2024届宁夏石嘴山市第一高级中学高二化学第一学期期中考试模拟试题含解析

2024届宁夏石嘴山市第一高级中学高二化学第一学期期中考试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应2、室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32。下列说法错误的是A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度3、在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＜v（逆）D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO的百分含量将增大4、如图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确的是A．该反应的热化学方程式为B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．反应D．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小5、某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的A．食盐、硫酸B．胆矾、石灰水C．铁粉、生石灰D．苏打、盐酸6、看下表数据回答问题

相对分子质量

沸点

常温下状态

甲醇

32

64.7℃

液体

乙烷

30

－88.6℃

气态

从表中可以看出，甲醇和乙烷的沸点悬殊很大，下列关于其原因解释正确的是（）A．甲醇的相对分子质量大 B．甲醇中只有一个碳原子C．甲醇分子内存在氢键 D．甲醇分子间存在氢键7、反应C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．加入催化剂，平衡常数不变 B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小C．增大C的量，H2O的转化率增大 D．升高温度，平衡向逆反应方向移动8、金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是A．ΔH<0ΔS<0 B．ΔH>0ΔS>0C．ΔH<0ΔS>0 D．ΔH>0ΔS<09、下列说法中有助于身心健康的是A．多吃高蛋白的营养物质B．保健食品老少皆宜，人人适用C．大量食用火腿肠等肉腌制品D．多吃蔬菜10、等质量的下列烷烃，完全燃烧消耗氧气最多的是()A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C6H1411、通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol－1)414489565155根据键能数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为A．－1940kJ·mol－1 B．1940kJ·mol－1C．－485kJ·mol－1 D．485kJ·mol－112、下列说法正确的是()A．25℃时，在pH＝4的盐酸和NH4Cl溶液中，由水电离出的H＋浓度相等B．25℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，溶液的pH＝4C．25℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝10D．25℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍13、在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的种类分别是（）A．2、8、8、18 B．2、8、18、18C．2、18、18、18 D．2、8、18、3214、银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是A．电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B．气体Y为H2C．pq膜适宜选择阳离子交换膜D．电池中消耗65gZn，理论上生成1mol

气体X15、“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是（）A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”16、在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）二、非选择题（本题包括5小题）17、前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。（1）六种元素中第一电离能最小的是_________（填元素符号，下同）。（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式_________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及______________（填序号）。a．金属键b．共价键c．配位键d．离子键e．氢键f．分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为___________________，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________（填物质序号），HCHO分子的立体结构为______________，它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________。（4）金属C、F晶体的晶胞如下图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_________。金属F的晶胞中，若设其原子半径为r，晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空间占有率______________(不要求计算结果)。18、E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图：(1)A中官能团的名称是_________________________。(2)A→B的反应条件和试剂是_______________________。(3)D→E的反应类型是______________________。(4)写出B→C的化学方程式___________________________。(5)B的环上二溴代物有_______________种(不考虑立体异构)。19、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号温度(℃)大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的①25粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和④探究________对反应速率的影响②25粗颗粒_______③_______粗颗粒2.00④_________细颗粒______（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s～90s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在O～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是________。20、某小组利用如图装置，用苯与溴在FeBr3催化作用下制备溴苯：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/°C8059156水中溶解性微溶微溶微溶实验过程：在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴。反应剧烈进行。反应停止后按如下流程分离提纯产品：（1）烧瓶中有大量红棕色蒸气，试管d中的现象是：①______________；②蒸馏水逐渐变成黄色。c的作用是___________________________________。（2）分离提纯时，操作Ⅰ为______________，操作Ⅱ为_________________。（3）“水洗”需要用到的玻璃仪器是_________、烧杯，向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色。推测水洗的主要目的是除去__________________。（4）“NaOH溶液洗”时反应的化学方程式是________________________。（5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后试管d中液体含有的两种大量离子是H+和Br－，设计实验方案验证推测。（限选试剂：Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O）实验步骤预期现象结论步骤1：将试管d中液体转入分液漏斗，__________________________________，将所取溶液等分成两份，置于A、B两试管中，进行步骤2、3。步骤2：。证明有存在步骤3：。证明有存在21、某工厂用含碳、氢、氧三种元素的有机物A和B为原料合成有机化合物H（C11H12O2）的路线示意图如下：已知:两个醛分子间能发生如下反应：（﹣R、﹣R’表示氢原子或烃基）(1)经质谱法测定，有机物A的相对分子质量为46，经元素分析知A分子中C、H和O原子个数比为2:6:1。则有机物A的分子式为______________(2)芳香族化合物B的分子式为C7H8O，C能与钠反应，但不与NaOH反应。则C的结构简式为____________________________。(3)写出A转化为C的化学方程式：__________________________________________________________(4)检验C中含有的官能团的化学实验方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________(5)写出E的结构简式：____________________；H的结构简式：________________________________(6)上述合成过程中没有涉及到的反应类型是：_________________（填写序号）A．取代反应；b.加成反应；c.消去反应；d.氧化反应；e.还原反应

