中考化学专题突破实验探究题

专项突破七实验探究题【题型特性】物质的探究是每年中考必考的重要题型，以实验题的题型出现，重要考察学生的阅读理解能力、猜想能力、获取和解决信息的能力、实验方案的设计和评价能力、对实验现象的分析和对比能力以及分类、比较、抽象、概括等科学办法的运用能力，难度中档或偏大，有较好的分辨度，失分率高。【解题方略】做这类题核心还是在于对物质的性质，特别是酸、碱、盐和单质、氧化物的性质要纯熟掌握和运用。认真审题之后，拟定探究的问题，选择适宜的办法，将探究的问题和所学的知识进行整合和提炼，迁移到要解决的问题中来。普通反映后生成物的成分，除了一定有生成物之外，再看反映物与否过量，普通可分为三种状况。物质变责问题也有三种状况，涉及没有变质、部分变质和全部变质。类型1物质构成或成分的探究(含标签类)例1(百色中考)某校毕业班同窗准备进行化学技能操作考试实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损(如图)，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【交流讨论】根据受损标签的状况判断，这瓶溶液不可能是A(填序号)。A．酸溶液B．碱溶液C．盐溶液【获得信息】Ⅰ.酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。Ⅱ.室温(20℃)时，四种物质的溶解度数据以下表：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g361092159.6Ⅲ.NaCl、BaCl2的水溶液呈中性。【提出猜想】这瓶溶液可能是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：碳酸钠溶液；猜想三：氢氧化钠溶液；猜想四：碳酸氢钠溶液。通过讨论，大家认为猜想四不合理，理由是根据室温(20℃)时碳酸氢钠的溶解度无法配制出10%的溶液(合理即可)。【实验推断】(1)小丽用干净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶溶液不可能是氯化钠溶液，理由是氯化钠溶液呈中性(合理即可)。(2)小明取样滴加过量的BaCl2溶液并不停振荡，观察到有沉淀产生，该反映的化学方程式为BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl，静置后，取少量上层清液，滴入酚酞溶液，振荡后无明显现象。则这瓶溶液的原溶液可能是碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液。【实验反思】实验室中，存取液体药品应注意倾倒药品时标签朝向手心(或药品取完及时盖上瓶盖)(写一点即可)。【解析】【交流讨论】破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属离子与酸根或氢氧根离子构成，而酸类物质由氢元素与酸根构成，可判断该物质不可能为酸。【提出猜想】根据室温时碳酸氢钠的溶解度为9.6g，可计算出常温下碳酸氢钠溶液饱和时的溶质质量分数为8.8%，因此该溶液不可能为碳酸氢钠溶液。【实验推断】(1)由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，溶液pH都不不大于7，只有氯化钠溶液的pH＝7，该瓶测得pH>7的溶液不可能是氯化钠溶液。(2)运用氯化钡能与碳酸钠反映生成沉淀，而不能跟氢氧化钠反映的特点，加入过量氯化钡的目的是检查并除去碳酸钠，该反映的化学方程式为BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。加入酚酞溶液无明显现象，阐明该溶液中没有氢氧化钠，故推测原溶液为碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液(已全部变质)。【实验反思】取药品时标签没有朝向手心，残流液体会腐蚀标签；取药后，没有及时盖好瓶塞，造成氢氧化钠溶液跟空气中的CO2反映而变质，因此药品取完应及时盖上瓶盖。1．(河池中考)实验室寄存盐溶液的柜子里，有一瓶无色溶液的标签因受到腐蚀而破损，如图所示，某爱好小组的同窗对其成分进行探究。【提出问题】这瓶是什么溶液呢？【猜想与假设】经理解得知，这瓶无色溶液可能是碳酸钾、硫酸钾、氯化钾、硝酸钾中的某一种溶液。【推理分析】小组同窗为了拟定该溶液的成分，他们进行了下列分析：(1)甲同窗根据物质的构成元素，认为一定不可能是氯化钾溶液。(2)乙同窗认为也不可能是硝酸钾溶液，他的根据是硝酸钾化学式中K右下角的数字不是2。【设计实验】为了拟定该溶液终究是剩余两种溶液中的哪一种，丙同窗设计了以下实验。实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，滴入少量的氯化钡溶液产生白色沉淀该溶液一定是碳酸钾溶液【实验反思】(1)丁同窗认为丙的结论不合理，理由是碳酸钾、硫酸钾和氯化钡都能反映产生白色沉淀，不能根据产生白色沉淀就认定是碳酸钾溶液。(2)在丙同窗实验的基础上，丁同窗继续进行实验，实验方案以下：实验操作实验现象实验结论取丙同窗实验所得的白色沉淀于试管中，滴加适量的稀盐酸，振荡产愤怒泡，沉淀溶解该溶液是碳酸钾溶液。反映的化学方程式为BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑(3)为了避免标签受到腐蚀，倾倒液体时应注意：倾倒药品时标签向着手心。类型2物质性质的探究例2(河北中考)茶垢清洁剂能快速去除茶具上附着的茶垢，某小组同窗对茶垢清洁剂进行了探究。【查阅资料】如图1所示是某品牌茶垢清洁剂阐明书中的部分内容。阐明书中碳酸钠的俗称有误，应改为纯碱(或苏打)。【提出问题Ⅰ】茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，与否生成氧气？【实验1】在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。【实验2】取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按如图2所示进行实验。观察到都较快产愤怒泡，且温度越高产愤怒泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。【体现交流Ⅰ】通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。(1)实验1中“木条不复燃”的因素是产生氧气速率较慢，氧气太少，局限性以支持木条燃烧。