2024届内蒙古赤峰市化学高二第一学期期中质量检测模拟试题含解析

2024届内蒙古赤峰市化学高二第一学期期中质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关图像的叙述正确的是A．图I：H2的燃烧热为245kJ/molB．图II：b可能为使用催化剂的曲线，活化能降低C．图II：向容器中充入1molN2、3molH2，充分反应后放出热量92.2kJD．图III：HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)△H=-90.7kJ/mol2、只用一种试剂，将Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液3、下列实验描述错误的是（）A．实验室用无水乙醇加热至170℃，可制得乙烯B．只用新制氢氧化铜悬浊液(可以加热)可将乙醇、乙醛、乙酸三种液体区别出来C．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸D．将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，不能用来检验溴乙烷中溴元素的存在4、下列有关物质水解的说法不正确的是()A．蛋白质水解的最终产物是多肽B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．纤维素能水解成葡萄糖D．油脂水解产物之一是甘油5、下列说法正确的是A．C元素的相对分子质量是12，则1molC的质量12g/molB．1molCl2的体积为22.4LC．1molCO2中含有3个原子D．已知NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，则2L该溶液中含NaOH1mol6、多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是（）A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=+akJ/mol(a>0)B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量C．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂7、称取两份等质量的铝粉，分别加入等体积等物质量浓度的浓NaOH溶液与盐酸溶液。若最终铝全部溶解，则放出H2的体积比（同温同压下）是A．1:1B．1:2C．1:3D．3:18、下列对化学反应的认识正确的是A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大9、有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。该有机物具有下列性质：①与FeCl3溶液作用发生显色反应；②能发生加成反应；③能与溴水发生反应。依据以上信息，一定可以得出的推论是（）A．有机物X是一种芳香烃B．有机物X可能不含双键结构C．有机物X一定与碳酸氢钠溶液反应D．有机物X一定含有碳碳双键或碳碳三键10、2019年在武汉举办的“世界军运会”开幕式上，主火炬(燃料是天然气)在水中点燃呈现“水交融”的景象，惊艳世界。下列说法不正确的是()A．天然气的主要成分是甲烷 B．天然气易溶于水C．天然气燃烧是放热反应 D．天然气燃烧的主要产物是CO2和H2O11、下列关于“一定”说法正确的句数是①pH＝6的溶液一定是酸性溶液。②c(H＋)＞c(OH－)一定是酸性溶液。③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。④25℃时，水溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14。⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响A．0句 B．1句 C．2句 D．3句12、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．He B． C．1s2 D．13、25℃时，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（）A．溶液中H+的物质的量B．溶液中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH)C．溶液的导电能力D．CH3COOH的电离程度14、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molAl3+含有的核外电子数为3NAB．1L1mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的数目小于NAC．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAD．标准状况下,2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA15、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是()A．原子半径由小到大的顺序：r(C)<r(D)<r(E)B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E>DC．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同16、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍17、有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A． B． C． D．18、反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．用C表示的反应速率是0.2mol/(L·min)C．2min末时的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大19、下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑20、下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是（）A．CH3COOH溶液能使石蕊试液变红B．0.1mol/L的CH3COOH，H+浓度为0.01mol/LC．等物质的量浓度的CH3COOH导电能力比盐酸弱D．0.01mol/L的CH3COOH溶液中有两种分子存在21、下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（）A．电离平衡常数（K）与温度无关B．H2CO3的电离常数表达式C．同温下，电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K322、下面关于“Na2CO3”分类的说法错误的是A．