2024届江苏省徐州市重点初中化学高二上期中综合测试模拟试题含解析

2024届江苏省徐州市重点初中化学高二上期中综合测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种2、向下列物质滴加浓硝酸，会变黄的是A．食盐B．淀粉C．碱类D．蛋白质3、化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是()A．制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中B．配制银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至白色沉淀恰好溶解为止C．实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠投入废液缸中D．制乙烯时，用量程为100℃的温度计代替量程为300℃的温度计，测反应液的温度4、如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A．A B．B C．C D．D5、将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)

3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是(

)。

A．升高温度，该反应平衡常数K减小B．压强大小有P3＞P2＞P1C．平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大D．在该条件下M点X平衡转化率为9/116、等体积混合0.10mol·L－1盐酸和0.06mol·L－1Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.07、在化学反应2H2O22H2O+O2↑中，发生了变化的粒子是A．质子B．电子C．原子D．分子8、用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生A．取代反应B．加成反应C．水解反应D．聚合反应9、化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是A．纯碱去油污B．食醋除水垢C．明矾净化水D．NH4Cl除铁锈10、机动车尾气中含NO，在催化剂作用下，利用CO可将其转化为无毒的物质。已知下列热化学方程式：①②则，x为()A．-744 B．+744 C．–372 D．+37211、已知反应：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法不正确的是A．该反应的速率主要取决于②的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1D．增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率12、现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．电负性：④＞③＞②＞① B．原子半径：②＞①＞④＞③C．第一电离能：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞①＞③=②13、有机物分子中原子(或原子团)间相互影响会导致它们化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是A．苯乙烯可以使得溴水褪色而乙苯不能使得溴水褪色B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇与NaOH溶液不反应C．溴乙烷可以发生消去反应，乙醇也能发生消去反应但条件不同D．等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多14、下列仪器中，没有“0”刻度线的是()A．量筒B．温度计C．酸式滴定管D．托盘天平游码刻度尺15、下列有关实验操作的解释或结论正确的是选项实验操作解释或结论A将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的B用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH一定会使测定结果偏低C测定中和热时，使用碎泡沫起隔热保温的作用，用普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应，准确读取实验时的最高温度并且取2~3次的实验平均值等，以达到良好的实验效果用简易量热计测定反应热来D用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热测得的结果偏小A．A B．B C．C D．D16、常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c（I﹣）＝2×10﹣3mol/L，c（Pb2+）＝1×10﹣3mol/L）下列有关说法正确的是（）A．常温下，Ksp[PbI2]＝2×10﹣6B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，c（Pb2+）不变C．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大D．常温下Ksp[PbS]＝8×10﹣28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2﹣（aq）⇌PbS（s）+2I﹣（aq）反应的化学平衡常数为5×101817、一定温度下，反应A2(g)+B2(g)≒2AB(g)达到平衡的标志是A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolA2D．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB218、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率()A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入O2使压强增大D．体积不变充入氦气使压强增大19、对已经达到化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时()A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动20、将如图所示实验装置的K闭合(已知：盐桥中装有琼脂凝胶，内含KCl)，下列判断正确的是A．