2024届牛栏山一中高二化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析

2024届牛栏山一中高二化学第一学期期中复习检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：下列说法正确的是A．X、Y、Z都可以和NaOH反应，等物质的量的三种物质最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:2:2B．X、Y、Z三种物质都可以与氢气发生加成反应，且等物质的量的三种物质消耗H2的量是相同的C．X与苯甲酸互为同分异构体，都能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2D．Y能发生的反应类型：加成反应、消去反应、取代反应、氧化反应2、已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构。下列可以作为证据的实验事实是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯中6个碳碳键完全相同③苯能在一定条件下与氢气加成生成环己烷④实验室测得邻二甲苯只有一种结构⑤苯不能使溴水因化学反应而褪色A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤3、下列过程属于化学变化的是A．焰色反应B．石油分馏C．碘的升华D．粮食酿酒4、下列食品添加剂与类别对应正确的一组是A．粉色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠B．调味剂——亚硝酸钠、味精、食盐、糖C．防腐剂——氯化钠、山梨酸钾、糖D．营养强化剂——腌制肉类食品中加亚硝酸钠、粮食制品中加赖氨酸5、对于可逆反应，下列研究目的和示意图相符的是ABCD研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加对反应的影响催化剂对反应的影响图示A．A B．B C．C D．D6、用NaCl固体配制100mL0.100mol·L−1NaCl溶液，下列操作中不正确的是A．计算所需NaCl的质量B．将称量好的NaCl固体溶解在98mL蒸馏水中C．转移时应洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，且将洗涤液一并转移到容量瓶中D．最后用胶头滴管加水定容时，应平视溶液的凹液面与刻度线正好相切7、在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是）A．容器内气体密度不随时间变化B．容器内压强不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ8、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是A．X的平衡转化率为40%B．若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞09、某有机物的结构简式如下图所示，其不可能发生的反应有①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应⑥与氢氧化钠反应⑦与碳酸氢钠反应A．②③④ B．①④⑥ C．③⑤⑦ D．只有⑦10、下列说法正确的是A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0B．有气体参与的可逆反应，在一定条件下达到平衡时，改变压强平衡一定发生移动C．化学平衡常数只与温度有关，与化学计量数无关D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变11、有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CHCHCH3可简写为。有机物X的键线式为，下列说法不正确的是（）A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种12、下列说法不正确的是（）A．在化学反应的过程中所放出或吸收的热量称为反应热B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C．在25℃，101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所释放出的热量，叫做该物质的燃烧热D．物质的键能越大，其具有的能量越大，物质越稳定13、已知下列热化学方程式（1）C(s)+1/2O2(g)===CO(g)△H1=－110.5kJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H2=－483.6kJ/mol由此可知C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH3,则ΔH3等于()A．+131.3kJ/mol B．+373.1kJ/molC．－131.3kJ/mol D．－373.1kJ/mol14、甲、乙、丙三种物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系：，下列推断错误的是A．若甲为氯气，则丁可以是铁 B．若甲为铁，则丁可以是氯气C．若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳 D．若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠15、H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小16、一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)△H＜0在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（）A．x=1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是增大反应物的浓度或压缩容器体积D．t1~t2、t2~t3平衡常数相等，且K=4二、非选择题（本题包括5小题）17、E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图：(1)A中官能团的名称是_________________________。(2)A→B的反应条件和试剂是_______________________。(3)D→E的反应类型是______________________。(4)写出B→C的化学方程式___________________________。(5)B的环上二溴代物有_______________种(不考虑立体异构)。