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第4节海水中的元素一、海水中的元素1.常量及微量元素Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F锂、铀、碘铀锂KIO3

2.氯碱工业(1)原料:_____。(2)原理:电解饱和食盐水,化学方程式为___________________________________。二、镁和海水提镁1.镁(1)物理性质:具有银白色金属光泽的固体,密度、硬度均较小,熔点较低,有良好的导电、传热和延展性。粗盐2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑通电====(2)化学性质:①与非金属反应与O2反应：_________________________(产生强烈白光)与Cl2反应：___________________________②与CO2反应：_________________________③与H2O反应：④与酸(H+)反应：__________________________(3)用途：生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。2Mg+O22MgOMg+Cl2MgCl22Mg+CO22MgO+CMg+2H2OMg(OH)2+H2↑Mg+2H+====Mg2++H2↑点燃====△====点燃====点燃====2.海水提镁的反应原理Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑通电====考点1海水资源的开发利用

1.海水提镁(1)生产流程：(2)基本步骤及主要反应:①制熟石灰:CaCO3CaO+CO2↑,CaO+H2O====Ca(OH)2。②沉淀:Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓。③酸化:Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O。④蒸发结晶:析出MgCl2·6H2O。⑤脱水:在氯化氢环境中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁。⑥电解:电解熔融氯化镁制得镁。高温====三、溴、碘和海水提溴1.溴、碘单质物理性质比较Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态__________溶解性水中__________酒精等有机溶剂中__________液体固体可溶可溶易溶易溶Br2I2特性易_____、有毒①易_____,②使淀粉变___保存棕色_______并用蜡密封,置冷暗处棕色_______挥发升华蓝细口瓶广口瓶2.海水提溴(1)反应原理:_________________________。(2)原料:浓缩海水或制盐卤水。(3)提取流程:Cl2+2Br-====2Cl-+Br22.海水提溴(1)生产流程:(2)主要反应:2Br-+Cl2====2Cl-+Br2SO2+Br2+2H2O====4H++2Br-+1.从海水中提取镁，正确的方法是()A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液MgCl2晶体MgC．海水Mg(OH)2

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