2024届湖北省孝感市八所重点高中教学协作体化学高二上期中综合测试试题含解析

2024届湖北省孝感市八所重点高中教学协作体化学高二上期中综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知C5H11Cl有8种同分异构体，可推知分子组成为C5H12O的醇类的同分异构体的数目是（）A．8种B．7种C．6种D．5种2、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO4，这种元素气态氢化物的分子式为A．XH4B．XH3C．H2XD．HX3、在相同种类的有机物中，同系物具有()A．相同的相对分子质量 B．相同的物理性质C．相似的化学性质 D．相同的最简式4、已知：在300K时，A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)的化学平衡常数K＝4，在该温度下，向1L容器中加入1molA和1molB发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是()①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的密度不再变化⑦A、B、C的分子数之比为1∶1∶2A．②⑤ B．④⑦ C．②③ D．④⑥5、对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（）A．温度 B．压强 C．焓变 D．熵变6、高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠伤寒沙门氏菌TA98和TA100发生诱变，具有抗病菌作用。下列关于高良姜素的叙述正确的是（）A．高良姜素的分子式为C15H15O5B．高良姜素分子中含有3个羟基、8个双键C．高良姜素能与碳酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等反应D．1mol高良姜素与足量的钠反应生成33.6LH27、下列关系中能说明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．υ正(N2)=3υ逆(H2)C．3υ正(N2)=υ正(H2) D．2υ正(H2)=3υ逆(NH3)8、在元素周期表的非金属元素与金属元素分界线附近可以找到A．耐高温材料B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料9、相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A．pH相等的两溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-)B．等浓度的盐酸和醋酸中和相同物质的量的NaOH时，盐酸的体积小C．同pH值时，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大D．等pH值的盐酸和醋酸与铁粉反应，产生气体的速率盐酸快10、破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知H—H键的键能为436kJ·mol－1，O=O键的键能为498kJ·mol－1，H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1，则H2O分子中O—H键的键能为(

)A．485.5kJ·mol－1

B．610kJ·mol－1

C．917kJ·mol－1

D．1220kJ·mol－111、在一定温度和催化剂作用下，某反应达到平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的正反应为放热反应B．在相同温度下，当时，平衡向正反应方向移动C．当时，该反应达到平衡状态D．该反应化学方程式为12、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-Q2kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是()A．1/3Q1kJ B．1/3Q2kJ C．1/3(Q1＋Q2)kJ D．1/2Q2kJ13、下列化学用语表示正确的是A．苯的比例模型： B．乙酸的结构式：C2H4O2C．羟基的电子式： D．CH2=CHCH=CH2的系统命名：1，3—二丁烯14、连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下，向10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A．由a点到n点水的电离程度依次增大B．a点时，c(H2N2O2)>c(Na+)C．m点时，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2)+c(H+)D．m点到n点，比值增大15、25℃时，水的电离达到平衡：H2O=H++OH-，下列叙述正确的是（）A．表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响B．表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H+)增大C．25℃时，CH3COO-加入水中，促进水的电离，Kw不变D．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大16、肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是A．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－→2H2OB．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－→4H2O＋N2C．溶液中阴离子向正极移动D．放电后电解质溶液的碱性增强二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：(1)B→C的转化所加的试剂可能是____________，C＋E→F的反应类型是_____________。(2)有关G的下列说法正确的是_______________。A．属于芳香烃B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1molG最多可以跟4molH2反应(3)E的结构简式为__________________。(4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________________。(5)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________________。①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子(6)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图___________(无机原料任用)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

18、工业中很多重要的原料都来源于石油化工，如下图所示：回答下列问题：(1)丙烯酸中所含官能团的名称为________________。(2)③、④反应的反应类型分别为_________________、________________。(3)写出下列相关方程式反应①_________________；B与C生成乙酸乙酯_________________；反应④_________________。(4)丙烯酸的性质可能有___________(填序号)。①加成反应②取代反应③加聚反应④氧化反应(5)C的同系物X，比C的分子中多3个碳原子，其同分异构体有___________种。19、实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸反应制取硝基苯的装置如图所示。主要步骤如下：①配制一定比例浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸，加入反应器中。②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。④粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。请回答下列问题：（1）步骤①在配制混合酸时应将___________加入到__________中去。（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，采用的加热方法是_____________。（3）大试管口部装有一长玻璃导管，其作用是_____________。（4）苯与浓硝酸反应的化学方程式为_______________。20、根据题意解答（1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是___________

热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是________________________热反应．反应过程