属于钠盐 B．属于碳酸盐 C．属于电解质 D．属于氧化物二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：，以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：(1)苯转化为A的化学方程式是______________________________________________。(2)B的结构简式为_______________。(3)有机物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯环上的一氯代物有_________种。(5)在上述反应①②③④⑤中，属于取代反应的是_______________________。24、（12分）重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通过如图所示的流程合成：已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；②；③C、E、F均能与NaHCO3生成气体(1)D中所含官能团的名称是_______________。(2)反应②的化学方程式为_____________，反应类型是________；反应⑥的化学方程式为______________。(3)F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是____________________________。25、（12分）乙酸正丁酯是一种优良的有机溶剂，广泛用于硝化纤维清漆中，在人造革、织物及塑料加工过程中用作溶剂，也用于香料工业。安徽师范大学附属中学化学兴趣小组在实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，有关物质的相关数据及实验装置如下所示：化合物相对分子质量密度(g/cm3)沸点(℃)溶解度(g/100g水)冰醋酸601.045117.9互溶正丁醇740.80118.09乙酸正丁酯1160.882126.10.7分水器的操作方法：先将分水器装满水(水位与支管口相平)，再打开活塞，准确放出一定体积的水。在制备过程中，随着加热回流，蒸发后冷凝下来的有机液体和水在分水器中滞留分层，水并到下层(反应前加入的)水中：有机层从上面溢出，流回反应容器。当水层增至支管口时，停止反应。乙酸正丁酯合成和提纯步骤为：第一步：取18.5ml正丁醇和14.4ml冰醋酸混合加热发生酯化反应，反应装置如图I所示(加热仪器已省略)：第二步：依次用水、饱和Na2CO3溶液、水对三颈烧瓶中的产品洗涤并干燥；第三步：用装置II蒸馏提纯。请回答有关问题：(1)第一步装置中除了加正丁醇和冰醋酸外，还需加入__________、___________。(2)仪器A中发生反应的化学方程为___________________________________。根据题中给出的相关数据计算，理论上，应该从分水器中放出来的水的体积约________。(3)第二步用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是____________________________。(4)第三步蒸馏产品时，若实验中得到乙酸正丁酯13.92g，则乙酸正丁酯的产率___，若从120℃开始收集馏分，则乙酸正丁酯的产率偏______________(填“高”或“低”)；26、（10分）用图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：（1）仪器A的名称为_______。（2）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是__________。（3）实验中若用1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定，写出表示该反应中和热的热化学方程试（中和热为57.3kJ·mol-1）：__________________。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液与51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高2.1℃。已知中和后生成的溶液的比热容为2．18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热△H=_____，（5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生此偏差的原因可能是(填字母)______。a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO2溶液的温度c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中（6）实验中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____（填“相等”．“不相等”），所求中和热___（填“相等”．“不相等”），若用51mL1．51mol·L－1醋酸代替H2SO2溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会____（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。27、（12分）甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。(1)甲同学使用的是_______滴定管，乙同学使用的是________滴定管。(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲同学测定结果________(偏大、偏小、无影响，下同)，乙同学测定结果__________。(3)乙同学选择酚酞作指示剂进行试验，如何来判断滴定终点：____________。(4)甲同学根据三次实验分别记录有关数据如下：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液体/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据计算c(NaOH)=______________。28、（14分）按要求回答问题：(1)乙烯的电子式_________________。(2)的分子式_________________。(3)的键线式___________________。(4)的系统命名为__________________。(5)分子式为C8H8O，遇FeCl3溶液显紫色且苯环上还有1个烃基的同分异构体有___种。(6)C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为_________。(7)CH2＝CH－CH3加聚产物是_________________。