2024届浙江省杭州十四中化学高二第一学期期中教学质量检测试题含解析

2024届浙江省杭州十四中化学高二第一学期期中教学质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是A．常温下NaNO2溶液的pH大于7B．0.1mol·L－1HNO2溶液稀释至100倍，pH﹥3C．HNO2和NaCl不能发生反应D．常温下pH=2的HNO2溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH小于72、下列实验符合要求的是A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C．若25mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大于15mLD．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为123、H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是A．共价键的方向性 B．共价键的键长C．共价键的键角 D．共价键的饱和性4、化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是:A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成B．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C．NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧5、关于下列各装置图的叙述中，错误的是A．用装置①在铁上镀锌，则a为铁，b为锌B．装置②的总反应是：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋C．装置③的反应实质是电解水D．装置④中开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小6、碳酸：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－11，草酸：H2C2O4，Ki1＝5.9×10－2，Ki2＝6.4×10－5，将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是A．c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（HCO3-）＞c（C2O42-）B．c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（CO32-）C．c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（HCO3-）D．c（H2CO3）＞c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（CO32-）7、下列过程不涉及化学变化的是A．石油分馏B．粮食酿酒C．塑料老化D．煤气燃烧8、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢的起反应，反应的化学方程式为2NO+2CO=N2+2CO2，为了控制大气污染，选择最优方案是（）A．增加反应时间 B．增大压强C．使用高效催化剂 D．升高温度9、某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定pD，则pD=-lg[c(D+))。该温度下，下列叙述正确的是A．纯净的重水(D2O)中，pD=7B．纯净的重水中，c(D+)·c(OD-)>1×10-14C．将0.01molDC1溶于水形成1L的重水溶液，其pD=2D．NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为NH3·D2O和HD2O+10、在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是()A．容器内密度不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ11、中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示。下列说法错误的是A．该电化学装置中，Pt电极作正极B．Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势C．电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极D．BiVO4电极上的反应式为SO32-－2e-+2OH-=SO42-+H2O12、下列各项叙述中，正确的是（）A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B．若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素C．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素13、某化学学习小组查阅资料可知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+62kJ/mol他们对反应的自发性进行了讨论，下列结论合理的是()A．任何温度下都能自发进行 B．较高温下可自发进行C．较低温度下可自发进行 D．任何温度下都不能自发进行14、pH均为11的火碱溶液和氨水各1升，分别加水稀释到pH均10,所加水的量A．前者多B．后者多C．相等D．无法确定15、［2016·新课标卷Ⅰ］下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物16、相同温度、相同体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A．