2024届北京市海淀清华附中化学高二第一学期期中检测试题含解析

2024届北京市海淀清华附中化学高二第一学期期中检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是()A．4s1 B．3d104sn C．nsnnp3n D．ns2np32、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度3、合金在生产、生活及科研中具有广泛的应用。下列不属于合金的是A．流通硬币B．青花瓷瓶C．司母戊鼎D．飞机外壳(硬铝)A．A B．B C．C D．D4、柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是A．分子式为C10H14B．分子中所有碳原子可能都处于同一平面上C．属于乙烯的同系物D．能发生取代反应和加成反应5、一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是()A．a为直流电源的正极B．阴极反应式为2H++2e-=H2↑C．工作时，乙池中溶液的pH不变D．若有1mol离子通过A膜，理论上阳极生成0.25mol气体6、用NaCl固体配制100mL0.100mol·L−1NaCl溶液，下列操作中不正确的是A．计算所需NaCl的质量B．将称量好的NaCl固体溶解在98mL蒸馏水中C．转移时应洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，且将洗涤液一并转移到容量瓶中D．最后用胶头滴管加水定容时，应平视溶液的凹液面与刻度线正好相切7、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是(

)A．石墨转变为金刚石是放热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,则△H1>△H2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),△H<08、除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是物质杂质试剂方法A苯苯酚溴水过滤B甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气C溴苯溴氢氧化钠分液D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏A．A B．B C．C D．D9、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．锌与CH3COOH溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．氢氧化铝与稀硝酸反应：H++OH－=H2OC．CuCl2溶液与铁粉反应：3Cu2++2Fe=3Cu+2Fe3+D．MgCl2溶液与氨水反应：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+10、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝粉与氧化铁高温下的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．碳与二氧化碳在高温条件下反应D．碳酸钙高温分解11、为除去杂质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是选项实验目的除杂试剂分离方法A除去溴苯中的溴氢氧化钠溶液分液B除去苯中的苯酚饱和溴水过滤C除去乙烷中的乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气D除去乙醇中的乙酸氢氧化钠溶液过滤A．A B．B C．C D．D12、下列有机物的命名错误的是A．1,2,4-三甲苯B．2-甲基-2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．3-甲基-1-丁炔A．AB．BC．CD．D13、下列各电离方程式中，书写正确的是A．CH3COOH=H＋＋CH3COO－ B．KHSO4⇌K＋＋H＋＋SOC．NH3·H2O=NH＋OH－ D．H2S⇌H＋＋HS－14、下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出H2速率最快的是（）编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度AMg，0.1mol6mol·L-1硝酸10mL60℃BMg，0.1mol3mol·L-1盐酸10mL60℃CFe，0.1mol3mol·L-1L盐酸10mL60℃DMg，0.1mol3mol·L-1硫酸10mL60℃A．A B．B C．C D．D15、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．将浓FeCl3溶液加入沸水中：

Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：

2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2OC．用过量的NaOH溶液吸收SO2：OH-+SO2=D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：A13++4NH3·H2O=+4+2H2O16、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3C．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)⇌NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来D．加入催化剂有利于氨的合成二、非选择题（本题包括5小题）17、下列框图给出了8种有机化合物的转化关系，请回答下列问题：(1)根据系统命名法，化合物A的名称是________。(2)上述框图中，①是________反应，③是________反应。(填反应类型)(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：___________________。(4)C2的结构简式是______________________________________。18、已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，通过以下步骤由制取，其合成流程如图：

