2024届云南省红河黄冈实验学校化学高二上期中监测试题含解析

2024届云南省红河黄冈实验学校化学高二上期中监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，只含离子键的是A．Na2OB．KOHC．O3D．NO22、反应M+Z→Q(ΔH＞0)分两步进行：①M+Z→X(ΔH＜0)，②X→Q(ΔH＞0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A． B．C． D．3、下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是A．sp杂化轨道的夹角最大B．sp2杂化轨道的夹角最大C．sp3杂化轨道的夹角最大D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等4、现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图所示，其化学式正确的是（）A． B．C． D．5、下列说法正确的是（）A．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大6、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol甲苯含有6NA个C－H键B．2L0.5mol•L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA7、已知4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，若反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，则正确的关系是（）A．4v(A)=5v(B) B．5v(B)=6v(D) C．4v(B)=5v(C) D．2v(A)=3v(D)8、25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，平衡逆向移动，KW不变D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱9、据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列叙述错误的是A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率10、A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，ΔH>0。下列因素能使活化分子百分数增加的是（

）A．降温B．使用催化剂C．增大反应物浓度D．增大气体的压强11、维生素C（VitaminC）又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如右图。下列有关说法中正确的是（）A．维生素C的分子式为C6H16O6B．维生素C由于含有酯基而难溶于水C．维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应D．维生素C的酸眭可能是③、④两个羟基引起的12、在过去很长一段时间里，冰箱中使用的致冷剂都是氟利昂（二氯二氟甲烷），根据结构可推出氟利昂的同分异构体数目为（）A．不存在同分异构体 B．2种 C．3种 D．4种13、如图是某有机物分子的比例模型(填充模型)，其中○表示氢原子，●表示碳原子，表示氧原子，该有机物的结构简式是（）A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH2OH D．CH3COOH14、利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是A．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色B．1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHC．1molX最多能加成9molH2D．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应15、下列说法正确的是A．向氨水中加水稀释后，溶液中除了H2O以外其他粒子浓度都下降B．若NaHC2O4溶液的pH＝5，则溶液中c(C2O42－)＜c(H2C2O4)C．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＜nD．pH＝4的氯化铵溶液与pH＝4的稀盐酸中，由水电离出的c(H+)之比为106∶116、下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是A．鉴别甲苯与己烷B．实验室制备乙酸乙酯C．检验电石与饱和食盐水的产物乙炔D．比较乙酸、碳酸与苯酚酸性强弱A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴当溶液中有大量H+存在时，则不可能有______________________存在。⑵当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有______________________存在。⑶当溶液中有_____________和_______________的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。18、工业中很多重要的原料都来源于石油化工，如下图所示：回答下列问题：(1)丙烯酸中所含官能团的名称为________________。(2)③、④反应的反应类型分别为_________________、________________。(3)写出下列相关方程式反应①_________________；B与C生成乙酸乙酯_________________；反应④_________________。(4)丙烯酸的性质可能有___________(填序号)。①加成反应②取代反应③加聚反应④氧化反应(5)C的同系物X，比C的分子中多3个碳原子，其同分异构体有___________种。19、Ⅰ、某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）________。（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_________________________。