(2)实验2中丙试管内不再产愤怒泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是无过氧化氢。【提出问题Ⅱ】茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，与否生成氢氧化钠？【实验3】取实验2丙试管内溶液，按如图3流程进行实验。eq\x(丙试管内溶液)eq\o(→,\s\up7(足量试剂X),\s\do5(过滤))eq\x(滤液)eq\o(→,\s\up7(酚酞溶液))eq\x(溶液M)图3【体现交流Ⅱ】(1)加入试剂X的目的是CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)(用化学方程式表达)。(2)不新增试剂，检查加入的试剂X已足量的办法是取少量滤液于试管中，向其中再加入适量CaCl2溶液，无沉淀产生，证明已足量。(3)溶液M呈无色，阐明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。【反思总结】(1)茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。(2)使用茶垢清洁剂时应选择温度较高的水进行溶解，去垢效果更加好。【解析】【查阅资料】碳酸钠俗称苏打、纯碱。【体现交流Ⅰ】(1)实验1中“木条不复燃”的因素是常温下过氧化氢的分解速率很慢，产生氧气的速率慢，氧气浓度低，局限性以使带火星的木条复燃；(2)过氧化氢受热分解生成水和氧气，故实验2中丙试管内不再产愤怒泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是无过氧化氢。【体现交流Ⅱ】(1)由于溶液中存在碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞溶液变红，会影响氢氧化钠的检查，故加入的试剂X能够是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反映生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可将溶液中碳酸钠除尽，该反映的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl；(2)氯化钙能与碳酸钠反映生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，故取少量滤液于试管中，滴加CaCl2溶液，若无白色沉淀生成，阐明试剂X(CaCl2)足量；(3)根据茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠，阐明溶液显中性，不能使无色酚酞溶液变色，故溶液M呈无色。【反思总结】根据题目中实验信息可知，在较高温度下，产生氧气速率较快，另外碳酸钠在较高温度下，溶解度较大。因此运用温度较高的水溶解茶垢清洁剂能够获得更加好的去垢效果。2．加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味，引发了同窗们对氨气的爱好，决定对其性质与变化进行探究。【实验方案】如图所示。eq\o(\s\up7(),\s\do5(实验一))eq\o(\s\up7(),\s\do5(实验二))【实验现象】(1)实验一中的现象是烧杯B中酚酞溶液变红色。(2)实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是①集气瓶中从下至上出现白烟，②浸有酚酞溶液的白纱布条红色消失(写一点)。【实验结论】(3)微观上，阐明微粒含有的性质是微粒在不停地运动。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是浓氨水含有挥发性(写一点)。【反思与评价】(4)实验二避免了实验一的局限性，改善后的优点有节省药品(写一点)。类型3反映后物质成分(含变质)的探究【办法指导】如何猜想反映后溶质成分及不合理猜想的判断办法：第一步：写出化学方程式：A＋B→C＋沉淀/气体/水第二步：进行猜想：①正好完全反映→C；②A过量→A和C；③B过量→B和C。不合理猜想的判断：①猜想的物质中含有反映物中未涉及的元素；②猜想的物质之间能发生反映。例3(龙东中考)碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学爱好小组同窗为探究碳酸钠的化学性质，进行了以下实验：向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象统计以下：试管编号1234加入试剂无色酚酞溶液稀盐酸澄清石灰水氯化钡溶液实验现象溶液变红有气泡产生有白色沉淀产生有白色沉淀产生试管3中发生反映的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。化学爱好小组的同窗对反映后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同窗将试管3中的物质过滤，得到滤液A。【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：NaOH和Ca(OH)2；猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2。【活动探究】(1)小组讨论：有同窗认为猜想四不成立，因素是碳酸钠与氢氧化钙不能共存。(2)甲、乙两位同窗分别用不同的办法进行实验：实验操作实验现象实验结论甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸有气泡生成猜想二成立乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成【反思与评价】(1)碳酸钠溶液呈碱性，能够和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反映。(2)要验证反映后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑反映物与否有剩余。