→A→B→→C→。

请回答下列问题：(1)选出上述过程中发生的反应类型是______。a.取代反应b.加成反应c.消去反应d.酯化反应(2)A的结构简式为_____________。(3)A→B所需的试剂和反应条件为_______________。(4)→C→这两步反应的化学方程式分别为__________；_________。19、某同学利用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。请回答下列问题：（1）写出仪器A的名称______________；（2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；（3）实验测得放出的热量为1.4kJ，写出其表示中和热的化学方程式____________。20、甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：名称性状熔点（℃）沸点（℃）相对密度（ρ水=1g/cm3）溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛无色液体-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。（1）装置a的名称是__________________，主要作用是____________________。（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________，此反应的原子利用率理论上可达___________。（原子利用率=(期望产物的总质量/全部反应物的总质量)×100%）（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________________________________________。（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。a.对混合液进行分液b.过滤、洗涤、干燥c.水层中加入盐酸调节pH＝2d.加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡21、氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。(1)已知：2C(s)+O2(g)⇌2CO(g)K1C(s)+O2(g)⇌CO2(g)K2N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)K3①反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)的K=_______；(用K1、K2、K3表示)②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，能表明已达到平衡状态的标志有______A．混合气体的压强保持不变B．混合气体的密度保持不变C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．气体的总质量E.2v正(CO)＝v逆(N2)F.tmin内生成2molN2同时消耗1molCO2(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如表所示。条件保持温度为T/℃时间05min10min15min20min25min30minNO物质的量/mol2.01.41.00.700.500.400.40N2物质的量/mol00.30.500.650.750.800.80①0∼5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=____，最终达平衡时NO的转化率=_____，该温度T℃下的平衡常数K=______。②保持温度T℃不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应___移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时容器中气体的平均摩尔质量为____g·mol－1。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A、4s1的电子排布包括4s1、3d54s1、3d104s1，无法确定元素种类，不能确定元素周期表中位置，故A错误；B、3d10的电子排布包括3d104s1、3d104s2等，也无法确定元素种类，不能确定元素周期表中位置，故B错误；C、由于s轨道最多只能容纳2个电子，所以n小于等于2，又n=1时，电子排布式错误，所以n=2，则该微粒最外层电子排布可以为2s22p6，为氖元素，能确定元素周期表中位置，故C正确；D、若n=1，电子排布式错误，n=2，该微粒最外层电子排布可以为2s22p3，n=3，该微粒最外层电子排布可以为3s23p3，也无法确定元素种类，不能确定元素周期表中位置，故D错误；综上所述，本题选C。2、B【题目详解】A.醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的过程中醋酸中的H+大、pH小，A项错误；B.b点溶液的离子浓度比c点溶液的离子浓度大，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强,B项正确；C.温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，C项错误；D.由于醋酸是弱酸，要使稀释前盐酸和醋酸溶液pH值相同，则醋酸的浓度比盐酸大得多，稀释相同倍数后，前者仍大于后者，D项错误。故选B。3、B【题目详解】A．流通硬币的材料有钢芯镀镍、钢芯镀铜、铝合金，属于合金，选项A不选；B、青花瓷瓶属于硅酸盐材料不属于合金，选项B选；C．司母戊鼎是青铜器，青铜是铜锡合金，属于金属材料，选项C不选；D、硬铝是指以Cu为主要合金元素的一类铝合金，选项D不选；答案选B。4、D【解题分析】A项，根据分子的结构简式可知，该物质的分子式为C10H16，故A项错误；B项，分子中含有饱和碳原子和周围的碳原子一定不在同一平面上，故B项错误；C项，该物质与乙烯的结构不相似，含有2个碳碳双键和碳环，与乙烯不属于同系物，故C项错误；D项，分子中存在碳碳双键，能够发生加成反应，含有饱和碳原子，能发生取代反应，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。5、D【分析】

