化学高中必修第一册化学统编鲁科版《第1节铁的多样性》铁及其化合物练习（原卷版）x-高中化学试题

第1节铁的多样性第1课时铁及其化合物1.下列反应中，铁只能生成高价化合物的是()A.少量铁与稀硫酸反应B.铁丝在氧气中燃烧C.过量铁粉在氯气中燃烧D.Fe投入到CuSO4溶液中2.下列关于铁及其化合物的说法正确的是()A.铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广B.FeCl2溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止Fe2＋被氧化C.隔绝空气的情况下，FeCl2溶液中加入Na2O2后得到白色沉淀Fe(OH)3D.FeO、Fe2O3、Fe3O4均为铁的氧化物，并且都是黑色3.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A.①③④ B.①②④C.①②③ D.②③④4.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()A.NaOH B.KMnO4(H＋)C.KSCN D.铁5.下列离子的检验方法合理的是()A.向某溶液中滴入硫氰酸钾溶液呈红色，说明不含Fe2＋B.向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰酸钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋6.将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是()A.加入足量的铁粉后的FeCl3溶液B.铁丝在足量氯气中燃烧后所得产物的水溶液C.长期暴露在空气中的绿矾溶液D.加入新制氯水后的FeCl2溶液7.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，等反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A.Cu2＋B.Fe3＋C.Fe2＋D.H＋8.下列反应的离子方程式正确的是()A.Fe与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋B.Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC.Fe(OH)3与稀H2SO4反应：OH－＋H＋=H2OD.Fe与CuSO4溶液反应：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋9.下列反应中有三价铁生成的是()①铁丝在空气中生锈②向FeCl2溶液中通入足量Cl2③将铁片置于CuCl2溶液中④Fe(OH)2暴露在空气中⑤向FeSO4溶液中滴加双氧水⑥高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4A.①②③④⑤ B.②③④⑤C.①②④⑤⑥ D.全部10.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为()A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶211.向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL0.1mol·L－1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为()A.11.2g B.2.8gC.5.6g D.无法计算12.将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()①铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变②往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色③Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6∶1④氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5A.①②B.②③C.③④D.①④13.将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有____________(用离子符号表示，下同)。(2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有_______________________________________________。(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有____________，一定还有________。14.某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液退色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后退色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是________________________________________________________________________。(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不退色，滴入KSCN溶液变红，结论是________________________________________________________________________。(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后退色，滴入KSCN溶液变红，结论是________________________________________________________________________。(4)能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3＋存在的常用试剂是____________，证明Fe3＋存在的现象是________________，配制含Fe2＋的溶液时，常常向溶液中加入少量________，使被氧气氧化形成的Fe3＋还原为Fe2＋。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_________________________________。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。①________，②________，③________，④________，⑤________，⑥________。B.请写出相关反应的化学方程式。___