18、根据下面的反应路线及所给信息,回答下列问题:（1）11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均为一氯代烃,已知C中只有一种等效氢,则B的名称(系统命名)为__________（3）D的结构简式__________,③的反应类型是__________（4）写出③的反应化学方程式_________19、原电池原理应用广泛。(1)利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱。如图所示，该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式：__________________________，装置中的负极材料是______（填化学式），正极反应式是_________________________。(2)某研究性学习小组为证明2Fe3++2I－2Fe2++I2为可逆反应，设计如下方案：组装如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：此灵敏电流计指针是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。①实验中，“读数变为零”是因为___________________。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，观察到灵敏电流计的指针_________偏转（填“向左”、“向右”或“不”），可证明该反应为可逆反应。20、A、B、C、D四种物质均含有同一种元素。A是常见的金属单质，C的水溶液呈黄色。A、B、C、D之间在一定条件下有如图所示转化关系：请回答下列问题：（1）A的化学式是_______。（2）反应①的反应类型为反应_______（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。（3）反应②的化学方程式是_______。（4）C的水溶液与NaOH溶液混合后发生反应的离子方程式是_______。21、目前燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一，主要脱硫方法有以下几种。I.石灰法原理：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)（1）T1℃时，向10L恒容密闭容器中加入3molCaO(s)，并通入2mo1SO2(g)和1molO2(g)发生上述反应，2min时达到平衡，此时CaSO4(s)为1.8mol。0~2min内，用SO2(g)表示反应速率v(SO2)=___；若平衡后缩小容积至5L，再次达到平衡时，c(O2)=___。II.催化氧化法活性炭催化氧化法是基于活性炭良好的物理吸附和化学吸附作用，其反应机理如下：①O2+2C→2C—O；②SO2+C→C—SO2；③C-SO2+C-O→C+SO3+C；④C一SO3+H2O→C一H2SO4；⑤C一H2SO4→H2SO4+C（2）整个过程中总的化学反应方程式为___。（3）活性炭在反应过程中，改变了___（填字母）a．反应速率b．反应限度c．反应焓变.d．反应进程e．反应活化能III.CO还原法原理：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)ΔH已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-574.0kJ/mol，CO的燃烧热为283.0kJ/mol（4）ΔH=___。（5）起始温度为T2℃时，分别在三个容积为l0L的恒容密闭容器中，发生反应2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，测得相关数据如表所示：容器起始时物质的量/mol平衡时CO2(g)的物质的量/molCO(g)SO2(g)S(g)CO2甲10.50.50a乙10.5000.8丙2100b①容器乙达到平衡后，保持其他条件不变，再向其中充入CO(g)、SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol，此时v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”)。②下列判断正确的是___（填字母）。A．b=l.6B．平衡常数：甲＞乙C．a=b

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【题目详解】A．X中含有酚羟基，Y中含有酚羟基和氯原子，Z中含有酯基，三者都可以和NaOH反应，1molX含有1mol酚羟基，最多消耗1molNaOH；1molY中含有1mol酚羟基和1mol氯原子，最多消耗2molNaOH；1molZ分子含2mol酯基，在氢氧化钠溶液中发生水解后，生成的2mol羧基和1mol酚羟基均能与NaOH按物质的量之比为1:1进行反应，所以1molZ最多能与3molNaOH反应，则等物质的量的三种物质最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:2:3，故A错误；B．X、Y、Z三种物质都含有苯环，都可以与氢气发生加成反应，且等物质的量的三种物质消耗H2的量是相同的，故B正确；C．X与苯甲酸的分子式不同，二者不互为同分异构体，酚的酸性弱于碳酸，X不能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，故C错误；D．Y分子内含有苯环，可发生取代反应和加成反应，其中酚羟基可被氧化，Y中与氯原子相连的碳原子的相邻碳原子上没有氢原子，与羟基相连的碳原子的相邻碳原子不能发生消去形成双键，则Y不能发生消去反应，故D错误；答案选B。2、D【解题分析】①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，正确；②苯中6个碳碳键完全相同，则苯分子中不存在单、双键交替的结构，正确；③苯能在一定条件下与氢气加成生成环己烷，不能说明苯分子是否含有碳碳双键，错误；④实验室测得邻二甲苯只有一种结构，说明苯分子中不存在单、双键交替的结构，正确；⑤苯不能使溴水因反应而褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，正确。答案为D。3、D【解题分析】A．焰色反应是元素的性质，过程中无新物质生成属于物理变化，故A不符合；B．石油分馏是利用沸点的不同，通过控制温度，得到不同温度范围内的馏分，从而分离混合物的方法，过程中无新物质生成，属于物理变化，故B不符合；C．碘的升华是指碘单质变化为碘蒸气，过程中无新物质生成属于物理变化，故C不符合；D．粮食酿酒过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化，故D符合；故选D。