【题目详解】A.制备铬，则Cr电极应该是阴极，即a为直流电源的负极，A错误；B.阴极反应式为Cr3＋＋3e－=Cr，B错误；C.工作时，甲池中硫酸根移向乙池，丙池中氢离子乙烯乙池，乙池中硫酸浓度增大，溶液的pH减小，C错误；D.若有1mol离子通过A膜，即丙池产生1mol氢离子，则理论上阳极生成0.25mol氧气，D正确，答案选D。6、B【题目详解】A.配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，故必须先计算所需NaCl的质量，选项A正确；B.将称量好的NaCl固体溶解少量蒸馏水中，冷却后转移至100mL容量瓶中，再定容，不能溶解在98mL蒸馏水中，否则体积大于100mL，选项B不正确；C.转移时应洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，且将洗涤液一并转移到容量瓶中，避免溶质损失，选项C正确；D.最后用胶头滴管加水定容时，应平视溶液的凹液面与刻度线正好相切，正确读数，选项D正确。答案选B。7、D【题目详解】A.从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A项错误；B.白磷能量高于红磷，所以红磷比白磷稳定，B项错误；C.气态硫的能量高于固态硫，所以气态硫与氧气反应放出的热量大于固态硫，由于放热反应，，故ΔH1<ΔH2，C项错误；D.由图4可以看出，CO2(g)和H2(g)具有的总能量小于CO(g)和H2O(g)具有的总能量，为吸热反应，则CO(g)和H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)为放热反应，ΔH<0，D项正确。答案选D。8、C【解题分析】A.苯中含有苯酚杂质，不能选择溴水做除杂试剂，因为加入溴水，产生的三溴苯酚会溶于苯溶液，不会产生白色沉淀，所以不能用溴水做除杂试剂，应选择氢氧化钠溶液做除杂试剂，故A错误；B.乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，应利用溴水除去甲烷中的乙烯,故B错误；C.溴可以和氢氧化钠反应，生成物溶于水，而溴苯不能，反应后溶液会分层，可以用分液的方法除杂，故C正确；D.乙酸与碳酸钠反应，而乙酸乙酯不反应，反应后分层，则利用分液法除杂，故D错误；本题答案为C。【题目点拨】选择除杂试剂，既要把杂质除掉，又不能引进新的杂质，最好的试剂和操作是，在除去杂质的同时，又能使主要成分增多。9、D【解题分析】A、离子方程式中CH3COOH属于弱酸，不能改写成离子，正确离子方程式为Zn＋2CH3COOH=(CH3COO)2Zn＋H2↑，A错误。B、离子方程式中Al(OH)3为不溶性碱，不能改写成离子，正确离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，B错误。C、反应生成Fe2+，正确离子方程式为Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋，C错误。D、氨水为弱碱、氢氧化镁为难溶性碱不改写，氯化镁、氯化铵为可溶性盐，改写成离子，D正确。点睛：离子方程式中改写成离子的是强酸（常见的强酸主要是HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4）、强碱（常见的强碱主要是NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。其中，由于Ca(OH)2微溶于水，如果是Ca(OH)2溶液则改写成离子，若果是Ca(OH)2悬浊液或沉淀则保留化学式不改写）、可溶性盐，其他物质均不改写。10、C【题目详解】A．铝粉与氧化铁粉末在高温下反应发生的是铝热反应，Al置换出铁，Al和Fe两种元素的化合价发生了改变，属于氧化还原反应，但反应过程中放热，故A错误；B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合发生反应需要吸热，属于吸热反应，但各元素的化合价没有改变，不是氧化还原反应，故B错误；C．C元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，且为吸热反应，故C正确；D．碳酸钙高温分解是吸热反应，但各元素的化合价没有改变，不是氧化还原反应，故D错误；答案选C。11、A【题目详解】A.溴溶于NaOH溶液：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，溴苯不溶于水，混合后分层，下层液体是溴苯，通过分液分离，所以选用的除杂试剂和分离方法都正确，A项正确；B.溴可溶于苯，溴与苯酚反应生成的三溴苯酚也能溶于苯，所以选用的除杂试剂错误，B项错误；C.酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为CO2气体，使乙烷中混入新的杂质，所选用的除杂试剂错误，C项错误；D.乙酸与NaOH反应生成的CH3COONa易溶于水，乙醇易溶于水，不能通过过滤分离，所选用的分离方法错误，D项错误；答案选A。【题目点拨】混合物分离、提纯的原则是：“不增、不减、易分、复原”。“不增”即不增加新的杂质；“不减”即不能减少被提纯的物质；“易分”即过量的除杂试剂易于分离；“复原”即若将被提纯物质转化为其他物质，但最后要恢复到原来状态。12、C【解题分析】A.有机物命名时，应遵循数值和最小原则，故应命名为：1，2，4-三甲苯，故A正确；B.有机物命名时，编号的只有C原子，故应命名为：2-甲基-2-氯丙烷，故B正确；C.有机物命名时，最长碳链选取错误，故应命名为：2-丁醇，故C错误；D.炔类物质命名时，应从离碳碳三键最近的一端编号，故应命名为：3-甲基-1-丁炔，故D正确。故选C。【题目点拨】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：①是命名要符合“一长、一近、一多、一小”，也就是主链最长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和最小；②有机物的名称书写要规范③对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名。13、D【题目详解】A．CH3COOH是弱电解质，所以CH3COOH的电离方程式为：CH3COOHH＋＋CH3COO－，故A错误；B．KHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为KHSO4=K＋＋H＋＋SO，故B错误；C．NH3·H2O为弱电解质，应用可逆符合，电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－，故C错误；D．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离的电离方程式为：H2S⇌H＋＋HS－，故D正确；故选D。14、D【解题分析】金属与硝酸反应不能放出氢气；金属活泼性越强与酸反应越快；氢离子浓度越大反应速率越快；Mg的活泼性大于Fe，3mol·L-1硫酸中氢离子浓度大于3mol·L-1盐酸，所以放出H2速率最快的是D，故选D。15、B【题目详解】A．将浓FeCl3溶液加入沸水中，制得Fe(OH)3胶体而不是沉淀，A不正确；B．设NaHSO4为2mol，则加入Ba(OH)2为1mol时溶液呈中性，反应的离子方程式为