29、（10分）回答下列问题(1)以电石制取乙炔时，用硫酸铜溶液除去其中的H2S气体，该反应方程式为____________________________(2)在检验溴乙烷中的溴元素时，在加入NaOH溶液加热，冷却后，加入_______________________，若产生浅黄色沉淀，说明溴乙烷中含有溴元素。(3)某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。下列说法正确的是步骤①的反应类型是________________________；步骤②需要的试剂是_________________________(4)为了证明酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，如图装置存在严重缺陷，请说明原因，并提出改进方案。①原因：______________________________________________________________②改进方案：___________________________________________________________③改进后，装置乙中发生反应的化学方程式为:___________________________________________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【题目详解】A.燃烧热是指在250C、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，图I是H2完全燃烧生成水蒸气时的反应热，250C下水蒸气没有液态水稳定，图I无法确定1molH2完全燃烧生成液态水时的反应热，所以图I无法确定H2的燃烧热，A项错误；B.催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能，图IIb可能是使用催化剂的曲线，B项正确；C.图II反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ/mol，它表示1molN2和3molH2完全转化为2molNH3时放出92.2kJ热量。因该反应是可逆反应，向容器中充入1molN2和3molH2时，1molN2和3molH2并不能完全转化，所以充分反应达到平衡时放出的热量小于92.2kJ，C项错误；D.图III中反应物HgO的总能量小于生成物Hg和O2的总能量，所以该反应是吸热反应，△H>0，图III的正确的热化学方程式为HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)；△H=+90.7kJ/mol，D项错误；答案选B。2、D【题目详解】A.NaOH能与(NH4)2SO4、NH4Cl产生有刺激性气味的气体，现象相同，无法鉴别，故A不符合题意；B.AgNO3能与四种物质均反应，产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B不符合题意；C.BaCl2能与Na2SO4、(NH4)2SO4反应，产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故C不符合题意；D.分别出现现象是产生白色沉淀、无现象、产生白色沉淀和刺激性气味的气体、产生刺激性气味气体，现象不同，可以鉴别，故D符合题意；答案为D。【题目点拨】一般SO42－常用Ba2＋检验，Cl－常用Ag＋检验，NH4＋常用OH－检验，综合起来用Ba(OH)2检验这四种物质。3、A【解题分析】A、乙醇制取乙烯需要浓硫酸作催化剂，没有浓硫酸作催化剂不能制取乙烯，A错误；B、乙酸、乙醛和乙醇三种液体分别与氢氧化铜悬浊液混合，现象分别为蓝色溶液、砖红色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，B正确；C、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可用于除杂，C正确；D、将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，加入硝酸酸化，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，可用来检验溴乙烷中溴元素的存在，D正确。答案选A。4、A【解题分析】A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸，A错误；B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖，B正确；C.纤维素是多糖，能水解成葡萄糖，C正确；D.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，水解产物之一是甘油，D正确，答案选A。视频5、D【题目详解】A．C元素的相对原子质量是12，1molC的质量是12g，A错误；B．未标明状况，只有在标准状况下1molCl2的体积才为22.4L，B错误；C．1molCO2中含有3NA个原子，C错误；D．NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，则2L该溶液中含NaOH的物质的量为：n=cV=0.5mol/L×2L=1mol，D正确；答案选D。【题目点拨】元素的相对原子质量的单位为“1”，摩尔质量的单位为“mol/L”；在标准状况下，1mol气体的体积才为22.4L，如果不是气体或者未指明在标准状况下，其体积都不是22.4L。6、C【分析】由反应机理图可知，反应Ⅰ为：CH3OH=2H2+CO，反应Ⅱ为：CO+H2O=H2+CO2。由能量图可知，反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，对比能量图中反应Ⅰ的反应物所具有的能量和反应Ⅱ的生成物所具有的能量，可知反应Ⅰ的反应物和反应Ⅱ的生成物所具有的能量的大小关系为：EⅡ生＞EⅠ反。据此进行分析。【题目详解】A．结合能量图可知，反应Ⅱ为放热反应，根据反应机理图可知，反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-akJ/mol(a>0)，A项错误；B．结合反应机理和能量图可知，EⅡ生＞EⅠ反，即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，B项错误；C．催化剂可以通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能，从而可减少反应过程的能耗，C项正确；D．CO(g)属于中间产物，不是催化剂。D项错误；答案选C。7、A【解题分析】铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝与盐酸溶液反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据反应方程式可知，称取两份等质量的铝粉，分别加入等体积等物质量浓度的NaOH溶液与盐酸溶液，若最终铝全部溶解，则放出H2的体积比为1：1，答案选A。