【题目点拨】本题考查物理变化和化学变化的区别。不同的易错点为A，要注意焰色反应过程中没有新物质生成，可以用于某些金属元素的鉴别。4、C【解题分析】试题分析：A．胡萝卜素是着色剂，但苯甲酸钠是防腐剂，故A错误；B．味精是调味剂，但亚硝酸钠是防腐剂，故B错误；C．氯化钠、山梨酸钾、糖可以做防腐剂，故C正确；D．亚硝酸钠为防腐剂，不是营养强化剂，故D错误；故选C。考点：考查常见食品添加剂与类别的用途。5、C【题目详解】A．该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A错误；B．因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B错误；C．反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C正确；D．因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D错误。答案选C。6、B【题目详解】A.配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，故必须先计算所需NaCl的质量，选项A正确；B.将称量好的NaCl固体溶解少量蒸馏水中，冷却后转移至100mL容量瓶中，再定容，不能溶解在98mL蒸馏水中，否则体积大于100mL，选项B不正确；C.转移时应洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，且将洗涤液一并转移到容量瓶中，避免溶质损失，选项C正确；D.最后用胶头滴管加水定容时，应平视溶液的凹液面与刻度线正好相切，正确读数，选项D正确。答案选B。7、B【题目详解】A.因气体的质量和容器的体积始终不变，则容器内气体密度始终不随时间变化，不能说明达到平衡状态，A错误；B.该反应为反应前后气体体积不相等的可逆反应，容器内压强不随时间变化，说明正、逆反应速率相等，达平衡状态，B正确；C.容器内X、Y、Z的浓度之比可能为l：2：2，也可能不是l：2：2，这与各物质的初始浓度及转化率有关，不能说明达到平衡状态，C错误；D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ，都体现了正反应速率，未能反映正与逆的关系，D错误；故合理选项是B。8、B【题目详解】A．60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol，根据方程式2X(g)＋Y(g)Z(g)，反应的X为0.6mol，则X的平衡转化率为×100%=60%，故A错误；B．将容器容积变为20L时，气体的压强减小，平衡向体积增大的方向移动，即平衡逆向移动，Z的物质的量减小，即小于0.3mol，Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的，故B正确；C．增大压强后，平衡向着正反应方向移动，则Y的转化率增大，故C错误；D．若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH＜0，故D错误；故选B。9、D【解题分析】通过观察该有机物的结构简式，可知该有机物含有：酚羟基、醇羟基、醛基、氯原子、碳碳双键五种官能团，所以应具有五种官能团的特性，即能发生加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应、水解反应、与氢氧化钠反应，故D正确；本题答案为D。【题目点拨】判断有机物的性质，关键是找出有机物中含有的官能团，然后再依据官能团分析物质应具有的性质。10、A【解题分析】A.常温下反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能够自发进行，说明满足△H-T△S<0，反应前后气体体积减小，则该反应的△S<0，所以只有当该反应的△H<0时，常温下，△H-T△S<0，故A正确；B.对于气体总体积反应前后不变的可逆反应来说，无论是否建立平衡，其总物质的量即压强都不会发生变化；对于气体总体积反应前后不等的可逆反应来说，建立化学平衡状态时，总物质的量要与初始时的总物质的量不等，故压强要改变，改变压强平衡一定发生移动，故B错误；C.平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数与温度有关，注意同一反应化学计量数不同，平衡常数不同，所以化学平衡常数与化学反应本身也有关；所以化学平衡常数只与化学反应本身和温度有关，故C错误；D.通入少量O2，氧气能和NO反应生成NO2，故NO2的浓度增大，SO2的转化率升高，但温度不变，故c（NO）c（SO3）/c（NO2）c（SO2）的值不变，故D错误。故选A。11、D【题目详解】A．根据键线式的书写特点，拐点代表碳原子，氢原子省略，所以的分子式为C8H8，故A正确；B．X的化学式为C8H8，不饱和度为5，Y是X的同分异构体，属于芳香烃含有苯环，则其支链上有一个双键，则Y只能为，故B正确；C．有机物X中具有碳碳双键，具有烯烃的性质，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色，故C正确；D．X和氢气加成以后，所有的双键变为单键，根据对称性原则，得到的烃共有两种类型的氢原子，所以Z的一氯代物有2种，故D错误；故答案为D。12、D【解题分析】A.化学反应过程中放出或吸收的热量为反应热，故A正确；B.从能量守恒的角度分析，当反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量时，反应吸热，故B正确；C.在25℃，101kPa，1mol纯物质，完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热，故C正确；D.物质的键能越大，其具有的能量越小，物质越稳定，故D错误；本题答案为D。13、A【分析】利用盖斯定律计算，将（1）-（2）×1/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反应热随之相加减，可求得反应热。【题目详解】利用盖斯定律，将（1）-（2）×1/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），则△H=△H1-1/2△H2=－110.5kJ/mol—1/2×（－483.6kJ/mol）=+131.3kJ/mol，故选A。14、B【题目详解】本题可用代入法，A、若甲为Cl2，丁是铁，则乙是三氯化铁，丙是氯化亚铁，符合转化关系，A正确；B、甲为铁，丁是氯气，则乙是氯化铁，氯化铁和氯气不反应，不符合转化关系，B错误；C、甲为NaOH，丁是CO2，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，符合转化关系，C正确；D、甲为二氧化碳，丁是氢氧化钠，则乙是碳酸氢钠，丙为碳酸钠，符合转化关系，D正确。答案选B。