新疆乌鲁木齐中考化学综合模拟测试卷含答案

【文库独家】可能用到的相对原子质量:H1O16Na23S32Cl35.5Zn65一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分)1.人类的下列活动中,只发生了物理变化的是()A.磨制石器B.古代炼铁C.烧制陶器D.利用沼气2.下列化学用语的书写或理解正确的是()A.氦气:He2B.钙离子:Ca+2C.3个氢分子:3H2D.2个氮原子:N23.下列场所挂的图标与“消防安全”不符合的是()4.钋广泛用于抗静电刷。钋元素的信息如图所示,下列有关说法中错误··的是A.钋属于金属元素B.钋原子中的质子数为84C.钋的相对原子质量为209D.钋元素的符号为PO5.以下应用与中和反应原理无关··的是A.用含碳酸氢钠和有机酸的发酵粉焙制糕点B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸D.用熟石灰改良酸性土壤6.下列实验操作正确的是()7.下列做法错误··的是A.自来水厂已经对水做了净化处理,我们可以直接饮用自来水B.档案资料起火,立即用二氧化碳灭火器灭火C.发生煤气中毒,立即将中毒人员移到通风的地方救治D.浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液8.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列叙述正确的是()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t2℃时,将甲、乙的饱和溶液分别蒸发掉10g水,析出甲的质量大C.将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃,甲溶液中溶质的质量分数比乙大D.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温或加水的方法9.除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂、方法正确的是()序号物质杂质试剂、方法ACu(NO3)2溶液AgNO3过量铜粉,过滤BFe粉Cu粉稀盐酸,过滤CMgCl2溶液盐酸适量的氢氧化钠溶液DCO2CO点燃10.下图所示的各组变化中,每个转化在一定条件下均能一步实现的是()A.①②③④B.①②④C.①④D.①③④二、填空题(本题共3小题,共21分)11.(4分)化学与我们的生活息息相关。请回答下列问题:(1)包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等,其中富含蛋白质的是。

(2)为了预防佝偻病,幼儿及青少年可以适量多吃含元素的食物(填元素符号)。

(3)蔬菜中一般都含有硝酸盐。为了减少蔬菜中硝酸盐的含量,在种植过程中应该适当减少肥的施用。

(4)我国第五套人民币硬币:一元币为钢芯镀镍(Ni)合金,伍角币为钢芯镀铜合金。已知镍能够发生如下反应:Ni+H2SO4H2↑+NiSO4;Fe+NiCl2Ni+FeCl2。Fe、Cu、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序为。

12.(7分)汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题:(1)汽车制造需要大量的钢铁。工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁,发生反应的化学方程式为。

(2)下列汽车配件及用品中,属于有机合成材料的是(填编号)。

a.钢铁外壳b.合成纤维材质的安全气囊c.橡胶轮胎d.羊毛座垫(3)钢铁易生锈。汽车在喷漆前可用盐酸“酸洗”,以除去钢铁表面的铁锈(铁锈主要成分是Fe2O3)。除锈过程中观察到溶液变黄,有无色气泡逸出。写出溶液变黄的化学方程式。

(4)高级轿车配置的安全气囊内有硝酸铵(NH4NO3)。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时,硝酸铵会迅速发生分解,产生大量的水蒸气和一氧化二氮气体充满气囊。气囊填补在驾驶员与挡风玻璃、方向盘之间,达到保护驾乘人员的目的。①已知硝酸铵中铵根离子(NH4+)的化合价为+1价,则铵根中氮元素的化合价为②写出硝酸铵受撞击发生分解反应的化学方程式。

(5)酒驾会带来危害。交警在查酒驾时,先请司机打开车窗,若闻到酒精气味,则要求司机必须接受酒精含量的测试。交警能闻到酒精的气味是因为。

(6)乙醇是一种清洁的燃料,乙醇汽油可以减少汽车尾气造成的污染。乙醇燃烧反应的微观示意图如下:反应中,生成水和二氧化碳的质量比为。

13.(10分)通过分析表格、总结规律及含义是培养学生能力的重要手段。下表是“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”。OH-NOCl-COSOH+—溶、挥溶、挥溶、挥溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Mg2+不溶溶微溶请回答下列问题:(1)查:BaCO3的溶解性为。

