北京中考化学综合模拟测试卷-含答案

【文库独家】可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Cu64Zn65一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题,每小题1分,共25分)1.空气成分中,体积分数最大的是()A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体2.地壳中含量最多的金属元素是()A.硅 B.氧 C.铝 D.铁3.下列变化中,属于化学变化的是()A.蜡烛燃烧 B.冰雪融化 C.香水挥发 D.干冰升华4.下列物质的主要成分属于氧化物的是()5.下列物质在氧气中燃烧,火星四射,有黑色固体生成的是()A.红磷 B.木炭 C.甲烷 D.铁丝6.豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌,这里的“铁”、“锌”是指()A.原子 B.分子 C.元素 D.单质7.下列物质中,属于溶液的是()A.牛奶 B.豆浆 C.冰水 D.糖水8.下列生活中的做法,不利于节约用水的是()A.用淘米水浇花 B.用洗过衣服的水冲马桶C.隔夜的白开水直接倒掉 D.洗手打肥皂时暂时关闭水龙头9.草木灰是一种农家肥料,其有效成分是K2CO3,它属于()A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥10.下列物品所使用的材料中,属于有机合成材料的是()11.下列物质中,含有氧分子的是()A.O2 B.MnO2 C.CO2 D.H2O212.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子,该原子的核电荷数为()A.7 B.9 C.10 D.1913.决定元素种类的是()A.核外电子数 B.中子数C.最外层电子数 D.质子数14.下列物质的用途中,利用其物理性质的是()A.氧气用于切割金属 B.干冰用于人工降雨C.铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D.小苏打用于治疗胃酸过多15.下列实验操作中,正确的是()16.下列物质溶于水时,溶液温度明显降低的是()A.氯化钠 B.硝酸铵 C.浓硫酸 D.氢氧化钠17.下列是人体中几种体液的正常pH,酸性最强的是()A.胆汁(6.8~7.4) B.唾液(6.6~7.1)C.血液(7.35~7.45) D.胃液(0.8~1.5)18.将密封良好的方便面从平原带到高原时,包装袋鼓起,是因为袋内的气体分子()A.间隔增大 B.质量增大 C.体积增大 D.个数增多19.下列物质露置于空气中,质量会减少的是()A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠20.下列化学方程式书写正确的是()A.2P+5O2P2O5B.2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2OC.CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2OD.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑21.下列实验方案中,能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量氢氧化钙溶液,过滤B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸,充分反应后,蒸发C检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水,观察澄清石灰水的变化D鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸各取少量溶液于试管中,分别滴加无色酚酞溶液,观察溶液颜色的变化22.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验:①取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物;②过滤,向滤液中加入盐酸,有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中,不正确的是()A.一定有碳酸钠 B.可能有氢氧化钠C.一定有碳酸钙 D.可能有氢氧化钙23.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是()A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法D.t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等24.一定温度下,在下图所示装置中,固体X与气体Y反应,生成气态产物,当改变温度时该气态产物发生逆向反应,重新生成X和Y。利用上述反应原理和装置,对含杂质的固体Co进行提纯(杂质不参加反应),发生的化学反应为:Co(固)+2HCl(气)CoCl2(气)+H2(气)。下列说法正确的是()A.容器1中的温度为600℃B.容器2中的固体是纯净的CoC.该装置最终导出的气体是CoCl2和H2D.固体Co从容器1到容器2的过程为物理变化25.下列图像能正确反映对应变化关系的是()A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B.加热一定量的高锰酸钾固体C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D.将水通电电解一段时间二、填空题(共5个小题,共30分)26.(6分)钙元素对人类生命和生活具有重要意义。(1)在元素周期表中,钙元素的信息如右图所示,钙元素的相对原子质量为。

(2)儿童缺钙可能会导致(填“贫血症”或“佝偻病”)。

(3)氧化钙能与水反应,此反应可用于(填字母序号)。

A.吸收水分B.制熟石灰C.加热食物(4)熟石灰的化学式为,它可用于制备补碘剂Ca(IO3)2,其中碘元素的化合价为。

(5)“冰洲石”(主要成分为CaCO3)制成的工艺品不能与盐酸接触,用化学方程式表示其原因:。

27.(5分)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。(1)目前,人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、石油和。

