湖北省孝感市七校教学联盟2024届化学高二上期中联考模拟试题含解析_第1页
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文档简介

湖北省孝感市七校教学联盟2024届化学高二上期中联考模拟试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,经X射线衍射测得晶体结构,其局部结构如图所示(其中N5-的立体结构是平面五元环)。下列说法正确的是()A.所有N原子的价电子层均有孤对电子B.氮氮键的键能:N5->H2N-NH2C.两种阳离子是等电子体D.阴阳离子之间只存在离子键2、已知反应:2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0),其反应机理如下:①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)快②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法不正确的是A.该反应的速率主要取决于②的快慢B.NOBr2是该反应的催化剂C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol-1D.增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数,加快反应速率3、下列说法中正确的是()A.凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应B.自发反应一定是熵增加的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应C.非自发反应在任何条件下都不能发生D.熵增加且放热的反应一定是自发反应4、关于如图所示装置的叙述,不正确的是()A.锌片为负极,且锌片逐渐溶解B.电子由铜片通过导线流向锌片C.铜片为正极,且铜片上有气泡D.该装置能将化学能转变为电能5、下列能说明苯酚是弱酸的实验事实是A.苯酚遇FeCl3溶液呈紫色 B.苯酚能与NaOH溶液反应C.常温下苯酚在水中的溶解度不大 D.将CO2通入苯酚钠溶液出现浑浊6、将10mLpH=1的CH3COOH溶液加水稀释至100mL后,溶液的pH为A.2B.2<pH<7C.1<pH<2D.无法判断7、一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2(g)和O2(g),发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态,反应过程中测定的部分数据如表所示。反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是A.前5min的平均反应速率为υ(SO2)=0.08mol/(L·min)B.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入0.2molSO2(g)和0.2molSO3(g)时,υ正>υ逆C.相同温度下,起始时向容器中充入1.5molSO3(g),达到平衡状态时SO3的转化率为40%D.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3(g),达到平衡状态时吸收78.4kJ的热量8、与NO3-互为等电子体的是()A.SO3 B.SO2 C.CH4 D.NO29、下列物质的分类组合全部正确的是编组