(2)写化学式:一种酸①;一种不溶于水的碱②。

(3)写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式①,该反应的基本反应类型为②。

(4)氯化钠溶液①(填“能”或“不能”)与硝酸钡溶液发生反应,判断理由是②

。

(5)已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色氢氧化镁加到FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成,请写出反应的化学方程式并简述理由

。

(6)下列各组离子在溶液中不能大量共存的是(填编号)。

A.Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B.Cu2+、SO42-、C.Ca2+、NO3-、Cl-、H+D.H+、Ba2+、Cl-、三、实验探究及计算(本题共3个小题,共19分)14.(6分)下图是实验室里常见装置和重要实验。请回答下列问题:(1)写出仪器a的名称:。

(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式是①。若要得到干燥的氧气,可选用的收集装置是②(填编号)。

(3)制取二氧化碳可选用的发生装置是①(填编号),反应的化学方程式是②。

(4)小明对F图中铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝(镁条和铁丝直径均为0.4mm)放入氧气中燃烧时记录的实验现象。物质镁条含碳0.05%的铁丝含碳0.2%的铁丝含碳0.6%的铁丝燃烧时的现象剧烈燃烧,发出耀眼白光,无火星剧烈燃烧,极少火星剧烈燃烧,少量火星剧烈燃烧,火星四射请分析回答:铁丝在氧气中燃烧火星四射的原因是。

15.(8分)氢气具有还原性。实验室用纯净、干燥的氢气还原氧化铜来测定水中氢元素和氧元素的质量比。设计如图所示的实验装置:请回答下列问题:实验开始时,先通一段时间氢气,再加热CuO进行反应,其主要目的是。

(2)装置B的作用是①。要避免氯化氢气体的产生,装置A中试剂应改成②溶液。

(3)装置C中的实验现象是。

(4)反应后,测得有关数据如下表所示:反应前反应后(氧化铜+玻璃管)质量/g89.586.3(干燥剂+U形管)质量/g214.4218根据实验数据,计算生成水中氢元素的质量为。

(5)实验结束后,若C处仍有黑色固体,则测定结果——氢元素和氧元素的质量比会①(填“偏小”“偏大”或“不变”,下同)。上图装置中若没有装置B,并且不考虑空气中水分的影响,则测定结果中氢元素的质量会②。

16.(5分)农业生产上常用质量分数为15%~20%的氯化钠溶液来选种。现取未知浓度的氯化钠溶液32.5g,加入过量的AgNO3溶液,得到沉淀14.35g。通过计算判断此NaCl溶液是否可以用来选种?(反应原理为:NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3)

