2024届浙江省杭州市示范名校化学高二上期中检测模拟试题含解析

2024届浙江省杭州市示范名校化学高二上期中检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、当前，我国急待解决的“白色污染”通常是指（）A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉末C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑材料2、下列物质属于纯净物的是（）A．石灰水 B．水 C．84消毒水 D．矿泉水3、在固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g),并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，则Y的平衡浓度(mol/L)表示式正确的是（式中S指对应区域的面积）()A．2–SaobB．1–SaobC．2–SabdoD．1–Sbod4、FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在。双聚分子中Fe的配位数为()A．6 B．4 C．3 D．不能确定5、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2OC．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D．该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，pH减小6、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．7、下列物质中的主要成分不属于糖类的是A．棉花 B．木材 C．豆油 D．小麦8、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．A．①④ B．①②③ C．②④ D．①②③④9、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同10、实验室现有下列四种规格的量筒，要准确量取11.0mL的稀盐酸，应选用的量筒是（）A．10mL量筒 B．20mL量筒 C．50mL量筒 D．100mL量筒11、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是A．乙烷B．丙炔C．乙醛D．氯苯12、欲使NaCl、铁粉、SiO2的混合物分开,其必要的操作为A．升华、溶解、过滤、蒸发 B．磁铁吸引、溶解、过滤、结晶C．溶解、过滤、萃取、分液 D．加热、蒸馏、萃取、过滤13、下列描述中正确的是A．CS2为空间构型为V形的极性分子B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D．HCN、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化14、常温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列叙述不正确的是（）A．浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2+)为0.11mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变15、下列关于碰撞理论的基本观点，描述不正确的选项是()A．反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件B．活化分子是指具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D．发生有效碰撞的条件是分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向16、在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）＋H2(g)，K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为（）A．80% B．83% C．75% D．91%二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物H是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃A制备H的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：己知：①有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子；②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有机物B的名称为_____。（2）由D生成E的反应类型为___________，E中官能团的名称为_____。（3）由G生成H所需的“一定条件”为_____。（4）写出B与NaOH溶液在高温、高压下反应的化学方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分异构体，X能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1:1:1，写出1种符合条件的X的结构简式：___。（6）设计由和丙醛合成的流程图：__________________________(其他试剂任选)。18、用C、Mg和Al组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。（1）气体X为_________，固体Z为_____________。（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为_________与__________；其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为_________________________________________。（3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为____________(填化学式)；生成该物质的离子方程式为：________________________________。（4）生成固体M的离子方程式为：________________________________。19、乙酸正丁酯是一种优良的有机溶剂，广泛用于硝化纤维清漆中，在人造革、织物及塑料加工过程中用作溶剂，也用于香料工业。安徽师范大学附属中学化学兴趣小组在实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，有关物质的相关数据及实验装置如下所示：化合物相对分子质量密度(g/cm3)沸点(℃)溶解度(g/100g水)冰醋酸601.045117.9互溶正丁醇740.80118.09乙酸正丁酯1160.882126.10.7分水器的操作方法：先将分水器装满水(水位与支管口相平)，再打开活塞，准确放出一定体积的水。在制备过程中，随着加热回流，蒸发后冷凝下来的有机液体和水在分水器中滞留分层，水并到下层(反应前加入的)水中：有机层从上面溢出，流回反应容器。当水层增至支管口时，停止反应。乙酸正丁酯合成和提纯步骤为：第一步：取18.5ml正丁醇和14.4ml冰醋酸混合加热发生酯化反应，反应装置如图I所示(加热仪器已省略)：第二步：依次用水、饱和Na2CO3溶液、水对三颈烧瓶中的产品洗涤并干燥；第三步：用装置II蒸馏提纯。