生活中常见的盐课后说课课件

教材版本：人教版义务教育课程标准实验教科书《化学》生活中常见的盐生活中常见的盐食盐

碳酸钙碳酸钠（纯碱）碳酸氢钠（小苏打）—二三四教学内容分析教学目标确定教学过程设计教学方法选择3学习碳酸钠的过程中，可以和前面学习过的知识紧密联系起来，扩大视野，同时也为在实验室中更好地使用盐做好知识储备一、教学内容分析1本课题的内容属于九年制义务教育课程标准中一级主题

“身边的化学物质”中的二级主题“生活中的常见化合物

”的知识范畴2本课题涉及的常见盐Na2CO3在生产和生活中有许多应用，通过学习可以更加深入的了解碳酸钠的化学性质1

教学背景分析教材内容的功能和地位一、教学内容分析1

教学背景分析学生情况分析3针对我校学生基础较为薄弱，探究能力不足的情况在本课题的探究过程中依然要注重对学生的启发和引导1学生在前面的学习过程中，已经知道了硫酸铜溶液能与氢氧化钠以及碳酸钙与稀盐酸反应，但不了解盐与其他化合物会发生哪些反应2经过一段时间的化学学习后，学生虽然具备了一定的实验探究能力，但系统考虑问题的能力尚不完备二、教学目标确定了解复分解反应，能根据复分解反应的条件判断酸碱盐之间能否发生反应了解碳酸钠的主要化学性质教学目标通过观察、实验、等途径和方法，继续培养学生收集和处理信息的能力、科学探究的能力知识与技能过程与方法情感态度与价值观感受化学知识在学习中的应用一、教学内容分析教学难点：碳酸盐的检验与鉴别2

教学重、难点教学重点：了解碳酸钠的主要化学性质会判断复分解反应三、教学方法选择教学方法教学手段旧知回忆、实验探究、归纳总结多媒体辅助，演示实验Ca(OH)2

+

H2SO4+

CuSO4

==

Cu(OH)2↓+Na2SO4盐 沉淀NaOH

+

HCl

==

NaCl

+

H2O碱

酸

水==CaSO4生+成H物2的O条件：生成物必水须有沉淀或碱

酸气体或水CaCO3

+

2HCl ==

CaCl2

+

CO2↑+H2O盐

酸

反应气物体的条件水：酸、Na2CO3盐2NaOH碱碱、盐之间相互反+ 2HCl

== 2NaCl应+CO2↑+H2O酸 气体

水1

旧知回忆四、教学过程设计四、教学过程设计层层递进，步步提升2

提出问题，进行探究反馈提升

如何鉴别碳酸钠？总结归纳

碳酸钠可与酸反应生成气体与钙离子溶液反应生成沉淀实验验证

学生演示Na2CO3与H2SO4

、Ca(OH)2、CaCl2

的反应记录现象预测推断Na2CO3与HH22SOSO44

、Ca(Ca(OOH)H)22、、CaCCaCll22

、NaNaOOHH

、、NaCNaCll能否发生复分解反应提出问题碳酸钠具有哪些化学性质？Na2CO3方案一方案二方案三方案四取少量Na2CO3NaCl、CaCO3于试管中，加水，振荡。不溶解：CaCO3加入酸，有气体产生的为

Na2CO3四、教学过程设计3

反馈提升取少量Na2CO3NaCl、CaCO3于试管中，加水，振荡。不溶解：CaCO3加入Ca(OH)2

，有沉淀产生的为Na2CO3取少量Na2CO3NaCl、CaCO3振荡。不溶解：CaCO3加入CaCl2

，有沉淀产生的为Na2CO3取少量Na2CO3NaCl、CaCO3于试管中，加水， 于试管中，加酸，有气体产生的为Na2CO3、CaCO3加水不溶解CaCO3现有三瓶白色固体，分别为NaCl（易溶）、Na2CO3（易溶）、CaCO3（难溶）。问题3碳酸钠有那些化学性质？问题2Na2CO3与H2SO4

、Ca(OH)2、CaCl2

、NaOH

、NaCl能否发生复分解反应？问题1复分解反应需具备哪些条件？四、教学过程设计问题4如何鉴别Na2CO3、NaCl、CaCO3

？教学反思——方法能力提升学会对复分解反应的分析方法进一步提升学生归纳总结的能力巩固设计实验的过程

方法交给学生建构知识间联系的方法方法与能力学生发展学习积极主动性。教学特色过程特色