河南中考化学综合模拟测试卷含答案

【文库独家】相对原子质量H:1C:12N:14O:16Mg:24Al:27Cl:35.5Fe:56Zn:65一、选择题(本题包括12个小题,每小题1分,共12分)下列各题,每题只有一个····选项符合题意,1.河南烩面营养美味,下列用到的食材中富含蛋白质的是()A.羊肉B.青菜C.小麦粉D.花生油2.下列物质的用途中,利用其化学性质的是()A.铜用于制作电线B.金刚石用来切割大理石C.干冰用于人工降雨D.熟石灰用来改良酸性土壤3.下列物品废弃后可能会带来“白色污染”的是()A.塑料袋B.报纸C.玻璃瓶D.铝质饮料罐4.下列化肥中,属于复合肥料的是()A.CO(NH2)2B.KNO3C.K2SO4D.Ca3(PO4)25.下列有关水的说法中正确的是()A.水与冰块混合得到混合物B.水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D.水沸腾时可冲起壶盖,说明温度升高分子会变大6.下列图示的实验操作中不正确的是()7.下列各组物质中,都由离子构成的一组是()A.NaCl、CuSO4B.CH4、HClC.Si、CO2D.Ar、Au8.下图是甲、乙的溶解度曲线。下列说法不正确的是()A.t1℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度B.t2℃时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C.降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D.t3℃时,75g甲的饱和溶液中加入50g水,可以得到质量分数为25%的溶液9.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是()A.正常雨水偏弱酸性原因:SO2+H2OH2SO4B.生活中用天然气作燃料:C2H5OH+3O22CO2+3H2OC.用小苏打治疗胃酸过多症:NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2OD.工业上用熟石灰制取烧碱:Ca(OH)2+2NaNO3Ca(NO3)2+2NaOH10.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空,该化学方程式为:C2H8N2+2N2O42X↑+3N2↑+4H2O↑。下列说法正确的是()A.X的化学式为COB.偏二甲肼中碳的质量分数为40%C.该反应属于分解反应D.生成N2和H2O的质量比为14∶911.X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),则符合要求的X、Y、Z依次为()A.Cu、CuO、Cu(OH)2B.C、CO、H2CO3C.CaO、Ca(OH)2、CaCO3D.H2O2、H2、H2O12.相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应,产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测:①Mg>Al>Zn;②Al>Mg>Zn;③Al=Mg=Zn;④Al=Mg>Zn;⑤Al=Zn>Mg;⑥Al>Mg=Zn。其中合理的个数为()A.5个B.4个C.3个D.2个二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)13.空气中体积分数约为78%的气体是;地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为。

14.如图是元素周期表中的一格。氖的相对原子质量为,其原子结构示意图为,该元素在元素周期表中位于第二周期的(填“最左边”“中间”或“最右边”)。

15.煤在空气中燃烧需满足的条件是;灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是;氢气燃烧的化学方程式为。

16.如图是某反应的微观示意图,其化学方程式为;以上反应生成的酸能与碱中和,如果将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2],化学方程式为。

17.葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)中所含人体必需的微量元素是。2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药,若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O,则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为。

18.为减少污染并变废为宝,某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用,设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。(1)X的成分为;操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(2)加入B时反应的化学方程式为。

(3)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是。

三、简答题(本题包括4个小题,共12分)19.(2分)盐酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为。金属铝较活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?

20.(3分)以下是有关氨气(NH3)性质的趣味实验。(1)如图所示圆底烧瓶充满氨气,当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时,烧杯中的水进入烧瓶,形成“红色喷泉”。推测氨气具有哪些性质?(2)氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近(不接触),就有大量白烟产生。请解释白烟产生的原因。21.(4分)下图是实验室制取气体的常用装置。(1)实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为(填字母代号);该反应的化学方程式为。

(2)B或C装置均可作制取CO2的发生装置,B的优点是能控制反应的发生和停止,请简述使B装置中反应停止的原理。(3)若用如图装置采用排水法收集H2,请简述操作步骤。22.(3分)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:①加过量的NaOH溶液;②加过量的BaCl2溶液;③过滤;④加适量的盐酸;⑤加过量的Na2CO3溶液。[提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水](1)以上操作合理的先后顺序为(数字序号不能重复使用)。