强电解质

弱电解质

非电解质

A

NaCl

H2O

Cl2

B

H2SO4

CaCO3

CCl4

C

HCl

HClO

氨水

D

Ba(OH)2

CH3COOH

C2H5OH

A.A B.B C.C D.D10、在一定温度下,CO和水蒸气分别为1mol、3mol,在密闭容器中发生反应CO+H2O(g)CO2+H2,达平衡后测得CO2为0.75mol,再通入6mol水蒸气,达到新的平衡后,CO2和H2的物质的量之和可能为A.1.2mol B.1.8mol C.2.5mol D.1.5mol11、下列实验事实中,能用共价键强弱来解释的是()①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下,溴是液态,碘是固态A.①②B.②③C.①④D.②③④12、下列说法正确的是A.凡是放热反应都是自发的B.铁在潮湿空气中生锈是自发过程C.自发反应都是熵增大的反应D.电解池的反应是属于自发反应13、下列物质中所含氢原子数最多的是()A.2molCH4 B.3molNH3 C.4molH2O D.6molHCl14、下列说法不正确的是A.不锈钢是含铁、铬、镍的合金 B.合金中可能含有非金属元素C.合金一定只含有两种元素 D.合金的熔点一般比各组分金属的低15、下列推论正确的A.的沸点高于,可推测的沸点高于B.为正四面体结构,可推测出也为正四面体结构C.晶体是分子晶体,可推测晶体也是分子晶体,D.是碳链为直线型的非极性分子,可推测也是碳链为直线型的非极性分子16、在原子的第n电子层中,当n为最外层时,最多容纳电子数与(n-1)层相同;当n为次外层时,其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳的电子数多10,则n层是()A.N层B.M层C.L层D.K层二、非选择题(本题包括5小题)17、萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α萜品醇G的路线之一如下:已知:请回答下列问题:(1)A所含官能团的名称是_____。(2)B的分子式为_____;写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式:_______________。①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应(3)B→C、E→F的反应类型分别为_____、_____。(4)C→D的化学方程式为_____。(5)通过常温下的反应,区别E、F和G的试剂是_____和_____。18、化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物,其合成路线流程图如下:(1)B中的含氧官能团名称为______和______。(2)D→E的反应类型为______。(3)X的分子式为C5H11Br,写出X的结构简式:______。(4)F→G的转化过程中,还有可能生成一种高分子副产物Y,Y的结构简式为______。(5)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式:______。①分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应②分子中只有4种不同化学环境的氢(6)写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。____________19、实验室制取硝基苯的主要步骤如下:①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合液,加入反应器。②向室温下的混合液中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀。③在50—60℃下发生反应,直到反应结束。④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏得到纯硝基苯。填写下列空白:(1)配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3混合酸时,操作注意事项是_____________________________________________________________________。(2)步骤③中,为了使反应在50—60℃下进行,常用的方法是____________________________。(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_______________。(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____________________________________。(5)纯硝基苯是无色、密度比水_______________(填“大”或“小”),具有_______________气味的油状液体。(6)硝基苯是松花江特大污染事故的主要污染物,该物质中非烃基官能团的结构简式是________。使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的浓度,吸附过程属于________(填编号)。A.氧化反应B.加成反应C.物理变化D.化学变化20、为测定氨分子中氮、氢原子个数比。某研究性学习小组设计了如下实验流程:实验时,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜。反应完成后,黑色的氧化铜转化为红色的单质铜。如图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。实验1测得反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成的氮气在标准状况下的体积V1L。实验2测得洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成的氮气在标准状况下的体积V2L。请回答下列问题:(1)写出仪器a和b的名称分别是:圆底烧瓶和______________。(2)检查A装置气密性的操作是_____________________________。(3)实验1和实验2分别选择了不同的方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填或相关化学方程式写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理实验1A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为:①___________;实验2②______;浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用:③_______________。(4)实验1用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比为______________。(列式子,不计算结果)(5)实验2用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值,其原因是_____________________。为此,实验2在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,得出了合理的实验结果。该药品和实验仪器的名称分别是__________和____________。21、一定温度下,在容积固定的VL密闭容器中加入nmolA.3nmolB,发生反应:A(g)+3B(g)3C(g)ΔH<0,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时A的转化率为x。(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。A.物质A.B的转化率之比为1∶3B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n-nx)C.当3v正(A)=v逆(B)时,反应一定达到平衡状态D.充入惰性气体(如Ar),平衡向正反应方向移动(3)K和x的关系满足K=________。在保证A浓度不变的情况下,扩大容器的体积,平衡______(填字母)。A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。①由图可知,反应在t1.t3.t7时都达到了平衡,而t3.t8时都改变了一种条件,试判断改变的条件:t3时_______________________;t8时_________________________。②t3时平衡向___________________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。③若t4时降压,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系曲线__________。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【分析】A、NH4+中N原子N形成4个σ键,没有孤对电子;N5每个N只形成2个N-N键,还有1对孤电子对;B、N5中氮氮原子间除形成σ键外,还形成一个大π键,氮氮键的键能:N5->H2N-NH2;C、原子总数相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体;D、由图可知,氯离子与铵根离子中H原子、H3O+中H原子与N5-中N原子、NH4+中H原子与N5-中N原子形成氢键;【题目详解】A、NH4+中N原子N形成4个σ键,没有孤对电子,故A错误;B、N5中氮氮原子间除形成σ键外,还形成一个大π键,氮氮键的键能:N5->H2N-NH2,故B正确;C、H3O+、NH4+原子数不同,不是等电子体,故C错误;D、由图可知,除阴、阳离子间形成离子键外,氯离子与铵根离子中H原子、H3O+中H原子与N5-中N原子、NH4+中H原子与N5-中N原子形成氢键,故D错误。故选B。2、B【题目详解】A.慢反应决定整个反应速率,则该反应的速率主要取决于②的快慢,故A正确;B.NOBr2为中间产物,开始不存在,不能作催化剂,故B错误;C.焓变等于正逆反应活化能之差,焓变为负,则正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol-1,故C正确;D.增大Br2(g)浓度,单位体积内活化分子数目增多,加快反应速率,故D正确;故选B。3、D【题目详解】A.

△H<0,△S<0高温下,△H−T⋅△S>0,凡是放热反应不都是能自发进行的反应,△H>0,△S>0,高温下,△H−T△S<0,吸热反应不都是非自发进行的反应,故A错误;B.熵减小△S<0,△H<0高温下,△H−T⋅△S<0,反应自发进行,自发反应不一定是熵增大的反应,非自发反应不一定是熵减小或不变的反应,故B错误;C.

