广东省中山市纪念中学2024届高二化学第一学期期中质量跟踪监视试题含解析

广东省中山市纪念中学2024届高二化学第一学期期中质量跟踪监视试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列属于取代反应的是A．用乙烯制乙醇 B．用乙酸和乙醇制乙酸乙酯C．用植物油制人造脂肪 D．用含有KMnO4的硅藻土吸收乙烯2、T0℃时，在2L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()图a图bA．该反应的正反应是吸热反应B．T1℃时，若该反应的平衡常数K＝50，则T1＜T0C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D．T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083mol·L－1·min－13、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2ΔH＝－24.8kJ·mol－1(反应热)B．CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1(反应热)C．C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658.0kJ·mol－1(燃烧热)D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和热)4、下列叙述正确的是（）A．为保护钢闸门，应将钢闸门与外接电源的正极相连B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．若要在银上镀铜，与负极相连的一极是银，电解质溶液可以是氯化铜溶液D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+5、下列说法正确的是A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变均可以单独作为反应能否自发进行的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向6、下列是典型晶体的结构示意图，从①到⑥对应正确的是：选项①②③④⑤⑥ANaCl单质硅CaF2AuCO2KBCaF2SiC金刚石CuCO2CsClCCsCl金刚石CaF2CuCO2MgDNaClBNAuCaF2CO2NaA．A B．B C．C D．D7、下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化；②将胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰（）A．①④⑤ B．②④ C．②③ D．①②④8、当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．NaOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．C2H5OH溶液 D．CuSO4溶液9、实验室中将盛有甲烷与氯气的混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应，下列说法错误的是（）A．通过量筒内壁上出现的油状液滴可以说明生成四种有机产物B．氯化氢极易溶于水，导致量筒中液面上升C．饱和食盐水能够抑制氯气的溶解D．量筒中气体颜色逐渐变浅10、已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH＞0C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞011、在恒温恒容容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，下列说法不正确的是A．容器内压强不再变化，说明反应达到平衡状态B．当c(SO2)：c(O2)=1：2且保持不变，能表明反应达到平衡状态C．加入合适的催化剂可显著增大反应速率D．达到平衡状态时，相同时间内，每消耗2molSO3的同时生成1molO212、25℃某溶液中c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液可能是（）溶液A．酸性 B．碱性 C．酸性或碱性 D．中性13、下列有关化学用语表示正确的是A．－CHO的电子式：B．丙烷分子的比例模型为：C．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：14、化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A．用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3)

的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性B．白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C．地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油D．铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀15、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—16、现代以石油化工为基础的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶医药；⑷合成橡胶；⑸合成尿素；⑹合成纤维；⑺合成洗涤剂。A．⑵⑷⑺ B．⑵⑷⑹ C．⑴⑶⑸ D．⑷⑸⑹二、非选择题（本题包括5小题）17、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通过如图所示的流程合成：已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；②；③C、E、F均能与NaHCO3生成气体(1)D中所含官能团的名称是_______________。(2)反应②的化学方程式为_____________，反应类型是________；反应⑥的化学方程式为______________。(3)F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是____________________________。18、A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题：（1）B、C中第一电离能较大的是__(用元素符号填空)，基态E原子价电子的轨道表达式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6属于_______晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为________杂化。②[C(OH)4]-中存在的化学键有________。a．离子键b．共价键c．σ键d．π键e．配位键f．氢键（4）B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示：①在该晶胞中，E的配位数为_________。②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子的坐标参数为：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。则d原子的坐标参数为______。③已知该晶胞的边长为xcm，则该晶胞的密度为ρ=_______g/cm3（列出计算式即可）。19、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：（1）观察下图（左），标准液盐酸应放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________________________，滴定终点的现象为_______________。（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图（右）所示，则起始读数为___________mL，所用盐酸溶液的体积为___________________mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________________。（5）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________(填字母序号)。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数20、用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________。（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是____________________________。（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是______________。实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_________(填“相等”“不相等”)。（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________________。21、十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战!”以NOx和燃煤为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。(1)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-867kJ/mol2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH＝-56.9kJ/molH2O(g)＝H2O(l)ΔH＝-44.0kJ/mol则CH4(g)+N2O4(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝________________。(2)汽车尾气中含有NOx主要以NO为主，净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)△H=akJ/mol，在500℃时，向体积不变的密闭体系中通入5mol的NO和5mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：①下列描述能说明反应达到平衡状态的是__________________A.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2B．体系中NO、CO、CO2、N2的浓度相等C.混合气体的平均相对分子质量不变D.体系中混合气体密度不变②4min时NO的转化率为______________。③500℃该反应的平衡常数Kp=__________MPa-1。(Kp为以平衡分压表示的平衡常数：平衡分压=总压×物质的量分数，计算结果保留2位有效数字)④若在8min改变的条件为升高温度，Kp减小，则a____________0(填大于、小于或等于)⑤如要提高汽车尾气的处理效率可采取___________(填序号)a升高温度b降低温度并加催化剂c增加排气管的长度