请回答有关问题：(1)第一步装置中除了加正丁醇和冰醋酸外，还需加入__________、___________。(2)仪器A中发生反应的化学方程为___________________________________。根据题中给出的相关数据计算，理论上，应该从分水器中放出来的水的体积约________。(3)第二步用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是____________________________。(4)第三步蒸馏产品时，若实验中得到乙酸正丁酯13.92g，则乙酸正丁酯的产率___，若从120℃开始收集馏分，则乙酸正丁酯的产率偏______________(填“高”或“低”)；20、Ⅰ、某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）________。（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_________________________。（5）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去F．配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线Ⅱ.（6）为了检验某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出滴定过程中反应的离子方程式：________________________________________。KMnO4应装在___________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）滴定前是否要滴加指示剂？___（填“是”或“否”），滴定终点的判断方法：_____________________________。（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入______________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]21、I.在298K、100kPa时，已知：①2H2O(g)O2(g)＋2H2(g)△H1K1②Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g)△H2K2③2Cl2(g)＋2H2O(g4HCl(g)＋O2(g)△H3K3则△H1、△H2、△H3间的关系是_________，K1、K2、K3间的关系是___________。II.高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0。试回答下列问题：(1)写出该反应的平衡常数表达式________。(2)升高温度，该反应的平衡常数K值将________（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将________填“增大”、“减小”、“不变”）。(3)已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263。在该温度测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，此时该化学反应的速度是v(正)______v(逆)（填”＞”、“＜”、“＝”），原因是________。(4)保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值________0.263（填”＞”、“＜”、“＝”）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】白色污染是指难以降解的塑料制品对环境造成的污染；答案选C。2、B【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。【题目详解】A.石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，A项错误；B.水是由一种物质（H2O）组成的，属于纯净物，B项正确；C.84消毒液是次氯酸钠的水溶液，属于混合物，C项错误；D.矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物，D项错误；答案选B。3、B【解题分析】试题分析：借助图像，我们可以分析出，Sabdo表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，而Sbod则表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度，所以，Saob=Sabdo-Sbod，表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，而Y的初始浓度为1mol/l，所以Y的平衡浓度表达式为1-Saob，选B。考点：考查化学反应速率图像。4、B【题目详解】FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为：，Fe原子周围有4个Cl，则双聚分子中Fe的配位数为4，故答案为B。5、D【解题分析】该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，左侧为负极，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，右侧为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合原电池的工作原理可得结论。【题目详解】A．该燃料电池中，右侧通入氧化剂空气的电极为正极，电流从正极流向负极，即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，故A叙述正确；B．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故B叙述正确；C．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故C叙述正确；D．该燃料电池持续放电时，正极上氧气得电子发生还原反应，放电过程中生成水，电解质溶液KOH的浓度减小，pH减小，故D叙述错误；答案选D。6、B【解题分析】A、铁与氯气反应生成三氯化铁；

B、CaCO3高温分解生成CaO，CaO和二氯化硅高温反应生成硅酸钙；

C、Al2O3不溶于水，不能用Al2O3和水反应制取Al(OH)3；D、硫与氧气反应生成二氧化硫。【题目详解】A、因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，故A错误；

B、CaCO3高温分解生成CaO，CaO为碱性氧化物，和酸性氧化物二氯化硅高温反应生成盐硅酸钙，所以B选项是正确的；C、Al2O3不溶于水，不能用Al2O3和水反应制取Al(OH)3，故C错误；