△H−△T△S<0反应自发进行,△H−T⋅△S>0反应非自发进行,改变条件非自发进行的反应可以变化为自发进行,故C错误;D.熵增加且放热的反应,△S>0,△H<0,△H−T⋅△S<0一定是自发反应,故D正确;故选:D。【题目点拨】依据反应自发进行的判断依据分析判断,△H-T△S<0反应自发进行,△H-T•△S>0反应非自发进行;4、B【分析】该装置为原电池,Zn易失电子作负极、Cu作正极,负极的反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极的反应式为2H++2e-=H2↑,据此分析判断。【题目详解】A.锌易失电子作负极,负极反应式为Zn-2e-=Zn2+,所以锌片逐渐溶解,故A正确;B.原电池中电子由负极经过导线流向正极,电子从负极锌沿导线流向正极Cu,故B错误;C.Zn作负极、Cu作正极,正极的反应式为2H++2e-=H2↑,所以正极上有气泡产生,故C正确;D.该装置是原电池,将化学能转化为电能,故D正确;故选B。5、D【题目详解】A、苯酚遇FeCl3溶液发生反应:6C6H5OH+Fe3+→[Fe(C6H5O)6]3-+6H+,溶液变紫色是由于生成了难电离的[Fe(C6H5O)6]3-所致,与酸性无关,选项A错误;B、能与NaOH溶液反应只能说明苯酚具有酸性,但无法证明酸性的强弱,选项B错误;C、苯酚属于弱电解质,电离能力的大小与溶解度无关,选项C错误;D、电离出H+的能力H2CO3>>HCO3-,因而将CO2通入苯酚钠溶液出现浑浊,是发生反应:,H2CO3是弱酸,根据“由强到弱”规律即可证明的酸性很弱,选项D正确。答案选D。6、C【解题分析】CH3COOH为弱酸,加水稀释促进醋酸的电离,pH=1的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,稀释至100mL后,醋酸的电离程度增大,则溶液中氢离子浓度大于:0.1mol/L×10100=0.01mol/L【题目详解】CH3COOH为弱酸,加水稀释促进醋酸的电离,pH=1的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,稀释至100mL后,醋酸的电离程度增大,则溶液中氢离子浓度大于:0.1mol/L×10100=0.01mol/L,所以稀释后溶液的pH小于2,加水稀释氢离子浓度减小,则pH变大,所以稀释后溶液的pH>1,综上所述,稀释后的醋酸溶液:1<pH<2,答案选7、C【解题分析】根据第10、15分钟SO2和O2的量确定此时反应达到平衡。【题目详解】A.前5min的平均速率为v(SO2)=(2-1.2)÷2÷5=0.08mol·L−1min−1,故A正确;B.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入0.2molSO2(g)和0.2molSO3(g),反应正向进行,v(正)>v(逆),故B正确;C.相同温度下,起始时向容器中充入2molSO3与上述平衡为等效平衡,SO3的转化率为40%,现加入1.5molSO3,压强减少,平衡向气体分子数增大的方向移动,SO3的转化率大于40%,故C错误;D.此情况与上述平衡为等效平衡,生成0.8molSO2,根据反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)∆H=+196kJ·moL−1可知,达到平衡状态时吸收的热量196÷2×0.8=78.4kJ,故D正确。故选C。8、A【题目详解】价电子数和原子数都相同的微粒互为等电子体,NO3-有4个原子,价电子总数为5+6×3+1=24;SO3有4个原子,价电子总数为6×4=24,所以与硝酸根互为等电子体;SO2、CH4、NO2的原子总数均不为4,所以与硝酸根不是等电子体,故答案为A。9、D【题目详解】A、电解质和非电解质都是化合物,而Cl2是单质,A错误;B、CaCO3为强电解质,B错误;C、氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,C错误;D、Ba(OH)2是强碱属于强电解质,CH3COOH是弱酸属于弱电解质,乙醇为有机物,在水溶液中不能发生电离,为非电解质,D正确;答案选D。10、B【解题分析】在一定温度下,CO和水蒸气分别为1mol、3mol,在密闭容器中发生反应CO+H2O(g)CO2+H2,达平衡后测得CO2为0.75mol,则H2的物质的量也是0.75mol,CO2和H2的物质的量之和是1.5mol。向体系中再通入6mol水蒸气,化学平衡向正反应方向移动,达到新的平衡后,CO2和H2的物质的量之和会有所增大,但一定小于极限值2mol,所以可能为B,本题选B。点睛:可逆反应的特点是不能向任何一个方向进行到底。11、B【解题分析】分析:①稀有气体是单原子分子;②原子晶体熔点与共价键强弱有关;③共价键越强化学性质稳定;④分子晶体熔沸点与分子间作用力有关。

