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文档简介
第二节分子的空间结构能力课时2分子的空间结构及中心原子杂化轨道类型的判断方法第二章分子结构与性质探究任务学习目标1min杂化轨道类型的判断方法第四周期第ⅡB族3d104s1
H2O>NH3>CH4CH4>NH3>H2O
四面体形
V形O=C=O
sp
σ键、π键CNOSZn2s22p2
2s22p4CBsp2平面三角形sp3sp
sp2sp
sp2sp2sp分子的空间结构及判断方法
Aσ键和孤电子对数都相同2+0
2+02+2
2+12+1
4+03+13+0AD3+0
3+03+02+03+14+0正四面体+4-2sp3随堂自测CC两个σ键，还有一对孤电子对V形＜2+2V形3+14+02+1CDC3+0平面三角形3+1三角锥形2+2(VSEPR)四面体sp32+1(VSEPR)平面三角形sp2
平面三角形三角锥形CH≡CH
CH3CH3CH4分子中的C原子上没有孤电子对，NH3分子中N原子上有1个孤电子对，H2O分子中O原子上有2个孤电子
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