Cu电极上发生氧化反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径移动C．片刻后甲池中c(Cl-)增大D．片刻后可观察到滤纸b处变红色21、下列实验方法能达到实验目的的是A．用NaOH溶液除去SiO2中混有的Al2O3杂质，然后过滤B．CO2中混有CO杂质，将其通过足量的CuO粉末，加热C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后分液D．CO中混有的HCl杂质，将其通入饱和Na2CO3溶液，洗气法除去22、不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A．单质氧化性的强弱 B．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C．单质沸点的高低 D．单质与氢气化合的难易二、非选择题(共84分)23、（14分）以A为原料合成一种治疗心脏病药物的中间体M流程如下图所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定条件下可以发生如下转化：请回答下列问题：（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为___________。（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为___________。（3）1molG最多可与___________molBr2反应。（4）C生成D的化学反应方程式为___________________________。（5）H为G的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式为_________。A．能与FeCl3发生显色反应B．核磁共振氢谱显示5组峰C．1molG在一定条件下最多能与3molNaOH反应（6）参照上述合成路线，请设计由D合成E的路线。___________24、（12分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A是由两种元素组成的难溶于水的物质，摩尔质量为88g·mol－1；B是常见的强酸；C是一种气态氢化物；气体E能使带火星的木条复燃；F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色。请回答下列问题：(1)G的化学式为________________。(2)C的电子式为________________。(3)写出反应①的离子方程式：____________________。(4)写出反应②的化学方程式：____________________。25、（12分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”).（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)26、（10分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请回答以下问题。（1）化学反应速率最快的时间段是_________，原因是________________。A．0～t1B．t1-t2C．t2～t3D．t3～t4（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有_________。A．蒸馏水B．NaCl固体C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。27、（12分）研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。（3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大_____（选填“增大”，“减小”，“不变”）；（4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。实验ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL电极材料阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。28、（14分）(1)1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)该反应的平衡常数表达式为______________；已知K1000℃<K1200℃,若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的c(OH－)与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)之比为_________。(3)25℃时，将amolNH3通入水中得到0.1mol·L1的氨水，测定其pH约为11，有关的方程式为_____，再向该溶液中通入3amolHCl，溶液中存在的关系式有多种，完成下列关系式(填入恰当的数字)：c(H+)=_____c(NH4+)+_____c(NH3·H2O)+c(OH-)(4)工业上用氨水将SO2转化为(NH4)2SO3，再氧化为(NH4)2SO4。已知25℃时，0.05mol·L1(NH4)2SO4溶液的pH＝a，则c(NH4+)︰c(NH3·H2O)=__________________(用含a的代数式表示，已知NH3·H2O的电离常数为Kb=1.7×103)(5)100℃时，水的离子积为Kw=1×10－12，在该温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为____________(混合后溶液体积的变化忽略不计)。29、（10分）某研究小组为探讨反应A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(s)在催化剂存在的条件下对最适宜反应条件进行了一系列的实验，并根据所得实验数据绘制出下图：图中C%为反应气体混合物中C的体积百分含量(所有实验的反应时间相同)。(1)该反应的反应热为ΔH_____0(填“>”、“<”或“＝”)。(2)点M和点N处平衡常数K的大小是：KM______KN(填“>”、“<”或“＝”)。(3)工业上进行该反应获得产品C的适宜条件是：度为______℃，选择该温度的理由是________________，压强为______，选择该压强的理由是__________________。