D、硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故D错误。所以B选项是正确的。7、C【题目详解】A.棉花主要成分为纤维素，属于糖类，不符合题意，A项不选；B.木材主要成分为纤维素，属于糖类，不符合题意，B项不选；C.豆油属于油脂，不属于糖类，符合题意，C项选；D.小麦主要成分为纤维素，属于糖类，不符合题意，D项不选；答案选C。8、D【题目详解】①C为固体，增大固体的量，平衡不移动，故①错误；②增大N2的物质的量，平衡向正反应方向移动，但转化的少，增加的多，N2的转化率减小，故②错误；③如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则增大压强平衡不移动，故③错误；④在恒压反应器中充入稀有气体，如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则平衡不移动，如反应前后气体的化学计量数之和不等，则平衡移动，故④错误；综上所诉，答案为D。9、B【题目详解】A.位于金属与非金属分界线的元素既表现金属性，又表现非金属性，故A错误；B.第三周期元素的最高正化合价等于其最外层电子数，也等于它所处的主族序数，B正确；C.短周期元素形成离子后，最外层不一定达到8电子稳定结构，如H+核外无电子，故C错误；D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误。故选B。10、B【解题分析】量筒越大，管径越粗，其精确度越小，由视线的偏差所造成的读数误差也越大。所以，实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。【题目详解】量筒越大，管径越粗，其精确度越小，由视线的偏差所造成的读数误差也越大。所以，实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。要量取11.0mL，能一次量取的最小规格的量筒是20mL的。

答案选B。11、D【解题分析】存在甲基的分子，不可能所有原子都在同一平面上，乙烷、丙炔、乙醛分子中都存在甲基，故排除A、B、C；氯苯是1个氯原子取代了苯分子中的1个H原子形成的，故氯苯分子中所有的原子也处于同一平面，故选D。12、B【分析】根据物质的以下性质选择分离方法：铁能被磁铁吸引，NaCl溶于水，SiO2难溶于水。【题目详解】NaCl、铁粉、SiO2的混合物方法：先用磁铁吸引，将铁分离出来；再加水溶解、过滤分离出SiO2；最后将滤液蒸发结晶，得到NaCl。故选B。【题目点拨】本题考查混合物分离提纯方法的选择，解题关键：把握混合物中物质的性质、性质差异，侧重混合物分离方法的考查，注意铁的性质，用物理方法分离．13、B【题目详解】A．CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，为直线形的非极性分子，则CS2的结构为S=C=S，为直线形的非极性分子，故A错误；B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键，如H2中只存在σ键，N2中存在σ键和π键，故B正确；C．氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子运动轨迹，故C错误；D．HCN中C原子的价层电子对数=2+(4-1×3-1×1)=2，采用sp杂化；SiF4中Si的价层电子对数=4+(4-1×4)=4，SO32-中S的价层电子对数=3+(6+2-2×3)=4，所以中心原子均为sp3杂化，故D错误；故选B。14、B【解题分析】A、c(Ag+)×c(CH3COO-)>Ksp(CH3COOAg)，所以一定会产生醋酸银沉淀，A正确，不符合题意；B、根据Ksp，Cl-沉淀时，需要，CrO42-沉淀时，需要重铬酸银沉淀所需要的银离子的浓度更大，所以一定是先产生氯化银沉淀，B错误，符合题意；C、根据计算，生成Mg(OH)2沉淀时，需要的，当溶液的pH控制在9以上的时候，才会得到Mg(OH)2，C正确，不符合题意；D、物质的Ksp只与难溶物的自身性质以及温度有关，当难溶物确定之后，Ksp就只与温度有关了，D正确，不符合题意；答案选B。15、C【题目详解】A.反应物分子之间发生的有效碰撞，才会发生化学反应.反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件，故A正确；B.活化分子是指具有较高能量,能够发生有效碰撞的分子，是普通分子吸收能量后的结果,故B正确；C.活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，只有当活化分子有合适取向时的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D.分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向时才能发生有效碰撞，即分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向是分子发生有效碰撞的条件，故D正确；本题答案为C。【题目点拨】化学反应是反应物的活化分子间，所发生的具有合适的碰撞取向的有效碰撞。16、B【题目详解】设CO转化为CO2的物质的量浓度为xmol/L，根据三段式则=1，解得x=，CO转化为CO2的转化率为×100%=83%，答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、对溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反应羟基、氯原子银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加热）、（或其他合理答案）【分析】因为“机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子”，所以B的结构简式是，C比B少一个溴原子，而多一个氢原子和一个氧原子，结合“NaOH溶液”条件可推测B分子中-Br发生水解生成-OH，所以C的结构简式为，C到D符合“已知④”反应，所以D的结构简式为，光照下卤原子的取代发生在苯环侧链烃基的氢原子上，所以E的结构简式为，在NaOH溶液、加热条件下氯原子水解生成醇羟基，所以E水解生成的2个-OH连在同一碳原子上，根据“已知②”这2个-OH将转化为>C=O，别外酚羟基也与NaOH中和生成钠盐，所以F有结构简式为，F到G过程符合“已知③”,所以G的结构简式为，显然G到H过程中第1）步是将-CHO氧化为羧基，第2）步是将酚的钠盐转化为酚羟基。由此分析解答。【题目详解】(1)因为“机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子”，所以B的结构简式是，名称是对溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式为C7H8O2，E分子式为C7H6Cl2O2，对比D、E分子组成可知E比D少2个氢原子多2个氯原子，光照下Cl2可取代烃基上的氢原子，所以由D生成E的反应类型为取代反应。C比B少一个溴原子，而多一个氢原子和一个氧原子，可推知-Br发生水解反应生成-OH，所以C的结构简式为，C到D符合“已知④”反应，所以D的结构简式为，光照下Cl2取代发生在苯环侧链的烃基上，所以E的结构简式为，所以E中官能团的名称：羟基、氯原子。(3)已知E的结构简式为，在NaOH溶液加热条件下E中氯原子发生水解生成的2个-OH，而这2个-OH连在同一碳原子上，根据“已知②”这2个-OH将转化为>C=O，别外酚羟基与NaOH中和反应生成钠盐，故F的结构简式为，F到G过程符合“已知③”,所以G的结构简式为，G到H过程的第1）步是将-CHO氧化为羧基，所以“一定条件”是银氨溶液、加热或新制Cu(OH)2、加热。