醋酸溶液产生的氢气较多 B．盐酸产生的氢气较多C．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同 D．开始时醋酸溶液反应更快二、非选择题（本题包括5小题）17、以煤气(主要成分CO、H2)和油脂为原料合成有机化合物日益受到重视。其中一种转化关系如下：(1)A的结构简式是______________。(2)E是两种含碳碳双键的酯的混合物，C与D反应得到E的化学方程式是____________(写出一个即可)。(3)以CH2＝CHCH3为原料合成D的过程如下：在方框“”中填写物质或条件__________、__________、_________。18、2-苯基丙烯是日化行业常用的化工原料，其合成路线如下(反应②、④的条件未写出)。已知：其中，R、R’为H原子或烷基。（1）C3H8的结构简式为___；（2）反应①的反应类型为___；（3）反应②的化学反应方程式为___；（4）反应③的反应类型为___；（5）反应④的化学反应方程式为___；（6）产物2-苯基丙烯在一定条件下可以发生加聚反应，加聚产物的结构简式为___；（7）请以苯、乙醇及其他必要的无机试剂为原料，合成。合成过程中，不得使用其他有机试剂。写出相关化学反应方程式___。19、实验室可以用如图所示装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：(1)a试管中盛放的是饱和碳酸钠溶液，制得的乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_______(填“上”或“下”)层。(2)制取乙酸乙酯的化学方程式是_______，该反应属于_______反应(填反应类型)。20、某小组同学利用下图所示装置探究氨气的性质。请回答：(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是____________________。(2)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显______(填字母)。a．碱性b．还原性(3)向②中滴入浓盐酸，现象是_________________________________。(4)①、②中的现象说明氨气能与______(填化学式)发生化学反应。21、现有四种短周期元素A，B，C，D，已知：①C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应生成气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答：(1)写出元素符号：A________、B________、C________、D________。(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同时含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为__________；按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是________。化合物DC2的结构式__________。(3)A2C分子的电子式____________，按原子轨道重叠方式，其共价键的类型是____________。D2A4是平面形分子，其分子中含有______个σ键，______个π键。(4)写出化学方程式或离子方程式：B2C2与A2C反应的化学方程式：___________________________________________；B2C2与DC2反应的化学方程式：___________________________________________；B与A2C反应的离子方程式：______________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】A项，常温下NaNO2溶液的pH大于7，说明NO2-发生水解，可说明HNO2是弱酸，正确；B项，0.1mol/LHNO2溶液稀释至100倍，物质的量浓度变为0.001mol/L，0.001mol/LHNO2溶液的pH3说明HNO2部分电离，说明HNO2是弱酸，正确；C项，HNO2和NaCl不反应，不能说明酸性的强弱，如HNO3等强酸与NaCl也不反应，错误；D项，NaOH为强碱，常温下pH=2的HNO2溶液和pH=12的NaOH等体积混合后溶液的pH小于7，说明反应后HNO2过量，说明HNO2是弱酸，正确；答案选C。点睛：本题考查通过实验证明某酸是强酸还是弱酸。实验证明某酸是强酸还是弱酸可从以下几个方面思考：（1）从弱电解质电离的特点分析，如测已知物质的量浓度溶液的pH（题中B项）、比较等物质的量浓度等体积强酸弱酸导电能力的强弱、比较等物质的量浓度强酸弱酸与相同活泼金属反应的快慢等；（2）从影响弱电解质电离平衡的因素分析，如测等pH的强酸弱酸溶液稀释相同倍数后的pH、等pH等体积强酸弱酸与相同活泼金属反应的快慢等；（3）从对应盐是否发生水解分析，如测对应强碱盐溶液的pH（题中A项）。2、C【题目详解】A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，需用标准液进行润湿后再注入标准液，故A错误；B、称量易潮解固体药品时，要放在玻璃器皿中称量，如NaOH固体，故B错误；C、滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，由于滴定管最大刻度下方无刻度，25mL滴定管中实际盛放液体的体积大于25ml，如果液面处的读数是10，则滴定管中液体的体积大于15mL，故C正确；D、用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上润湿的pH试纸上测得其pH为12，说明溶液呈碱性，用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，则原来溶液的碱性小于12，故D错误；答案选C。