8、C【分析】A.化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化；B.反应自发进行的判断根据是:∆H-T∆S<0；C.化学反应的实质是旧化学键的断裂的同时，新化学键的形成过程；D.反应速率的大小与反应的吸放热无关。【题目详解】A项，化学反应过程中，分子数目不一定变化，如气体等体积的反应:H2(g)+I(g)2HI(g)，A错误；B项，若ΔH和ΔS均小于0，反应可能自发，和温度有关，B错误；C项，化学反应过程中，一定有旧键的断裂和新键的形成，C正确；D项，决定反应速率的主要因素是自身的性质，与吸热和放热反应无关，D错误；正确选项C。【题目点拨】判断反应自发进行的条件，一般规律：①△H<0、∆S<0，低温下自发进行；②△H<0、∆S>0，任何条件下都能自发进行；③△H>0、∆S<0，任何条件下不能自发进行；④△H>0、∆S>0，高温下自发进行。9、B【分析】①与FeCl3溶液作用发生显色反应，说明含有酚羟基，②能发生加成反应，③能与溴水发生反应，该物质一定含有酚羟基和苯环，可能含有双键或三键，据此分析；【题目详解】①与FeCl3溶液作用发生显色反应，说明含有酚羟基，②能发生加成反应，③能与溴水发生反应，综上所述，推出一定含有酚羟基和苯环，可能含有双键或三键，A、该物质一定含O元素，不属于芳香烃，故A错误；B、苯环也能发生加成反应，由于酚羟基的影响，苯环上的两个邻位上的H，对位上的H容易被取代，不含双键也能与溴水发生反应，有机物X是否含双键无法判断，故B正确；C、酚羟基不能与碳酸氢钠溶液反应，故C错误；D、根据B选项分析，故D错误；答案选B。10、B【题目详解】A．甲烷是天然气的主要成分，故A正确；B．天然气难溶于水，故B错误；C．燃烧均为放热反应，则天然气燃烧也是放热反应，故C正确；D．甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，故D正确；故答案为B。11、B【解题分析】①pH=6的溶液不一定是酸性溶液，需要考虑温度，错误；②c（H+）＞c（OH－）一定是酸性溶液，正确；③强电解质溶液的导电能力不一定大于弱电解质溶液的导电能力，关键是看溶液中离子浓度和离子所带电荷数，错误；④25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH－）的乘积不一定等于10－14，错误；⑤水溶液中还存在水的电离平衡，错误；⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定减小，错误；⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离不一定没有影响，例如硫酸氢钠等，错误；⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH不一定有影响，例如测定氯化钠溶液，错误，答案选B。【点晴】注意溶液的酸碱性：溶液的酸碱性是由溶液中c（H＋）与c（OH－）的相对大小决定的：c（H＋）＞c（OH－），溶液呈酸性；c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性；c（H＋）＜c（OH－），溶液呈碱性。另外溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。12、D【题目详解】A项只能表示最外层电子数；B项只表示核外的电子分层排布情况；C项具体到亚层的电子数；D项包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向；D项描述最详尽，答案选D。13、C【题目详解】A.加水稀释醋酸，促进醋酸的电离，但溶液体积增加的程度更大，所以溶液中H+的物质的量增加，A错误；B.温度不变，电离常数不变，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝Ka/c(H+)，由于氢离子浓度减小，所以该比值增大，B错误；C.加水稀释醋酸，促进醋酸的电离，但溶液体积增加的程度更大，氢离子浓度减小，所以溶液的导电能力逐渐减小，C正确；D.加水稀释醋酸，促进醋酸的电离，CH3COOH的电离程度变大，D错误；答案选C。14、B【解题分析】1个Al3+核外电子数含有10个；醋酸为弱酸，部分电离，产生的CH3COO-小于原分子数目；苯中不含有碳碳双键，含有6条大π键；标准状况下,CCl4为液态不能用气体摩尔体积进行计算。【题目详解】A.1个Al3+核外电子数含有10个,1molAl3+含有的核外电子数为10NA，A错误；，B.醋酸为弱酸，部分电离，产生的CH3COO-小于原分子数目,B错误；C.苯中不含有碳碳双键，含有6条大π键，C错误；D.标准状况下,CCl4为液态不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；答案为B。15、B【解题分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；B与D同主族，则B为O元素；A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na，E的原子序数大于S，故E为Cl，A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Cl＜S＜Na，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B正确；C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：高氯酸＞硫酸，故C错误；D．元素O分别与H元素形成的化合物为H2O或H2O2，只含有共价键，而O元素与Na元素C形成的化合物为Na2O或Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，含有化学键类型不相同，故D错误，故选B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素好是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．16、B【题目详解】A项，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明溶液中c(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1，pH=4，故A项正确；B项，升温促进电离，溶液的pH减小，故B项错误；C项，此酸的电离平衡常数约为K===1×10-7，故C项正确；D项，由HA电离出的c(H+)约为10-4mol·L-1，所以c(H+，水电离)=10-10mol·L-1，前者是后者的106倍，所以由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍，故D项正确。答案选B。