2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，B正确；C．用过量的NaOH溶液吸收SO2，离子方程式为2OH-+SO2=+H2O，C不正确；D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，由于Al(OH)3不溶于过量氨水，所以离子方程式为：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D不正确；故选B。16、D【题目详解】A．二氧化氮与四氧化二氮之间存在化学平衡2NO2N2O4，红棕色的NO2加压后颜色先变深是因为加压后二氧化氮的浓度变大了，后来变浅说明化学平衡向生成四氧化二氮的方向移动了，A可以用平衡移动原理解释；B．合成SO3的反应是气体分子数减小的反应，加压后可以使化学平衡向正反应方向移动，所以高压比常压有利于合成SO3的反应，B可以用平衡移动原理解释；C．工业制取金属钾，Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于化学平衡向生成钾的方向移动，C可以用平衡移动原理解释；D．加入催化剂可以加快化学反应速率，所以有利于氨的合成，但是不可以用平衡移动原理解释，D符合题意；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、2,3­二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由题中信息可知，烷烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B，B发生消去反应生成、，与溴发生加成反应生成二溴代物D，D再发生消去反应生成E，E与溴可以发生1,2-加成或1,4-加成，故为，为，则D为，E为，为，为。【题目详解】(1)根据系统命名法，化合物A的名称是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反应中，反应(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，属于取代反应，反应(3)是碳碳双键与溴发生加成反应；(3)由D生成E是卤代烃发生消去反应,该反应的化学方程式为:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的结构简式是。18、b、cNaOH的乙醇溶液，加热【分析】采用逆向推断法可知上述合成的最终产物可由与Cl2加成得到，而是卤代烃经消去反应得到的，可由与Cl2加成而得，是经消去反应得到的，可由与H2加成得到，A为B为C为，据此分析解答。【题目详解】(1)根据上述分析可知，上述过程中发生的反应有加成反应和消去反应，bc正确，故答案为：bc；(2)氯苯通过与氢气的加成反应得到A，A的结构简式为A为，故答案为：A为；(3)A→B的反应为消去反应，反应条件是NaOH的乙醇溶液，加热，故答案为：NaOH的乙醇溶液，加热；(4)到C的反应为消去反应：；C到的反应为加成反应：，故答案为：；。【题目点拨】在有机物合成过程中，可以通过消去反应引入碳碳双键。19、环形玻璃搅拌棒保温、隔热HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56kJ·mol－1【解题分析】根据中和反应放出的热量计算中和热，进而写出热化学方程式。【题目详解】(1)仪器A为环形玻璃搅拌棒。它的作用是搅拌使中和反应迅速进行，温度快速升高。(2)大小烧杯间的碎泡沫塑料、作为烧杯盖的硬纸板，都有保温隔热、减少热量损失的作用；(3)实验中所用NaOH溶液过量，以盐酸计算生成水0.025mol，测得放热1.4kJ，即每生成1mol水放热56kJ，表示中和热的热化学方程式为HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56kJ·mol－1。【题目点拨】表示中和热的热化学方程式中，生成H2O(l)的化学计量数应为1（即1mol）。20、球形冷凝管冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率66.25％H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量过滤蒸馏dacb【题目详解】(1)装置a的名称是球形冷凝管。由表格可知甲苯易挥发，而反应温度为700C，如果没有冷凝管，甲苯因大量挥发而离开反应体系，苯甲醛的产率就会降低。所以a主要作用是冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率。(2)从题干叙述中可知，反应物是甲苯和过氧化氢，产物是苯甲醛，从官能团变化看，反应过程中有机分子加氧原子，这是有机氧化反应的特点，又据已学知识，过氧化氢有氧化性，所以此反应是甲苯被过氧化氢氧化为苯甲醛的过程。化学方程式为：+2H2O2+3H2O。苯甲醛的相对分子质量为106，根据原子利用率的计算公式计算：原子利用率=×100%=×100%=66.25%。(3)因为温度升高反应速率加快，反应更充分，所以适当升高反应温度，甲苯的转化率增大，但温度过高，过氧化氢分解加快2H2O22H2O+O2，使过氧化氢氧化甲苯的量减小，苯甲醛的产量降低。(4)反应结束后的混合物中含有难溶的固体催化剂、未反应的甲苯和过氧化氢、产品苯甲醛、溶剂冰醋酸、少量水。先过滤以除去难溶的固体催化剂。因为甲苯、冰醋酸、水的沸点都比苯甲醛（沸点1790C）低，过氧化氢受热易分解，所以在温度低于1790C下蒸馏，所得蒸馏液即为苯甲醛粗产品。答案：过滤蒸馏；(5)将苯甲酸转化为可溶于水的苯甲酸钠，苯甲醛常温下是微溶于水的液态物质，通过分液除去苯甲醛，所得水层是苯甲酸钠溶液，再加酸使苯甲酸钠转化为苯甲酸，苯甲酸常温下是微溶水的固体物质，过滤得到的滤渣即为苯甲酸，所以正确的操作步骤：dacb。21、AC0.03mol·L－1·min－180%4正向34.8【题目详解】(1)①已知