贵州省桐梓县荣兴高级中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试卷

2023-2024学年度秋季荣兴高二第二次月考化学试卷高二化学试卷考试时间：90分钟；命题人：钟佳林注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题(每小题3分，共54分）1．向饱和石灰水中不断通入CO2，溶液的导电性随时间的变化图像，正确的是．． ．ABCD下图表示溶液中和的关系，下列判断错误的是A．两条曲线间任意点均有B．M区域内任意点(不包括XZ线)均为碱性C．图中D．XZ线上任意点均有pH=73．已知：1molH2与0.5molO2完全燃烧生成1molH2O(g)时放出241.8kJ热量，有关键能数据如下：化学键H—OO=O键能/(kJ·mol-1)463.4498则H—H键键能为A．436kJ·mol-1 B．557kJ·mol-1 C．221.6kJ·mol-1 D．413kJ·mol-14．下列实验过程能达到实验目的的是选项实验目的实验过程A检验某铁的氧化物含二价铁将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去B检验乙醇中含有水用试管取少量的乙醇，加入一小块钠，产生无色气体C证明酸性：H2SO3＞HClO在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，观察是否有沉淀生成D证明CO2有氧化性将点燃的镁条，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生A．A B．B C．C D．D5．下列说法正确的是A．的体积为B．中含有的离子数为C．溶液中的物质的量为D．与足量氯气反应，转移电子的物质的量为6．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的某种核素没有中子，B、C、D、E在周期表中的相对位置如图，且四种元素原子序数之和为37。下列说法不正确的是BCDEA．B的某种核素可用来判定文物的年代B．A、C、D三种元素可组成可溶于水的盐C．原子半径由大到小顺序：E>F>C>AD．最简单气态氢化物的稳定性：D<E7．反应可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是A．是共价化合物B．的电子式为C．既含离子键又含共价键D．与具有相同的电子层结构8．某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如图)，有关说法正确的是A．该装置把化学能转化为电能 B．Zn为正极，发生氧化反应C．工作时由Zn电极向Cu电极迁移 D．工作一段时间后Cu电极质量不变9．下列物质之间的相互关系错误的是（

）A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．正戊烷和异戊烷属于同系物C．冰和冰水混合物是同一种物质D．金刚石和C60互为同素异形体10．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态），下列说法正确的是（

）

A．三个基元反应中只有③是放热反应B．该化学反应的速率主要由反应②决定C．该过程的总反应为D．11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与铝反应产生氢气的溶液：Na+、K+、NO、I-B．pH=1溶液：Fe3+、NH、Cl-、CrOC．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、CO、Br-、AlOD．澄清溶液中：K+、Fe3+、MnO、SO12．在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是A．B．达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率C．E点的平衡常数小于F点的平衡常数D．13．五氯化磷是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷氯化得到：。某温度下，在容积恒定为的密闭容器中充入和，一段时间后反应达到平衡状态，不同时刻的物质的量如下表所示：05015025035000.240.360.400.40下列说法不正确的是（

）A．升高温度，平衡向逆反应方向移动B．平衡时，的转化率是20%C．该温度下，反应的平衡常数D．内的平均反应速率14．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．表示甲烷的燃烧热：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=-890.3kJ/molB．已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热△H=–57.3kJ/mol，则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molC．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol；则0.5molN2与1.5molH2在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJD．2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H215．下列诗词中，包含、的化学变化的是A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来C．日暮北风吹雨去，数峰清瘦出云来D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲16．可逆反应。反应中，当其它条件不变时，的质量分数与温度（）和压强（）的关系如图，根据图中曲线分析，判断下列叙述正确的是（

）

A．由图甲可知，，升高温度平衡正向移动B．由图乙可知，，增大压强平衡正向移动C．化学方程式中一定有D．可以判断该可逆反应的正向为放热反应17．已知部分弱酸的电离平衡常数如下：弱酸HClOHCN电离常数根据以上数据，判断下列反应可以成立的是A．B．C．D．18．反应

。关于该反应的下列图象(为体系中的质量分数)不正确的是A． B．C． D．第II卷（非选择题）19（8分，每空2分）.25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题

①曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程②a溶液的导电性比c溶液的导电性(填“强”或“弱”)③将a、b两溶液加热至30℃，(填“变大”、“变小”或“不变”)④设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数Ka=。20（8分，每空2分）．25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClONH3·H2O电离平衡常数Ka=1.75×105Ka1=4.5×10－7Ka2=4.7×10－11Ka=3.0×10－8Kb=1.8×10－5(1)NH3·H2O的电离方程式是，25℃时，物质的量浓度为0.10mol/L的氨水中，c(OH－)为(列出算式即可)。(2)下列方法中可以使0.10mol/L醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______(填字母序号)。A．加水稀释 B．微热溶液C．滴加少量浓氢氧化钠 D．加入少量醋酸钠晶体(3)25°C时，pH与体积均相同的醋酸溶液A与盐酸B分别与足量镁条充分反应，下列说法不正确的是(填字母序号)。a．开始反应时的速率：A<Bb．放出等量氢气所需要的时间A=Bc．生成氢气的总体积：A>B21（14分，每空2分）．有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨NaHCO3固体，⑩CH3COOH。(1)上述状态下的物质可导电的是(填序号，下同)；属于强电解质的是；(2)写出⑩在水溶液中的电离方程式：；(3)向①溶液中滴加⑨溶液，当Ba2+恰好沉淀完全时，溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。(4)如图所示为实验室制备氢氧化铁胶体的装置，请回答下列问题：

①用鉴别已经制备的Fe(OH)3胶体；②Fe(OH)3胶体(填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：。22（16分，每空2分）．将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇(CH3OH)是实现碳中和的一个重要途径。甲醇的制备原理为：3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ•mol-1。(1)工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中过量CO2的离子方程式为。(2)对于该反应，可以同时提高反应速率和CH3OH产率的措施有(填字母序号)。A．升高反应温度 B．使用高效催化剂C．增大体系压强 D．移走CH3OH(3)为探究该反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为2L恒容密闭容器中，充入1molCO2和4molH2，初始压强为8MPa，进行该反应(不考虑其它副反应)。10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。回答下列问题；①反应开始到10min时，v(CO2)=。②10min时，体系中CH3OH的物质的量分数为%。③该温度下的压强平衡常数Kp=(M