(2)为减少污染、提高煤的利用率,可将其转化为可燃性气体,此过程可认为是碳与水的反应,其微观示意图如下所示:①该反应的基本反应类型为。

②该反应生成物的分子个数比为。

(3)为减少温室气体排放,人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染,且释放大量能量,有一定应用前景。①NH3中氮元素和氢元素的质量比为。

②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整:4NH3+3O26H2O+。

28.(6分)海洋为人类提供了宝贵的自然资源。(1)食用海鱼摄取的主要营养素是。

(2)右图为海水淡化装置,利用的能源是,获得的蒸馏水属于(填字母序号)。

A.单质B.化合物C.混合物(3)从海水中提取食盐,采用的方法是。

(4)用氯化钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)可制备碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl),该反应可表示为:NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl。20℃时,按上述化学方程式中反应物的质量比,向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3,理论上从溶液中析出晶体的质量为g。

资料:20℃时四种物质的溶解度如下,假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。物质NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3溶解度/g36.021.637.29.629.(6分)金属在生产和生活中有广泛的应用。(1)下列金属制品中,利用金属导电性的是(填字母序号)。

(2)铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是。

(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为

。

(4)某厂排放的废水中含有硫酸铜,将废水处理可得到铜和铁红(氧化铁)两种产品,过程如下图所示(废水中的其他物质不参与反应):过程①中发生反应的化学方程式为。

A~G七种物质中含铁元素的有(填字母代号)。

30.(7分)有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。元素名称氢碳氧氯钠铁元素符号HCOClNaFe(1)若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时,生成不同的气体。该固体完全燃烧时反应的化学方程式为。

(2)若某可燃性气体由两种元素组成,一定含有的元素是,可能含有的元素是。

(3)若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。向X溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液,溶液变蓝,再滴加Y溶液至溶液变红,此时溶液中的溶质是。

(4)若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应,分别生成该元素的化合物E和F,且这种元素在B和F中的化合价相同。B与D溶液反应的化学方程式为。工业上用F和H2在300~350℃时反应制得D和E,该反应的化学方程式为。

三、实验题(共3个小题,共19分)31.(6分)根据下图回答问题。(1)仪器a的名称是。

(2)实验室制取二氧化碳所选用的发生装置是(填字母序号,下同),收集装置是。

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。用装置A、E制取氧气,收集完氧气时,应进行的操作是。用带火星的木条检验氧气时,可观察到的现象是。

32.(5分)化学兴趣小组用下图所示装置研究两个问题(夹持装置已略去)。(1)研究燃烧的条件【步骤1】向C中加入少量白磷,再加入热水,塞好胶塞,使导管口浸入热水中,白磷不燃烧。【步骤2】打开K1,关闭K2,将A中溶液滴入B中,C中有气泡冒出,白磷燃烧。B中发生反应的化学方程式为。

此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件,它是。

(2)研究二氧化碳与氢氧化钠的反应A中盛有稀硫酸,B中盛有碳酸钠固体,C中盛有氢氧化钠固体。【实验1】打开K1,关闭K2,将A中溶液滴入B中,气球明显鼓起。打开K2,关闭K1,一段时间后,气球没有明显变瘪。实验1没有出现预期的实验现象,改进后重新加入药品进行了实验2。【实验2】打开K2,关闭K1,将A中溶液滴入B中,用燃着的木条放在K2上方的导管口处,木条熄灭。上述实验操作的目的是。然后进行后续实验,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,后续实验的操作及现象是。

33.(8分)同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象,产生疑问:两种物质是否发生了化学反应?在老师的帮助下,他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。(1)实验准备①查阅资料:NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O②用一定溶质质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验,为设计实验方案提供参考。NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入稀盐酸现象Ⅰ无明显变化产生气泡加入澄清石灰水溶液变浑浊无明显变化现象Ⅱ加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊加热溶液至沸腾,将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化澄清石灰水无明显变化表中的现象Ⅰ为,现象Ⅱ对应反应的化学方程式为。

(2)实验过程【实验1】证明反应生成了Na2CO3同学们选用上表实验中的药品,设计了如右图所示实验,先在NaHCO3溶液中加入A溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,则A溶液是。

有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成,其理由是。为了证明有Na2CO3生成,需要继续进行的操作是。