(2)请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。(3)上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替,请说明原因。四、综合应用题(共10分)23.生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。(1)复分解反应发生后,生成物肯定不会是(填“单质”或“化合物”)。

(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法中正确的是。

a.m点所示溶液为碱性b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c.p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为什么?(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物。①B装置玻璃管里可观察到的现象为。

②C装置中反应的化学方程式为。

③实验结束后,若要确定A装置的溶液中溶质的成分,请设计合理的实验方案,简要写出实验步骤、现象和结论。(提示:Na2CO3溶液呈碱性)(5)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁,理论上需要消耗铝的质量是多少?

答案全解全析：1.A羊肉中富含蛋白质,青菜中富含维生素,小麦粉中富含糖类,花生油中富含油脂,故选A。2.DA项,利用了铜的导电性;B项,利用了金刚石硬度大的性质;C项,利用了干冰升华吸热的性质,以上性质都属于物理性质。D项,熟石灰用来改良酸性土壤,是利用熟石灰呈碱性,可与土壤中的酸性物质发生中和反应,属于化学性质。故选D。评析本题考查物质的性质和用途,物质的性质决定用途,用途体现性质,基础题。3.A“白色污染”主要是由废弃的塑料制品引起的污染,报纸、玻璃瓶、铝质饮料罐废弃后不会产生“白色污染”。故本题选A。4.B含有两种或两种以上营养元素(氮、磷、钾)的肥料,属于复合肥。A是尿素,属于氮肥;B是硝酸钾,含有氮、钾两种营养元素,属于复合肥;C是硫酸钾,属于钾肥;D是磷酸钙,属于磷肥。5.C水和冰均是由水分子构成的,二者混合后得到的是纯净物,A错误;水的蒸发属于物理变化,水通电分解属于化学变化,B错误;硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,故C正确;水沸腾时将壶盖冲起,是由于温度升高,分子间的间隔增大,分子本身不会变大,故D错误。评析本题以水为载体,考查物质的分类、物质的变化、硬水和软水的区分及分子的性质等知识,涉及知识点较多,但均属于基础知识,难度不大。易错分析易错选A,对物质分类的标准把握不准;易错选D,对温度升高后是分子间隔变大还是分子变大认识不清。6.BA项,闻气体气味时,用手在瓶口轻轻扇动,仅让极少量气体飘入鼻孔,操作正确;B项,使用托盘天平称量药品时,应把药品放在左盘,砝码放在右盘(左物右码),且烧碱易吸水潮解并有强烈的腐蚀性,应放于玻璃器皿(如小烧杯)中称量,故操作错误;C项,读数时,视线应与液体凹液面的最低处保持水平,操作正确;D项,稀释浓硫酸时,把浓硫酸沿着器壁慢慢地倒入水里,并用玻璃棒不断地搅拌,操作正确。7.ANaCl、CuSO4都是由离子构成的;CH4、HCl都是由分子构成的;Si是由原子构成的,CO2是由分子构成的;Ar、Au都是由原子构成的,故本题选A。评析本题考查物质的微观构成,熟记常见的盐类由离子构成,金属单质和稀有气体由原子构成,多数非金属元素构成的化合物(如甲烷等)由分子构成等规律是解题的关键,难度中等。8.D由图知,t1℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度,A正确;t2℃时,甲、乙的溶解度曲线交于一点,说明二者的溶解度相等,则饱和溶液的溶质质量分数也相等,故B正确;甲的溶解度随着温度的降低而减小,因此降温可使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,C正确;t3℃时,甲的溶解度为50g,则75g甲的饱和溶液中含有25g溶质,向饱和溶液中加水时溶质质量不变,则加水后形成的溶液中溶质的质量分数为25g/(75g+50g)×100%=20%,故D错误。