2024届高考一轮复习 课时分层作业8　氧化还原反应的概念和规律

课时分层作业(八)氧化还原反应的概念和规律一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求)1．关于反应K2H3IO6＋9HI=2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是()A．K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7gI2时，转移0.1mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶12．已知反应：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列关于该反应说法错误的是()A．氧化性：NaClO3>Cl2B．当反应中有2mole－转移时，被氧化的HCl为4molC．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D．产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌3．(2022·重庆模拟)As元素有＋2、＋3两种常见价态。在一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示，下列有关说法错误的是()A．反应Ⅰ中若0.5molAs4S4参加反应，转移14mol电子，则物质a为SO2B．从反应Ⅱ可以推出亚砷酸(H3AsO3)的酸酐为As2O3C．反应Ⅲ属于非氧化还原反应D．反应Ⅳ中，As2S3和Sn2+恰好完全反应时，二者的物质的量之比为2∶14．已知Pb2O3与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb2O3＋2HNO3=Pb(NO3)2＋PbO2↓＋H2O，PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2＋2MnSO4＋3H2SO4=2HMnO4＋5PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是()A．在反应Ⅰ中，Pb2O3既是氧化剂，又是还原剂B．Pb2O3与盐酸反应：Pb2O3＋2HCl=PbCl2＋PbO2↓＋H2OC．PbO与HNO3溶液反应：PbO＋2HNO3=Pb(NO3)2＋H2OD．由反应Ⅰ、Ⅱ可知氧化性：HNO3>PbO2>HMnO45．(2022·海口模拟)磷化氢(PH3)气体有剧毒，是常用的高效熏蒸杀虫剂。已知：①实验室制备PH3：P4＋3KOH(过量)＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))3KH2PO2＋PH3↑；②PH3有强还原性，可发生：11PH3＋24CuSO4＋12H2O=3H3PO4＋24H2SO4＋8Cu3P↓；下列说法错误的是()A．反应①中P4既是氧化剂又是还原剂，二者质量比为1∶3B．反应①中KH2PO2为还原产物C．反应②中1molCuSO4能氧化0.125molPH3D．反应②中生成3molH3PO4，转移48mole－二、非选择题6．某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下：Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液(约10mL)中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。Ⅱ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体。Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。(1)棉花中浸润的溶液为______________，目的是_________________________。(2)实验室制备氯气的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________。(3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________；过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根离子的操作是____________________。(4)该小组对SO2、Fe2+和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是____________。(5)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2+和Cl－还原性强弱关系的是________。过程Ⅱ中检出离子过程Ⅳ中检出离子甲有Fe3+无Fe2+有SOeq\o\al(2-,4)乙既有Fe3+又有Fe2+有SOeq\o\al(2-,4)丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+课时分层作业（八）1．D[反应物K2H3IO6中的I元素的化合价降低，得电子发生还原反应，A错误；KI中的I－由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；12.7gI2的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4molI2转移7mol电子，则生成0.05molI2时转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误；反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1，D正确。]2．B[当反应中有2mole－转移时，氯化氢中氯元素的化合价由－1价升高到0价，则被氧化的HCl为2mol，故B错误。]3．D[As4S4中As为＋2价，S为－2价，反应Ⅰ中0.5molAs4S4参与反应时，As由＋2价升高为＋3价，2molAs失2mol电子，则2molS失12mol电子，S的化合价升高6，故物质a为SO2，A项正确；反应Ⅱ中As2O3与H2O反应生成H3AsO3，As的化合价不变，故As2O3为亚砷酸(H3AsO3)的酸酐，B项正确；反应Ⅲ中各元素化合价不变，属于非氧化还原反应，C项正确；反应Ⅳ为2As2S3＋4H＋＋2Sn2+=2H2S↑＋As4S4＋2Sn4+，故As2S3、Sn2+的物质的量之比为1∶1，D项错误。]4．C[铅元素没有＋3价，Pb2O3中一个Pb显＋2价，另一个显＋4价，反应Pb2O3＋2HNO3=Pb(NO3)2＋PbO2↓＋H2O，不是氧化还原反应，A错误；据反应Ⅱ可知氧化性：PbO2>MnOeq\o\al(－,4)，而酸性条件下MnOeq\o\al(－,4)能将HCl氧化成Cl2，则＋4价Pb也能将HCl氧化成Cl2,B错误；根据反应Ⅰ可得硝酸不能将Pb氧化成＋4价，故反应后Pb还是＋2价，C正确；反应Ⅰ不是氧化还原反应，无法由反应Ⅰ得出氧化性：HNO3>PbO2，D错误。]5．BD6．解析：(1)向B中的Fe2+溶液中通入氯气，氯气不可能完全和亚铁离子反应，多余的氯气污染空气，需要除去，所以棉花中浸润的溶液为NaOH溶液。(2)实验室制备氯气用的是二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应，化学反应方程式为MnO2＋4HCl（浓）eq\o(=,\s\up10(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(3)B中的亚铁离子被氧化为铁离子，在铁离子中通入二氧化硫，发生氧化还原反应：2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SOeq\o\al(2-,4)＋4H＋；检验硫酸根离子，先要用盐酸酸化排除碳酸根离子和亚硫酸根离子的干扰，再加入BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，说明有SOeq\o\al(2-,4)，反之无SOeq\o\al(2-,4)。(4)SO2、Fe2+和Cl－还原性强弱的顺序为SO2>Fe2+>Cl－。(5)过程Ⅱ是为了检验氯气氧化后的产物，过程Ⅳ是为了检验二氧化硫被氧化后的产物。甲：过程Ⅱ检出离子有Fe3+无Fe2+，说明氯气过量，过程Ⅳ中检出有SOeq\o\al(2-,4)不能说明二氧化硫就是被铁离子氧化的，也可能是被氯气氧化的，甲错误；乙：过程Ⅱ检出离子既有Fe3+又有Fe2+，亚铁离子未被氧化完全，说明氯气量不足，过程Ⅳ中检出有SOeq\o\al(2-,4)，一定是二氧化硫被铁离子氧化得到的，乙正确；丙：过程Ⅱ检出离子有Fe3+无Fe2+，而过程Ⅳ中检出有Fe2+，说明二氧化硫把铁离子还原为亚铁离子，丙正确。答案：(1)NaOH溶液防止尾气污染环境(2)MnO2＋4HCl（浓）eq\o(=,\s\up