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【题目详解】A．苯酚能跟NaOH溶液反应，苯甲醇不能与NaOH溶液反应，说明羟基连接在苯环上时O-H易断裂，可说明羟基连接在不同的烃基上，性质不同，故A正确；B．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢变得活泼易被取代，故B正确；C．甲基连接在苯环上，可被氧化，说明苯环对甲基影响，故C正确；D．乙烯中含有碳碳双键性质较活泼能发生加成反应，而乙烷中不含碳碳双键，性质较稳定，乙烷不能发生加成反应，所以乙烯和乙烷性质的不同是由于含有的化学键不同而导致的，故D错误；故选D。2、B【分析】NH4CN属于弱酸弱碱盐，室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，说明溶液显碱性，说明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，相对来讲，HCN是比NH3·H2O更弱的电解质，据此进行分析。【题目详解】A.室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈碱性，能使甲基橙试剂变黄色，A正确；B.结合以上分析可知，HCN是比NH3·H2O更弱的电解质，B错误；C.结合以上分析可知，CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，C正确；D.CN-和NH4+均能水解，性质相反，相互促进水解，所以0.1mol/L的NH4CN溶液中NH4+的水解促进了CN-的水解，D正确；答案选B。3、C【题目详解】A．平衡常数数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A错误；B．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，由于保持恒压，所以容器体积增大，相当于降低压强，平衡向气体体积增大的方向进行，上述平衡将逆向移动，故C错误；C．80℃时，测得某时刻Ni(CO)4（g）、CO（g）浓度均为0.5mol•L-1，Qc=c(Ni(CO)4)/c4(CO)=0.5/0.54=8＞2，说明平衡逆向进行，则此时v（正）＜v（逆），故C正确；D．恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4（g），相当于增大压强平衡正向进行，达到新平衡时，CO的百分含量将减小，故D错误；故选C。4、D【解题分析】试题分析：从图中可以看出，该反应的反应物总能量高于生成物的总能量，即为放热反应，A错D对；加入催化剂，反应的活化能降低，b曲线才是加入催化剂的能力变化曲线；反应热是反应前后能量之差，与反应历程无关，故催化剂的加入对反应热没有影响。考点：反应热点评：反应热是历年高考的常考知识点，特别是反应历程的能量变化图，考生在备考过程中应把握图中的相关信息。5、C【解题分析】试题分析：因无法将溶液调节为中性，明显不合题意，故A错误；因胆矾中含有Cu2+，这样不但没有除去酸性废水中含有较多的Cu2+，反而更多，故B错误；加入铁粉可以与铜离子反应生成铜从而回收铜，当铜被完全置换后，铁能继续消耗残余的酸．而加入生石灰可以降低废水的酸性，也能生成氢氧化钙，进而和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀．所以加入铁粉或者生石灰都可以．故C正确；苏打、盐酸无法将溶液调节为中性，明显不合题意，故D错误。考点：本题考查离子反应。6、D【题目详解】试题分析：由于甲醇分子间存在氢键，而乙烷分子间不存在氢键，所以使得甲醇的熔沸点高于乙烷的，答案选D。考点：考查醇的物理性质有关判断点评：本题是常识性知识的考查，试题基础性强，属于记忆性的，学生不难得分。7、A【题目详解】A．加入催化剂后，化学平衡不发生移动，则化学平衡常数不变，故A正确；B．减小容器容积，容器内压强增大，则正逆反应速率都增大，故B错误；C．由于C的状态为固体，则增大C的量，化学平衡不发生移动，故C错误；D．升高温度后，平衡向着吸热的反应方向移动，该反应的正反应为吸热反应，则平衡向着正向移动，故D错误；故选A。8、B【分析】ΔH是焓变，看吸热反应还是放热反应；ΔS是熵变，可以看气体数目增加还是减少。【题目详解】该反应的正反应方向是个体系的混乱程度增大的反应，故ΔS＞0；由于反应物的能量比生成物的少，所以正反应是吸热反应，ΔH＞0，故B正确；答案选B。9、D【题目详解】A.蛋白质不能摄入过多，应适量，故错误；B.保健食品适合特定人群，具有调节机体功能，并不是人人适用，故错误；C.火腿肠中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠能致癌，应少食用火腿肠等肉腌制品，故错误；D.多吃蔬菜能补充人体必需的维生素，有助于身心健康，故正确。故选D。【题目点拨】各种食物即使营养价值高也不能多食用，注意食品的使用范围，有很多添加剂的食物不适合作为孩子的食物。多吃蔬菜会有利于人的身体健康。10、A【分析】判断等质量的不同烃燃烧时的耗氧量，烃分子中H原子与C原子个数比越大，氢的质量分数就越大，耗氧量就越多。【题目详解】CH4中H原子与C原子个数比为4:1；C2H6中H原子与C原子个数比为3:1；C3H8中H原子与C原子个数比为8:3=2.67:1；C6H14中H原子与C原子个数比为14:6=2.33:1；显然CH4中氢的质量分数最大，因此等质量的烷烃完全燃烧消耗氧气最多的是CH4；答案选A。