【实验2】证明反应后NaHCO3不存在同学们参考上表中的实验,又设计了一个实验,虽然没有观察到明显的实验现象,但可以证明反应发生了,该实验方案是。

(3)实验反思通过实验1和实验2说明,对于没有明显现象的化学反应,可以从两个不同的角度证明反应的发生,这两个角度是。

四、计算题(共2个小题,共6分)34.(3分)氢气是最清洁的燃料,计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。35.(3分)炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4。生产中,向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气,反应为:2CuO+2SO2+O22CuSO4。欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液,用足量CuO粉末和5000g5%的CuSO4溶液处理废气。若每升废气中含有1.25gSO2,且SO2被完全吸收,可处理废气多少升?1.A空气的成分按体积计算,大约是:氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。2.C地壳中含量在前四位的元素按含量从高到低的排序为:氧、硅、铝、铁,其中含量最多的金属元素是铝元素。3.AA项,蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成,属于化学变化。B、C、D项中的变化都只是物质的状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。故选A。4.BA项,钻石(C)是由一种元素组成的纯净物,属于单质。B项,SiO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物,属于氧化物。C项,NaCl是由两种元素组成的化合物,但不含氧元素,不属于氧化物。D项,CaCO3是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物,不属于氧化物。故选B。5.DA项,红磷在氧气中燃烧,产生大量的白烟。B项,木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。C项,甲烷在氧气中燃烧,产生蓝色火焰。D项,铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。故选D。6.C豆类、动物肝脏中含有的铁和锌强调的是存在的元素,与具体形态无关。故选C。7.DA项,牛奶是不均一、不稳定的混合物,不属于溶液。B项,豆浆是不均一、不稳定的混合物,不属于溶液。C项,冰水是纯净物,不属于混合物,故不是溶液。8.C隔夜的白开水可以用来浇花等,直接倒掉不利于节约用水。9.A草木灰的有效成分是K2CO3,其中含有钾元素,属于钾肥,故选A。10.CA项,钛合金表链使用的材料是钛合金,钛合金属于金属材料;B项,紫砂壶是由陶土等材料制成的,陶土属于无机非金属材料;C项,手机塑料外壳的材料是塑料,是较常见的有机合成材料;D项,真丝围巾是由真丝(蚕丝)制成的,真丝属于天然纤维。11.AA项,氧气是由氧分子构成的。B项,二氧化锰中不含氧分子。C项,二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,不含氧分子。D项,过氧化氢是由过氧化氢分子构成的,不含氧分子。故选A。12.B原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,由题意知该原子的核内质子数为9,故该原子的核电荷数为9。13.D元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,不同种元素的最本质区别是核电荷数(即核内质子数)不同,所以决定元素种类的是核电荷数,即核内质子数。14.BA项,氧气用于切割金属,利用了氧气能支持燃烧的性质,利用的是其化学性质。B项,干冰用于人工降雨,利用了干冰升华时吸热的性质,该性质不需要发生化学变化就能表现出来,是物理性质。C项,铁粉用作食品保鲜吸氧剂,利用的是铁能与氧气、水分反应生成铁锈的性质,属于化学性质。D项,小苏打用于治疗胃酸过多,利用了碳酸氢钠能与酸反应的性质,属于化学性质。故选B。15.AA项,给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的1/3,图中所示操作正确。B项,过滤时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒,且漏斗末端尖嘴处应紧贴烧杯内壁,图中所示操作错误。C项,稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时散去,图中所示操作错误。D项,托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中砝码与药品位置放反了。故选A。16.B物质的溶解包括扩散(吸热)和水合(放热)两个过程,这两个过程中如果吸收的热量大于放出的热量,则表现为溶液温度降低;如果吸收的热量小于放出的热量,则表现为溶液温度升高。A项,氯化钠溶于水时吸收的热量和放出的热量相当,温度基本保持不变。B项,硝酸铵溶于水时吸收的热量多,溶液温度明显降低。C项,浓硫酸溶于水时放出的热量多,溶液温度明显升高。D项,氢氧化钠溶于水时放出的热量多,溶液温度明显升高。