9.CA项,正常雨水偏弱酸性的原因是CO2+H2OH2CO3,错误;B项,C2H5OH是酒精的化学式,天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O,错误;C项,小苏打是NaHCO3,胃酸中含有盐酸,二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳,正确;D项,工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱,反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,错误。10.B由质量守恒定律推知,X中含有1个碳原子和2个氧原子,其化学式为CO2,故A项错误;偏二甲肼中碳的质量分数为24/60×100%=40%,故B项正确;分解反应的特征是“一变多”,该反应的反应物是偏二甲肼和四氧化二氮两种物质,因此不属于分解反应,故C项错误;生成物氮气和水的质量比为(3×28)∶(4×18)=7∶6,故D项错误。评析本题考查质量守恒定律的应用、化学式的计算、反应类型及反应后物质质量比的计算,考查的知识点较多,但难度不大。11.CA项,铜和氧气反应生成氧化铜,氧化铜不能直接转化为氢氧化铜,故不符合要求;B项,碳不完全燃烧生成一氧化碳,一氧化碳不能直接转化为碳酸,故不符合要求;C项,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙再与二氧化碳或碳酸钠反应可转化为碳酸钙,碳酸钙高温分解又转化为氧化钙,符合要求;D项,过氧化氢分解生成氧气,不能转化为氢气,故不符合要求。评析本题考查物质的转化和学生的判断与分析能力,掌握物质的基本性质和相互转化是解答此类试题的关键,难度中等偏上。12.C镁、铝、锌与盐酸反应产生氢气的质量与加入盐酸质量的关系如右图。当盐酸的质量在0~m1之间时,产生氢气的质量Al=Mg=Zn,③正确;当盐酸的质量在m1~m2之间时,产生氢气的质量Al=Mg>Zn,④正确;当盐酸的质量大于m2时,产生氢气的质量Al>Mg>Zn,②正确,故选C。13.答案氮气(或N2)SiO2解析空气中体积分数约为78%的气体是氮气;地壳中含量最多的元素是O,其次是Si,硅在化合物中为+4价,氧为-2价,因此硅元素和氧元素形成的化合物的化学式为SiO2。14.答案20.18最右边解析元素周期表的单元格中,最下面的数字表示相对原子质量,氖的相对原子质量为20.18;氖是10号元素,其质子数为10,则其原子结构示意图为;Ne原子最外层电子数为8,属于零族元素,故位于第二周期的最右边。15.答案温度达到煤的着火点隔绝氧气(或空气)2H2+O22H2O解析物质燃烧需要同时满足三个条件:可燃物、氧气(或空气)和温度达到可燃物的着火点。煤是可燃物,空气中含有氧气,煤燃烧还需要温度达到煤的着火点;灭火的原理是破坏燃烧的三个条件之一,酒精灯用灯帽盖灭,其原理是隔绝氧气(或空气)。氢气燃烧是氢气和氧气反应生成水,条件是点燃,由此可写出化学方程式。16.答案Cl2+H2OHCl+HClO2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O解析由图可知,反应物是Cl2和H2O,生成物是HCl和HClO,因此化学方程式是Cl2+H2OHCl+HClO;将氯气通入到石灰乳(主要成分是氢氧化钙)中,Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,HCl与Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O,HClO与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2和H2O,因此氯气和氢氧化钙反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。评析本题为信息给予题,考查给定信息的化学方程式的书写及根据微观示意图书写化学方程式的能力。本题难度中等偏上。17.答案锌(或Zn)5∶36(或4∶28.8)解析葡萄糖酸锌由四种元素组成,其中碳、氢、氧均属于常量元素,锌属于微量元素。青蒿素燃烧生成二氧化碳和水,则二氧化碳和水中所含氧元素质量之和为(33.0g×32/44)+9.9g×16/18=32.8g;根据质量守恒定律可知,燃烧消耗氧气的质量为33.0g+9.9g-14.1g=28.8g,则青蒿素中含有的氧元素质量为32.8g-28.8g=4g,因此青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为4∶28.8=5∶36。评析本题以葡萄糖酸锌和青蒿素燃烧为载体,考查了人体必需的微量元素及未知化学反应中某元素质量与物质质量之比的计算,第二空难度较大,涉及对利用质量守恒定律和化学式的计算的综合考查,题目难度较大。18.