【解析】试管1中碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红；试管3中碳酸钠能与氢氧化钙反映生成碳酸钙和氢氧化钠：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；【猜想与假设】正好完全反映，则溶质为氢氧化钠；若碳酸钠过量，溶质为氢氧化钠和碳酸钠；若氢氧化钙过量，溶质为氢氧化钠和氢氧化钙；【活动探究】(1)小组讨论：猜想四不成立，因素是碳酸钠与氢氧化钙能反映，不能共存；(2)甲：加入过量的稀盐酸，有气泡生成，阐明滤液中含有碳酸钠，猜想二成立；乙：碳酸钠与Ba(NO3)2反映生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，观察到有白色沉淀生成；【反思与评价】(1)由上述的实验可知，碳酸钠溶液呈碱性；(2)要验证反映后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑反映物与否有剩余。3．(长春中考)某化学爱好小组绘制碱的化学性质，设计实验以下：同窗们选用四种碱来验证碱的化学性质，设计实验以下：(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为红色。(2)实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与某些非金属氧化物反映。(3)实验三发生反映的化学方程式为3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O。(4)实验四产生白色沉淀，对反映后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了爱好，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显碱性(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠尚有什么呢？同窗们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3；猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2。【实验探究】实验操作实验现象实验结论a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸无明显现象由a、b两个实验的现象，得出猜想一对的b.另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液无明显现象【反思与评价】Ⅰ.同窗们通过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一对的的结论，该试剂为稀硫酸；Ⅱ.实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液解决后再排放。4．(自贡中考)在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如图)，该校化学爱好小组的同窗在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了下列探究活动：【提出问题】生石灰样品的成分是什么？【猜想假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几个。【设计实验】爱好小组设计出以下实验进行探究。实验操作实验现象实验结论(1)取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁烧杯壁发热样品中含有氧化钙(2)将(1)中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入酚酞溶液溶液变红有Ca(OH)2(3)取(2)中的少量滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸产愤怒泡有CaCO3【反思评价】(4)通过讨论，发现通过(2)不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是氧化钙能和水反映生成氢氧化钙。(5)通过小组合作，最后得出样品中必定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。【应用交流】(6)生石灰要密封保存。【拓展延伸】eq\o(\s\up7(),\s\do5(图一))eq\o(\s\up7(),\s\do5(图二))(7)爱好小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化状况如图二。下列说法对的的是BC(填大写字母)。A．ab段试管中液面逐步上升B．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触C．c点的对应操作是打开弹簧夹类型4其它类型的探究【例4】(岳阳中考)某化学爱好小组用未知浓度的盐酸和碳酸钙反映，将制得的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同窗们展开了以下探究：【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的因素是什么？【查阅资料】①盐酸含有挥发性，易挥发出氯化氢气体；②AgCl为白色且难溶于水的固体；③CO2不溶于饱和NaHCO3溶液；④CO2与Na2CO3溶液反映的化学方程式为CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3；⑤CO2不与AgNO3溶液反映。【作出猜想】澄清石灰水未变浑浊的因素：甲同窗的猜想：澄清石灰水已变质。乙同窗的猜想：气体X中除了有CO2外，尚有HCl(填化学式)气体杂质。【实验探究】同窗们通过讨论后设计了如图实验装置进行探究，A、B试管中是AgNO3溶液，C试管中是澄清石灰水，连接好装置后通入气体X。(1)盛有AgNO3溶液的B装置的作用是检查氯化氢气体与否吸取干净。(2)若A、B、C试管中的现象分别是A变浑浊、B澄清、C澄清，则甲、乙同窗的猜想都对的。【实验反思】要除去上述CO2中的气体杂质，能够将气体通入C(填字母)中。A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．