17、D【分析】装置一：发生电化学腐蚀，活泼金属作负极，不活泼金属作正极，负极发生氧化反应，负极质量减少；装置二：发生化学腐蚀，活泼金属与酸反应放出氢气，不活泼金属与酸不反应；装置三：发生电化学腐蚀，正极有气泡；装置四：发生电化学腐蚀，氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气。【题目详解】装置一：a极质量减小，则a为负极，失电子被氧化；b极质量增大，则得电子析出，故金属活动性：。装置二：金属b、c未用导线连接，不能形成闭合回路，不是原电池，b极有气体产生，c极无变化，故金属活动性：。装置三：d极溶解，则d为负极；c极有氢气产生，则c为正极，故金属活动性：。装置四：电流从a极流向d极，则d为负极、a为正极，故金属活动性：。综上，金属活动性：，故选D。18、B【解题分析】经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L，v(B)=0.6mol/L2min【题目详解】A．A为固体，不能用于表示化学反应速率，故A错误；B．v(C)∶v(B)=2∶3，故v(C)=23v(B)=23×0.3mol/(L•min)=0.2mol/(L•min)，故B正确；C．v(B)=0.3mol/(L•min)，表示2min内的平均反应速率，2min末的反应速率为瞬时速率，故C错误；D．随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢，浓度变化量逐渐减少，故2

min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D【题目点拨】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的数学表达式和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键。本题的易错点为C，要注意化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。19、D【题目详解】A．铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-＝2AlO2-+3H2↑，故A错误；B．氯气通入水中，生成的HClO是弱电解质，在离子方程式中保留分子式，则正确的反应离子方程式为：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，故B错误；C．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，NH3•H2O是弱电解质，在离子方程式中保留分子式，则正确的反应离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D．用醋酸除水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；答案选D。20、A【解题分析】A．CH3COOH溶液可以使石蕊试液变红，说明CH3COOH是酸，但无法证明其部分电离，则无法证明CH3COOH是弱酸，故A错误；B．0.1mol/L的CH3COOH溶液c（H+）=0.01mol/L＜0.1mol/L，说明CH3COOH部分电离，为弱电解质，故B正确；C．导电能力低于同浓度的盐酸，说明CH3COOH中离子浓度小于盐酸，HCl是强电解质，则CH3COOH是弱电解质，故C正确；D．0.01mol/L的CH3COOH溶液中有两种分子存在，这两种分子应该是水分子和乙酸分子，说明CH3COOH没有全部电离，乙酸是弱电解质，故D正确；故答案为A。21、C【解题分析】电离平衡常数（K）是温度的常数，随温度的增大而增大，A项错误；H2CO3为二元弱酸，分两步电离，其电离平衡常数为：Ka1=、Ka2=，B项错误；相同条件下K越大，酸的电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，C项正确；多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＞K2＞K3，D项错误。22、D【题目详解】A．因阳离子为钠离子，可以看成是钠盐，故A正确；B．因阴离子为碳酸根离子，可以看成是碳酸盐，故B正确；C．碳酸钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸根离子而使溶液导电，属于电解质，故C正确；D．碳酸钠是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D错误；故选D。二、非选择题(共84分)23、是2①②③④【分析】苯和浓硝酸发生取代反应生成A，A为；由结合信息逆推可知B为；则A发生取代反应生成B；由逆推可知D为，则B和溴发生取代反应生成C，C为，C发生取代反应生成D，据此分析解答。【题目详解】(1)苯和浓硝酸发生取代反应生成A，反应的化学方程式为，故答案为；(2)根据上述分析，B为，故答案为；(3)有机物C为，苯环为平面结构，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案为是；(4)D为，苯环上有2种环境的氢原子，其一氯代物有2种，故答案为2；(5)根据上述分析，反应①为硝化反应，属于取代反应，反应②为取代反应，反应③为苯环上的溴代反应，属于取代反应，反应④为溴苯与浓硫酸发生的对位取代反应，反应⑤为苯环与氢气的加成反应，属于取代反应的是①②③④，故答案为①②③④。24、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反应CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F，据以上分析解答。【题目详解】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F；(1)结合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能团氯原子、羧基；正确答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇发生催化氧化为醛，化学方程式为2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反应类型：氧化反应；丙酸与HO-CH2-COOH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正确答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反应；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有机物F为CH3CH2COOCH2COOH，它的同分异构体满足只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该有机物一定为酯类，且为乙二酸二甲酯，结构简式为CH3OOCCH2COOCH3；正确答案：CH3OOCCH2COOCH3。