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】A.用乙烯制乙醇属于加成反应，故A错误；B.用乙酸和乙醇制乙酸乙酯是酯化反应，酯化反应属于取代反应，故B正确；C.用植物油制人造脂肪属于加成反应，故C错误；D.用含有KMnO4的硅藻土吸收乙烯属于氧化反应，故D错误。故选B。【题目点拨】取代反应是指有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应，根据有机反应的概念进行判断。2、B【分析】根据图a，反应在3min时达到平衡，反应物为X、Y，生成物为Z变化量分别为0.25mol、0.25mol、0.5mol，则方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)；根据图b，T1时，达到平衡时用的时间较短，则T1>T2，从T1到T2，为降低温度，X的物质的量减小，平衡正向移动，则正反应为放热反应。【题目详解】A.分析可知，该反应的正反应是放热反应，A错误；B.根据图a，T0时，K0＝0.252/（0.0250.075）=33.3，T1℃时，若该反应的平衡常数K＝50，K0＜K，则T0到T1，平衡正向移动，正反应为放热，则为降低温度，T1＜T0，B正确；C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率=0.25/0.4=62.5%，C错误；D.T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝（0.3-0.05）/（23）=0.042mol·L－1·min－1，D错误；答案为B。3、B【题目详解】A.没有注明物质的状态，故A错误；B.物质的状态、焓变均注明，书写合理，故B正确；C.1mol纯物质燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，燃烧热中水应为液态，故C错误；D.中和反应为放热反应，焓变为负，故D错误；答案选B。【题目点拨】热化学方程式中需要注明物质的状态、焓变的正负号、焓变的数值及单位，且1mol纯物质燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热、中和反应生成1mol水时放出的热量为中和热，以此来解答。4、C【题目详解】A.根据外加电源的阴极保护法，钢闸门应与电源的负极相连，A错误；

B.氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为为：H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+，B不正确；

C.在银上镀铜，银是待镀金属，作阴极，铜离子在阴极得电子变铜单质，电解质溶液可以是氯化铜溶液，C正确；

D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，D不正确；

答案选C。5、B【解题分析】A.在常温下，放热反应一般能自发进行，有的吸热反应也能自发进行，故A错误；B.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向，故B正确；C.焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变不可以单独作为反应能否自发进行的判据，故C错误；D.催化剂只改变化学反应速率，在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不可以改变化学反应进行的方向，故D错误；故答案选B。【题目点拨】判断一个化学反应进行的方向一般要通过某温度下该反应的焓变和熵变来共同确定。6、A【解题分析】①由图可知，距白球最近的黑球有6个，形成正八面体，符合NaCl晶体结构，故①为NaCl；

②为四面体空间网状结构，为原子晶体Si或SiC或金刚石；③的晶胞为面心立方，根据均摊法，一个晶胞含绿球个数有8×18+6×12④为单质，具有面心立方的堆积，Au或Cu符合；⑤为CO2晶体结构，一个CO2分子周围等距离的CO2个数=3×8÷2=12；⑥为单质，体心立方晶胞，K或Na符合。故答案选A。【题目点拨】本题考查晶胞计算，熟悉各种晶体典型晶胞结构是解本题关键，易错结构图是①，由于所给不是完整的晶胞，给判断所属晶体带来困难，因此要有一定的空间想象力。7、B【题目详解】①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化，故①不符合题意；

②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，是胆矾的分解反应，需要吸热属于吸热反应，故②符合题意；