饱和NaHCO3溶液【解析】【作出猜想】由于盐酸含有挥发性，则气体X中除了有CO2外，尚有HCl气体杂质；【实验探究】(1)若要验证气体X含有CO2和HCl，通入A装置，HCl与硝酸银溶液反映生成氯化银沉淀，验证HCl的存在，B装置的作用是验证HCl与否除尽，避免干扰CO2的鉴别；(2)若甲、乙同窗的猜想都对的，则阐明气体X含有CO2和HCl，且澄清石灰水已变质，则A中实验现象为产生白色沉淀，B中无沉淀产生，C中澄清石灰水不变浑浊；【实验反思】根据CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，CO2与Na2CO3溶液和NaOH溶液都能反映可知，除去CO2中的HCl气体杂质，能够将气体通入饱和NaHCO3溶液中。5．(北部湾中考)在学习复分解反映发生的条件后，同窗们运用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反映作出判断，并进行实验验证：物质氢氧化钠溶液硫酸钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液实验现象无明显现象无明显现象产愤怒泡产生白色沉淀能否反映能反映不能反映能反映能反映【提出问题】对于上述无明显现象的反映，如何设计实验进行验证？【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反映，小刚设计了以下实验方案并进行实验。实验环节实验现象实验结论①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡溶液呈无色稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反映②向环节①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液呈无色【分析讨论】小刚设计的实验方案可行(选填“可行”或“不可行”)，阐明理由：滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，阐明溶液中氢氧化钠消失了，进而阐明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反映。【总结提高】通过以上实验分析，对于无明显现象的反映，验证思路能够是：Ⅰ.验证生成物与否存在。Ⅱ.验证反映物与否消失。【拓展迁移】(1)氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反映的微观示意图如图所示，该反映的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。写出另一种符合上述反映实质的化学方程式：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O(合理即可)。(2)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充足反映后所得溶液中溶质成分可能有三种状况，具体的溶质组合状况分别是NaCl、NaCl和NaOH、NaCl和HCl(填化学式)。1.(乐山中考)实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同窗们对其与否变质进行实验探究。【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液与否变质呢？【猜想与假设】猜想Ⅰ：没有变质；猜想Ⅱ：完全变质；猜想Ⅲ：部分变质。【实验探究】同窗们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完毕有关内容：(1)小军设计的实验方案。实验环节实验现象结论①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液溶液变成红色猜想Ⅲ成立②向①的试管中滴加过量的稀盐酸有气泡产生(2)小慧设计的实验方案。实验环节实验现象结论①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液有白色沉淀产生猜想Ⅲ成立②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加紫色石蕊溶液溶液变成蓝色【反思与评价】(3)同窗们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是完全变质生成的碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞溶液变红，加入稀盐酸后，也能产愤怒泡。【拓展实验】(4)小慧实验②中所加的试剂替代为下列ac操作，也能够实现相似的目的。a．测溶液的pHb．滴加MgSO4溶液c．通入CO2d．滴加稀盐酸(5)若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反映的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。2．(梧州中考节选)某中学化学爱好小组对干电池内含有的物质及电能的产生有了浓厚的爱好，在老师的指导下进行下列探究实验。实验一：小吴按如图所示连接装置，观察到锌片溶解，碳棒上有气泡放出，同时电流表的指针发生偏转，阐明化学能能够在一定条件下转化为电能。装置中发生反映的化学方程式为Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。实验二：同窗们初步理解电能产生的原理后，小周剥开一节干电池，发现除锌皮、碳棒外，尚有黑色固体A。【提出问题】黑色固体A的成分是什么？【猜想假设】黑色固体A可能是炭黑、铁粉、氧化铜、四氧化三铁或二氧化锰等物质。【查阅资料】四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性；二氧化锰不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反映。【探究实验】小周向装有黑色固体A的烧杯中加入适量的水搅拌，静置后过滤，得到滤渣B和滤液C。取滤渣B进行下列实验，请完毕下列实验报告：实验环节实验现象实验结论(1)将干燥的滤渣B与磁铁接触没有物质被磁铁吸引分可判断B中一定不含铁粉和四氧化三铁(2)取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸a.溶液无色b．仍有黑色不溶物由现象可判断B中一定不含氧化铜(3)另取少量滤渣B于试管中，加入适量的过氧化氢溶液，同时插入带火星的木条a.有大量气泡放出b．带火星木条复燃可判断B中含有二氧化锰【交流讨论】同窗们认为，滤渣B中还可能含有炭黑(填物质名称)。