol电子，故错误；B、两者分子式为C2H6和C3H6，1mol该混合物中含有6molH，根据元素守恒，生成3molH2O，故正确；C、甲烷是正四面体结构，其二氯甲烷有一种结构，故错误；D、有5种不同的氢原子，其一氯代物有5种，故错误。10、D【题目详解】根据图示，A为氯化银溶液中p(Ag+)与p(Cl-)的关系曲线，线上每一点均为氯化银的饱和溶液，如a点，p(Ag+)=－lgc(Ag+)=5，则c(Ag+)=10-5mol/L，p(Cl-)=－lgc(Cl-)=5，则c(Cl-)=10-5mol/L，则Ksp（AgC1）=c(Ag+)×c(Cl-)=10-5×10-5=10-10，同理Ksp（AgBr）=c(Ag+)c(Br-)=10-7×10-7=10-14。A.c点，c(Ag+)=10-4mol/L，c(Cl-)=10-4mol/L，因为10-4×10-4=10-8＞Ksp（AgC1）=10-10，说明是AgC1的过饱和溶液，故A错误；B.b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体，c(Ag+)增大，但c(Cl-)基本不变，不能变成a点，故B错误；C.t℃时，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常数K====104，故C错误；D.t℃时，取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合，c(Ag+)=×10-4mol/L+×10-7mol/L≈×10-4mol/L，c(Br-)=×10-7mol/L，则c(Ag+)c(Br-)=×10-4××10-7＞10-14，有AgBr沉淀生成，故D正确；故选D。11、D【题目详解】H2、HCl、CO2只含共价键，NaCl含有离子键，仅D符合题意，故选D。12、B【题目详解】某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，该元素原子的价电子排布为3s23p1，核电荷数为13，此元素是Al，B正确；综上所述，本题选B。13、D【分析】根据盖斯定律以及能量越低物质越稳定来解。【题目详解】4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol①4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol②①-②得3O2(g)=2O3△H=+285.01KJ/mol该反应吸热，等质量的O2比O3能量低，所以O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故选：D。14、C【题目详解】A．使酚酞变红色的溶液呈碱性，而在碱性溶液中，Al3+不能大量存在，A不合题意；B．与Al反应能放出H2的溶液，可能呈碱性，也可能呈酸性，在碱性溶液中，Fe2+不能大量存在，在酸性溶液中，Fe2+、会发生氧化还原反应，B不合题意；C．=1×10-13mol/L的溶液呈酸性：、Ca2+、Cl-、都能大量共存，C符合题意；D．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L，则水的电离受到抑制，溶液可能含有酸或碱，在酸性溶液中，、不能大量存在，D不合题意；故选C。15、B【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。【题目详解】A.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故A错误；B.NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B正确；C.H2中只有氢氢共价键，没有离子键，故C错误；D.H2O中只有H−O共价键，故D错误；故选：B。16、C【题目详解】A.草木燃烧是放热反应，A错误；B.蜡烛燃烧是放热反应，B错误；C.石灰石在高温下分解时吸热反应，C正确；D.黑火药爆炸是放热反应，D错误；答案选C。17、C【解题分析】A．1mol铝原子中含有13mol电子，不能表示阿伏加德罗常数数值，A错误；B．标况下乙醇不是气体，22.4L乙醇的物质的量不是1mol，不能表示阿伏加德罗常数数值，B错误；C．标准状况下，0.5molH2所含有的氢原子是1mol，原子数为NA，能表示阿伏加德罗常数数值，C正确；D．1L1mol•L-1硫酸溶液中含有1mol硫酸，1mol硫酸在溶液中电离出2mol氢离子，不能表示阿伏加德罗常数数值，D错误；答案选C。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的判断与计算，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确阿伏加德罗常数的概念及表示的意义，注意气体摩尔体积的适用范围和条件。18、C【题目详解】A.CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBr溴原子代替二氯甲烷中的氢原子，属于取代反应，故A不选；B.CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O，氯原子代替甲醇中的羟基，属于取代反应，故B不选；C.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑属于置换反应，故C选；D.CH3—CH2—Br＋H2OCH3—CH2—OH＋HBr，溴乙烷中溴原子被羟基代替，属于取代反应，故D不选。故选C。19、B【解题分析】甲溶液的pH是3，c(H+)=1.0×10-3mol/L，乙溶液的pH是4，c(H+)=1.0×10-4mol/L，所以甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10:1，故答案选B。20、D【解题分析】依据图表中的信息可知，在340K，反应开始时，v=k·0.16m=0.056；第2min,v=k·0.08m=0.028，所以，所以m=1，k=，当c（N2O5）=0.100mol·l-1时，代入公式得v=0.035mol·l-1·min-1。若压强增大一倍，反应混合物中各组分的浓度均增大，所以正反应速率和逆反应速率都要增大。综上所述，只有D不正确。本题选D.21、C【题目详解】根据溶液中存在电荷守恒关系：c(H＋)+3c(Al3＋)=c(Cl－)+2c(SO42－)，代入数据计算：c(SO42－)=mol/L=0.3mol/L。故选C。【题目点拨】在溶液中，n价离子An+或Bn-所带的电荷总数为nc(An+)或nc(Bn-)，所以，在电荷守恒式中，一个离子带几个电荷，就在其物质的量浓度前面乘以几。22、D【题目详解】弱电解质是指在水溶液里不能完全电离的电解质，常见强电解质有强酸、强碱和绝大多数盐。A.FeCl3属于盐，在水溶液里完全电离，是强电解质，故A错误B.AlCl3属于盐，在水溶液里完全电离，是强电解质，故B错误；C.Al2O3在熔融状态下完全电离，是强电解质，故C错误；D.Al(OH)3在水溶液里部分电离，属于弱电解质，故D正确；故选D。二、非选择题(共84分)23、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I为黄绿色气体单质，I是氯气；E是常见的液体，F为日常生活中常见的化合物，E、F之间的反应常用于工业生产，且能产生氯气，故E是水、F是氯化钠，电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，氢气、氯气生成氯化氢，I是氯气、H是氢气，K是氢氧化钠、J是氯化氢；A是由两种元素组成的化合物，质量比为7:8，在真空中加热分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高温下能发生反应，B是S、C是铁；铁和水高温下能发生反应生成四氧化三铁和氢气，G是四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁；S在氧气中燃烧生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+还原为Fe2+。【题目详解】根据以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氢氧化钠，属于离子化合物，电子式为；(3)铁和水高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为；(4)SO2能把Fe3+还原为Fe2+，反应的离子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。24、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反应(或取代反应)CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反应2【分析】B在浓硫酸、加热条件下反应生成酯，根据E的结构简式，推知B中含有羧基和羟基，其结构简式为：；D在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，结合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成F，结合F的分子式可知，C的结构简式为CH3COOH，则F为CH3COOC2H5，B和C、D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为：。【题目详解】（1）根据以上分析，D的结构简式为：CH3CH2OH，其名称是乙醇，F的结构简式为：CH3COOC2H5，其名称是乙酸乙酯，故答案为乙醇；乙酸乙酯；

