离子键共价键

专题1微观结构与物质的多样性

第二单元微粒之间的相互作用力

化学键离子键如：NaCl共价键如：HCl金属键

观看“钠在氯气中燃烧”视频，并思考：氯气和钠化合生成氯化钠时，氯原子和钠原子通过怎样的方式结合，为什么？探究1：氯化钠的形成原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程

NaCl失去一个电子得到一个电子氯化钠的形成过程e-NaCl离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用（强烈的静电作用）称为叫做离子键。离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。二、离子键1、定义：2、成键微粒：3、成键本质：4、成键条件：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。阴、阳离子阴、阳离子的静电作用(静电引力和静电斥力)活泼金属（第ⅠA族、第ⅡA族）的原子与活泼非金属的原子（第ⅥA族、第ⅦA族）5、含离子键的物质：6、对物质性质的影响：离子化合物（1）较高的熔点和硬度（2）高温熔化或在水中溶解电离而导电7、表达式：电子式Na2SCaCl2MgONaOHNH4NO3多数的盐、碱和金属氧化物CaCl2===Ca2++2Cl-原子离子离子化合物ClNaBrMg2Mg2NaMgClNaClBrBrBr探究2：观察以下示例，归纳电子式的书写规则电子式的书写：1.在元素符号周围用小点(或×)来表示原子最外层电子的式子就是该原子的电子式。3.阴离子要加方括号,并注明所带电荷数。Br2.简单阳离子的电子式就是其离子符号。Mg24.离子化合物的电子式中,相同离子不能合并,一般分布在两侧。Mg2BrBrMg2BrBr试写以下微粒和物质的电子式：

Ca、ClCa2+、Cl–CaCl2

K、FK+、F–

KF

Na、SNa+、S2–Na2S

Mg、O

Mg2+、O2–MgO写出下列物质的电子式：MgONa2SCaCl2NaHH2分子形成过程Cl2分子HCl分子三、共价键1、定义：2、成键微粒：3、成键本质：4、成键原因：原子间通过共用电子对所形成的的化学键。原子共用电子对不稳定要趋于稳定；体系能量降低。成键过程放出能量5、含共价键的物质：6、对物质性质的影响：含有原子团的离子化合物有些共价键在水溶液中电离而导电7、表达式：电子式、结构式、结构简式O2Cl2C（金刚石）

H2ONaOHNH4NO3H2SO4===2H++SO42-共价化合物非金属单质

物质分子的几种表示方法：写出下列物质的电子式：Cl2O2N2HFH2OCH4NH3CO2H2O2OH-NH4+

化学键离子键共价键金属键使构成物质的各微粒达到稳定结构（最外层8e-,K层2e-)所有的物质都存在化学键？写出下列物质的结构式：Cl2O2N2HFH2OCH4NH3CO2H2O2C2H6C2H4C2H2

为什么有机化合物的种类繁多？问题与思考Na2OHClONH4Cl元素化合价成键微粒化学键类型化合物类型电子式判断下列化合物的类型：CaOCuCl2CO2

HNO3HFNH4ClBaSO4NH3CaCO3H2O2Ca(OH)2Na2O2NH4NO3Al2O3AlCl33.已知V、W、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的位置如图所示,W的气态氢化物与Z的气态氢化物反应只能生成一种盐。请回答下列问题:(1)X在元素周期表中的位置为

。

(2)Y、Z两种元素的简单离子的半径大小关系是

。

(用离子符号表示)。

(3)W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能与V单质发生反应,写出该反应的化学方程式:

。

(4)Y2Z2分子中,Y与Z均满足最外层8e-稳定结构,则Y2Z2的结构式为

。

第2同期，VIA族S2->Cl-C+4HNO3(浓）==CO2↑

+4NO2↑

+2H2O△Cl—S—S—Cl√×××××(1)有化学键破坏的变化一定是化学变化()(2)物质在熔化时都破坏化学键()(3)物质中均含化学键()(4)只含非金属元素的化合物不存在离子键()(5)活泼的金属与活泼的非金属之间不能形成共价键()(6)离子化合物中不存在共价键()(7)熔化时能导电的化合物一定是离子化合物()断一断×××××××√你知道吗？

（1）水从液体变为气体时为什么要吸收能量？变化过程化学键是否被破坏，为什么？

（2）水电解生成氢气和氧气，水受热汽化成水蒸气。两种变化中，哪种是物理变化？哪种是化学变化？为什么？H2O(l）H2O(g）2H2O==2H2+

O2电解分子间作用力:

许多事实证明，分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为“分子间作用力”。 分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。分子间作用力与化学键的区别分子间作用力(范德华力、氢键)化学键概念物质的分子间存在的微弱的相互作用分子内相邻的两个或多个原子