（5）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去F．配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线Ⅱ.（6）为了检验某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出滴定过程中反应的离子方程式：________________________________________。KMnO4应装在___________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）滴定前是否要滴加指示剂？___（填“是”或“否”），滴定终点的判断方法：_____________________________。（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入______________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]20、实验室用浓硫酸和焦炭反应生成的产物中含有CO2、SO2、H2O。请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式______________；（2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2、SO2、H2O(g)，按气流的方向，各装置的连接顺序是：______。（填序号）（3）实验时若观察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色,则A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）装置③中所盛溶液的名称是______,它可以用来验证的气体是________。21、某研究小组为了探究一种有机盐X（仅含四种元素）的组成与性质，设计并完成如下实验：已知：A为两种常见气体的混合物，B、C均为常见物质。（1）X中除含有氢、氧元素外，还含有的元素为：________________（写元素名称）。（2）写出X受热分解的化学方程式：____________________________________________。（3）设计实验验证“红棕色固体”中金属阳离子______________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】A．Na2O是由钠离子和氧离子形成的离子化合物，只含离子键，故A正确；B．KOH中含离子键和O-H极性键，故B错误；C．O3为单质，只含非极性共价键，故C错误；D．NO2只含极性共价键，故D错误；故选A。【题目点拨】本题考查化学键类型的判断，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。本题的易错点为B，要注意离子化合物中如果还有原子团，则含有共价键。2、B【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题。【题目详解】由反应M+Z→Q（△H＞0）分两步进行①M+Z→X（△H＜0）②X→Q（△H＞0）可以看出：（1）M+Z→Q（△H＞0）是吸热反应，M和Z的能量之和小于Q，（2）由①M+Z→X（△H＜0）可知这步反应是放热反应，则M和Z的能量之和大于X，（3）由②X→Q（△H＞0）是吸热反应，故X的能量小于Q；综上可知，X的能量小于M+Z；M+Z的能量小于Q，只有图象B符合。答案选B。3、A【解题分析】sp杂化的空间构型是直线型，夹角180º，sp3杂化的空间构型为正四面体，夹角是107º28′，sp2杂化的空间构型为平面形，夹角是120º，因此sp杂化轨道的夹角最大，故A正确。4、C【题目详解】A．B处于顶点位置，晶胞中B原子数目=8×=1，A处于体心，晶胞中A原子数目=1，故化学式为AB，故A错误；B．E、F均处于顶点位置，晶胞中E、F原子数目=4×=，故化学式为EF，故B错误；C．Z处于顶点，Z原子数目=8×=1，Y处于面心，Y原子数目=6×=3，X处于体心，晶胞中X原子数目=1，故化学式为XY3Z，故C正确；D．A处于顶点、面心，晶胞中A原子数目=8×+6×=4，B处于体心、棱中心，晶胞中B原子数目=1+12×=4，故化学式为AB，故D错误。故答案选C。5、C【解题分析】A．当活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反应，故A错误；B．活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故B错误；C．活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故C正确；D．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误；故选C。点睛：本题考查活化能及其对反应速率的影响。注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解，活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞。6、D【解题分析】A.甲苯分子含有8个C－H键，所以1mol甲苯含有8NA个C－H键，故A错误；B.2L0.5mol•L－1硫酸钾溶液中阴离子有和OH－，所带电荷数大于NA，故B错误；C.Na2O2含有的阴离子为O22-，1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，故C错误；D.丙烯和环丙烷的分子组成为(CH2)3，丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中含有3mol“CH2”原子团，含有氢原子的个数为6NA，故D正确。故选D。7、C【题目详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，对于反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)，A.v(A)：v(B)=4：5，故5v(A)=4v(B)，故A错误；B.v(B)：v(D)=5：6，故6v(B)=5v(D)，故B错误；C.v(B)：v(C)=5：4，故4v(B)=5v(C)，故C正确；D.v(A)：v(D)=4：6，故3v(A)=2v(D)，故D错误；故选：C。