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羟基，而酚具有酸性，又跟NaOH发生中和反应，所以B与NaOH溶液在高温、高压下反应的化学方程式为：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有结构简式为，酸化后得到R的结构简式为，R的分子式为C7H6O3，所以X的不饱和度为5，含3种等效氢，每种等效氢中含2个氢原子，X又含醛基。同时满足这些条件的X应该是一个高度对称结构的分子，所以应该含2个-CHO（2个不饱和度），中间应该是>C=O（1个不饱和度），另外2个不饱和度可形成一个环烯结构（五园环），或一个链状二烯结构。由此写出2种X的结构简式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目标产物，虚线左边部分显然是由转化而来的，右边是由丙醛（CH3CH2CHO）转化而来的。根据题给“已知③”可知两个醛分子可结合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化为苯甲醛，苯甲醛与丙醛发生“已知③”反应生成。因此写出流程图：18、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本题主要考查镁、铝相关知识。C与稀硫酸不发生反应，故固体Z为C，Mg、Al为活泼金属，能与非氧化性酸反应置换出H2，并生成相应的盐，故气体X为H2，滤液Y中溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入过量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及难溶物Mg(OH)2，由此分析作答。【题目详解】（1）由上述分析可知，气体X为H2；固体Z为C；（2）由上述分析可知，滤液Y中还含有的阳离子为Mg2+、Al3+；其中镁和稀硫酸的反应的方程式为：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，滤液N中还含有的溶质为Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的离子方程式为：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固体M为Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的离子方程式为：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓19、浓硫酸沸石(碎瓷片)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O3.6mL除去产品中含有的乙酸等杂质60%高【分析】本实验的目的是用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，并提纯；该反应属于酯化反应，酯化反应的条件一般为浓硫酸加热，且加热液体时要注意防止暴沸；实验中采用了分水器，所以生成的乙酸正丁酯在三颈烧瓶中，其杂质主要有浓硫酸以及未反应的冰醋酸和正丁醇，据此分析作答。【题目详解】(1)酯化反应的需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，所以还需要加入浓硫酸，并且加入沸石(或碎瓷片)防止暴沸；(2)仪器A中的反应为冰醋酸和正丁醇的酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；根据实验提供的数据可以计算得出本实验中所用冰醋酸的物质的量为，正丁醇的物质的量为，根据方程式可知理论上可以生成0.2mol水，其体积为=3.6mL，结合分水器的工作原理可以应该从分水器中放出来的水的体积约3.6mL；(3)乙酸、未被水洗去的硫酸都可以和饱和碳酸钠溶液反应，且乙酸正丁酯难溶于饱和碳酸钠溶液，所以用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质；(4)根据第(2)小题的计算可知，理论上可以生成0.2mol乙酸正丁酯，所以乙酸正丁酯的产率为=60%；根据题目所给条件可知冰醋酸、正丁醇的沸点均高于120℃，所以此时收集馏分会使得收集到的乙酸正丁酯中混有冰醋酸和正丁醇，导致计算得到的产率偏高。20、①④乙锥形瓶内溶液颜色的变化由红色变为橙色，且半分钟内不变色ABF5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O酸式否滴最后一滴酸性高锰酸钾溶液紫色不褪去，且30s不变色CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)2.6×10-9mol/L【分析】酸碱中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗净后，必须用标准液润洗；锥形瓶不能润洗；滴定终点颜色改变半分钟内不变化；酸式滴定管为玻璃活塞，碱式滴定管下端为含有玻璃珠的乳胶管；根据c(待测)=，分析操作对待测液的物质的量浓度的影响；根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒书写离子方程式；利用Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3＋)c3(OH-)来计算c(Fe3＋)。【题目详解】Ⅰ（1）①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不润洗导致标准液浓度减小，消耗体积增大，测定结果偏大，必须用氢氧化钠溶液润洗，故①错误；④若用待测液润洗锥形瓶，会使待测液溶质物质的量增加，消耗标准液的体积增大，测定结果增大，所以锥形瓶不能润洗，故④错误；答案为：①④。（2）氢氧化钠要用碱式滴定管，选择乙，答案为：乙；（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；（4）因为用甲基橙作指示剂，滴定终点时的现象为，锥形瓶中溶液由红色变为橙色，且半分钟内不变色，答案为：由红色变为橙色，且半分钟内不变色；（5）根据c(待测)=，分析操作对待测液的物质的量浓度的影响：A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处，消耗标准液体积增大，滴定结果偏大，符合题意；B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视，消耗标准液体积增大，滴定结果偏大，符合题意；C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗，滴定结果无影响；D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失，消耗标准液体积减小，滴定结果偏小；E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去，消耗标准液体积减小，滴定结果偏小；F．配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线，标准液浓度减小，消耗标准液体积增大，滴定结果偏大，符合题意；答案为：ABF；Ⅱ.（6）该反应中，Fe2+被氧化为Fe3+，KMnO4被还原为Mn2+根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可以写出离子方程式为：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；由于KMnO4溶液有强氧化性，应装在酸式滴定管中；由于MnO4-还原为Mn2+可看到溶液颜色由紫色变为无色，所以不需要指示剂；终点判断可