(4)试解释图中350℃前C%变化平缓而后急剧增大、500℃以后又缓慢增加的可能原因：_____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【题目详解】该分子式符合饱和一元醇和饱和一元醚的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气，而醚不能。根据碳链异构，先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种，故这样的醇共有8种，D正确，选D。2、D【解题分析】食盐与浓硝酸不反应，淀粉、碱类遇浓硝酸均不会变黄，蛋白质遇浓硝酸生成黄色的硝基化合物，答案选D。3、B【解题分析】试题分析：A．浓硫酸的密度大于酒精，应将浓硫酸倒入酒精中，否则会导致混合时产生的大量的热将液体溅出，引发安全事故，故A错误；B．配制银氨溶液，最初生成的沉淀恰好溶解即可，则在一定量AgNO3溶液中，逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止，故B正确；C．金属钠的化学性质很活泼，极易和废液缸中的水发生剧烈反应，引发安全事故，故C错误；D．制乙烯时，所需温度在170℃附近，用量程为100℃的温度计代替量程为300℃的温度计测反应液的温度，会损坏温度计，故D错误。故选B。考点：考查化学实验安全及事故处理4、C【题目详解】该装置没有外接电源，所以是原电池。原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡。根据题意：M棒变粗、N棒变细可知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼；A．锌比铜活泼，即M极材料比N极活泼，锌作负极，发生反应：Zn-2e-=Zn2+，M棒变细，选项A不符合题意；B．铁比铜活泼，铜作正极，电解质溶液为稀盐酸，M极上产生氢气，M棒不会变粗，选项B不符合题意；C．锌比银活泼，即N极材料比M极活泼，锌作负极，发生反应：Zn-2e-=Zn2+，N棒变细，电解质溶液为硝酸银，M极上有银析出，所以M棒变粗，选项C符合题意；D．锌比铁活泼，即M极材料比N极活泼，锌作负极，发生反应：Zn-2e-=Zn2+，M棒变细，选项D不符合题意；答案选C。5、D【题目详解】A．根据图象知，升高温度，X物质的量分数降低，说明反应向正方向移动，平衡常数增大，故A错误；B．可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，减小压强，X物质的量分数增大，所以，压强大小关系有：P3＜P2＜P1，故B错误；C．催化剂不会使平衡发生移动，气体相对分子质量Mr不变，故C错误；D．M点对应的平衡体系中，X的物质的量分数为0.1，则：2X(g)3Y(g)+Z(g)起始物质的量(mol)100变化物质的量(mol)2x3xx平衡物质的量(mol)1-2x3xx=0.1=0.1，x=，X转化率为==，故D正确；故答案为D。6、D【题目详解】假设体积都为1L，则1L0.1mol⋅L−1的盐酸中n(H+)=0.1mol，1L0.06mol⋅L−1的Ba(OH)2溶液n(OH−)=0.12mol，等体积混合发生H++OH−=H2O，反应后c(OH−)==0.01mol/L，则pH=12。答案选D。7、D【解题分析】试题分析：在该反应中水分子在直流电的作用下分解成单个的氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新组合成氢分子和氧分子，其中没变的粒子是氢原子和氧原子及构成原子微粒的电子和质子，变化的为分子，故选D。考点：考查化学反应的实质8、B【解题分析】试题分析：乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应，而甲烷不能，则用溴水、洗气可除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生加成反应，故选B。考点：考查有机物的结构与性质。9、B【解题分析】纯碱是碳酸钠，碳酸钠水解溶液显碱性，可以与油污发生皂化反应达到去除油污的目的，选项A与水解相关。食醋（醋酸）与水垢（碳酸钙）反应，实际是利用醋酸的酸性，所以选项B与水解无关。明矾净水，是利用铝离子水解得到的氢氧化铝胶体的吸附能力，所以选项C与水解相关。氯化铵水解显酸性，可以将氧化铁反应，所以选项D与水解相关。10、C【题目详解】已知①②根据盖斯定律(②-①)可得的，故答案为C。11、B【题目详解】A．慢反应决定整个反应速率，则该反应的速率主要取决于②的快慢，故A正确；B．NOBr2为中间产物，开始不存在，不能作催化剂，故B错误；C．焓变等于正逆反应活化能之差，焓变为负，则正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1，故C正确；D．增大Br2（g）浓度，单位体积内活化分子数目增多，加快反应速率，故D正确；故选B。12、C【分析】由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S，②1s22s22p63s23p3为P，③1s22s22p3为N；④1s22s22p5为F。【题目详解】A．非金属性越强，电负性越大，非金属性F>N>S>P，所以电负性④＞③＞①＞②，故A错误；B．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径②＞①＞③＞④，故B错误；C．同主族元素自上而下第一电离能减小，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素p能级为半满稳定状态，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能：④＞③＞②＞①，故C正确；D．主族元素最高正价等于族序数，但F没有最高正价，故D错误；故答案为C。【题目点拨】同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA族元素(最外层全满)大于第ⅢA元素，第ⅤA族(最外层半满)大于第ⅥA族元素；F和O没有最高正价。13、B【解题分析】A.苯乙烯可以使得溴水褪色而乙苯不能使得溴水褪色是因两者的官能团不同，不能说明该观点，故A错误；B.苯酚和乙醇中均含有羟基，因苯基和乙基对羟基的影响不同，故前者能与NaOH溶液反应，故B正确；C.溴乙烷和乙醇均能发生消去反应但条件不同是因为两者的官能团不同，故C错误；D.等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多是因为甘油分子中含有的羟基数较乙醇多，故D错误；答案选B。14、A【解题分析】A.量筒的刻度从下到上依次增大，但是量筒没有0刻度，故A正确;B.温度计有0刻度，温度计的0刻度在中部或略下部，故B错误；C.滴定管0刻度在最上端，故C错误；D.托盘天平游码刻度尺的0刻度在最左侧，故D错误；