【题目点拨】解答本题时要注意题目的要求，在等质量的烷烃燃烧时，含氢量越高，消耗的氧气越多；若为等物质的量的烷烃完全燃烧时，所含碳原子数越多，耗氧量越多。11、A【解题分析】当有1molCH4发生反应：CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)，其中的能量变化为断开4molF—F键、4molC—H键吸收的热量与形成4molC—F键、4molH—F键释放的热量之差，即1molCH4发生反应的能量变化为414×4+155×4-489×4-565×4=－1940kJ·mol－1，故ΔH=-1940kJ·mol－1；综上所述，本题选A。12、D【解题分析】A．盐酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度大于盐酸中的，A错误；B．25℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，混合溶液中c（H+）＝(10-3+10-5)/2mol/L＝5.05×10-4mol/L，pH≈3.3，B错误；C．25℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中c（OH-）＝(10-3+10-5)/2mol/L＝5.05×10-4mol/L，c（H+）＝1.98×10-10mol/L，pH≈10.7，C错误；D．25℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的比=10-3.6：10-5.6=100:1，D正确；答案选D。【题目点拨】本题考查了pH的简单计算及弱电解质的电离，了解氢离子浓度和pH的关系是解本题关键，注意酸酸或碱碱混合溶液中pH的计算方法。13、A【解题分析】根据核外电子排布规律，原子核外每层电子容纳电子数最多为2n2个，第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，则第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大为10，则元素种类为10-2=8种，第三周期原子序数最大为18，则含有元素种类为18-2-8=8，第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第四周期含有的元素种类为36-18=18，故选A。14、D【解题分析】用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，根据装置图可知，该电解池的左侧为NaOH溶液，右侧为H2SO4溶液，说明M电极为阴极，水电离的H+在M电极上得电子生成H2，电极反应式为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，中间隔室的Na+通过mn膜进入装置左侧区域与生成的OH－结合生成NaOH，N电极为阳极，水电离的OH－在N电极上失电子生成O2，电极反应式为：2H2O－4e－=O2↑＋4H+，中间隔室的SO42－通过pq膜进入装置右侧区域与生成的H+结合生成H2SO4。A.根据上述分析可知，M为阴极，则a为负极、b为正极，a电极的反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故A错误；B.N电极的反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H+，气体Y为O2，故B错误；C.因中间隔室的SO42－通过pq膜进入装置右侧区域与生成的H+结合生成H2SO4，则pq膜应选择阴离子交换膜，故C错误；D.65gZn的物质的量为1mol，当消耗65gZn时，转移电子的物质的量为2mol，M电极的反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，由反应式可知，当转移2mol电子时，生成H2的物质的量为1mol，故D正确；答案选D。点睛：本题综合考查原电池和电解池的相关知识，试题难度较大，明确各电极发生的反应，进而推断电解池的阴、阳极和原电池的正、负极是解答本题的关键，本题的易错点是A项电极反应式的书写，解题时要结合电解质溶液的酸碱性和题中所给的已知方程式书写a极的电极反应式。15、A【解题分析】“低碳经济”的核心是减少二氧化碳的排放，措施为开发新能源，减少化石燃料的使用，同时注意是否有污染。【题目详解】A、有机溶剂比水污染大，与“低碳经济”不符合，正确；B、加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率，可减少能源的使用和污染物的排放，符合“低碳经济”，错误；C、利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”，错误；D、根据题给数据分析放出相同的热量，甲烷生成的二氧化碳较少，利用甲烷更“低碳”，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”，错误。答案选A。16、A【题目详解】在10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，发生反应生成醋酸钠和水，