详解:①稀有气体是单原子分子,分子内不存在化学键,①错误;原子半径越小,共价键的键长越短,键能越大,共价键越强,晶体熔点越高,C-C的键长<Si-Si,所以金刚石的熔点高于晶体硅,②正确;氮气分子内为氮氮三键,键能大,氯气分子内氯氯单键,键能较小,氮氮三键的共价键比较强,化学性质稳定,③正确;分子晶体熔沸点与分子间作用力有关,分子间作用力越大,熔沸点越高,而与键能大小无关,④错误;所以说法正确的是②③,正确选项是B。12、B【解题分析】只有满足△G=△H-T·△S<0,反应才是自发的,所以只有选项B是正确的,AC都是错误的,D是借助于外加电源实现的,不是自发进行的。答案选B。13、B【解题分析】A.2molCH4含有H原子的物质的量为2mol×4=8molB.3molNH3含有H原子的物质的量为3mol×3=9mol;C.4molH2O含有H原子的物质的量为4mol×2=8mol;D.6molHCl含有H原子的物质的量为6mol×1=6mol。所以3molNH3含有的H原子最多。故选B。14、C【题目详解】A.不锈钢的主要成分为为铁、铬、镍,正确;B.钢材的主要成分为铁和碳,正确;C.合金:一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化,冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物,错误;D.合金的熔点一般比各组分金属的熔点低,正确。15、B【题目详解】A.分子间不能形成氢键,而分子间可以形成氢键,因此,的沸点低于,A不正确;B.和的中心原子均属于sp3杂化,因此,为正四面体结构,可推测出也为正四面体结构,B正确;C.晶体中每个Si原子与邻近的4个O原子形成共价键,每个O原子与邻近的2个Si原子形成共价键,这种结构向空间发展形成立体空间网状结构,故其属于原子晶体,C不正确;D.也是碳链不是直线型的,因为其中的碳原子均为sp3杂化的,键角不是180°,D不正确。本题选B。16、B【解题分析】当n为最外层时,最多容纳的电子数为8,则(n-1)层最多容纳8个电子,应为L层。当n为次外层时,其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳的电子数多10,说明(n-1)层不是K层,而是L层。则n为M层。二、非选择题(本题包括5小题)17、羧基羰基C8H14O3取代反应酯化反应NaHCO3溶液Na【分析】根据C生成D的反应条件可知,C中含有卤素原子,则B与HBr发生取代反应生成C,C为,发生消去反应生成D,D为,D酸化得到E,E为,E与乙醇发生酯化反应生成F,F为,F发生信息反应生成G,结合F与G的结构可知,Y为CH3MgBr,据此解答。【题目详解】(1)由有机物A的结构可知,A中含有羰基、羧基,故答案为羰基、羧基;(2)由B的结构简式可知,B的分子式为C8H14O3,B的同分异构体中,核磁共振氢谱有2个吸收峰,说明分子中含有2种H原子,由B的结构可知,分子中H原子数目很多,故该同分异构体为对称结构;能发生银镜反应,说明含有醛基,且为2个-CHO,其余的H原子以甲基形式存在,故符合条件的同分异构体的结构简式为:,故答案为C8H14O3;;(3)根据上面的分析可知,由B到C的反应是B与溴化氢发生的取代反应,E→F发生酯化反应生成F,故答案为取代反应;酯化(取代)反应;(4)由上面的分析可知,C→D的反应方程式为+2NaOH+NaBr+2H2O,故答案为+2NaOH+NaBr+2H2O;(5)E为,含有羧基;F为,含有碳碳双键、酯基;G为,G中含有C=C双键、醇羟基;利用羧基、羟基与钠反应,酯基不反应,区别出F,再利用碳酸氢钠与羧基反应区别G与E,故答案为Na;NaHCO3溶液。【题目点拨】本题考查有机物的推断与合成,充分利用有机物的结构、反应条件及反应信息进行判断,掌握官能团的性质与理解反应信息是关键。本题的难点为(2),要注意结构的对称性的思考。18、醛基酯基取代反应或【分析】本题中各主要物质的结构简式已经给出,因此只要顺水推舟即可,难度一般。【题目详解】(1)B中的含氧官能团为醛基和酯基;(2)观察D和E的结构简式,不难发现D上的1个氢原子被1个乙基取代形成了一条小尾巴(侧链),因此D→E属于取代反应;(3)观察E和F的结构简式,不难发现E上的1个氢原子被1个含有支链的丁基取代,结合X的分子式不难推出X的结构简式为;(4)F到G实际上是F和尿素反应,脱去两分子甲醇形成了六元环的结构,我们发现F中有2个酯基,尿素中有2个氨基,两种各含2个官能团的化合物符合缩聚反应的发生条件,因此二者可以缩聚成;(5)根据条件,G的分子式为,要含有苯环,其次能和氯化铁溶液发生显色反应,则一定有酚羟基,还要含有4种不同化学环境的氢,再来看不饱和度,分子中一共有4个不饱和度,而1个苯环恰好是4个不饱和度,因此分子中除苯环外再无不饱和键,综上,符合条件的分子有或;(6)采用逆推法,分子中有两个酯,一定是2个羧基和2个甲醇酯化后得到的,甲醇已有,因此接下来要得到这个丙二羧酸,羧基可由羟基氧化得到,羟基可由卤原子水解得到,最后再构成四元环即可:。【题目点拨】在进行同分异构体的推断时,不饱和度是一个有力的工具,对于含氮有机物来讲,每个N可以多提供1个H,氨基无不饱和度,硝基则相当于1个不饱和度,据此来计算即可。19、先将浓硝酸倒入反应容器中,然后沿着器壁慢慢倒入浓硫酸并不断摇动水浴加热分液漏斗将残留的少量酸转化为易溶于水而难溶于硝基苯的钠盐,进而用水洗去大苦杏仁—NO2C【题目详解】(1)浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热,配制混酸操作注意事项是:先将浓硝酸注入容器中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却;

