3.4 沉淀溶解平衡 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡同步练习题一、选择题1．25℃时，在含有PbI2晶体的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI固体时，下列说法错误的是A．溶液中PbI2(s)质量增大 B．PbI2的溶度积常数不变C．溶液中Pb2+的浓度不变 D．沉淀溶解平衡向左移动2．室温下，通过下列实验探究0.0100mol∙L−1Na2C2O4溶液的性质。实验1：实验测得0.0100mol∙L−1Na2C2O4溶液的pH为8.6。实验2：向溶液中滴加等体积、0.0100mol∙L−1HCl溶液，pH由8.6降为4.8。实验3：向溶液中加入等体积、0.0200mol∙L−1CaCl2溶液，出现白色沉淀。实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。已知室温下Ksp(CaC2O4)=2.5×10−9，下列说法错误的是A．0.0100mol∙L−1Na2C2O4溶液中满足：>2B．实验2滴加盐酸过程中可能存在：c(Na+)=c()+2c()+c(C1－)C．实验3所得上层清液中：c()=5×10−7mol·L−1D．实验4发生反应的离子方程式为+4+12H+=2CO2↑+4Mn2++6H2O3．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是A．草木灰和铵态氮肥混合使用能增强肥效B．可用FeS清除污水中、等重金属离子C．电解冶炼铝技术的成熟使铝合金应用得到普及D．钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈4．下列说法正确的是A．相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸溶液中c(H+)之比大于2:1B．将NH4Cl溶液从25℃升至50℃，溶液中增大C．pH=2的SO2水溶液中加入少量0.01mol·L-1的稀硝酸，溶液pH变小D．向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中变大5．下列解释实验事实的方程式不正确的是A．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH>0B．NH4Cl溶液显酸性：NH+2H2O⇌NH3·H2O+H3O+C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2OD．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓6．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A．向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：B．在气流中加热得到无水C．向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：、D．用KI溶液将转化为7．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是A．溶度积常数Ksp只与温度有关，温度升高Ksp一定增大B．水溶液中，易溶于水的电解质不存在沉淀溶解平衡问题C．两种难溶电解质中，溶度积Ksp越小的，其溶解度也一定越小D．常温下，向BaSO4饱和溶液中加入少量Na2CO3溶液，BaSO4的Ksp不变8．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A取25.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为25.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B配制浓度为0.1000mol·L-1的MgCl2溶液称取MgCl2固体0.95g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C比较AgCl和AgI溶度积的大小向试管中加入2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液，滴加0.1mol·L-1NaCl溶液3mL，再滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀由白色变黄色D测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上A．A B．B C．C D．D二、非选择题9．完成下列问题。(1)H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析：该温度下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=___________，0.1mol/L的NaHC2O4溶液中离子浓度从大到小排列的顺序为___________。(2)已知p(Ag＋)=-lgc(Ag＋)，p(X-)=-lgc(X-)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，a点的坐标为(5，5)，b点的坐标为(7，7)。已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，看图分析可知：①Ksp(AgBr)=___________，向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，a点___________变到d点(填“能”或“不能”)。②如果向AgBr的悬浊液中滴加1mol/LKCl溶液，原来的沉淀___________(填“能”或“不能”)完全转化为AgCl，请从化学平衡常数角度解释原因___________。10．I．根据表中数据(常温下)，完成下列填空。物质CH3COOHNH3∙H2OHCNHClOH2CO3H2SO3电离常数(Ka)1.7×10−51.7×10−54.9×10−103×10−8Ka1=4.3×10−7Ka2=5.6×10−11Ka1=1.5×10−2Ka2=1.0×10−7(1)常温下，NaCN溶液呈____(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是____(用离子方程式表示)。(2)常温下，浓度均为0.1mol∙L−1的下列4种溶液：①CH3COONa溶液，②NaCN溶液，③NaHCO3溶液，④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是____(填序号)。(3)常温下，向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为____。(4)常温下，Na2SO3溶液中c(OH－)−c(H+)=c(HSO)+____。II．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg∙L−1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。Ksp(CdCO3)=4.0×10−12，Ksp(CdS)=8.0×10−27；回答下列问题：(5)向某含镉废水中加入Na2S，当S2−浓度达到8.0×10−8mol∙L−1时，废水中Cd2+的浓度为____mol∙L−1，此时是否符合生活饮用水卫生标准?____(填“是”或“否”)。(6)室温下，反应CdCO3(s)+S2−(aq)CdS(s)+CO(aq)达到平衡，该反应的平衡常数K=____(结果保留两位有效数字)【参考答案】一、选择题1．C解析：A．