8、C【题目详解】A．水加热到95℃，水的离子积常数变大，氢离子浓度增大，pH减小，但仍呈中性，故不选A；B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度增大，但水的离子积常数不变，故不选B；C．水中加入硫酸氢钠，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，但水的离子积常数不变，故选C；D．水中通入氯化氢，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中离子浓度增大，导电性增大，故不选D。9、B【题目详解】A项，使用Cu-Zn-Fe催化剂可加快反应速率，能大大提高生产效率，A项正确；B项，反应加热与反应放热还是吸热没有直接的关系，如煤的燃烧放热，但需要加热，B项错误；C项，充入大量CO2气体平衡会正向移动，所以可提高H2的转化率，C项正确；D项，从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O会使平衡正向移动，所以可提高CO2和H2的利用率，D项正确；故选B。10、B【题目详解】A.降低温度，体系的能量减小，活化分子数减小，活化分子百分数减小，A不符合题意；B.使用催化剂可以降低反应的活化能，活化分子百分数增大，B符合题意；C.增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，C不符合题意；D.增大压强，单位体积内的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，D不符合题意；故答案为B【题目点拨】能增大活化分子百分数的条件只有两种，一是升高温度，二是使用催化剂。增大反应物浓度或增大有气体参与反应的体系压强，可以增大单位体积空间内的活化分子数，但是，活化分子百分数不变。11、D【解题分析】根据维生素C的结构简式，维生素C的分子式为C6H8O6，故A错误；因为维生素含有多个羟基，所以易溶于水，故B错误；维生素C不含有醛基，不能发生银镜反应，故C错误；有机物显示酸性的可能原因是③④两个羟基引起的，故D正确。12、A【题目详解】甲烷为正四面体结构，甲烷中的四个氢分别被2个氟原子、2个氯原子取代，形成二氯二氟甲烷，其结构为，没有同分异构体，正确选项A。13、D【题目详解】根据模型不难看出该物质的结构为，即乙酸，答案选D。14、D【题目详解】A、Y中不含酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，但含有碳碳双键和羟基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项A错误；B、Y中能与NaOH反应的官能团是两个羧基，推出1molY最多消耗2molNaOH，选项B错误；C、X中能与氢气发生反应的结构：碳碳双键、苯环、羰基，故1molX最多能与7molH2，选项C错误；D、X中含有“C=C”、－OH、－COOH、－CONH－、－COO－，故能发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，选项D正确。答案选D。15、D【解题分析】A.Kw=C（H+）×C（OH-），向氨水中加水稀释后，OH-浓度下降，H+浓度上升，故A错误；B.若NaHC2O4溶液的pH＝5，说明HC2O4－电离程度大于水解程度，则溶液中c(C2O42－)>c(H2C2O4),故B错误；C.因为醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水后电离正向进行,电离程度增加；盐酸是强酸在水中完全电离,所以要使稀释后两溶液PH值相同就必须使m＞n,故C错误；D.pH＝4的氯化铵溶液与pH＝4的稀盐酸中，由水电离出的c(H+)之比为10-4：10-10=106∶1，故D正确；正确答案：D。16、C【题目详解】A．甲苯能使高锰酸钾溶液褪色，己烷不能使高锰酸钾溶液褪色，故A能实现实验目的；B．乙醇、乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故B能实现实验目的；C．电石中含有杂质硫化钙，水和电石生成的乙炔气体中含有杂质硫化氢，硫化氢、乙炔都能使高锰酸钾褪色，故C不能实现实验目的；D．乙酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去醋酸蒸气后，通入苯酚钠溶液生成苯酚沉淀，证明酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，故D能实现实验目的；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）当溶液中有大量H+存在时，与H+反应的离子不能大量存在；（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，与Ba2+反应的离子不能大量存在；（3）当溶液中有Ba2+时，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；当溶液含有Ag+离子时，Cl-不能大量存在。【题目详解】（1）当溶液中有大量H+存在时，SO32-、CO32-与H+反应生成气体而不能大量存在，故答案为SO32-、CO32-；（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，SO42-、SO32-、CO32-与Ba2+分别反应生成沉淀而不能大量存在，故答案为SO42-、SO32-、CO32-；（3）当溶液中有Ba2+时，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，当溶液含有Ag+离子时，Cl-不能大量存在，故答案为Ba2+、Ag+。【题目点拨】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意常见生成沉淀或气体的离子之间的反应。18、碳碳双键、羧基氧化反应加聚反应+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化为C，则可推出B为乙醇，C为乙酸，A则为乙烯，据此分析。【题目详解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化为C，则可推出B为乙醇，C为乙酸，A则为乙烯。