答案(1)铜和锌(或Cu和Zn)漏斗(2)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(3)不断搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅解析本题实验目的是回收铜和硫酸锌,因此向废液中加入的试剂应该是能生成硫酸锌并置换出铜的物质,因此加入的过量试剂A是锌粉,得到的固体X中含有生成的铜和过量的锌;向X中加入适量B的目的是除去铜中含有的杂质锌并得到含有硫酸锌的溶液Z,故试剂B是稀硫酸,硫酸与锌反应的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,得到的固体Y是铜;溶液Z是硫酸锌,经过蒸发结晶(操作Ⅱ)即可得到硫酸锌固体,蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅;操作Ⅰ是分离固体和液体的操作,即过滤,过滤时需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒。评析本题以回收铜和硫酸锌为目的探究工业废水的综合利用,考查了物质之间的转化及固体和液体的提纯(或除杂)问题,涉及过滤和蒸发两个基本操作,难度中等偏上。19.答案Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(1分)因为铝能与氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜,起保护作用。(1分)解析盐酸与铁锈反应,生成氯化铁和水;金属铝在常温下,可与空气中的氧气发生反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,对内部的铝起保护作用,因此铝制品不易被腐蚀。20.答案(1)氨气极易溶解于水;氨气与水反应生成碱性物质。(2分)(2)因为浓氨水和浓盐酸都有挥发性,氨气与氯化氢反应,在空气中生成了白色固体氯化铵(或NH4Cl)。(1分)解析(1)能产生“喷泉”,说明氨气极易溶于水;产生的“喷泉”呈红色,说明氨气与水反应生成了碱性物质。(2)浓氨水和浓盐酸都具有挥发性,当蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近时,挥发出来的氨气和氯化氢发生反应生成了白色的氯化铵固体小颗粒,因此观察到产生大量的白烟。21.答案(1)A、D(或A、E)(1分)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(1分)(2)当用弹簧夹夹紧胶皮管时,产生的气体使装置内的压强增大,液体被压回到长颈漏斗中,与固体反应物脱离,反应即停止。(1分)(3)先将集气瓶盛满水,然后从a口通入H2。(1分)解析(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,需要选择固体加热型气体发生装置A和向上排气法收集装置D或排水法收集装置E,故实验装置为A、D或A、E;(2)装置B与C均可制取二氧化碳,但B装置可控制反应的发生与停止,其停止原理是关闭弹簧夹,产生的气体使管内压强增大,把液体压回长颈漏斗,固体和液体分离,反应停止;(3)当用排水法收集氢气时,首先将集气瓶装满水,然后把氢气从短管通入。22.答案(1)①②⑤③④(或②①⑤③④或②⑤①③④)(1分)(2)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl(1分)(3)K2CO3与其他物质反应生成KCl,会引入新的杂质。(1分)解析(1)除去氯化钠溶液中的氯化钙、氯化镁和硫酸钠杂质时,选用的试剂分别为碳酸钠、氢氧化钠和氯化钡溶液,为了将杂质充分除去,所加试剂必须过量,过量的碳酸钠和氢氧化钠最后均可利用适量稀盐酸除去,而过量的氯化钡需用加入的碳酸钠除去,故碳酸钠溶液一定要在氯化钡之后加入,因此合理的顺序为②⑤①③④或②①⑤③④或①②⑤③④;(2)氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠;(3)碳酸钠不能用碳酸钾代替,否则碳酸钾与其他物质反应会产生新的杂质氯化钾。评析粗盐中可溶性杂质的去除问题是近几年的高频考点,本题从操作顺序、除杂试剂的选择等角度进行命题,考查学生的审题能力及对除杂过程的严密推理能力,难度较大。23.答案(1)单质(1分)(2)c(1分)(3)因为浓硫酸有吸水性,溶剂会增多;浓盐酸有挥发性,溶质会减少。(1分)(4)①固体粉末由红棕色逐渐变黑(1分)②CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O(1分)③取少量A装置中的溶液,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),静置,取上层清液,向