3、D【解题分析】最外层有6个电子，可得到2个电子形成8电子稳定结构；H原子最外层1个电子，只能形成2电子稳定结构，则每个O原子结合2个H原子与共价键的饱和性有关，故选D。4、A【题目详解】A、CO2是空气的成分之一，酸雨是指pH<5.6的雨水，NO2和SO2排放到空气中易形成酸雨，CO2不会导致酸雨，故A说法错误；B、SO2是引起酸雨的主要原因，且SO2属于酸性氧化物，因此开发新能源减少SO2的排放，故B说法正确；C、氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，故C说法正确；D、CO2是造成温室效应的主要原因，故D说法正确。5、A【分析】根据有无直流电源判断是电解池还是原电池，从电流的方向判断电解池的阴阳极，根据金属活动性判断原电池的正负极，从放电顺序分析电极反应。【题目详解】装置①是电解池，若在铁上镀锌，铁一定做阴极，而a极与电源正极相连，即为阳极，故A错误，符合题意；装置②是原电池，Fe做负极，故总反应方程式为：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，故B正确，但不符合题意；装置③实际发生的是电解水，故C正确，但不符合题意；装置④中开关由M改置于N时，Cu—Zn合金做正极，Zn极做负极被腐蚀，故Cu—Zn合金的腐蚀速率减小，D正确，但不符合题意；故选A。【题目点拨】原电池中活泼金属容易失电子，做负极，发生氧化反应；电解池中连接电源正极的为阳极，失去电子发生氧化反应。6、C【解题分析】草酸的一级、二级电离常数均大于碳酸的一级电离常数，草酸、碳酸的一级电离远大于二级电离，第一步电离为主，因此溶液中c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，则C正确，ABD错误，故选C。7、A【解题分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成.【题目详解】A项、石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B项、粮食酿酒过程中生成了乙醇新物质，属于化学变化，故B错误；C项、塑料老化是被氧化的过程，变化过程中生成了新的物质，属于化学变化，故C错误；D项、煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，一氧化碳和氢气燃烧生成二氧化碳和水，生成新物质为化学变化，故D错误。故选A。【题目点拨】本题考查物理变化和化学变化，搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本题的关键，物理变化和化学变判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。8、C【题目详解】A．增加反应时间，不利于减少大气污染，A不符合题意；B．增大压强可加快反应速率，但不易操作，B不符合题意；C．使用高效催化剂可加快反应速率，且易操作，C符合题意；D．升高温度可加快反应速率，但平衡会逆向移动，D不符合题意；答案选C。9、C【解题分析】A．c(D+)=mol/L=4×10-8mol/L，所以pD＞7，故A错误；B．温度不变，水的离子积常数不变，c(D+)·c(OD-)=1.6×10-15，故B错误；C．c(DC1)==0.01mol/L，则c(D+)=0.01mol/L，所以pD=2，故C正确；D、氯化铵属于强酸弱碱盐，水解生成氨水和氯化氢，离子方程式为：NH4++2D2ONH3·HDO+D3O+，故D错误；故选C。【题目点拨】本题考查pH的简单计算和盐类水解的原理的应用。本题的易错点为D，要注意铵根离子水解，本质是铵根离子与水电离出的氢氧根离子结合生成一水合氨。10、B【题目详解】A.混合气体的密度等于混合气的总质量除以容器的体积，由于反应物和生成物都是气体，根据质量守恒，混合气的总质量是不变的，容器体积一定，所以混合气的密度一直不变，所以密度不变不能证明该反应达到平衡状态，故A不选；B.达到化学平衡时，各物质的浓度不再变化，故B选；C.容器内各物质的浓度不再改变可以说明反应达到了平衡状态，但各物质的浓度之比等于方程式的系数比，和是否平衡无关，故C不选；D.单位时间消耗0.1molX必然同时生成0.2molZ，没有说明正逆反应速率相等，故D不选；故选B。11、C【分析】该装置为原电池，由Pt电极上反应(H2O→H2)或BiVO4电极上反应(SO32-→SO42-)可知，Pt电极上氢离子得电子生成氢气、发生还原反应，为正极，电极反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-；BiVO4电极为负极，SO32-失电子生成硫酸根、发生氧化反应，电极反应为SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O，据此分析解答。【题目详解】A．Pt电极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，Pt电极作正极，故A正确；B．Pt电极为正极，BiVO4电极为负极，所以Pt电极电势高于BiVO4电极，故B正确；C．电子从BiVO4电极(负极)经导线流向Pt电极(正极)，不能进入溶液，故C错误；D．BiVO4电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O，故D正确；故选C。【题目点拨】根据电极上物质的变化判断正负极为解答的关键。本题的易错点为C，要注意溶液通过自由移动的离子导电，难点为D，要注意电极反应式的书写与溶液的酸碱性有关。12、B【解题分析】A.第一周期原子只有一个电子层；B.最外层为第5层,价电子数为4，判断在周期表中位置；C.由基态转化成激发态，吸收能量；D.M层全充满而N层为4s1的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1,为铜原子，位于第四周期第IB族的原子；【题目详解】A.第一周期最外层电子排布是ns1过渡到ns2，故A错误；B.最外层为第5层,价电子数为4,位于第五周期IVB族元素,故B正确；