17.D溶液的pH小于7时,溶液呈酸性,且pH越小,酸性越强,四个选项中胃液的pH最小,酸性最强。故选D。18.A高原地区的气压较低,将密封良好的方便面从平原带到高原时,包装袋内的气体分子间隔增大,故包装袋鼓起,而袋中分子的体积、质量和个数都不发生变化。故选A。19.BA项,浓硫酸有吸水性,露置于空气中易吸收水分而使溶液的质量增加,A不符合题意;B项,浓盐酸有挥发性,露置于空气中易挥发出氯化氢气体而使本身质量减少,B符合题意;C项,固体氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解,在固体表面形成溶液,且易吸收空气中的CO2而变质,这两方面都会使氢氧化钠质量变大,C不符合题意;D项,氯化钠在空气中几乎无变化,质量也无增减,D不符合题意。故选B。20.CA项,缺少反应条件,正确的化学方程式为:4P+5O22P2O5;B项,化学方程式未配平,正确的化学方程式为:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O;C项,化学方程式书写正确;D项,Fe与HCl反应应生成FeCl2,正确的化学方程式为:Fe+2HClFeCl2+H2↑。21.BA项,分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时加入氢氧化钙溶液,氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀,过滤可除掉碳酸钙,此过程除掉了原物质中的碳酸钠,且氢氧化钠中又混入了新的杂质氢氧化钙,不能起到分离碳酸钠与氢氧化钠的目的,故A中方案错误;B项,除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时加适量稀盐酸,稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,二氧化碳从溶液中逸出,剩余的溶液蒸发结晶即可得较纯净的氯化钠,故B中方案正确;C项,该方案是利用一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳的原理来验证一氧化碳的存在,所以实验开始时一定要先除掉混合物中原有的二氧化碳,以排除对实验的干扰,故C中方案错误;D项,酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色,所以无法区分氯化钠溶液(显中性)和稀盐酸(显酸性),只能鉴别出氢氧化钠溶液,故D中方案错误。22.C向固体粉末中加足量水,有不溶物,该不溶物为碳酸钙;向滤液中加盐酸有气泡产生,说明滤液中有碳酸钠,故固体粉末中一定有碳酸钠;碳酸钙可能是固体粉末中原有的成分,也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的,故固体粉末中可能有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙。故选C。23.DA项,物质的溶解度与温度有关,温度不同,溶解度不同,所以比较溶解度时必须指明溶液的温度,否则不能进行比较,故A错误;B项,甲的溶解度受温度影响较大,而乙的溶解度受温度影响较小,所以将等质量的甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大,如果溶液质量不相等,则难以判断,故B错误;C项,甲的溶解度随温度的升高而增大,不能通过降低温度的方法将饱和溶液变为不饱和溶液,故C错误;D项,t1℃时,甲和乙的溶解度相等,所以该温度下甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等,D正确。24.B由题意可知该提纯过程为:在容器1中放入含杂质的Co,通入HCl气体,在900℃下反应生成CoCl2气体和H2,CoCl2和H2又在容器2中(温度为600℃)反应生成Co和HCl,在容器2中得到纯净的Co,该过程为化学变化。25.DA项,二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当催化剂,其质量在反应前后不会改变,故A错误;B项,高锰酸钾分解产生了氧气,使固体的总质量减小,虽然锰元素的质量不变,但是反应后锰元素的质量分数会增大,故B错误;C项,向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉,由于镁粉和锌粉是足量的,所以稀盐酸完全反应,产生氢气的质量应该相等,故C错误;D项,由反应的方程式2H2O2H2↑+O2↑可知,电解水时产生氢气的体积约是氧气体积的2倍,故D正确。26.答案(1)40.08(2)佝偻病(3)ABC(4)Ca(OH)2+5(5)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑解析(1)元素周期表中每一小格的构成及其含义都是一样的,其中最下方的数字表示相对原子质量,所以可以得出钙元素的相对原子质量为40.08。(2)钙元素在人体内主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在,它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良。(3)氧化钙和水反应放出大量的热,利用其产生的热量可以给食物加热,该反应可用于制取熟石灰,氧化钙可以作为干燥剂来吸收水分。(4)熟石灰为氢氧化钙,其化学式为Ca(OH)2;化合物中各元素化合价的代数和为零,可以设碘元素的化合价为x,则有+2+[x+(-2)×3]×2=0,解得:x=+5。