A、醋酸根离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A错误；

B、醋酸根离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正确；

C、溶液中物料守恒分析得到：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故C正确；

D、依据溶液中电荷守恒分析，溶液中电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故D正确；

故选：A。二、非选择题（本题包括5小题）17、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之间存在氢键，熔、沸点比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，则A为碳元素、B为N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，只能处于第四周期，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，可推知C为K、F为Cu，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2，D、E价电子排布分别为3d64s2，3d84s2，故D为Fe、E为Ni，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为C元素，B为N元素，C为K元素，D为Fe元素，E为Ni元素，F为Cu元素。(1)六种元素中K的金属性最强，最容易失去电子，其第一电离能最小，故答案为：K；(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化学式为K4[Fe(CN)6]，黄血盐晶体中含有离子键、配位键、共价键，没有金属键、氢键和分子间作用力，故答案为：K4Fe(CN)6；aef；(3)镍为28号元素，Ni2+的价层电子排布式为3d8，故价电子排布图为；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子价层电子对数都是3，没有孤电子对，C原子采取sp2杂化；②HC≡CH为C原子价层电子对数是2，没有孤电子对，C原子采取sp杂化；HCHO分子的立体结构为平面三角形，它的加成产物为甲醇，甲醇分子之间能够形成氢键，其熔、沸点比CH4的熔、沸点高，故答案为：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之间存在氢键，熔、沸点比CH4高；(4)金属K晶体为体心立方堆积，晶胞结构为左图，晶胞中K原子配位数为8，金属Cu晶体为面心立方最密堆积，晶胞结构为右图，以顶点Cu原子研究与之最近的原子位于面心，每个顶点Cu原子为12个面共用，晶胞中Cu原子配位数为12，K、Cu两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为8∶12=2∶3；金属Cu的晶胞中，根据硬球接触模型的底面截面图为，则Cu原子半径为r和晶胞边长a的关系为：4r=a，解得r=a；Cu原子数目=8×+6×=4，4个Cu原子的体积为4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的体积为a3，Cu原子在晶胞中的空间占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案为：2∶3；a；π×100%。