25、浓硫酸沸石(碎瓷片)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O3.6mL除去产品中含有的乙酸等杂质60%高【分析】本实验的目的是用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，并提纯；该反应属于酯化反应，酯化反应的条件一般为浓硫酸加热，且加热液体时要注意防止暴沸；实验中采用了分水器，所以生成的乙酸正丁酯在三颈烧瓶中，其杂质主要有浓硫酸以及未反应的冰醋酸和正丁醇，据此分析作答。【题目详解】(1)酯化反应的需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，所以还需要加入浓硫酸，并且加入沸石(或碎瓷片)防止暴沸；(2)仪器A中的反应为冰醋酸和正丁醇的酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；根据实验提供的数据可以计算得出本实验中所用冰醋酸的物质的量为，正丁醇的物质的量为，根据方程式可知理论上可以生成0.2mol水，其体积为=3.6mL，结合分水器的工作原理可以应该从分水器中放出来的水的体积约3.6mL；(3)乙酸、未被水洗去的硫酸都可以和饱和碳酸钠溶液反应，且乙酸正丁酯难溶于饱和碳酸钠溶液，所以用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质；(4)根据第(2)小题的计算可知，理论上可以生成0.2mol乙酸正丁酯，所以乙酸正丁酯的产率为=60%；根据题目所给条件可知冰醋酸、正丁醇的沸点均高于120℃，所以此时收集馏分会使得收集到的乙酸正丁酯中混有冰醋酸和正丁醇，导致计算得到的产率偏高。26、环形玻璃搅拌棒保温、隔热、减少实验过程中的热量损失1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1-52.8kJ·mol-1ab不相等相等偏小【题目详解】（1）根据量热器构成可知，为使反应充分、快速进行，可以用环形玻璃搅拌棒上下搅拌，因此仪器A为环形玻璃搅拌棒；综上所述，本题答案是：环形玻璃搅拌棒。（2）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是起到保温、隔热的作用，降低热量损失，减少实验误差；综上所述，本题答案是：保温、隔热、减少实验过程中的热量损失。（3）中和热是指在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热。所以1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液进行反应生成1mol液态水，放出热量为57.3kJ·mol-1，该反应的中和热的热化学方程式为1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；综上所述，本题答案是：1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液与51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，混合液质量为（31+51）×1=81g，温度变化2.1℃，则反应生成1.125mol液态水放出的热量Q=cm∆t=2.18×81×2.1=1371.12J，则生成1mol液态水时放出的热量约1371.12/1.125=52821.6J=52.8kJ，则中和热△H=-52.8kJ·mol-1；综上所述，本题答案是：-52.8kJ·mol-1。(5)a．实验装置保温、隔热效果差，有部分热量散失，所以中和热偏小，a可能；b．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO2测温度，因为温度计上会有氢氧化钠,氢氧化钠与硫酸反应放热,导致硫酸的起始温度偏高,那么实验后温度增加量就比实际要小，所测中和热偏小，b可能；c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，操作合理，减小了热量损失，数值准确，c不可能；综上所述，本题选ab。（6）实验中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，反应生成1.15×1.55=1.1275molH2O，因此放出的热量不相等；由于中和热对应的是生成1mol液态水时的反应热，与实验过程中实际生成水的多少无关，故所求中和热相等；由于醋酸是弱酸，电离过程吸热，部分热量被消耗，因此测得反应前后温度的变化值会偏小；综上所述，本题答案是：不相等，相等，偏小。【题目点拨】本题考查中和热的测定与计算,题目难度中等,注意理解中和热的概念,注意掌握测定中和热的正确方法,明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失。27、酸式碱式偏大偏小滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且30秒内不褪色0.1044mol/L【分析】(1)中和滴定时，酸溶液放在酸式滴定管中，碱溶液放在碱式滴定管中；(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，导致标准液浓度偏低，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测NaOH溶液润洗，导致待测液浓度偏低；(3)滴定终点时锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且30秒内不褪色；(4)舍去误差较大第二次实验数据，根据n(NaOH)·V(NaOH)=n(HCl)·V(HCl)计算。【题目详解】(1)中和滴定时，盐酸溶液放在酸式滴定管中，氢氧化钠溶液放在碱式滴定管中。所以甲同学使用的是酸式滴定管，乙同学使用的是碱式滴定管；(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，导致标准液浓度偏低，则需要标准液体积偏大，使测量结果偏大；乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测NaOH溶液润洗，导致待测液浓度偏低，则需要氢氧化钠体积偏大，氢氧化钠的浓度偏低；(3)中和滴定时，乙同学用氢氧化钠溶液滴加盐酸，指示剂酚酞在盐酸溶液中，开始无色，随着NaOH的滴入，溶液酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，当滴入最后一滴NaOH溶液，若锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且30秒内不褪色，就证明达到滴定终点；(4)根据表格数据可知：第二次实验误差较大，应舍去，则需要盐酸的体积为V=mL=26.10mL，根据二者恰好反应时n(NaOH)=n(HCl)可知：c(NaOH)×25.00×10-3L=0.1000mol/L×26.10×10-3L，所以c(NaOH)=0.1044mol/L。【题目