【题目点拨】属于特殊的转化关系，发生的转化既可以是氧化还原反应，也可以是非氧化还原反应，平时要注意总结和积累此类转化关系适用的物质有哪些；本题在解题方法上可用代入法，即将选项中的可能物质代入转化关系，看其是否能实现转化，若能则符合题意，否则不符合题意。15、C【题目详解】A、加水，促进电离，但氢离子浓度减小，A错误；B、通入过量SO2气体，发生反应：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，当SO2过量，溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B错误；C、滴加新制氯水，发生反应：Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH值减小，C正确；D、加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D错误。答案选C。【题目点拨】弱电解质的电离是电解质溶液中的三大平衡体系之一，本题考查弱电解质的电离，要明确离子间发生的反应是解本题关键，还要注意加水稀释时，虽然促进了氢硫酸的电离，但氢离子浓度也会减小，溶液的pH增大。16、D【题目详解】A．t2时刻瞬间C的浓度增大，t2～t3阶段C的浓度不变，说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡，所以有x=1+1=2，故A正确；B．加入催化剂后C的浓度应该瞬间不发生变化，不符合图示变化规律，故B错误；C．由A、B两项的分析可知，t2时刻是增大压强，若t3改变的条件是增大反应物A（或B）的物质的量，平衡均正向移动，C的浓度随时间而增大，但反应速率也增大，与图中所示信息不一样，所以t3时刻改变的一个条件可能是降低温度，C错误；D．t1～t3间温度相同，平衡常数相同，可计算t1～t2平衡常数K，

反应三段式为：t1～t2平衡常数K=Ｄ正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、氯原子和羟基O2/Cu,加热取代(酯化)反应+NaOH+NaCl11【题目详解】(1)由流程图可知，A中所含的官能团的名称是氯原子和醇羟基，故答案为：氯原子和醇羟基；(2)A→B是→即醇羟基上发生催化氧化反应，故反应条件和试剂是O2/Cu,加热，故答案为：O2/Cu,加热；(3)根据流程图可知，D→E即→发生酯化反应，故反应类型是酯化反应（或取代反应），故答案为：酯化反应（或取代反应）；(4)根据流程图可知，B→C是→的反应是卤代烃发生水解生成醇羟基的反应，故化学方程式+NaOH+NaCl，故答案为：+NaOH+NaCl；(5)B即的环上一溴代物有四种如图、、、，再考虑二溴代物有分别有：、、，故共计3+5+3=11种，故答案为：11。18、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反应(水解反应)CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解题分析】（1）标准状况下11.2L烃A的物质的量为0.5mol，88gCO2的物质的量为2mol，45gH2O的物质的量为2.5mol，所以根据碳氢原子守恒可知烃A的分子式为C4H10；（2）B和C均为一氯代烃，已知C中只有一种等效氢，说明结构中有三个甲基，A为异丁烷，C为(CH3)3CCl，B为(CH3)2CHCH2Cl，则B的名称（系统命名）为2-甲基-1-氯丙烷；（2）异丁烷取代后的一氯取代物在氢氧化钠的醇溶液中加热消去生成2－甲基丙烯，则D的结构简式为CH2=C(CH3)2；D和溴发生加成反应生成E，E是卤代烃，在氢氧化钠溶液中水解生成F，则③的反应类型是取代反应；（4）根据以上分析可知③的反应化学方程式为CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。点睛：准确判断出A的分子式是解答的关键，注意等效氢原子判断方法、卤代烃发生消去反应和水解反应的条件。19、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+CuFe3++e－=Fe2+该可逆反应达到了化学平衡状态向左【分析】(1)利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱，则发生的反应为Fe3+生成Cu2+的氧化还原反应，所以负极材料应为Cu，电解质应为含有Fe3+的可溶性盐溶液。(2)①实验中，“读数变为零”，表明原电池反应已“停止”，即反应达平衡状态。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物浓度，平衡逆向移动，观察到灵敏电流计的指针偏转与原来相反。【题目详解】(1)利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱，则发生的反应为Fe3+生成Cu2+的氧化还原反应，离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以负极材料应为Cu，电解质应为含有Fe3+的可溶性盐溶液，正极反应式是Fe3++e－=Fe2+。答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；Cu；Fe3++e－=Fe2+；(2)①实验中，“读数变为零”，表明原电池反应已“停止”，即达平衡状态，由此得出原因为该可逆反应达到了化学平衡状态。答案为：该可逆反应达到了化学平衡状态；②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物浓度，平衡逆向移动，左边石墨为正极，右边石墨为负极，灵敏电流计的指针偏转与原来相反，即指针向左偏转。答案为：向左。【题目点拨】对于一个能自发发生的氧化还原反应，通常可设计成原电池，反应中失电子的物质为负极材料，得电子的微粒是电解质的主要成分之一，正极材料的失电子能力应比负极材料弱，但必须能够导电。20、Fe置换反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【分析】A是常见的金属单质，C的水溶液呈黄色，C与KSCN溶液作用产生血红色溶液，可推知C为FeCl3，A是常见的金属，应为Fe，则B为FeCl2。【题目详解】（1）由以上分析可知A为Fe；

（2）反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，为置换反应；（3）反应②是FeCl2与氯气反应生成FeCl3，反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（4）C的水溶液与NaOH溶液混合后发生反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应的离子方程式是Fe3++3OH-