(1)丙烯酸中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基；(2)反应③为乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，反应类型为氧化反应；反应④为丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应类型为加聚反应；(3)反应①是苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为+HNO3+H2O；B（乙醇）与C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反应④是丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应的化学方程式为nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳双键可发生加成反应、加聚反应和氧化反应，羧基可发生取代反应和中和反应；答案选①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3个碳原子，则为丁基和羧基，丁基有4种，故其同分异构体有4。19、①④乙锥形瓶内溶液颜色的变化由红色变为橙色，且半分钟内不变色ABF5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O酸式否滴最后一滴酸性高锰酸钾溶液紫色不褪去，且30s不变色CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)2.6×10-9mol/L【分析】酸碱中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗净后，必须用标准液润洗；锥形瓶不能润洗；滴定终点颜色改变半分钟内不变化；酸式滴定管为玻璃活塞，碱式滴定管下端为含有玻璃珠的乳胶管；根据c(待测)=，分析操作对待测液的物质的量浓度的影响；根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒书写离子方程式；利用Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3＋)c3(OH-)来计算c(Fe3＋)。【题目详解】Ⅰ（1）①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不润洗导致标准液浓度减小，消耗体积增大，测定结果偏大，必须用氢氧化钠溶液润洗，故①错误；④若用待测液润洗锥形瓶，会使待测液溶质物质的量增加，消耗标准液的体积增大，测定结果增大，所以锥形瓶不能润洗，故④错误；答案为：①④。（2）氢氧化钠要用碱式滴定管，选择乙，答案为：乙；（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；（4）因为用甲基橙作指示剂，滴定终点时的现象为，锥形瓶中溶液由红色变为橙色，且半分钟内不变色，答案为：由红色变为橙色，且半分钟内不变色；（5）根据c(待测)=，分析操作对待测液的物质的量浓度的影响：A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处，消耗标准液体积增大，滴定结果偏大，符合题意；B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视，消耗标准液体积增大，滴定结果偏大，符合题意；C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗，滴定结果无影响；D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失，消耗标准液体积减小，滴定结果偏小；E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去，消耗标准液体积减小，滴定结果偏小；F．配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线，标准液浓度减小，消耗标准液体积增大，滴定结果偏大，符合题意；答案为：ABF；Ⅱ.（6）该反应中，Fe2+被氧化为Fe3+，KMnO4被还原为Mn2+根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可以写出离子方程式为：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；由于KMnO4溶液有强氧化性，应装在酸式滴定管中；由于MnO4-还原为Mn2+可看到溶液颜色由紫色变为无色，所以不需要指示剂；终点判断可以利用MnO4-还原为Mn2+看到溶液颜色由紫色变为无色，当Fe2+完全反应后，紫色不再褪去；答案为：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；酸式；否；滴最后一滴酸性高锰酸钾溶液紫色不褪去，且30s不变色；（7）制得纯净CuCl2溶液，要除去杂质FeCl3，还注意不能引入新的杂质，可以加入的物质有：CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；溶液pH＝4，c(OH-)=10-10mol/L，c(Fe3＋)===mol/L;答案为：CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；2.6×10-9mol/L。【题目点拨】本题考查的酸碱中和滴定结果的影响因素，利用c(待测)=，仔细读题分析各因素对测定结果的影响。滴定操作中，滴定管需要用标准液或者待测液润洗，但是锥形瓶不能润洗，要求熟悉酸碱中和滴定的基本操作。20、C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O④②①③检验是否有SO2除去或吸收SO2检验SO2是否除尽澄清的石灰水CO2【解题分析】（1）碳和浓硫酸在加热条件下生成CO2、SO2和水，发生反应的化学方程式为C+H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）检验二氧化硫可用品红溶液，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，检验水