（2）在浓硫酸加热条件下发生分子内酯化反应生成，反应方程式为：＋H2O，反应类型为酯化反应；乙醇在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反应类型为消去反应；故答案为＋H2O；酯化反应(或取代反应)；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反应；

（3）A的结构简式为，分子中含有两个酯基，A在碱性条件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗2molNaOH。故答案为；2；

（4）①含有邻二取代苯环结构，说明含有两个取代基且处于邻位，②与B有相同官能团说明含有醇羟基和羧基，③不与FeCl3溶液发生显色反应说明不含酚羟基，所以其同分异构体为，有3种同分异构体，

故答案为。【题目点拨】本题考查有机体推断，难点是同分异构体的推断，注意根据题给信息确定含有的官能团及其结构，从而确定该有机物的结构简式。25、容量瓶11.7定容引流＜【分析】依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤和需要选择的仪器，并结合c=分析解答。【题目详解】实验仪器：配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，缺少的为：100mL容量瓶，故答案为：容量瓶；实验步骤：(1)配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要溶质的质量m=2.00moL/L×58.5g/mol×0.1L=11.7g，故答案为：11.7；(5)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以操作(5)为定容，故答案为：定容；思考与探究：1、玻璃棒在溶解过程中作用为搅拌加速溶解，在移液过程中作用为引流，故答案为：引流；2、某同学在实验步骤(6)摇匀后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配制溶液的浓度＜2.00mol/L，故答案为：＜。【题目点拨】明确配制一定物质的量浓度溶液的原理及操作步骤是解题关键。本题的易错点为误差分析，要注意根据c=分析，分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。26、锥形瓶酸式滴定管当滴入最后一滴标准液时,溶液由黄色变成橙色且半分钟内不恢复为原来颜色26.90mL0.1052mol/LA【题目详解】（1）待测溶液装在锥形瓶中，故滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为锥形瓶；（2）盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管；（3）选用甲基橙为指示剂，待测液为氢氧化钠滴加甲基橙显黄色，滴定终点显橙色，故判断该实验的滴定终点为当滴入最后一滴标准液时,溶液由黄色变成橙色且半分钟内不恢复为原来颜色；（4）记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如右图为27.40mL，滴定管中的液面读数为27.40mL-0.500mL=26.90mL；（2）根据表中数据，第二组数据相差太大，舍去，另二组消耗盐酸的体积分别为26.29mL、26.31mL，标准液消耗的体积V（标准液）==26.30mL；根据c（待测）===0.1052mol•L-1；（6）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，待测液增多，消耗标准液增多，结果偏高，故A符合；B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，符合实验操作，结果符合，故B不符合；答案选A。27、B反应放热AC(V2-V1）/［224x（t2-t1）］【题目详解】（1）从图中可