答案为A。【题目点拨】该题是常识性知识的考查，主要是考查学生对常见仪器结构的熟悉理解掌握程度，难点在于刻度的意义，量筒不需要基准，所以没有零刻度。15、A【解题分析】A．FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，发生沉淀的转化，观察到沉淀由白色变为红褐色，可验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，故A正确；B．中性溶液稀释后溶液仍为中性，故B错误；C．中和热的测定中，为了减少热量散失，应该使用环形玻璃棒搅拌，不能使用普通玻璃棒，故C错误；D．浓硫酸溶解于水要放热，测得的结果偏大，故D错误；答案为A。16、D【题目详解】A．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，Ksp=[c(Pb2＋]×[c(I－)]2=1×10－3×4×10－6=4×10－9，A错误；B．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入硝酸铅浓溶液，反应向逆反应方向进行，PbI2的溶解度降低，B错误；C．T时刻升高温度，根据图像c(I－)是降低，说明反应向逆反应方向进行，溶解度降低，PbI2的Ksp减小，C错误；D．K=c2(I－)/c(S2－)==5×1018，D正确；故选D。17、C【题目详解】A．反应速率之比应该等于系数比，单位时间里生成nmolA2，同时生成nmolAB时，不能说明正逆反应速率相等，故A错误；B．通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，故B错误；C．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolA2，说明正逆反应速率相等，故C正确；D．无论该反应是否达到平衡状态，消耗nmolB2的同时一定生成2nmolAB，故D错误．答案选C。【题目点拨】化学平衡状态的判断：一等：正逆反应速率相等；六定：①物质的量一定，②平衡浓度一定，③百分含量保持一定，④反应的转化率一定，⑤产物的产率一定，⑥正反应和逆反应速率一定；除此之外，还可考虑以下几点：①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等；②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比③对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变时；④对于反应前后气体总体积变的可逆反应，还可考虑以下几点：反应混合物的平均相对分子量不再改变、反应混合物的密度不再改变、反应混合物的压强不再改变。18、D【分析】依据影响化学反应速率的因素进行分析；【题目详解】A、缩小容器体积，组分浓度变大，化学反应速率加快，故A不符合题意；B、恒容状态下，充入N2，增大反应物浓度，反应速率加快，故B不符合题意；C、恒容状态下，充入O2，增大反应物的浓度，反应速率加快，故C不符合题意；D、氦气不参与反应，恒容状态下，充入氦气，组分浓度不变，化学反应速率不变，故D符合题意；答案选D。19、C【解题分析】试题分析：减小压强，正逆反应的速率都减小，平衡向气体物质的量增大的方向移动，所以平衡逆向移动，答案选C。考点：考查压强对反应速率、平衡移动的影响20、C【题目详解】甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钠溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极。A．该原电池中锌作负极，铜作正极，正极上发生得电子的还原反应，该A错误；B．电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故B错误；C．原电池中阴离子向负极移动，即盐桥中的Cl-移向甲烧杯，所以片刻后甲池中c（Cl-）增大，故C正确；D．电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故D错误；故答案选C。21、B【解题分析】A.二氧化硅和氧化铝均能溶于氢氧化钠溶液，不能用NaOH溶液除去SiO2中混有的Al2O3杂质，故A错误；B.CO2中混有CO杂质，将其通过足量的CuO粉末，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，可以除杂，故B正确；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后分液，故C错误；D．氯化氢与碳酸钠溶液反应，放出了二氧化碳，引入了新杂质，故D错误；故选B。22、C【题目详解】A.单质的氧化性越强,其元素的非金属性越强,氯气的氧化性大于硫，所以非金属性：氯大于硫，可以判断非金属性强弱,故A不选；