实验三：【查阅资料】干电池中还含有氯化铵；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【探究实验】小诗取滤液C进行下列实验：(1)测得滤液C的pH<7，阐明溶液呈酸性，存在大量的H＋，解释了干电池的锌皮被腐蚀和产生电能的因素。(2)取少量滤液C于试管中，加氢氧化钠浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，阐明滤液C中含有铵盐。【知识拓展】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反映生成氯气(Cl2)和含锰元素的盐(锰元素的化合价为＋2)，写出该反映的化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。3．(永州中考)某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。Ⅰ.铁、铜金属活动性比较实验环节实验现象及结论①Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Cu丝无变化，没有发生化学反映②Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Fe丝表面有气泡产生。其反映的化学方程式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑③Fe丝插入盛有2mLCuSO4溶液的试管中Fe丝表面有紫红色物质覆盖结论：通过上面实验，可知Fe的金属活动性比Cu强(选填“强”或“弱”)。Ⅱ.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。(1)甲同窗观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有FeSO4、CuSO4(填化学式)。(2)乙同窗用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与原则比色卡比较，测得废液pH<7，表明废液中尚有硫酸。(3)丙同窗构想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为FeSO4，采用向废液中加入过量的Fe粉，待反映完全后，过滤，滤渣的成分为Fe、Cu(填化学式)。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。4．(菏泽中考)某化学爱好小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了有关实验。(1)实验时观察到稀硫酸与A反映有蓝色溶液生成，则A物质是氧化铜(或CuO)。(2)稀硫酸与氢氧化钠溶液反映时没有明显现象，为了证明两者发生了反映，该组同窗设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的状况见图二、图三，则B溶液是稀硫酸溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的Y数值相等。eq\o(\s\up7(),\s\do5(图一))eq\o(\s\up7(),\s\do5(图二))eq\o(\s\up7(),\s\do5(图三))(3)该化学爱好小组又做了如图四所示实验：图四【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？【作出猜想】猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠和硫酸；猜想三：硫酸钠和氢氧化钠。【实验验证】该小组同窗用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是紫色石蕊溶液。【质疑反思】甲同窗认为猜想三不能成立，由于①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。乙同窗则认为猜想三能够成立的理由是如果①号试管中稀硫酸过量，则混合后，氢氧化钠先与稀硫酸反映生成硫酸钠和水，也不会产生蓝色沉淀。5．某化学研究性学习小组的同窗自学了金属的化学性质后，对金属钠和硫酸铜溶液发生的反映产生了爱好。他们把一颗绿豆大的金属钠投入硫酸铜稀溶液中，并未观察到红色固体，而是看到了蓝色絮状沉淀产生。为此，他们开展了实验探究。【提出问题】金属钠投入硫酸铜溶液中发生了如何的化学反映？【查阅资料】钠是一种性质非常活泼的金属，能跟氧气反映，还能与水发生激烈反映。【作出猜想】猜想1：钠与水反映生成氢气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反映。猜想2：钠与水反映生成氧气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反映。【进行实验】序号实验操作实验现象实验结论或解释实验一用小刀切一颗绿豆大的金属钠投入装有少量蒸馏水的烧杯中金属钠漂浮于水面上并快速移动，伴有嘶嘶的响声及白雾。不规则钠慢慢熔化成一种光亮的小球，随即逐步变小，最后消失。将盛满水的试管倒扣在金属钠上，收集到一种气体，点燃时产生轻微的爆鸣声①金属钠的密度比水的小(选填“大”或“小”)；②反映放热，金属钠的熔点低(选填“高”或“低”)；③生成了氢气实验二取少量反映后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液溶液变红④反映后的溶液呈碱性(选填“酸性”“中性”或“碱性”)⑤钠与水反映的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑实验三取少量反映后的溶液于试管中，滴加几滴蓝色的硫酸铜溶液试管中出现蓝色絮状沉淀⑥反映的化学方程式为2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓【实验结论】猜想1成立。【拓展思考】金属钠普通保存在煤油中，其目的是隔绝空气中的氧气和水。6．某同窗将打磨过的铝箔加入氢氧化钠溶液中，成果发现有气泡产生，为理解该气体的成分，实验小组进行了下列探究活动：【作出猜想】猜想一：氧气；猜想二：氢气；猜想三：氮气。(1)其它同窗认为猜想三是错误的，理由是反映物中不含氮元素。【进行实验】(2)运用图①装置进行实验：反映一段时间后，观察到带火星木条不能复燃，猜想一错误。(3)运用图②装置进行实验：反映一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，猜想二对的。【得出结论】(4)氢氧化钠、水、铝能反映生成偏铝酸钠(NaAlO2