___________________________（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_________（填序号）．（3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图4所示（a、b为多孔碳棒）处电极入口通甲烷（填A或B），其电极反应式为_____________________．（4）如图5是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为___________________________．②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为_______；该原电池的负极反应式为_____________________________．21、下图是工业上铝土矿(含有Al2O3和Fe2O3等)冶炼铝的工艺流程图：(1)操作①的名称是：___________。操作①剩余的矿渣主要成分为：__________（填化学式）。(2)图中①为了提高NaOH和铝土矿的反应速率可采取哪些措施__________________________（写两条）。(3)图中①的离子方程式_____________________________________________________________；图中③、④的化学反应方程式______________________________________________________。（4）洗涤Al(OH)3沉淀的具体操作是：________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】分子式为C5H12O的醇可看作C5H11Cl中的氯原子被-OH取代，故C5H12O的醇也为8种，故选A。2、D【解题分析】元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式。【题目详解】元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO4，X的最高正价是+7价，所以最低负价为-1价，X的气态氢化物的化学式为HX。答案选A。【题目点拨】本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据元素的最高正价与最低负价之间的关系分析判断，较简单。3、C【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；结构相似的分子，其化学性质也相似；同系物的碳、氢原子个数比不一定相同，最简式不一定相同，物理性质不同，据此分析解答。【题目详解】A.同系物分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，因此，同系物的相对分子质量应相差14的整数倍，故A不符合；B.同系物的物理性质不同，如甲烷为气体，己烷为液体，故B不符合；C.由于同系物结构相似，所以化学性质相似，故C符合；D.同系物中的碳、氢原子个数比不一定相同，即同系物的最简式不一定相同，故D不符合；故选C。【题目点拨】同系物指结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的化合物，结构相似即同系物具有相同种类和数目的官能团，通式相同；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，这是常考点，也是学生们的易错点。4、A【解题分析】①C的生成速率与C的消耗速率相等，故正逆反应速率相等，正确；②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC，任何情况下都成立，错误；③A、B、C的浓度不再变化，反应达到平衡状态，正确；④C的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，正确；⑤反应前后气体的体积相等，压强始终保持不变，所以混合气体的总压强不再变化不能判断反应达到平衡状态，错误；⑥反应后气体的总质量减少，但是气体总量不变，混合气体的密度不变化，反应达到平衡状态，正确；⑦A、B、C的分子数之比为1∶1∶2，可以计算出此时的浓度商与平衡常数相等，可以判断出反应达到平衡状态，正确；不能作为该反应达到平衡状态的标志的是②⑤，A正确；正确选项A。点睛：选项⑦解题是要注意，只有根据浓度商与已知平衡常数的关系，才能判断A、B、C的分子数之比为1∶1∶2时，反应是否达到平衡状态。5、C【题目详解】反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，△H<0，且△S<0，而反应能自发进行，说明△H-T·△S<0，焓变对反应的方向起决定性作用。故选C。6、C【解题分析】A．由结构简式可知高良姜素的分子式为C15H12O5，A错误；B．分子含有两个苯环，只有1个碳碳双键，B错误；C．含有酚羟基，可与碳酸钠溶液反应、溴水反应，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可被酸性高锰酸钾氧化，C正确；D．含有3个羟基，但生成氢气存在的外界条件未知，不能确定体积大小，D错误。答案选C。【点晴】易错点为D，注意气体存在的外界条件的判断。7、D【分析】根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）【题目详解】因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），A、υ正(N2)/υ逆(NH3)不等于1/2，故A错误；B.υ正(N2)/υ逆(H2)不等于1/3，故B错误；C.υ正(N2)/υ正(H2)等于1/3，但是均为正反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故C错误；D.υ正(H2)/υ逆(NH3)=3/2，符合要求，说明正反应速率等于逆反应速率，故D正确；故选D。8、C【解题分析】根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过渡金属可以用来作催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药，由此分析解答。【题目详解】A．在过渡元素中找耐高温和作催化剂的材料，选项A错误；B．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来作农药，选项B错误；C．在金属元素和非金属元素交界区域的元素可以用来作良好的半导体材料，如硅等，选项C正确；D．可以用于作催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，选项D错误。答案选C。【题目点拨】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，金属元素一般可以用作导体或合金等，如镁铝合金；位于金属元素和非金属元素交界区域的元素，可用作良好的半导体材料，如硅等；非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用作农药；一般过渡金属元素可以用作催化剂。