C.基态Na的电子排布式为1s22s22p63s1,由基态转化成激发态1s22s22p63p1时，电子能量增大,需要吸收能量,故C错误；D.M层全充满而N层为4s1的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1,为铜原子，位于第四周期第IB族的原子，和位于第四周期第ⅠA族的原子不是同一种元素，故D错误；

综上所述，本题选B。13、D【题目详解】某化学学习小组查阅资料可知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H=＋62kJ/mol，△H＞0，△S＜0，△G＝△H－T△S，则在任意温度下△G＞0，因此任意温度下都不能自发进行，故D符合题意。综上所述，答案为D。14、B【解题分析】一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，pH值相同的氢氧化钠和氨水，一水合氨的物质的量浓度大，如稀释相同倍数，稀释后的溶液仍是一水合氨的pH大，如稀释后溶液的pH相同，则氨水应加入较多的水，故pH均为11的火碱溶液和氨水各1L，分别加水稀释到pH均10,所加水的量后者多。答案选B。15、B【题目详解】A．2-甲基丁烷含5个C原子，则2-甲基丁烷也称异戊烷，故A错误；B．由乙烯生成乙醇，碳碳双键转化为单键，属于加成反应，故B正确；C．C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3两种结构，均含2种H，C4H9Cl有4种同分异构体，故C错误；D．蛋白质都属于高分子化合物，而油脂不是，故D错误；故选B。16、A【题目详解】HCl属于强电解质，在水中完全电离，醋酸属于弱电解质，在水中部分电离，相同温度、相同体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液中：c(HCl)<c(CH3COOH)，反应过程中镁足量，因此反应结束后，醋酸溶液产生的氢气较多，开始反应时，溶液中H+浓度相同，因此开始反应速率相同，综上所述，答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加热【分析】根据流程图，丙烯与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl与NaOH溶液在加热的条件下发生取代反应，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羟基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，则C为CH2=CHCOOH；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇，则D为丙三醇，丙三醇与C反应生成酯和水。【题目详解】(1)分析可知，A的结构简式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH发生酯化反应生成的两种含碳碳双键的酯的混合物，则E为CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反应的方程式为CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯与氯气在500℃的条件下，发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl与氯气发生加成反应生成CH2ClCHClCH2Cl，再与NaOH溶液共热的条件下生成丙三醇。18、CH3CH2CH3取代反应CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反应+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8为丙烷，由B与O2、Cu加热发生氧化反应生成，可知B为异丙醇，则C3H8与Br2光照发生取代反应，生成的A为2-溴丙烷，2-溴丙烷与NaOH溶液发生取代反应生成异丙醇；由题目中所给信息可知C为2-苯基丙醇，发生消去反应生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯为单体写出它的加聚产物结构简式；根据题目所给信息和平时所学方程式合成。【题目详解】C3H8为丙烷，由B与O2、Cu加热发生氧化反应生成，可知B为异丙醇，则C3H8与Br2光照发生取代反应，生成的A为2-溴丙烷，2-溴丙烷与NaOH溶液发生取代反应生成异丙醇；由题目中所给信息可知C为2-苯基丙醇，发生消去反应生成2-苯基丙烯，（1）C3H8为丙烷，结构简式为：CH3CH2CH3，故答案为：CH3CH2CH3；（2）①的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；（3）反应②的化学反应方程式为CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案为：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③为氧化反应，故答案为：氧化反应；（5）2-苯基丙醇发生消去反应生成2-苯基丙烯，化学方程式为+H2O，故答案为：+H2O；（6）2-苯基丙烯发生加聚反应，碳碳双键断开，它的加聚产物结构简式为，故答案为：；（7）乙醇先与O2、Cu加热生成乙醛，乙醛与苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇与浓硫酸加热生成苯乙烯，苯乙烯与HBr加成生成，相关的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr。【题目点拨】在有机流程推断题中，各物质的名称要根据前后反应综合判断，最终确定结果，本题中A与B的推断就是如此。19、上CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O酯化反应(或取代反应)【分析】乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，结合乙酸乙酯的性质和饱和碳酸钠溶液的作用分析解答。【题目详解】(1)制得的乙酸乙酯密度小于水，所以在饱和碳酸钠溶液的上层，故答案为：上；(2)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为可逆反应，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应为酯化反应，也是取代反应，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应(或取代反应)。20、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2Oa有白烟生成H2O、HCl【分析】(1)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气；

(2)氨气易溶于水,氨水显碱性；

(3)氨气与氯化氢反应；

(4)根据氨气的性质分析；【题目详解】(1)在加热条件下,氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水,反应方程式为:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；因此，本题正确答案是:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨气极易溶于水,氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨电离出氢氧根离子和铵根离子而使溶液呈碱性,①中湿润的红色石蕊试纸变蓝；因此，本题正确答案是:a。

(3)向②中滴入浓盐酸，浓盐酸挥发出的HCl遇NH3反应生成氯化铵固体,有白烟生成；

因此，本题正确答案是:有白烟生成。

(4)①、②中的现象说明氨气能与H2O、HCl反应,分别生成一水合氨、氯化铵,；因此，本题正确答案是:H2O、HCl。【题目点拨】氨气属于碱性