【题目点拨】本题的难点和易错点为(4)中晶胞的计算，要注意正确理解晶胞结构，本题中底面对角线上的三个球直线相切，然后根据平面几何的知识求解。18、氯原子和羟基O2/Cu,加热取代(酯化)反应+NaOH+NaCl11【题目详解】(1)由流程图可知，A中所含的官能团的名称是氯原子和醇羟基，故答案为：氯原子和醇羟基；(2)A→B是→即醇羟基上发生催化氧化反应，故反应条件和试剂是O2/Cu,加热，故答案为：O2/Cu,加热；(3)根据流程图可知，D→E即→发生酯化反应，故反应类型是酯化反应（或取代反应），故答案为：酯化反应（或取代反应）；(4)根据流程图可知，B→C是→的反应是卤代烃发生水解生成醇羟基的反应，故化学方程式+NaOH+NaCl，故答案为：+NaOH+NaCl；(5)B即的环上一溴代物有四种如图、、、，再考虑二溴代物有分别有：、、，故共计3+5+3=11种，故答案为：11。19、1.0035252.00大理石规格0.01mol/(L·s)0-70【分析】（1）（I）实验①和②探究浓度对反应速率的影响；（II）实验①和③探究温度对反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和④中大理石的规格不同；（2）先根据图象，求求出生成二氧化碳的物质的量，然后根据反应求出消耗硝酸的物质的量，最后计算反应速率；曲线斜率越大反应速率越快。【题目详解】（1）实验①和②探究浓度对反应速率的影响，故硝酸的浓度不同，应该选1.00mol/L硝酸；由于①和③探究温度对反应速率的影响，故温度不同，应该选35℃；由于实验①和④大理石规格不同，因此探究的是固体物质的表面积对反应速率的影响，所以实验①和④中温度和硝酸的浓度均相同；（2）由图可知70s至90s，生成CO2的质量为0.95g-0.84g=0.11g，物质的量为=0.0025mol，根据反应CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知消耗HNO3的物质的量为2×0.0025mol=0.005mol，又溶液体积为0.025L，所以HNO3减少的浓度△c==0.2mol/L，反应的时间t=90s-70s=20s，所以HNO3在70s-90s范围内的平均反应速率为==0.01mol•L-1•s-1；根据图像可知在O～70、70～90、90～200各相同的时间段里曲线的斜率最大是0-70时间段内，因此反应速率最大的时间段是0-70。【题目点拨】本题考查化学反应速率的影响因素及反应速率的计算，注意信息中提高的条件及图象的分析是解答的关键，本题较好的考查学生综合应用知识的能力，注意控制变量法的灵活应用，题目难度中等。20、导管口有白雾出现冷凝回流过滤蒸馏分液漏斗FeBr32NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O实验步骤预期现象结论加入适量CCl4，振荡，静置分液，取上层溶液于试管中向A中加入适量Mg产生无色气体H+向B中加入适量AgNO3溶液产生浅黄色沉淀Br¯【解题分析】（1）铁屑与液溴反应生成溴化铁，苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下剧烈反应，生成溴苯和溴化氢。溴化氢沸点低，经过导气管进入锥形瓶，导管口与水接触，易形成酸雾。烧瓶中充满红棕色，锥形瓶中蒸馏水逐渐变成黄色，是因为反应放热，溴具有挥发性，部分液溴变溴蒸汽，且有部分Br2(g)进入锥形瓶中。故答案为：导管口有白雾出现；（2）反应停止后反应混合物中含有溴苯、苯、溴、