9、A【分析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡，注意强酸和弱酸的电离程度的区别。【题目详解】相同条件下，醋酸为弱酸，存在可逆电离平衡，盐酸为强酸，能完全电离。A.pH相等时，CH3COOHCH3COO-+H+，HCl=H++Cl-电离出相同浓度的氢离子，c(CH3COO-)=c(Cl-)，A正确；B.中和相同物质的量的NaOH时，两者均为1:1反应，故体积相等，B错误；C.同pH值时，稀释相同倍数后，醋酸溶液电离平衡正向移动，氢离子物质的量增大，氢离子浓度的减小值小于盐酸，故盐酸pH大，C错误；D.与铁粉反应时，溶液中的氢离子的物质的量浓度越大，则反应速率就越快。由于pH值相同，因此在反应前两种溶液中氢离子浓度是相等的，故在刚刚开始反应时，醋酸与盐酸生成的氢气的速率是相等的，在反应过程中，醋酸电离CH3COOHCH3COO-+H+正向移动，故生成的氢气会比盐酸要快，D错误。答案为A。10、A【题目详解】设O-H化学键的键能为akJ/mol，则该反应的反应热ΔH=436kJ/mol+498kJ/mol×0.5-2×akJ/mol=-286kJ/mol，解得a=485.5kJ/mol，A符合题意；故答案为：A【题目点拨】焓变=反应物键能-生成物键能。11、B【题目详解】由题意知，该可逆反应为，据此判断：A.恒容时，温度升高，浓度减小，所以升高温度，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，故A错误；B.在相同温度下，当时，平衡向正反应方向移动，故B正确；C.当时，不能判断反应达到平衡状态，故C错误；D.改反应逆反应为：，故D错误；综上所述选B12、D【题目详解】根据盖斯定律:C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-(Q1+Q2)kJ/mol；18g焦炭的物质的量为1.5mol，其中有1/3生成CO，即0.5molC反应生成了CO气体，而假如这0.5mol的CO再继续燃烧生成CO2，就可以满足1.5molC充分燃烧完全变为CO2，所以这些焦炭完全燃烧和如题燃烧的热量差值就是这0.5molCO燃烧放出的热量，即1/2Q2kJ，故选D。13、A【题目详解】A．苯为平面结构，苯分子中存在6个H和6个C，所有碳碳键完全相同，苯的比例模型为：，故A正确；B．C2H4O2为乙酸的分子式，结构式为：，故B错误；C．羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为，故C错误；D．CH2=CHCH=CH2的命名错误，应该为1，3-丁二烯，故D错误；故选A。【题目点拨】本题的易错点为C，要注意羟基不带电，注意与氢氧根离子的区分。14、C【解题分析】A、根据起点，H2N2O2浓度为0.01mol·L－1，但pH=4.3，说明H2N2O2是二元弱酸，随着NaOH体积的增加，水的电离程度增大，当NaOH的体积为10ml时，溶液显碱性，对水的电离起抑制作用，因此先增大后减小，故A错误；B、当加入5mLNaOH时，溶液的溶质为NaHN2O2和H2N2O2，且两者物质的量相等，此时溶液显酸性，H2N2O2电离程度大于HN2O2－的水解程度，即c(Na＋)>c(H2N2O2)，故B错误；C、m点时溶液的溶质为NaHN2O2，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HN2O2－)＋2c(N2O22－)，根据物料守恒：c(Na＋)=c(HN2O2－)＋c(N2O22－)＋c(H2N2O2)，两式相加消去c(Na＋)，即c(OH－)+c(N2O22－)=c(H2N2O2)+c(H＋)，故C正确；D、c(N2O22－)×c(H＋)/c(N2O22－)×c(H＋)/[c(HN2O2－)×c(OH－)×c(H＋)]=Ka2/Kw，电离平衡常数和水的离子积，只受温度的影响，因此此比值不变，故D错误。15、C【题目详解】A.该离子为S2−，硫离子属于弱离子，能发生水解，从而促进水电离，故A错误；B.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，HCl在水溶液中能电离出氢离子而抑制水电离，故B错误；C.离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，醋酸根离子水解而促进水电离，温度不变，水的离子积常数不变，故C正确；D.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的电离程度越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，故D错误；故选：C。16、B【分析】根据原电池工作原理进行分析，负极上失去电子，发生氧化反应，正极上得到电子，发生还原反应，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，电子从负极经外电路流向正极。【题目详解】A、电解质溶液为KOH，因此正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故A错误；B、通肼一极为负极，电解质溶液为碱性，因此负极反应式为N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2，故B正确；C、根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，故C错误；D、根据电池总反应，反应过程中生成H2O，稀释KOH，碱性减弱，故D错误。【题目点拨】书写电极反应式是本题的难点，电池电极反应式，判断出电解质溶液的酸碱性，一般情况下，如果溶液为酸性，负极上生成H＋，正极上消耗H＋，如果为碱性，负极上消耗OH－，正极上生成OH－。二、非选择题（本题包括5小题）17、银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液取代反应CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根据题中各物转化关系，结合信息RCOOHRCOCl，可知C为CH3COOH，由A→B→C的转化条件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B为CH3CHO，A为CH3CH2OH；根据F的结构可知E发生取代反应生成F，所以E为，根据D的分子式，结合D与FeCl3溶液能发生显色和E的结构可知，D与甲醇反应生成E，所以D的结构简式为，据此解答。【题目详解】(1)B→C的转化是醛基氧化成羧基，所以所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，根据上面的分析可知，C+E→F的反应类型是取代反应，故答案为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；取代反应；(2)根据G的结构简式可知，G中有酯基、醇羟基、碳碳双键、苯环。A．G中有氧元素，所以不属于芳香烃，故A错误；