③浓硫酸稀释放出大量的热，是放热的物理变化，故③不符合题意；

④氯酸钾分解是分解反应，需要吸热，属于吸热反应，故④符合题意；

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰是化合反应，会放出大量的热是放热反应，故⑤不符合题意；所以B符合题意；故答案：B。8、B【题目详解】胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；NaOH溶液、C2H5OH溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应；故选B。9、A【解题分析】A、仅通过“量筒内壁上出现的油状液滴”这一实验现象并不能说明生成了四种有机产物，氯气与甲烷发生取代反应，生成的四种有机产物中CH3Cl（常温下为气体，溶于有机溶剂）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4为油状液体，故A错误；B、氯气与甲烷反应生成HCl，而HCl极易溶于水，导致量筒内气体减少，压强减小，量筒内液面上升，故B正确；C、氯气溶于水后，部分与水反应Cl2+H2O⇌H++Cl－+HClO，饱和食盐水中Cl－浓度较大，可以抑制Cl2的溶解，故C正确；D、氯气是黄绿色气体，当氯气被消耗，量筒内气体颜色逐渐变浅，故D正确。故选A。10、B【分析】利用ΔG=△H-TΔS进行分析，凡ΔG＜0的反应，能自发进行。【题目详解】A．反应2O3(g)=3O2(g)，ΔH＜0，ΔS＞0，该反应一定能自发进行，A不合题意；B．反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)，ΔH＞0，ΔS＜0，该反应一定不能自发进行，B符合题意；C．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH＜0，ΔS＜0，该反应在低温下能自发进行，C不合题意；D．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，ΔH＞0，ΔS＞0，该反应在高温下能自发进行，D不合题意；故选B。11、D【题目详解】A.因为反应前后气体的物质的量不同，所以当容器内压强不变，说明反应到平衡，选项A正确；B.当二氧化硫和氧气的比例关系保持1:2不变，可以说明反应到平衡，选项B正确；C.合适的催化剂能增大反应速率，选项C正确；D.每消耗2mol三氧化硫的同时生成1mol氧气，这是v(逆)=v(逆)，不能说明达到平衡状态，选项D错误。答案选D。【题目点拨】本题考查的是化学反应速率和平衡的影响因素及平衡的判断，有一定的难度。12、A【解题分析】25℃，KW=c(H+)c(OH-)=10-14，25℃某溶液中c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，则c(H+)=1mol·L－1，溶液显酸性，A正确；综上所述，本题选A。13、C【解题分析】试题分析：A、O原子最外层应有8个电子，因此A错误。B、B是丙烷分子的球棍模型为，因此B错误。C．二烯烃的命名应以包含2个碳碳双键在内的含碳最多的碳链为主链，因此2－乙基－1，3－丁二烯键线式为因此C正确。D．羧基和羟基位于苯环的间位，因此D错误。考点：有关有机物的化学用语的考察。14、C【解题分析】A.醋酸的酸性强于碳酸，用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3)