加入少量KI固体，I−浓度增大，平衡逆向移动，溶液中PbI2质量增大，A正确；B．溶度积常数只与温度有关系，温度不变，溶度积常数Ksp不变，B正确；C．加入少量KI固体，I−浓度增大，平衡逆向移动，Pb2+的浓度减小，C错误；D．加入少量KI固体，I−浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动，D正确；答案选C。2．D解析：A．0.0100mol∙L−1Na2C2O4溶液中有，则有>2，故A正确；B．实验2滴加盐酸，根据电荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(C1－)+c(OH－)，当溶液pH=7时，c(H+)=c(OH－)，则该过程中可能存在：c(Na+)=c()+2c()+c(C1－)，故B正确；C．实验3两者反应生成草酸钙，反应后剩余钙离子浓度为，，，故C正确；D．实验4发生反应的离子方程式为5+2+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故D错误。综上所述，答案为D。3．B解析：A．草木灰主要成分是碳酸钾，水解显碱性，铵盐水解显酸性，二者发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效，A错误；B．、遇FeS可转化为极难溶于水的PbS、HgS，B正确；C．为共价化合物，在熔融状态下不会发生电离，因此电解无法获得铝单质，C错误；D．钢柱在水中发生吸氧腐蚀，水的交界处的氧气浓度大于水下氧气浓度，更易发生吸氧腐蚀，更易生锈，D错误；故选B。4．C解析：A．醋酸是弱酸弱电解质，相同温度下，浓度越大，电离程度越小，所以0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1，A选项错误；B.盐的水解是吸热过程，升高温度，促进水解，水解平衡常数Kb=随温度升高而增大，溶液中减小，B选项错误；C．SO2的水溶液加入硝酸，硝酸的强氧化性将SO2氧化生成H2SO4，溶液酸性增强，pH减小，C选项正确；D．向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，，由于温度不变，Ksp不变，所以不变，D选项错误；答案选C。5．A解析：A．根据实验现象，降低温度，化学平衡正反应方向移动，使c(NO2)降低，因此混合气体颜色变浅，所以正反应是放热反应，A错误；B．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解作用，消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，水解存在平衡，水解方程式为：NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+，B正确；C．Mg(OH)2难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，Mg(OH)2电离出的OH-与氯化铵电离出的NH4+反应生成氨水，氢氧化镁溶解，离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O，C正确；D．用Na2S去除废水中的Hg2+：二者反应产生黑色沉淀，离子方程式为Hg2++S2-=↓，D正确；故选A。6．A解析：A．发生水解，溶液呈碱性，遇酚酞变红，水解分步进行，，A错误；B．HCl能抑制氯化镁水解，加热得到无水氯化镁，，B正确；C．亚硫酸电离溶液呈酸性，使紫色石蕊溶液变红，、，C正确；D．难溶的能转化为更难溶的转化为，，D正确；故答案选A。7．D解析：A．溶度积常数Ksp只与温度有关，大多数难溶物温度升高Ksp增大，但也有少数物质温度升高Ksp减少，A错误；B．易溶于水的电解质的饱和溶液存在晶体时，晶体的析出和溶解也存在平衡问题，B错误；C．在相同温度的前提下，两种难溶电解质中，溶度积Ksp越小的，其溶解度也越小，C错误；D．温度不变，Ksp不变，D正确；故答案选D。8．C解析：A．酸式滴定管下方无刻度，充满液体，则调整初始读数为25.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，溶液体积大于25.00mL，故A项错误；B．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后转移到容量瓶中，故B项错误；C．向试管中加入2mL0.1mol/LAgNO3溶液，滴加0.1mol/LNaCl溶液3mL，根据Ag++Cl-=AgCl↓，由题中给出的量，可判断Cl-过量，再加入0.1mol/LKI溶液，沉淀由白色变黄色，可证明沉淀由AgCl向AgI转化，说明AgI的溶解度更小，可比较AgCl和AgI溶度积的大小，故C项正确；D．pH试纸不能湿润，应选干燥的pH试纸测定，故D项错误；答案选C。二、非选择题9．(1)10-4.30c(Na+)>c()>(H+)>c()>(OH-)(2)1.010-14能不能该转化反应的化学平衡常数等于AgBr和AgCl的Ksp之比，K值太小，不能完全转化解析：（1）该温度下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=，由图像可知，pH=4.30时，c()=c()，则Ka2=c(H+)=10-4.30；0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH=4.5，说明电离程度大于水解程度，则c()＞c()，溶液呈酸性且氢离子的电离来自于水的电离、的电离(H+)>c()，故离子浓度从大到小排列的顺序为c(Na+)>c()>(H+)>c()>(OH-)；（2）①由图可知，纵横坐标的乘积越大，Ksp(AgX)越小，则a、d点在AgCl的沉淀溶解平衡曲线上，b点在AgBr沉淀溶解平衡曲线上；Ksp(AgBr)=c(Ag+)c(Br-)=1.0×10－7mol·L－1×1.0×10－7mol·L－1=1.0×10－14mol2·L－2；向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，p(X-)=-lgc(X-)减小，平衡逆向移动，银离子浓度减小，p(Ag＋)=-lgc(Ag＋)增大，故a点能变到d点；②如果向AgBr的悬浊液中滴加1mol/LKCl溶液，该转化反应的化学平衡常数等于AgBr和AgCl的Ksp之比，K值太小，不能完全转化，原来的沉淀不能完全转化为AgCl。10．(1)碱CN－+H2OHCN+OH－(2)②＞④＞③＞①(3)CO2+ClO－=H2O=HClO+HCO(4)2c(H2SO3)(5)1×10−19是(6)5.0×1014解析：（1）常温下，NaCN溶液中CN－水解，溶液呈碱性，其原因是CN－+H2OHCN+OH－；故答案为：碱；CN－+H2OHCN+OH－。（2）常温下，浓度均为0.1mol∙L−1的下列4种溶液：①CH3COONa溶液，②NaCN溶液，③NaHCO3溶液，④NaClO溶液；根据对应酸越弱，离子水解程度越大，其碱性越强，根据电离常数得到酸的强弱是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，则盐溶液碱性强弱顺序NaCN＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，则这4种溶液pH由大到小的顺序是②＞④＞③＞①；故答案为：②＞④＞③＞①。（3）常温下，向NaClO溶液中通入少量CO2，根据酸的强弱H2CO3＞HCN＞HCO，则少量二氧化碳通入只能生成碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为CO2+ClO－=H2O=HClO+HCO；故答案为：CO2+ClO－=H2O=HClO+HCO。（4）常温下，Na2SO3的质子守恒是c(OH－)=c(H+)+c(HSO)+2c(H2SO3)，从而得到c(OH－)−