(2)由于控制温度50−60℃,应采取50~60℃水浴加热;

(3)硝基苯是油状液体,与水不互溶,分离互不相溶的液态,采取分液操作,需要用分液漏斗;

(4)反应得到粗产品中有残留的硝酸及硫酸,用氢氧化钠溶液洗涤除去粗产品中残留的酸,故答案为:将残留的少量酸转化为易溶于水而难溶于硝基苯的钠盐,进而用水洗去;

(5)硝基苯的密度比水大,具有苦杏仁味;(6)硝基苯中非烃基官能团为硝基,结构简式是—NO2;使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的浓度,主要是活性炭具有吸附性,吸附过程属于物理变化,因此选C。20、长颈漏斗连接导管,将导管插入水中,微热试管,导管口有气泡产生,停止加热,导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4B氢氧化钠溶于氨水后放热和增加氢氧根浓度均促进NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-;向逆方向移动,使更多的氨气逸出8V1:11.2(m1-m2)浓硫酸吸收了未反应的氨气,从而使计算的氢的量偏高碱石灰(或氧化钙等)干燥管(或U型管)【分析】根据装置的特征确定仪器的名称并检查气密性的操作方法;结合反应原理选择实验装置和书写反应方程式;结合实验数据分别计算出氢和氮原子的物质的量即可解题。【题目详解】(1)仪器a名称是圆底烧瓶、仪器b的名称是长颈漏斗;(2)检查A装置气密性的具体操作方法是连接导管,将导管插入水中,微热试管,导管口有气泡产生,停止加热,导管内有水回流并形成一段稳定的水柱;(3)实验1:氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水,反应的化学方程式为(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4;实验2:浓氨水是液体,氢氧化钠是固体,为使氨气逸出,把氨水滴入固体氢氧化钠中,随着氢氧化钠溶解放热,氨气挥发放出气体,故选B装置;氢氧化钠溶于氨水后放热使氨气溶解度降低,增加氢氧根浓度,使NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-向逆方向移动,加快氨气逸出;(4)反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g,则氧化铜中氧元素的质量为m1-m2,根据原子守恒,则生成的水中氧原子的物质的量为mol;水中氢原子个数是氧原子个数的两倍,因此氢原子的物质的量为mol×2=mol,生成的氮气在标准状况下的体积V1L,则氮气中氮原子的物质的量为mol=mol;因此氮氢原子个数比为mol:mol=8V1:11.2(m1-m2);(5)实验2用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值,其原因是洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水,还吸收了未反应的氨气,从而使计算的氢的量偏高,因此在洗气瓶D前的位置应增加了一个装有碱石灰(无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等)的干燥管(或U型管)只吸收水,减小误差。【题目点拨】本题考查氨气的制备及氨气的组成测量,利用了氨气的还原性,能准确测定反应中生成的水和氮气的量是实验成功的关键,实验2的易错点是硫酸吸收了水和氨气,导致误差增大。21、BC

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