物质的量浓度的有关计算

第三节溶液的配制及分析第三课时物质的量浓度的有关计算÷NAmnN÷M×M×NAV（气体体积）÷Vm×VmcB（溶液）×V（aq)÷V(aq)复习溶液配制步骤：

1、计算：2、称量或量取3、溶解4、冷却

5、转移6、洗涤7、转移8、定容

9、摇匀10、装瓶贴标签三、误差分析

原因nvc称量时物质放在右盘转移时，溶液洒到外面烧杯、玻璃棒未洗涤溶液未冷却即进行移液定容时俯视定容时仰视摇匀后液面下降，补水容量瓶用蒸馏水洗过偏小偏小偏小无影响偏大偏大偏小偏小偏大偏小无影响偏小无影响偏小偏小偏小偏大作业1.配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会造成溶液浓度偏高的是（

）

【反馈练习】A．溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶C．定容时，眼睛俯视刻度线D．定容时，眼睛仰视刻度线AC2．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？

3．在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？

4．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？

练习0.25mol/L0.1mol/L1.25mol/L复习练习5、在Fe3+的物质的量浓度为1mol/L的硫酸铁溶液中SO42-的物质的量浓度为

.硫酸铁溶液的浓度_____________1.5mol/L0.5mol/L关于物质的量浓度的计算二、溶液的稀释

n（溶质）浓＝n（溶质）稀

Ｃ浓×Ｖ浓＝Ｃ稀×Ｖ稀1、初中的稀释中不变的是：溶质的质量mm（溶质）浓＝m（溶质）稀

m(溶液)浓×ω浓＝m(溶液)稀×ω稀1、稀释中不变的是：溶质的物质的量n二、溶液的稀释(1)

2mol/L的NaOH溶液40mL，可稀释成

毫升

0.5mol/L的溶液？(2)配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要浓度为

18.4mol/L的浓硫酸

毫升？稀释前后溶质的物质的量n不变三、物质的量浓度cB与质量百分比浓度ω

的换算(1)36.5%，ρ=1.19g/cm3的浓盐酸，求其物质的量浓度？(2)98%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸，求其物质的量浓度？(3)某HNO3的物质的量浓度为14mol·L-1,其密度为1.4g·mL-1,求此溶液的质量分数?1、已知物质的量浓度cB求溶质的质量分数ω

C=11.9mol/LC=18.4mol/Lω

=63%若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制1000mL物质的量浓度为0.1mol·L－1的溶液，需怎样配制?［思考练习题］

注意：浓H2SO4的正确稀释方法配制步骤：1、计算：浓H2SO4的体积V

配制步骤：1、计算：浓H2SO4的体积V

2、量取3、溶解4、冷却5、转移

6、洗涤7、转移8、定容9、摇匀10、装瓶贴标签作业：《顶尖》P17-19溶液的混合例1：100ml0.3mol/L的NaCl溶液和50ml0.2mol/L的AlCl3溶液混合后，求Cl-的物质的量浓度（混合后忽略体积变化）练．2mol/L的盐酸200mL和4mol/L的硫酸100mL混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变）

三.有关两种不同浓度溶液混合的计算

C3V3==C1V1+C2V2

（混合前后溶质的物质的量总和不变）练习1．2mol/L的盐酸溶液200mL和5mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变）练