的水壶，醋酸能够与碳酸钙反应生成溶于水的醋酸钙，利用了醋酸的酸性，故A错误；B．葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇和二氧化碳，为分解反应，而葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故B错误；C、油脂是高级脂肪酸甘油酯，碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，故C正确；D．铜不能与酸反应放出氢气，铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了吸氧腐蚀，故D错误；故选C。15、C【分析】pH=1，即有大量的H+。【题目详解】A.H+和CO32—不能大量共存；B.Fe2+和OH—不能大量共存，MnO4—为紫色，且在酸性条件下可氧化Fe2+；C.K+、Mg2+、NO3－、SO42—相互不反应，和H+也不反应，能大量共存；D.H+和AlO2—不能大量共存；故选C。16、B【解题分析】石油化工是20世纪兴起的一种综合利用石油产品的工业。化学科技工作者把燃料油中较大的分子裂解成含二个、三个、四个碳原子等的小分子，然后把它们加工制成各种产品，如塑料、合成纤维、合成橡胶、药物、农药、炸药、化肥等等，其中塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成材料，所以②④⑥正确，故合理选项是B。二、非选择题（本题包括5小题）17、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反应CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F，据以上分析解答。【题目详解】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F；(1)结合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能团氯原子、羧基；正确答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇发生催化氧化为醛，化学方程式为2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反应类型：氧化反应；丙酸与HO-CH2-COOH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正确答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反应；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有机物F为CH3CH2COOCH2COOH，它的同分异构体满足只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该有机物一定为酯类，且为乙二酸二甲酯，结构简式为CH3OOCCH2COOCH3；正确答案：CH3OOCCH2COOCH3。18、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+电荷多，半径小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，则A是核外电子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工业上电解熔融C2A3制取单质C，则C为Al元素；基态B、E原子的最外层均只有2个电子，其余各电子层均全充满，结合原子序数可知，B的电子排布为1s22s22p63s2、E的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，B为Mg，E为Zn，以此来解答。【题目详解】由上述分析可知，A为O元素，B为Mg元素，C为Al元素，D为S元素，E为Zn元素。(1)Mg的3s电子全满为稳定结构，难失去电子；C是Al元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一个电子相对容易，因此元素B与C第一电离能较大的是Mg；E是Zn元素，根据构造原理可得其基态E原子电子排布式是[Ar]3d104s2，所以价电子的轨道表达式为；(2)DA2分子是SO2，根据VSEPR理论，价电子对数为VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理论为平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加热时易升华，可知其熔沸点较低，据此可知该物质在固态时为分子晶体，Al形成4个共价键，3个为σ键，1个为配位键，其杂化方式为sp3杂化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H极性共价键，Al-O配位键，共价单键为σ键，故合理选项是bce；(4)B、C的氟化物分别为MgF2和AlF3，晶格能分别是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同为离子晶体，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+电荷多、离子半径小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根据晶胞结构分析，S为面心立方最密堆积，Zn为四面体填隙，则Zn的配位数为4；②根据如图晶胞，原子坐标a为(0，0，0)；b为(，0，）；c为(，，0），d处于右侧面的面心，根据几何关系，则d的原子坐标参数为（1，，）；③一个晶胞中含有S的个数为8×+6×=4个，含有Zn的个数为4个，1个晶胞中含有4个ZnS，1个晶胞的体积为V=a3cm3，所以晶体密度为ρ==g/cm3。【题目点拨】本题考查晶胞计算及原子结构与元素周期律的知识，把握电子排布规律推断元素、杂化及均摊法计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意(5)为解答的难点，具有一定的空间想象能力和数学计算能力才可以。19、甲锥形瓶中溶液的颜色变化当滴入最后一滴盐酸时，溶液刚好由黄色变为橙色且在半分钟内溶液颜色保持不变。1.1126.111.1144mol·L－1D【分析】（1）酸性液体盛入酸式滴定管中；(2)眼睛观察的是锥形瓶内指示剂颜色的变化，而不是滴定管中液体的体积变化；判断滴定终点时，注意在指示剂颜色发生变化后，半分钟内不再复原，停止滴定；（3）滴定管的1刻度在上；（4）第二组数据，误差太大，舍去，取第一次和第二次盐酸体积计算平均值，根据c(酸)v(酸)=c(碱)v(碱)，计算NaOH溶液的物质的量浓度。（5）根据c(待测)=分析误差。【题目详解】（1）甲是酸式滴定管、乙是碱式滴定管，酸性液体盛入酸式滴定管中，所以标准液盐酸应放入甲中；（2）用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，滴定终点的现象为当滴入最后一滴盐酸时，溶液刚好由黄色变为橙色且在半分钟内溶液颜色保持不变。（3）滴定管的1刻度在上，由图可知：滴定前刻度1．11，滴定后刻度26.11，溶液体积26.11；（4）第二组数据，误差太大，舍去，取第一次和第二次盐酸体积的平均值：V=(26.11+26.19)/2=26.11mL，根据c(酸)v(酸)=c(碱)v(碱)，1.1mol/L26.11mL=c(NaOH)25.11mL，c(NaOH)=1.1144mol/L；（5）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=可知，测定c(NaOH)偏大，故A不符合；B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据c(待测)=可知，测定c(NaOH)无影响，故B不符合；C选项酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=可知，测定c(NaOH)偏大，故C不符合；D选项，读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=可知，测定c(NaOH)偏低，故D符合。20、减少热量损失不能铁会和盐酸反应，铁导热性好，热量损失较大为了确保盐酸完全被中和不相等相等NaOH(aq)+HCl(