B．G中没有酚羟基，所以不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；C．G中有酯基、羟基、碳碳双键，可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应，故C正确；D．G中有苯环，一个苯环可以与三个H2加成，一个碳碳双键可以与一个H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反应，故D正确；故选CD；(3)根据上面的分析可知，E的结构简式为，故答案为；

(4)F中有两个酯基与足量NaOH溶液充分反应生成酚羟基也与氢氧化钠反应，所以反应的化学方程式为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E为，E的同分异构体中同时满足下列条件①能发生水解反应，说明有酯基，②与FeCl3溶液能发生显色反应，有酚羟基，③苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明有两个基团处于苯环的对位，这样的结构简式有，故答案为；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成该有机物，合成流程图为，故答案为。【题目点拨】本题考查有机物的合成，把握合成流程中的反应条件、已知信息等推断各物质是解题的关键。本题的难点为(6)，要注意充分利用题干信息结合流程图的提示分析解答。18、碳碳双键、羧基氧化反应加聚反应+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化为C，则可推出B为乙醇，C为乙酸，A则为乙烯，据此分析。【题目详解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化为C，则可推出B为乙醇，C为乙酸，A则为乙烯。(1)丙烯酸中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基；(2)反应③为乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，反应类型为氧化反应；反应④为丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应类型为加聚反应；(3)反应①是苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为+HNO3+H2O；B（乙醇）与C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反应④是丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应的化学方程式为nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳双键可发生加成反应、加聚反应和氧化反应，羧基可发生取代反应和中和反应；答案选①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3个碳原子，则为丁基和羧基，丁基有4种，故其同分异构体有4。19、浓硫酸浓硝酸水浴加热冷凝回流苯和硝酸，提高反应物的利用率【分析】(1)配制混合酸时应将浓硫酸加入浓硝酸中，并不断振荡，以防止溅出伤人；(2)图中给反应物加热的方法是水浴加热，水浴加热便于控制温度，受热均匀；(3)由于苯、硝酸均易挥发，故利用长导管可以冷凝回流苯和硝酸，使之充分反应；(4)苯与浓硝酸在浓硫酸、加入条件下发生取代反应生成硝基苯与水；据此分析解题。【题目详解】(1)配制混合酸时应将密度大的浓硫酸加入到密度小的浓硝酸中去，配制混合酸时应将浓硫酸加入浓硝酸中，并不断振荡，以防止溅出伤人，故答案为：浓硫酸；浓硝酸；(2)图中给反应物加热的方法是水浴加热，水浴加热便于控制温度，受热均匀，故答案为：水浴加热；(3)由于苯和硝酸均易挥发，导致其利用率降低，利用长导管可以进行冷凝回流，使苯与硝酸充分反应以提高其利用率，故答案为：冷凝回流苯和硝酸，提高反应物的利用率；(4)苯与浓硝酸在浓硫酸、加入条件下发生取代反应生成硝基苯与水，反应方程式为：，故答案为：。20、放吸①②A，CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O2H++2e﹣═H2↑MgAl+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O【分析】(1)化学反应中,温度升高,则反应放热，温度降低则反应吸热；图2中反应物总能量大于生成物总能量,该反应为放热反应,据此进行解答；

(2)验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,在原电池中,铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极,电解质溶液为可溶性的铁盐；

(3)根据电子流向知,A为负极、B为正极,燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极,甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；

(4)①Al、Cu、稀硫酸构成的原电池,金属Al作负极,金属Cu为正极,正极上氢离子得到电子,负极上Al失去电子；

②Al、Mg、NaOH溶液构成的原电池中，Al为负极，Mg为正极,负极上Al失去电子,正极上水中的氢离子得到电子，以此来解答。【题目详解】(1)通过实验测出,反应前后①烧杯中的温度升高,则Al跟盐酸的反应是放热反应,②烧杯中的温度降低,则Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应；根据图2数据可以知道,该反应中,反应物总能量大于生成物总能量,则该反应为放热反应,可表示反应①的能量变化；因此，本题正确答案是：放；吸；①；

(2)验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,在原电池中,铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极,电解质溶液为可溶性的铁盐，

①中铁作负极、Cu作正极,电池反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+,不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,故错误；

②中铜作负极、银作正极,电池反应式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+