答案全解全析：1.A磨制石器时,没有新物质生成,发生了物理变化;炼铁、烧制陶器和沼气的利用过程中都有新物质生成,发生了化学变化,故答案为A。2.C氦气是单原子分子,化学式为He,故A错误;钙离子表示为Ca2+,故B错误;3H2表示3个氢分子,故C正确;2个氮原子表示为2N,故D错误。3.C农产品批发市场所挂的图标表示可回收物品,与“消防安全”无关,故选C。4.D由钋元素的信息可知,钋元素的符号为Po,故D错误。5.A中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。A项中碳酸氢钠不是碱,属于盐类,所以A项与中和反应原理无关。6.D用量筒量取液体药品读数时,视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,A错误;取用液体药品时,瓶塞应倒放在桌面上,B错误;给试管中的液体加热时,液体体积不超过试管容积的1/3,C错误;将粉末状固体药品放入试管中,应先将试管水平放置,将盛有药品的药匙送至试管底部,再竖起试管,D正确。评析本题以图片的形式考查化学实验基本操作,属于容易题。7.A自来水厂虽然对水进行了净化处理,但是自来水中还含有一些残留的消毒剂及较多的可溶性钙、镁化合物,应该煮沸后再饮用,A错误;使用二氧化碳灭火器灭火,不会使档案资料损坏,B正确;煤气中毒后应将中毒人员转移到通风的地方救治,C正确;浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,D正确。8.B没有指明温度时,不能比较物质溶解度的大小,A错误;t2℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,所以蒸发等质量水后,析出甲的质量大,B正确;t1℃时,甲、乙溶解度相等,升温后甲、乙都会变成不饱和溶液,溶质的质量分数相等,C错误;将t2℃时甲的饱和溶液降温后,仍为饱和溶液,D错误。9.A向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入过量的铜粉,铜与硝酸银发生置换反应,生成硝酸铜和银,过滤后可得到硝酸铜溶液,A正确;稀盐酸会与铁发生反应,不符合题意,B错误;向氯化镁和盐酸的混合溶液中加入适量氢氧化钠,反应后会增加新的杂质氯化钠,C错误;二氧化碳含量较多时,一氧化碳不能被点燃,D错误。10.C①铜在空气中加热能生成氧化铜,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜,铁与硫酸铜溶液反应生成铜;②水不能通过一步反应生成过氧化氢;③氢氧化铁不能通过一步反应生成铁;④碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,故①和④均能通过一步反应实现转化,答案为C。11.答案(4分)(1)瘦肉(2)Ca(3)氮(4)Fe>Ni>Cu解析(1)瘦肉是富含蛋白质的食物;(2)缺钙易使青少年患佝偻病;(3)硝酸盐中含有氮元素,因此应适当减少氮肥的施用;(4)铁能与氯化镍发生置换反应,说明铁的活动性比镍强,镍能和稀硫酸发生置换反应,说明在金属活动性顺序中,镍在氢前,故Fe、Cu、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序为Fe>Ni>Cu。12.答案(7分)(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(2)bc(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(4)①-3②NH4NO3N2O↑+2H2O↑(5)分子在不断运动(6)27∶44解析(1)工业上炼铁的原理用化学方程式可表示为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(2)有机合成材料是指合成纤维、合成橡胶和塑料等,所以属于有机合成材料的是b、c;(3)铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁与盐酸发生反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(4)设铵根中氮元素的化合价为x,x+(+1)×4=+1,则x=-3;硝酸铵分解的化学方程式为NH4NO3N2O↑+2H2O↑。(5)交警能闻到酒精的气味,说明分子是不断运动的。(6)由微观示意图可知酒精燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O,则生成的水和二氧化碳的质量比为(18×3)∶(44×2)=27∶44。13.答案(10分)(1)不溶(2)①HNO3(答案合理均给分)②Mg(OH)2(3)①Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl②复分解反应(4)①不能②因为没有沉淀、气体或水中的任何一种生成(5)3Mg(OH)2+2FeCl33MgCl2+2Fe(OH)3,氢氧化铁比氢氧化镁更难溶于水(6)B解析(1)由题中表格信息可知,碳酸钡不溶于水;(2)酸可以是盐酸、硫酸、硝酸、碳酸中的任一种,不溶于水的碱是氢氧化镁;(3)碳酸钠与氯化钡发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl,反应中两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物,属于复分解反应;(4)氯化钠溶液与硝酸钡溶液混合,不会生成沉淀、气体或水,所以二者不能发生复分解反应;(5)红褐色沉淀是氢氧化铁,由此可知反应的化学方程式为3Mg(OH)2+2FeCl33MgCl2+2Fe(OH)3,说明氢氧化铁比氢氧化镁更难溶;(6)B项中钡离子和硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀,而A、C、D三项中没有沉淀、气体或水生成。评析本题考查学生利用溶解性表分析判断酸、碱、盐的溶解性,发生复分解反应的条件及溶液中离子的共存问题。属于中等难度题。14.答案(6分)(1)锥形瓶(2)①2KClO32KCl+3O2↑②D(3)①B②CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O(4)铁丝中含碳单质解析(1)仪器a是锥形瓶。(2)A装置属于固体加热型气体发生装置,且试管口没有棉花,因此用A制取氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑;收集干燥的氧气应该用向上排空气法。(3)制取二氧化碳气体的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,因此发生装置应选用固液常温型气体发生装置B。(4)分析表格信息可知,铁丝燃烧时火星四射的原因是铁丝中含碳单质。15.答案(8分)(1)赶尽装置中的空气,