B.最高价氧化物对应的水化物酸性越强,其元素的非金属性越强,高氯酸的酸性大于硫酸，所以非金属性：氯大于硫，可以判断非金属性强弱,故B不选；

C.单质的沸点属于物理性质,与元素的非金属性无关,不能判断非金属性强弱,故C选；

D.单质与氢气化合越容易,其元素的非金属性越强,氯气与氢气点燃反应，氢气和硫加热反应，所以非金属性：氯大于硫，可以判断非金属性强弱,故D不选；

综上所述，本题选C。【题目点拨】比较两种元素的非金属性强弱,可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱进行分析。二、非选择题(共84分)23、HCHO2【分析】根据题给信息和转化关系推断，A为，X为HCHO，Y为。【题目详解】根据上述分析可知，（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为HCHO。（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为。（3）酚羟基邻位、对位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可与2molBr2反应。（4）C生成D为醇羟基在铜作催化剂加热的条件下被氧气氧化为醛基，化学反应方程式为。（5）G的分子式为C10H10O3，A．能与FeCl3发生显色反应，含有酚羟基；B．核磁共振氢谱显示5组峰，含有5种氢原子；C．1molG在一定条件下最多能与3molNaOH反应，H的结构简式为。（6）根据题给信息设计由D合成E的路线见答案。考点：考查有机合成和有机推断。24、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解题分析】试题分析：无色气体G能使品红溶液褪色，G是SO2；气体E能使带火星的木条复燃，E是O2；F是最常见的无色液体，F是H2O；C是一种气态氢化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色，说明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根据以上分析（1）G的化学式为SO2。（2）C是H2S，电子式为。（3）FeS与H2SO4生成FeSO4和H2S，反应的离子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反应生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。点睛：滴加KSCN试剂溶液出现血红色，说明原溶液一定含有Fe3＋，Fe3＋具有较强氧化性，SO2具有较强还原性，Fe3＋能把SO2氧化为硫酸。25、环形玻璃搅拌棒偏小不相等相等偏小偏小【解题分析】(1)根据量热计的构造来判断该装置缺少的仪器；(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量；(4)弱电解质电离是吸热过程；如果氢氧化钠不过量，导致反应不完全，放出的热量偏小；据此分析解答。【题目详解】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60ml0.50mol/L盐酸进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，放出的热量增多，但是中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关；故答案为：不相等；相等；(4)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出热量偏小，中和热的数值会偏小；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，氢氧化钠不过量，反应不完全，放出的热量偏小，中和热的数值会偏小，故答案为：偏小；偏小。26、B反应放热AC(V2-V1）/［224x（t2-t1）］【题目详解】（1）从图中可以看出，化学反应速率最快的时间段是.t1-t2。答案为：.B因为随着反应的进行，c(H+)不断减小，如果影响反应速率的因素只有c(H+)，则反应速率应不断减慢，但.t1-t2段反应速率加快，说明还有其它因素影响反应速率，只能是温度，从而说明反应放热。，答案为：反应放热（2）A.蒸馏水，稀释溶液，使c(H+)减小，反应速率减慢，A符合题意；B.NaCl固体，不影响c(H+)，溶液的温度也没有变化，所以对反应速率不产生影响，B不符合题意；C.NaCl溶液，相当于加水稀释，c(H+)减小，反应速率减慢，C不合题意；D.通入HCl，增大c(H+)，加快反应速率，符合题意。故选AC。（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）＝mol·L-1·min-1。答案为：27、溶液变黄色否Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黄色)+2H+正向是吸热反应，若因浓H2SO4溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移动的结果减小大于Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OCr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O阳极Fe失电子生成Fe2+，Fe2+与Cr2O72-在酸性条件下反应生成Fe3+，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率【分析】根据平衡移动原理分析对比实验；注意从图中找出关键信息。【题目详解】（1）由Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+及平衡移动原理可知，向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠溶液后，可以减小溶液中的氢离子浓度，使上述平衡向正反应方向移动，因此，试管c和b（只加水，对比加水稀释引起的颜色变化）对比，试管c的现象是：溶液变为黄色。（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。我认为不需要再设计实验证明，故填否。理由是：Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黄色)+2H+正向是吸热反应，浓H2SO4溶于水会放出大量的热量而使溶液的温度升高，上述平衡将正向移动，溶液会变为黄色。但是，实际的实验现象是溶液的橙色加深，说明上述平衡是向逆反应方向移动的，橙色加深只能是因为增大了c(H+)的结果。（3）对比试管a、b、c的实验现象，可知随着溶液的pH增大，上述平衡向正反应方向移动，减小，而增大，故减小。（4）向试管c继续滴加KI溶液，溶液的颜色没有明显变化，但是，加入过量稀H2SO4后，溶液变为墨绿色，增大氢离子浓度，上述平衡向逆反应方向移动，CrO42-转化为Cr2O72-，Cr2O72-可以在酸性条件下将I-氧化，而在碱性条件下，CrO42-不能将I-氧化，说明+6价铬盐氧化性强弱为：Cr2O72-大于CrO42-；此过程中发生的氧化还原反应的离子方程式是Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。（5）①实验ⅱ中，Cr2O72-在阴极上放电被还原为Cr3+，硫酸提供了酸性环境，其电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O。②由实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理示意图可知，加入Fe2(SO4)3溶于水电离出Fe3+，在直流电的作用下，阳离子向阴极定向移动，故Fe3+更易在阴极上得到电子被还原为Fe2+，Fe2+在酸性条件下把Cr2O72-还原为Cr3+。如此循环往复，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率。由此可知，实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因是：阳极Fe失电子生成Fe2+，Fe2+与Cr2O72-在酸性条件下反应生成Fe3+，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72-，故在阴阳两极附近均在大量的Fe2+，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率。【题目点拨】本题中有很多解题的关键信息是以图片给出的，要求我们要有较强的读图能力，能从图中找出解题所需要的关键信息，并加以适当处理，结合所学的知识解决新问题。28、K=c4(H2O)/c4(H2)减小107NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-231.7×10(11a)1︰9【分析】根据化学平衡常数判断平衡的移动方向；根据电荷守恒和原子守恒比较溶液中的离子浓度；根据水的离子积进行相关计算。【题目详解】(1)化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反