(5)碳酸钙可以和盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钙,该反应的化学方程式为:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。27.答案(1)天然气(2)①置换反应②CO与H2的分子个数比为1∶1(3)①14∶3②2N2解析(1)化石燃料包括煤、石油、天然气。(2)①观察图示可知,此反应是一种单质A和一种化合物B反应,生成另一种单质D和另一种化合物C的反应,为置换反应。②根据图示可知,此反应是C+H2OCO+H2,所以该反应生成物中CO与H2的分子个数比为1∶1。(3)①元素的质量比为元素的相对原子质量与其原子个数的乘积的比,所以NH3中氮元素和氢元素的质量比为(14×1)∶(1×3)=14∶3。②根据质量守恒定律可知,反应物中有4个氮原子、12个氢原子、6个氧原子,生成物中已有12个氢原子、6个氧原子,少4个氮原子,所以另一种生成物是氮气,所以NH3燃烧反应的化学方程式是:4NH3+3O26H2O+2N2。28.答案(1)蛋白质(2)太阳能B(3)蒸发溶剂(4)7.2解析(1)鱼类含有丰富的蛋白质,所以食用海鱼摄取的主要营养素是蛋白质。(2)从图中可知利用的能源是太阳能;得到的蒸馏水为纯净物,是化合物。(3)海水晒盐是将海水中的水分蒸发,而得到食盐晶体的过程,所以采用的方法为蒸发溶剂。(4)根据化学方程式中的质量关系可知:NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl58.5798411.7g15.8g16.8g计算出生成碳酸氢钠的质量为16.8g,由表格中数据知20℃时,100g水中最多溶解NaHCO39.6g,故析出晶体的质量为16.8g-9.6g=7.2g。29.答案(1)C(2)沙漠地区干燥,水分少(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(4)Fe+CuSO4FeSO4+CuABCEG解析(1)黄金饰品是利用金属的延展性;铝蒸锅利用的是金属的导热性;铜导线利用的是金属的导电性。(2)铁锈蚀的条件是铁与空气中的水和氧气接触,沙漠地区空气干燥,水分少,故铁制品不易锈蚀。(3)赤铁矿的主要成分是氧化铁,一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(4)物质A是铁,加入A发生反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu,所得固体C是铁和铜的混合物,溶液B是硫酸亚铁溶液;物质D是稀硫酸,稀硫酸和铁反应,从而使过量的铁全部转化为产品,物质D过量所以溶液E是硫酸亚铁和稀硫酸的混合物,产品G是铁红。30.答案(1)C+O2CO2(2)碳氢、氧(3)NaCl和HCl(4)6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O2FeCl3+H22FeCl2+2HCl解析(1)碳是一种固体单质,完全燃烧生成二氧化碳,不完全燃烧生成一氧化碳,其完全燃烧的化学方程式为:C+O2CO2。(2)由表中两种元素组成的可燃性气体有一氧化碳和甲烷,故一定含有的元素是碳元素,可能含有的元素为氧元素或氢元素。(3)由题给元素形成的可溶性碱为氢氧化钠,形成的酸有盐酸,二者反应生成氯化钠和水,都是人体正常生理活动所必需的物质。向X溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝,则X为NaOH,Y为盐酸。向氢氧化钠中滴加盐酸至过量,溶质为NaCl和HCl。(4)题给某元素的单质A和氧化物B都可与D溶液反应,分别形成该元素的化合物E和F,且这种元素在B和F中的化合价相同,因为E和F是两种不同的化合物,所以二者中均含变价元素铁,即A为铁单质,B为三氧化二铁,D为盐酸,铁与盐酸反应生成氯化亚铁(E),三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁(F),故B与D溶液反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O;F和H2反应的化学方程式为:2FeCl3+H22FeCl2+2HCl。31.答案(1)试管(2)BC(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑先将导管移出水面,再熄灭酒精灯木条复燃解析(2)实验室制取二氧化碳的反应物的状态是固态和液态,反应条件是常温,应选固液常温型发生装置;二氧化碳能溶于水且能与水反应,密度比空气大,只能用向上排空气法收集。(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。实验结束时应先将导管移出水面再熄灭酒精灯,若先熄灭酒精灯,试管内的温度降低,压强减小,在外界大气压的作用下水槽中的水被压入试管,热的试管遇冷会炸裂。用带火星的木条检验氧气时,可观察到的现象是木条复燃。32.答案(1)2H2O22H2O+O2↑燃烧需要氧气(2)排出B中的空气打开K1,关闭K2,气球明显鼓起。打开K2,关闭K1,一段时间后,气球明显变瘪解析(1)将A中溶液滴入B中,C中有气泡冒出,白磷燃烧,说明生成的气体是氧气。由反应装置知氧气是过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成的,反应的化学方程式是:2H2O22H2O+O2↑。通过这个实验可知,燃烧的条件之一是需要氧气。(2)A中的稀硫酸与B中的Na2CO3固体反应