钠及其化合物

钠及其化合物考点详解钠及其化合物知识点包括钠的单质、钠的氧化物、焰色试验等部分，有关钠及其化合物的详情如下：钠的单质从物质分类的角度分析，钠属于金属单质；从氧化还原的角度分析，钠一定具有还原性；根据金属活动性分析，钠是很活泼的金属；从原子结构的角度分析，钠有强还原性的原因是钠原子的最外层只有一个电子，容易失去，达到最外层8电子稳定结构，达到可以稳定存在的钠离子。【实验2-1】操作：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤迪后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。现象：金属钠的状态为固体保存在煤油中，用小刀切开，其表面有银白色金属光泽。（1）钠的物理性质：颜色状态光泽硬度导电、导热性延展性银白色固体金属光泽质软电和热的良导体强（2）钠的化学性质:①与氧气的反应：新切开的金属钠光亮的表面变暗，是因为钠与氧气发生了反应，在钠的表面形成了一薄层氧化物，这种氧化物是白色的氧化钠。方程式为："川声。在实验室中通常把金属钠保存在煤油中。【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。观察到的现象：体钠先融化再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固化学方程式：2Na+02—N第3钠是一种具有强还原性的金属单质，可以与很多非金属单质反应，如：氯气、单质硫等。②钠与水的反应：【交流讨论】从物质组成和氧化还原的角度分析预测一下，钠与水反应的产物应该是什么？（钠与水反应应该得到氢气）【实验探究】向水槽中加入一定量的水，滴加几滴酚酞，然后把一块绿豆大的钠放入水中，观察实验现象。实验现象分析结论钠在水中的位置浮出水面钠的密度小于水钠的形状变化熔成一个小球反应放热，钠的熔点低钠的运动四处游动生成气体反应的声音发出嘶嘶声反应放热，热的钠使水蒸发溶液的颜色变化溶液变成红色生成碱性物质

反应方程式2NB+2HQ= Hwf离子方程式2Na+2H2O=2Na'+20H+Hzf结论：钠与水反应的生成物是氢气。延伸：当火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用水，而需要用沙土来灭火。钠的氧化物一、氧化钠和过氧化钠氧化钠：从物质组成或性质的角度判断，氧化钠属于化合物。过氧化钠：过氧化钠与水反应的生成物只有NaOH?根据氧化还原原理判断，过氧化钠与水反应的生成物除NaOH外还有氧气；如何检验这种反应的生成物？ 一【实验2-3】向试管中加入过氧化钠固体，再向其中滴加1~2mL的蒸馏水，将带火星的木条伸入试管中。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉?最后用PH试纸检验溶液的酸碱性。实验现象及结论：感觉到外壁发烫，说明反应放热了，pH测出的酸碱性呈碱性，说明有碱性物质产生。反应方程式2Na2O2+2H；O4NaOH+O;2Na2O2+2H；O4NaOH+O;f写出过氧化钠与二氧化碳的反应式：—E_C。厂。、碳酸钠和碳酸氢钠：

碳酸钠（Na2CO3）的用途：是重要的化工原料之一，用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品。碳酸氢钠（NaHCO3）的用途：碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理，以及用于纤维、橡胶工业等。【实验2-4】在两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3固体（各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表中。盐碳酸钠碳酸氢钠（1）观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述白色粉末白色细小晶体（2）分别加入几滴水，观察现象，插入温度计，观察其示数的变化Na2CO3碳酸钠结块变成晶体，并且温度计示数升高；NaHCO3能少量溶解，并且温度计示数降低。（3）向（2）的试管中分别加5ml水，用力振荡，观察现象溶解溶解一部分（4）向（3）所得溶液中分别滴加1~2滴酚猷溶液，观察现象滴入酚猷后溶液变红，颜色较深滴入酚猷后溶液变红，颜色较浅【实验2-5】操作如图分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，观察现象，比较二者的热稳定性。福3或澄清的时水福3或澄清的时水结论：Na2CO3相对热稳定，NaHCO3受热分解的方程式A为hco_. EET检"Q【总结】碳酸钠碳酸氢钠外观白色粉末白色晶体加少量水形成晶体，放热溶解，吸热溶解性可溶，溶解度较大可溶，溶解度较小热稳定性稳定，受热不分解受热分解溶液所显性质碱性，较强碱性，较弱用途工业碱食用碱碳酸钠粉末遇水生成带有晶体水的碳酸钠晶体-1-，该晶体在干燥的空气中会逐渐失去结晶水转变为粉末，这种失去晶体水的过程叫风化。焰色试验实验过程将铂丝（或者干净的铁丝）在酒精灯火焰上灼烧至颜色无变化，蘸取碳酸钠溶液，在火焰上灼烧，观察火焰颜色。将金属丝用盐酸洗净，再蘸取碳酸钾溶液，重复上述实验，透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色。实验结论钠的焰色为金黄色火焰；钾的焰色为浅紫色，需要透过